Теплота быстрых реакций, измерение

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Основным источником накопления термохимических данных служат прямые измерения теплот реакций и теплот растворения. Измерение теплот реакций возможно при соблюдении двух условий 1) когда в калориметре протекает только одна реакция и 2) реакция протекает до конца достаточно быстро, так что теплота за время ее измерения не успевает рассеиваться в окружающую среду. Если эти условия не обеспечены, прибегают к косвенному определению теплового эффекта, комбинируя известные теплоты других реакций на основе закона Гесса (см. 3 этой главы). Наиболее часто в таких расчетах используют теплоты образования веществ и ионов, теплоты сгорания и теплоты растворения. [c.80]

Итак, уголь при низких температурах адсорбирует кислород физически, и процесс этот сходен с ожижением газа, тогда как при высоких температурах имеет место химическое взаимодействие. Хорошо известно, что ожижение газа происходит практически мгновенно (если оно имеет место в условиях не очень низких давлений и если теплота конденсации mohi t достаточно быстро рассеиваться). Эта высокая скорость характерна для данного явления почти вне зависимости от температуры. Не удивительно, что таким же свойством отличается и физическая адсорбция. В отличие от физической адсорбции, скорость химических реакций в высокой степени зависит от температуры, падая при очень низких температурах до величин, не поддающихся измерению. Если графически выразить зависимость от температуры количества водорода, адсорбированного окисью цинка, то получится кривая, изображенная на рис. 5. В сравнительно узком температурном интервале имеет место значительное повышение адсорбции. Что ниже этой температуры адсорбция имеет физический характер, видно из того, что адсорбированный газ может быть удален эвакуированием. Заключение это подкрепляется и низкой величиной теплоты адсорбции, приблизительно в 1900 кал на моль при 0°С. С другой стороны, водород, адсорбированный при высокой температуре, может быть удален только в виде воды, и его теплота адсорбции равна 20 ООО кал (между 300 и 444° С). Наконец, скорость адсорбции при высоких температурах изменяется с температурой очень сильно, проявляя в этом отношении свойства химической реакции. В области температур между 250—450° К, где общая величина адсорбции растет (см. кривую рис. 5), скорость адсорбции изменяется мало. Напротив, при низких температурах скорость [c.89]

Поскольку для термохимических измерений пригодны только те реакции, которые проходят быстро и до конца, наибольшее значение в термохимии имеют теплоты сгорания. Чтобы быть уверенным в том, что произошло полное сгорание, вещество поджигают электрической искрой в тяжелой стальной бомбе, содержащей кислород под давлением 25 атм. В таких условиях все углеводороды сгорают, образуя воду и двуокись углерода. Проведение некоторых реакций сопряжено с трудностями, так как они идут недостаточно быстро и полно, образуя продукты не вполне определенного состава. Например, теплота сгорания соединений, подобных хлористому этилу, точно не известна, потому что в результате реакции получается смесь продуктов неопределенного состава. [c.31]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. Теплоты [c.194]

Другим аналитическим методом является измерение повышения температуры растворов реагентов путем помещения термопары в движущуюся жидкость в определенной точке трубки для наблюдения. Измеренное повышение температуры является непосредственной мерой степени прохождения реакции в этой точке. Подробно описана термическая установка [1981 для измерения реакции с половинным временем 2 мсек. Это, по-видимому, достижимый предел для реакций с теплотами около 10 ккал моль, но если реакция имеет большой тепловой эффект, то, вероятно, можно изучать и более быстрые реакции. [c.91]

Непрерывное термометрическое титрование было предложено для быстрого определения тепловых эффектов в системах, где протекает одна или несколько быстрых реакций. Хотя данный метод идеально приспособлен для определения теплот последовательных или одновременно протекающих реакций, он применим также и для однокомпонентных систем как быстрый и сравнительно точный способ измерения теплоты растворения, а также для получения обычных аналитических результатов. [c.41]

Пока еще в СССР совсем не используются некоторые калориметрические методики, например определение теплот фторирования неорганических соединений, теплот сгорания органических соединений серы. Слабо развиты методы прямого определения теплот реакций органических соединений, в частности совсем не применяются методики измерения теплот каталитических реакций, довольно успешно развиваемые за рубежом. Эти отдельные, иногда довольно досадные, пробелы в исследованиях советских термохимиков, будут успешно ликвидированы в ближайшее время, если развитие и совершенствование термохимических методик будет происходить такими же быстрыми темпами, как и в последние годы. [c.334]

