Селен аллотропные формы

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Свойства. Селен подобно сере существует в нескольких аллотропных формах. Стекловидная форма а-селен растворяется медленно, но полностью в сернистом углероде. Красный -селен получается путе.м. восстановления холодного раствора селенистой кислоты сернистой кислотой. Эта модификация несколько менее растварима в сернистом углероде. При действии металлической ртутн иа раствор селена в сернистом углероде осаждается черный селенид ртути. При нагревании красного селена в течение некоторого времени щ воде он переходит в черный /-селен, не раствори.мый в сернистом углероде. Это самая устойчивая модификация, в которую переходят все остальные. [c.547]

Аллотропные формы, устойчивые при обычных условиях Кислород, озон 0-S (ромбическая сера) 7-8е (гексагональный, или серый, селен) р-Те (гексагональный теллур) о-Ро [c.348]

Селен и теллур в элементном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами, как и следовало ожидать, учитывая относительное положение этих элементов в периодической системе. Они обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как показано в табл. 7.2. Устойчивые формы селена и теллура (серого) состоят из гексагональных структур, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропные формы селена состоят из молекул Sea. [c.180]

Аллотропные формы устойчивые прн обычных условиях Кислород озон а 8 (ромбическая сера) у 8е (гексагональ ный или се рый селен) рТе (гексагональ ный теллур) а Ро [c.348]

Аллотропные формы, устойчивые прн обычных условиях Кислород, озон 0-8 (ромбическая сера) 7-8е (гексагональный, или се-, рый, селен) Р-Те (гексагональный теллур) о-Ро [c.348]

Для селена хорошо известны две формы серый селен и красный селен. Кроме того, существуют еще несколько неизученных аллотропных форм селена. [c.95]

Теллур как элементарное вещество в обычных условиях представлен только одной формой. На рис. 3.2 показана форма, по структуре аналогичная серому селену межатомное расстояние Те—Те 2,835 А, валентный угол 103,2°, вещество является полупроводником, однако по сравнению с селеном обладает гораздо меньшей величиной электрического сопротивления. При нагревании под давлением свыше 70 кбар образуется аллотропная модификация, соответствующая металлическому состоянию р-формы полония и принадлежащая к ромбоэдрической структурной системе. В газовой фазе устойчивыми являются формы Тег и Те, обладающие парамагнитными свойствами. [c.107]

Проявление металлических свойств элементами VI группы наиболее ярко выражено у полония. В то время как сера является истинным непроводящим веществом (уд. сопротивление 2 10 цй см), селен (уд. сопротивление 2-10 iQ- M) и теллур (уд. сопротивление 2-10 иО-сж) занимают промежуточное положение по электропроводности, а температурный коэффициент сопротивления всех трех элементов отрицателен, что обычно характерно для неметаллов. Полоний в каждой из двух аллотропных модификаций имеет сопротивление, свойственное истинным металлам (- 43 дй-слг), и положительный температурный коэффициент. Низкотемпературная модификация, устойчивая до 100°, имеет кубическую структуру, а высокотемпературная — ромбоэдрическую. В обеих формах полоний проявляет координационное число шесть. [c.382]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической системе. Опи обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это следует из данных, приведенных в табл. 7.6. Устойчивые формы селена и теллура (серого) имеют гексагональную структуру звеньев, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропические формы селена состоят из молекул Звв. Усиление металлического характера с возрастанием атомного номера в данном случае выражено очень сильно. Сера не проводит электричества, точно так же как красная аллотропная модификация селена. Серая форма селена характеризуется небольшой, но измеримой электронной проводимостью теллур является полупроводником, проводимость которого составляет 1% проводимости металлов. Интересным свойством серой формы селена является его электропроводность, которая сильно повышается при освещении его видимым светом. Это свойство селена используют в селеновых фотоэлементах , применяемых для измерения интенсивности света. Это же свойство лежит в основе ксерографического способа воспроизведения печатных текстов. [c.197]

Серая и красная кристаллические формы являются ярко выраженными аллотропными модификациями с полимерно-мономерной структурой, в некоторой степени аналогичные структуре волокнистой и ромбической серы, но по термодинамическим свойствам они ближе к черному и белому фосфору. Так, например, полимерная форма селена термодинамически более устойчива в твердом состоянии, чего нельзя сказать о сере. Подобным же образом аморфные красная и черная формы селена аналогичны красному фосфору и представляют собой продукты промежуточных стадий полимеризации предполагают, что аморфный красный селен ближе к кристаллическому красному, а стекловидный черный—к кристаллическому серому селену. Считают, что стекловидная форма содержит кольца небольшие, такие, как See, и более крупные и короткие или длинные цепочки. Выдвинуто предположение о наличии таких различных составляющих также и в жидкой фазе. [c.175]

Селен. Селен был открыт шведским химиком Берцелиусом в 1817 году. Он содержится в дыме, образующемся при горении пирита в процессе производства серной кислоты, а также в отстоях электролитических ванн после процесса очистки металлов путем электролиза. Селеп можно получить в красной аморфной форме восстановлением селеновой кислоты. Наиболее устойчивая серая металлическая форма образуется из аморфной в результате нагревания в определенных регулируемых условиях. По своим аллотропным формам, по типам соединений и их реакциям селен сходен с серой. Так, селенистый водород НгЗе представляет собой газ, запах которого еще более устойчив и неприятен, чем запах сероводорода. [c.181]

Селен, теллур, полоний. Селен устойчив в виде аллотропном модификации серого цвета, расстояние Se—Se 2,37 А, валентный угол 103°, в целом структура представляет собой агрегат из компактно сложенных спиралеобразных цепей (рис. 3.2). Сточки зрения электрического сопротивления это вещество является полупроводником с ззмечательны.ми свойствами (разд. 7 настоящей главы). При облучении светом его электропроводность возрастает, поэтому селен используют в фотоэлементах и солнечных батареях. Помимо этой формы известна модификация, напоминающая ромбическую серу и имеющая в основе циклическую структуру Ses (расстояние Se—Se 2,34 А, валентный угол 105°), существующую в двух аллотропных разновидностях а- и 3-формы. Обе они красного цвета, относятся к моноклинной сингонии и во всех отношениях проявляют свойства неметаллов, причем, будучи нагреты до 75 °С, превращаются в стабильную форму. Пары селена парамагнитны и состоят из молекул Se2 и Se. [c.107]

Для селена, как и для серы, характерно большое количество аллотропных модификаций (аморфный селен красного цвета стеклообразный — почти черного цвета, каучукоподобный, кристаллический моноклинный — красного или оранжево-красного цвета). Наиболее устойчивой формой селена является кристаллический селен серого цвета, который обладает полупроводниковыми свойствами, Его электропроводимость резко возрастает при освещении (примерно в 1000 раз). На этом свойстве основано изготовление селеновых фотозлементов, [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология