Диссоциация СО теплота испарения углерода

Для окислов металлов Пб группы характерно уменьшение теп-лот испарения в ряду ВеО -> MgO СаО SrO -> БаО. При этом все окислы имеют газообразный характер диссоциации, и при переходе от ВеО к более тяжелым аналогам склонность к диссоциации уменьшается, а к сублимации-—увеличивается [1]. Высокое значение теплоты возгонки ВеО, по-видимому, определяет технологическую трудность получения рассматриваемым методом карбида бериллия по сравнению с карбидами щелочноземельных металлов, окислы которых являются газообразными компонентами, переносятся на частицы сажи и взаимодействуют с ней. При этом высокая летучесть окислов приводит к тому, что скорость испарения превалирует над скоростью реакции, и необходимо создание определенных условий, при которых скорость взаимодействия превалирует например, использование не окислов, а углекислых солей. Рассматривая взаимодействие окислов редкоземельных металлов с углеродом,- [c.15]

Вопрос о теплоте испарения углерода и связанных с ней величинах, как теплота диссоциации окиси углерода и других углеродсодержащих молекул, до сих пор остается предметом дискуссии. Поэтому приводимые в тексте данные для реакций с участием парообразного углерода никак не могут считаться достоверными. [c.429]

Диссоциация СО теплота испарения углерода [c.242]

Определялась скрытая теплота сублимации углерода путем изучения диссоциации метана при электронном ударе [1454]. Использование масс-спектрометра для измерения этой величины при прямом испарении углерода описано в следующем разделе и дает величину 171 ккал/моль для скрытой теплоты. До появления этой работы метод электронного удара давал несколько иное значение (136 ккал/моль). Метод электронного удара включает измерение потенциала появления С " из СН4. Измерение критического потенциала обыч- [c.484]

Величина энергии разрыва связи С—С (а также теплота сгорания г свободного атома углерода) не может быть определена из этих расчетов, всегда сводящихся к двум уравнениям с четырьмя неизвестными. Лишь в том случае, если каким-нибудь независимым способом будет найдена теплота возгонки твердого углерода с образованием одноатомного пара, окажется возможным определить теплоту возгонки алмаза 2у, а тем самым величину у. Правда, алмаз не может испаряться, так как уже начиная с температуры 1000° он превращается в графит. Попытки непосредственного экспериментального определения теплоты испарения графита до сих пор не увенчались успехом вследствие наличия источников различного рода ошибок, ПОЭТОМУ полученные таким путем результаты отличаются малой достоверностью. Фаянс [13] на основании имевшихся к 1920 г. наблюдений установил, что теплота плавления графита составляет 150 ккал это значение он сам считал только приблизительным, указывающим лишь порядок величины. Позднее методом равновесий [14] была найдена величина 130 ккал, а по скорости испарения [15] — 177 ккал. Вследствие возможных ошибок при использовании этих прямых методов было предпринято много попыток вычислить теплоту возгонки углерода косвенным путем при помощи таких экспериментально полученных величин, как теплоты диссоциации углерода и кислорода, работа отрыва атома водорода от СН4 (и других соединений), а также на основе вычисленных из спектроскопических данных теплот диссоциации соединений углерода. В качестве примера такого расчета можно привести вычисление теплоты возгонки углерода из спектроскопически найденной энергии диссоциации окиси углерода с использованием также спектроскопически полученной величины энергии диссоциации кислорода [16] [c.14]

В известных полосах Ангстрема в спектре окиси углерода наблюдается предиссоциация в возбужденном состоянии В Ъ+ соответствующий предел диссоциации СО лежит при 89 620 см . Вопрос же о том, в каких состояниях находятся продукты диссоциации, довольно сложен. Атом углерода может находиться либо в основном Р- состоянии, либо в возбужденных состояниях 5, или 8, а атом кислорода — либо в основном состоянии Р, либо в возбужденных состояниях В и 8. В табл. 8 приведены значения энергии диссоциации СО и теплоты испарения графита, соответствующие различным возможным комбинациям атомных состояний. Поскольку колебательные уровни основного состояния молекулы СО известны вплоть до 6,5 еУ, в таблицу не включены такие комбинации атомных термов, которые приводят к значениям, меньшим, чем эта величина. [c.243]

Все данные, полученные описанным выше методом, имеют большой разброс, не сходятся друг с другом и, следователыто, ненадежны. Наиболее достоверно определена только температура кипения углерода при 760 мм рт ст.— 3927°. Исходя из этого значения и литературных данных но скорости испарения, в работе [208] была найдена теплота сублимации углерода и теплота диссоциации его двухатомных молекул в интервале температур 2133—2527°, равные соответственно ill ккал/моль ккал моль. [c.217]

На основании изложенного можно сформулировать исходные положения, необходимые для математического описания процесса разрушения процесс переноса массы одномерный и стационарный исходный материал представляет собой однородную композицию веществ, входящих в его состав скорость уноса массы определяется скоростью разрушения коксового остатка за счет его химического взаимодействия с газовой средой скорость химического взаимодействия обусловлена кинетикой гетерогенных химических реакций на поверхности материала и диффузией к ней окисляющих компонент из газового потока. С химически унесенной массой кокса уносится часть инертной массы наполнителя, пропорциональная его содержанию в исходном (неразло-жившемся) материале. В процессе окисления коксового остатка участвует кислород, образующийся при испарении и последующей диссоциации окислов наполнителя. Реакционноснособные газообразные продукты разложения материала взаимодействуют с углеродом и диффундируют через газовый пограничный слой независимо от соответствующих компонент внешнего потока. На поверхности материал полностью прококсован. Все тепловые эффекты (теплоты пиролиза, гетерогенных химических реакций и т. д.) отнесены к поверхности. Режим течения газового потока турбулентный. Принимается, что имеется подобие между турбулентным переносом массы, энергии и количества движенрш, а турбулентные чпсла Ье = Рг = Зс = 1. Турбулентный пограничный слой считается замороженным, а все реакции — происходящими на поверхности. [c.103]