Пример 2. Рассчитать ДЯ перехода моля моноклинической серы в ромбическую при комнатной температуре. Хотя при комнатной температуре этот переход самопроизволен, он протекает слишком медленно для того, чтобы можно было произвести точные калориметрические измерения. Поэтому проводят быструю реакцию с двумя различными формами. Разница теплот этих реакций равна теплоте перехода [c.77]

На практике для измерения тепловых эффектов применяют калориметры. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд с жидкостью (обычно водой), в котором размещается камера для проведения исследуемой реакции. Вся калориметрическая система окружена оболочкой из плохо проводящего теплоту материала. Если допустить отсутствие теплообмена между калориметром и окружающей средой (для этого изучаемый процесс нужно проводить как можно быстрее), то выполняется соотношение [c.175]

При помощи этого закона можно рассчитать величину теплового эффекта превращения вещества там, где невозможно произвести точного прямого измерения. Например, при помощи прямого измерения трудно определить точно величину теплоты образования кристаллогидратов, так как реакция образования кристаллогидратов из безводного твердого вещества и воды идет быстро только вначале, пока не прореагируют с водой поверхностные слои кристалликов безводного вещества, а затем реакция сильно замедляется и долго не заканчивается. Кроме того, процесс осложняется растворением вещества в воде. Однако при помощи основного закона термохимии можно определить теплоту образования кристаллогидрата, если измерить теплоту растворения безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата и из первой величины вычесть вторую [c.20]

Для органических соединений большей частью нельзя осуществить реакцию непосредственного образования их из простых веществ и, тем более, нельзя измерить теплоту образования. Однако для них легко осуществляется реакция полного сгорания до двуокиси углерода, воды и т. д. В большинстве случаев это — быстро идущая реакция, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра (другие органические реакции, наоборот, идут большей частью слишком медленно). Кроме того, определение теплот сгорания топлива важно для теплотехники, так как эти величины характеризуют его теплотворную способность. [c.120]

Бриджмен [71 ] получил из желтого фосфора при 12 900 атм и 200° более плотную черную модификацию. Черный фосфор оказался значительно плотнее остальных модификаций фосфора и отличался от них хорошей электропроводностью. Превращение желтого фосфора в черный, по-видимому, необратимо. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакции различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглерода [471] свидетельствуют о том, что черный фосфор является наиболее стабильной модификацией, Прп атмосферном давлении это — полупроводник, но его электропроводность быстро растет с повышением давления (с 2 ом -см при 1 атм до 270 ом -см при 23 000 атм). Температурный коэффициент сопротивления, отрицательный при низких давлениях, становится выше 12 ООО атм положительным, как у металлов. Аналогичное наблюдение было сделано и для теллура [472], у которого температурный коэффициент сопротивления становится положительным прп давлении около 32 ООО атм. В настоящее время принято считать, что черный фосфор и теллур переходят в металлические модификации при давлении 40—50 тыс. ат.м. Проводимость селена увеличивается примерно в 10 ООО раз при повышении давления от 1 до 100 ООО кГ/см . [c.252]

Для получения достаточно точного значения теплового эффекта необходимо, чтобы процесс протекал быстро и до конца. Реакции получения из твердой фазы и жидкости новой твердой фазы, к типу которых относится и процесс гидратообразования, этому условию не удовлетворяют, поэтому непосредственно измерение теплоты образования кристаллогидратов не приводит к достаточно точному результату. [c.135]

Далее выяснилось, что опытные данные по кинетике адсорбции и гетерогенных каталитических реакций часто следуют закономерностям, необъяснимым с точки зрения указанной теории ю. Плохо согласуются с последней также результаты измерений дифференциальных теплот адсорбции, которые для большинства систем изменяются с изменением величины заполнения поверхности Обычно наибольшие количества тепла выделяются при адсорбции самых первых порций адсорбтива. Энергия активации процесса активированной адсорбции также оказалась зависящей от величины заполнения поверхности. В большинстве случаев энергия активации быстро растет с ростом заполнения Подобные же явления были обнаружены в кинетике контактных реакций. Энергия активации последних во многих случаях изменяется с изменением удельного заполнения поверхности реагирующими веществами. Особенно характерными оказались данные по отравлению катализаторов. Характер изменения активности последних при поглощении ядов часто совершенно необъясним при помощи элементарной теории. [c.206]

Его исследования по термохимии развивались очень быстро. Уже в начале тридцатых годов Гесс сделал вывод о независимости теплоты реакции от пути процесса. Об этом он впервые сообщил ученому миру (правда, в виде краткой формулировки) в опубликованной им указанной нами выше статье 1836 г. Через четыре года свое обобщение он опубликовал в специальном труде уже не в виде краткого упоминания, а в фундаментальной форме, полностью закрепляющей его приоритет. Здесь формулировка закона постоянства сумм тепла сопровождалась экспериментальным доказательством закона. Гесс писал Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом выделяется всегда одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или косвенным путем [17]. Формулировка сопровождалась тщательным описанием многочисленных опытов, обосновывающих закон, из которых наиболее важными следует считать измерения теплот нейтрализации в растворах различных концентраций. Он писал о том же законе и в последующих статьях (1841 и 1842 гг.). [c.169]

Бриджмен [53] получил из желтого фосфора при 12 900 атж и 200° С более плотную черную модификацию. Черный фосфор оказался значительно плотнее остальных модификаций фосфора и отличался от них хорошей электропроводностью. Превращение желтого фосфора в черный, по-видимому, необратимо. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакции различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде [54] свидетельствуют о том, что черный фосфор является наиболее стабильной модификацией. При атмосферном давлении это полупроводник, но его электропроводность быстро растет с повышением давления (с 2 ом -см при атмосферном давлении до 270 ом см — при давлении 23 кбар). [c.85]

Широкое использование методики измерения энтальпий сгорания обусловлено тем, что для очень большого числа органических веществ реакция сгорания их в кислороде является процессом, удобным для калориметрического измерения. Реакция легко инициируется, быстро и полно протекает (особенно, если кислород берут при повышенном давлении), часто не сопровождается побочными процессами и приводит к образованию легко определяемых конечных продуктов. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании органических веществ, обычно достаточно велико, чтобы точное его измерение не вызывало трудностей. [c.13]

Известны несколько работ, в которых энтальпии гидрогенизации непредельных соединений проводились в растворе. Подлежащее гидрогенизации вещество помещалось в калориметр в тонкой стеклянной эвакуированной ампуле, которая разбивалась в начале главного периода опыта. В качестве катализатора использовалась платина, восстанавливаемая из окисла водородом в ходе самого эксперимента. Катализатор также помещался в калориметр в ампуле. Калориметрической жидкостью являлась уксусная кислота или спирт. Так как реакция протекала при температурах, близких к комнатной, и завершалась относительно быстро, каких-либо калориметрических трудностей при проведении этих работ не возникало. Тепловое значение калориметрической системы определялось при помощи электрического тока. Энтальпию гидрогенизации находили как разность общего количества теплоты, измеренной в опыте, и количества теплоты, выделяющейся при восстановлении катализатора. Последнюю находили в специально проводимых опытах [c.95]

Измерение тепловых эффектов возможно при соблюдении двух условий 1) когда в системе протекает только одна реакция и 2) реакция протекает до конца достаточно быстро, так что теплота за время ее измерения не успевает рассеиваться в окружающую среду. [c.84]

Непосредственное измерение этой величины затруднительно. Для получения точной величины ДН реакция должна протекать быстро и до конца, вместе с тем при прямом измерении реакция обрааования кристаллогидрата идет быстро только в начале, когда реагирует поверхностный слой кристаллов, затем реакция сильно замедляется и, кроме того, надо учитывать теплоту растворения соли в воде и теплоту разбавления раствора соли. Поэтому теплоту гидратообразования определяют из разности интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы конечная концентрация раствора в обоих случаях была одинакова и раствор был достаточно разбавленным. [c.46]

В трудности проведения калориметрических наблюдений над процессами, которые не заканчиваются в течение нескольких минут. Другой причиной являлось то, что прямые измерения не могут привести к правильным результатам в тех случаях, когда течение процесса осложняется побочными реакциями. К тому же многие реакции протекают лишь в таких физических условиях, которые лежат вне области непосредственной калориметрии. Имеется, однако, много реакций, которые доступны для непосредственного калориметрического наблюдения, и данные, получаемые из этих измерений, имеют очень существенное значение. Мы укажем сначала на некоторые из применений таких непосредственно определенных теплот реакций, а затем опишем экспериментальные методы, пригодные для измерения этих теплот при быстрых и медленных процессах. В последнем разделе будет дан обзор методов косвенного вычисления теплот реакций. [c.168]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. Теплоты сгорания определяют путем сжигания навески- вещества в особом приборе — калориметрической бомбе, помещенной в калориметр (рис. 71). Чтобы горение шло достаточно энергично, в бомбу вводят чистый кислород под высоким давлением. Калориметрическая бомба должпа выдерживать значительные давления, поэтому ее делают в виде толстостенного стального цилиндра /, а для предохранения от разъедания покрывают внутри эмалью или соответствующими металлами (Р1) или делают ее из нержавеющей стали. В чашечку 3 помещают точно взвешенное количество исследуемого вещества. Над чашечкой прикрепляют спираль из тонкой железной проволоки определенного веса. Бомбу завинчивают крышкой 2 и наполняют чистым кислородом до давления 25 атм. Через проволочную спираль пропускают [c.197]

Наряду с физической, быстрой и обратимой адсорбцией часто наблюдают медленную, или хемосорбцию. Теплота хемосорбции выше, а именно 40—200 кдж моль . Из измерений скорости хемосорбции при различных температурах по уравнению Аррениуса (см. гл. X) можно вычислить энергию активации хемосорбции, которая лежит в пределах 20—150 кдж. Величины теплот хемосорбции и энергий активации аналогичны по своей величине теплотам химических реакций и их энергиям активаций. Отсюда следует, что силы взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом имеют ту же природу, что и силы между атомами в химических соединениях. При хемосорбции молекулы адсорбата и атомы адсорбента образуют химическую связь за счет обмена электронами, которые передаются от адсорбата адсорбенту или обратно с образованием ионной связи, или же становятся общими для обоих, так что электронная плотность распределяется по общей молекулярной орбитали (ковалентная связь). Прн температуре выше критической точки адсорбата или при давлениях значительно ниже насыщенного состояния хемосорбцня преобладает над физической адсорбцией, так как в указанных условиях последняя обычно очень мала. С повышением температуры скорость хемосорбции значительно повышается в соответствии с уравнением Аррениуса. Хемосорбция всегда ограничена мономолекулярным слоем, так как при увеличении расстояния между атомами сверх 0,2—0,3 нм, что соответствует размерам самих атомов, химические силы быстро падают. Поэтому в условиях равновесия количество хемосорбированного вещества зависит от давления так же, как и в случае мономолекулярной Р 1С. 81. Зависимость адсорбции физической адсорбции, Т. е. по от температуры типу I. [c.244]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может бцть измерен с помощью калориметра. Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. Теплоты сгорания определяют путем сжигания навески вещества в особом приборе — калориметрической бомбе, помещенной в калориметр (рис. 105). Чтобы горение шло достаточно энергично, в бомбу вводят чистый кислород под высоким давлением. Калориметрическая бомба должна выдерживать значительные давления, поэтому ев делают в виде толстостенного стального цилиндра 1, а для предохранения от разъедания покрывают внутри эмалью или соответствующими металлами (Р1), или делают ее из нержавеющей стали. В чашечку 3 помещают точно взвешенное количество исследуемого веще [c.260]

Несколько другие типы калориметров (рис. 16) применяются для измерения тепловых эффектов реакций, протекающих в водных растворах. В этом случае теплота реакции передается в основном воде (или забирается у воды), служащей растворителем. Потери теплоты в калориметре по возможности уменьшают, помещая сосуд с раствором 1 во внешнюю оболочку 2. Целесообразно применение в качестве калориметра сосуда Дьюара. Калориметр снабжается точным термометром 3, мешалкой 4 для быстрого достижения однородности раствора и воронкой 5 для введения в сосуд реагирующих веществ. Количество теплоты, выделяющейся в калориметре, определяют по общей теплоемкости (С) всех частей калориметра и изменению температуры Q = СА °. Массу реагирующих веществ и воды подбирают таким образом, чтобы изменение температуры было невелико и процесс мог считаться йзотермическим. [c.53]

Более поздние опыты [8] по адсорбции водорода на вольфрамовых пленках со значительно большими поверхностями, чем поверхности нитей Робертса, привели к заключению, что за быстрой хемосорбцией следует медленная адсорбция метод измерения адсорбции по изменению коэффициента аккомодации газообразного неона на нитях не обнаружил эту медленную адсорбцию. Ридил и Трепнел [8] считают, что она представляет хемосорбцию в виде атомов в монослое, а не во втором слое адсорбированных молекул. Так как эта медленная хемосорбция имеет низкую теплоту адсорбции (рис. 37, кривая 3), оказывается возможным протекание реакций конверсии и обмена на этих хвостах пленки, на которых десорбция идет много быстрее, чем при малых заполнениях. По-видимому, оценка заполнения поверхности нитей, использованных Робертсом, была при больших заполнениях завышенной это предположение возникло и по другим соображениям (см. разд. 6 гл. VI). [c.273]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Особенность обоих методов (в отличие от ранее рассмотренного магнийорганического метода) в том, что ни карбид, ни гидрид невозможно перевести в растворенное состояние, поэтому основные реакции проходят в гетерогенной системе жидкость — твердое тело или газ — твердое тело. Следовательно, время полного исчерпания воды в этом случае заметно больше, чем в случае гомогенной системы. Один из путей ускорения процесса — увеличение поверхности соприкосновения реактива и анализируемого вещества. Отсюда следует, что внесение избытка реактива и его более полное измельчение должно способствовать быстрейшему окончанию реакции. Однако отмечена [18, 19] адсорбция ацетилена и водорода на поверхности порошка, и, естественно, количество сорбированного газа пропорционально поверхности. По этой причине измеренный объем газа может оказаться меньше объема, соответствующего истинному содержанию воды. Наоборот, результаты будз т завышены, если применяемый реактив перед началом анализа был насыщен газом и в ходе анализа часть его десорбировалась за счет теплоты реакции или нагревания реакционного сосуда. Особенно сильно влияние адсорбции может проявиться при анализе органических растворителей. В этом случае дополнительное выделение сорбированного газа может быть вызвано заменой молекул газа молекулами растворителя на активных центрах поверхности. Насколько велико влияние растворителя, показывают данные Уивера [18] последние следы ацетилена, которые не удавалось удалить длительным нагреванием и вакуумированием карбида, сравнительно легко десорбировались его кипячением в эфире. [c.17]

Особенно тщательные термохимические измерения теплоты образования клинкерных минералов и их теплоты реакций были произведены Рихтером . Образцы растворялись в смеси из ilOO см 0,(24 н. фтористоводородной и 100 см 2 и. азотной кислоты, в которой растворение проходило быстро и без остатка. Теплота образования трехкальциевого силиката из двукальциевого силиката и свободной извести, по определению Рихтера, составляла только —0,64 ккал/моль (или —2,80 кал/г) при 20°С. При круговом процессе с учетом молекулярных теплоемкостей соответствующее значение при температуре 11300°С составляло —0,3 ккал/моль (или —1,3 кал/г). Поэтому малый тепловой эффект образования трехкальциевого силиката из двукальциевого силиката и извести не оказывает сколь-нибудь заметного влияния на экзотермический эффект образования клинкера. Однако значительная теплота образования Р-двукальциевого силиката из извести и кварца имеет большое значение вычисленная из теплот растворения она составляет при температуре 20°С 171,0 кал/г при 1300°С 144,0 кал/г. [c.773]

Начальные значения pH брались различными, так что в исходном белке часть энзиматической активности была уже потеряна. При этом обнаружилось, что понижение теплоты денатурации не соответствовало понижению оставшейся энзиматической активности. Таким образом, казалось, что калориметрические измерения относятся к иной (вызываемой щелочью) реакции и не являются измерениями энзиматической активности. В последнее время Бендер и Стуртевант [191] снова исследовали эту реакцию, применяя метод экстраполяции, описанный на стр. 173. Если реакция проводилась в буферном растворе при постоянном pH, наблюдалось небольшое поглощение тепла, и кинетика поглощения тепла была точно такой же, как и кинетика потери пищеварительной ( pepti ) активности. Этот результат указывает на то, что при pH, равном приблизительно 6, при котором работали Бендер и Стуртевант, поглощение тепла вызывается именно процессом денатурации, если принять, что этот последний включает все очень быстрые процессы, как, например, ионизацию, сопровождающие первичную реакцию. Теплота реакции весьма сильно зависит от pH, приблизительно удваиваясь в области pH между 6,2 и 6,4. Повидимому, процесс денатурации протекает различно при разных значениях pH. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология