Определение концентрации спирта в растворе

Рис. 4. Номограмма для определения концентрации сахарозы и этилового спирта в водном растворе

Определение концентрации водного раствора сахарозы и этилового спирта. По средним арифметическим значениям показателя преломления и плотности раствора [c.19]

Работа 33. Определение концентрации спирта в растворе [c.126]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ СПИРТА В РАСТВОРЕ [c.299]

Такие четырехкомпонентные микроэмульсионные системы, включающие мицеллообразующие ПАВ, обычное ПАВ (чаще всего это спирты С5—С12), углеводород и воду, а также пятикомпонентные системы, содержащие, помимо перечисленных веществ, электролиты, приобрели особое значение в последние годы в связи с проблемой повышения нефтеотдачи пластов, о которой говорилось в гл. П1. Тонкое регулирование полярности дисперсионной среды за счет изменения концентрации компонентов, длины цепи углеводорода и спирта и природы (гидрофильно-липофильного баланса) мицеллообразующего ПАВ позволяет в этих случаях получать как прямые, так и обратные микроэмульсии. Они могут находиться в равновесии с макрофазой — молекулярным раствором того же состава, что и состав дисперсной фазы микроэмульсии. Подобно случаю двухкомпонентных критических систем (см. 2), соответствующим подбором состава здесь удается получить микроэмульсии — обратные и прямые, равновесные друг с другом и, кроме того, с дисперсионной средой промежуточной полярности. Такие микроэмульсионные системы могут образовывать фазовую границу раздела с очень малым поверхностным натяжением как с водой, содержащей определенную концентрацию солей, так и с углеводородом. Для этого необходимо достижение такого баланса молекулярных взаимодействий в объемах и на границе фаз, когда ПАВ обнаруживает примерно одинаковую поверхностную активность при адсорбции на границе из обеих фаз водной и масляной. [c.235]

Определение концентрации спирта в растворе [c.122]

Спиридонова С. И. Определение концентрации водных растворов электролитов титрованием спиртом. [Сообщ. 7]. ЖПХ, 1949, [c.216]

Определение плотности газов, жидкостей и твердых веществ осуществляется с целью исследования свойств веществ, идентификации и определения степени их чистоты, определения концентрации двухкомпонентных растворов спиртов, кислот и оснований. [c.370]

Пока же большая часть имеющихся для разбавленных водных растворов данных о уТ получена на основе изучения равновесия жидкость—пар. Разумеется, речь идет о растворах веществ, хорошо смешивающихся с водой, для которых неприменим метод растворимости. В этом методе, как уже отмечалось, — главная трудность —точное определение концентрации насыщенного раствора. Следует добавить, что за исключением первых восьми представителей гомологического ряда спиртов [113] и нескольких фторированных спиртов [132] практически отсутствуют данные о величинах уТ, полученные для достаточно широкого (несколько десятков градусов) температурного интервала, хотя такие сведения исключительно важны для водных растворов. В работе [ИЗ] для расчета УТ спиртов в интервале 273—348 К использовали термодинамическое соотношение [c.85]

В первой вертикальной графе дана температура жидкости во время измерения в пределах от -f40° до —25°С через каждые 0,5 С. В верхней горизонтальной графе помещены показания металлического спиртомера в делениях условной шкалы от ПО до 20 с интервалом 0,2. Цифры в остальных графах обозначают объемное содержание спирта в растворе прн соответствующих температурах и показаниях спиртомера. Для определения концентрации спирта находят число на пересечении строки, соответствующей температуре жидкости во время измерения, и столбца, соответствующего показанию спиртомера. Например, при температуре анализируемой жидкости 29°С спиртомер показал 107,6. Следовательно, концентрация спирта в анализируемом растворе 96,4% (по объему). [c.177]

Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

По данным измерений строят график зависимости показателя преломления от концентрации спирта в растворе (% объемн.). Для этого на листе миллиметровой бумаги размером не менее 15 х 15 см на оси х откладывают процентное содержание спирта, на оси у — показатель преломления. Соединяют полученные точки. Если какие-либо точки резко отклоняются от прямой, повторяют их определение. Этим графиком зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая) пользуются для определения концентрации спирта в исследуемом растворе. [c.300]

Контрольные анализы ряда растворов С—Э —В показали, что ошибки определения концентрации спирта составляют 0,2 абс.%, т. е. е= 0,2 при а=0,95. [c.123]

Строят на миллиметровой бумаге калибровочную прямую в координатах показатель преломления — содержание спирта, %. Если какие-либо точки резко отклоняются от прямой, определение преломления этих растворов повторяют. Определяют концентрацию исследуемого раствора по калибровочной прямой. [c.128]

Построение градуировочного графика. В четыре-пять мерных колб вместимостью 50 мл приливают из бюретки по 10 мл раствора оксалата аммония, пипеткой добавляют различные (от 1 до 10 мл) объемы разбавленного стандартного раствора соли кальция (раствора II) и доводят содержимое колб до метки водой. (Растворы рекомендуется готовить с интервалом в 5 мин. Для повышения чувствительности определения можно добавить в каждую колбу 3-10 мл этилового спирта.) Растворы перемешивают, поочередно наливают в кювету оптического прибора (/ = 3 см при работе на фотоэлектроколориметре) и через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность относительно воды при зеленом светофильтре. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - концентрация кальция, г/мл . [c.188]

Теория П. Дебая и Э. Хюккеля объяснила многие свойства растворов сильных электролитов. Однако с помош,ью этой теории невозможно объяснить наличие аномальной электрической проводимости, впервые обнаруженной И. А. Каблуковым (1870) при исследовании растворов в амиловом спирте. Обычно удельная электрическая проводимость концентрированных растворов уменьшается с добавлением электролита. И. А. Каблуков выявил факт увеличения удельной электрической проводимости с дальнейшим ростом концентрации НС1. Подобная концентрационная зависимость удельной электрической проводимости была впоследствии обнаружена в других неводных и водных растворах. Современные теории растворов электролитов объясняют аномальную электрическую проводимость образованием ионных ассоциатов. В определенной области концентраций в растворе образуются ионные пары типа К А , уменьшающие электрическую проводимость. При увеличении концентрации к ионной паре присоединяется третий ион. Образуются тройники типа К" А К или А К А , обладающие электрическим зарядом и способные переносить ток. В связи с этим удельная электрическая проводимость растет. [c.136]

Например, при ассоциации спирта по схеме иКОН (НОН) можно но интенсивности полосы свободной гидроксильной группы вычислить концентрацию мономерных молекул в растворе [КОН]св. А зная по навеске общую концентрацию спирта, можно определить степень ассоциации его в растворе а=1—[КОН]св/[НОН]общ- Константу ассоциации определяют по формуле АГ = (1 — К )/ [К0Н] ,5щ. Для определения энтальпии процесса необходимо провести измерения при нескольких температурах. [c.220]

Для определения коэффициента погашения спирта в максимуме полосы поглощения группы ОН проводят измерение оптической плотности сильно разбавленных растворов спиртов. Концентрация спирта, при которой отсутствует ассоциация и выполняется закон Бугера—Ламберта—Бера, обычно не превышает 0,015 моль/л, т. е. для [c.49]

Функциональная зависимость физических свойств водно-спиртовых растворов от концентрации в них спирта, как показал А. Г. Дорошевский [9], выражается плавными непрерывными кривыми без каких-либо пиков. Эти кривые имеют лишь минимумы или максимумы. Наличие у разных физических свойств максимума или минимума, как показали исследования, проведенные А. Г. Дорошевским, М. С. Вревским [5] и другими учеными, зависит от температуры или давления. Они не могут быть постоянны при определенной концентрации спирта в растворе. [c.37]

Метилорапж Фенолфтале- ин 0,1-процентный раствор в воде 0,1-процентный раствор в 60-процентном спирте Для титрования кислотных растворов Для определения концентрации шелочных растворов Красная окраска меняется на оранжевую Из бесцветного становится красным (пурпурным) [c.38]

Второй метод заключается в измерении показателя преломления тройного раствора С — Э — В и концентрации салициловой кислоты титрованием. Этот метод определения концентрации спирта будет грубым или практически невозможным, если концентрация этанола в тройном растворе 70— 85%, так как изорефракты и изоконцентраты салициловой кислоты в этой области почти совцадают по направлению (или пересекаются под очень малым углом. При содержании этанола менее 65% и салициловой кислоты менее 10% нахождение концентрации спирта становится возможным. [c.123]

В другом варианте,, точка росы может быть оценена, исходя из известного содержания 80з в газах. Определение концентрации оксида серы (VI) затруднено тем, что очень часто содержание ЗОг в 10—100 раз превышает содержание ЗОз, причем происходит медленное окисление ЗОг до ЗОз. Это затруднение можно преодолеть добавлением к абсорбирующему раствору (0,2 н. раствору щелочи) 6% чистого бензилового спирта в качестве ингибитора. С такой же целью может быть использован бензальдегид, маннитол, или солянокислый и-аминофенол. Оксид серы (VI) определяют в виде сульфата. Обзор стандартных методов определения был сделан Корбетом и Краном [175]. [c.72]

Получены химические доказательства сетчатой структуры ВМ ПАВ на поверхности раздела стабильных высококонцентрированных и концентрированных эмульсий [4], а также определены геометрические показатели этих структурных образований. Методика работы была следующей. Из 1 мл водного раствора частично ацетилирован-ного поливинилового спирта определенной концентрации получали высококонцентрированную предельную эмульсию по методике Кремпева [28]. Микроскопически определяли площадь поверхности всех капель эмульсии (Sea). Эта величина по мере возрастания концентрации ВМ ПАВ проходит через максимум, лежащий в области — 5% ПВС в воде. До этого значения концентрации поверхность эмульсии, отнесенная к общему числу звеньев полимера ь i мл раствора, остается постоянной, а следовательно, и толщина адсорбционного слоя (б) сохраняет постоянное значение. При концентрациях более высоких, чем 5% ПВС величина Sпонижается, а б резко возрастает. [c.423]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Задачей настоящего исследования является определение концентрации раствора хлорида цинка, при которой наблюдается выделение осадка и изучение влияния на гидролиз 2пС12 различных неорганических и органических веществ (хлоридов шелочных металлов, спиртов, ацетона, мочевины и др.). [c.241]

Отдельные указания На применимость правила фаз к растворам высокомолекулярных веществ имелись еще в начале XX сто-летия. В. А. Каргин с сотр. подробно исследовал подобные системы и установил связь между применимостью правила фаз к растворению высокомолекулярных соединений и термодинамической устойчивостью и обратимостью растворов. Наиболее важной в этой области является работа В. А. Каргина, 3. А. Роговина и С. П. Папкова по исследованию растворов ацетата целлюлозы в различных растворителях — хлороформе, дихлорэтане, метиловом спирте, нитробензоле, метилэтилкетоне, метилпропилкетоне, бензоле, толуоле, этилацетате. Авторы установили, что при ограниченной растворимости ацетата целлюлозы после расслаивания системы и достижения равновесия как в верхнем, так и в нижнем слое раствора устанавливается определенная концентрация ацетата целлюлозы в зависимости от температуры. Процесс растворения оказался строго обратимым и термодинамически равновесным, концентрации были одними и теми же при подходе к заданной температуре как путем, нагревания, так и путем охлаждения. [c.435]

Влияние природы поверхностно-активных веществ на устойчивость пен начали изучать в 20-х годах XX в. О. Барч, исследуя устойчивость пен растворов низкомолекулярных спиртов и жирных кислот в воде, показал, что максимуму устойчивости пены отвечает определенная концентрация пенообразователя. Концентрация, при которой наблюдается максимум устойчивости пены, как правило, снижается с увеличением числа углеродных атомов в гомологическом ряду. Например, в ряду спиртов в оптимальной концентрации этилового и октилового спиртов соответственно равны 0,3 и 3-10 М, а в ряду кислот концентрации масляной и каприловой равны 1 и 2,5-10 М. В отличие от низкомолекулярных спиртов и органических кислот другая группа пенообразователей, к которой относятся мыла, сапонины (гликозиды, выделяемые из растений) и белки, способствует образованию пен в водных растворах, устойчивость которых непрерывно повышается с ростом концентрации. [c.192]

Обработка результатов. На полученных хроматограммах измеряют высоты пиков Л всбх К0МП0Н6НТ0В проанализированных водных растворов известного и неизвестного состава, при необходимости приводят их к единой чувствительности регистрации и отбрасывают сомнительные (выпадающие из ряда) значения /1( с помощью критического параметра т р (для уровня значимости Р = 0,01) [87, с. 1001. Оставшиеся достоверные величины Л , отвечающие каждой заданной концентрации спирта с в градуировочных растворах, усредняют и рассчитывают стандартные отклонения "5 каждой точки градуировочной зависимости от прямой (соответствующая программа расчета на микрокалькуляторе приведена в Приложении 1). Результаты градуировки приводят в табличной (табл. IV.31) и графической форме, откладывая на миллиметровой бумаге по оси абсцисс концентрацию спирта с (мг/л), а по оси ординат — й (мм). По построенному графику находят содержание компонентов в проанализированных контрольных образцах, проводят метрологическую обработку полученных данных и представляют результаты определения в таблице, по форме близкой к табл. IV.30. [c.323]

Рассмотрим изменение концентраций компонентов в двухфазной двухкомпонентной системе жидкость — пар по мере пересечения поверхности разрыва пусть для определенности это будет раствор -какого-либо спирта, например гексилового (второй компонент), в воде (первый компонент), находящийся в равновесии с парами воды и спирта. На рис. И—1 схематически показано изменение концентрации воды С г) и спирта с 2) при переходе через поверхность разрыва. Вне поверхности разрыва концентрации компонентов практически постоянны, они равны для воды и спирта соответственно Сх и С2 в жидкой фазе, с" и Сг" в паре, причем из-за малой плотности паров и С-х С2". [c.44]

Нефелометрический метод определения концентрации основан на измерении степени мутности раствора при взаимодействии НПАВ с йодомеркуриатом калия в кислой среде. Недостатки метода присутствие разного рода примесей, содержащихся в анализируемых растворах ПАВ на пластовой воде, плохая воспроизводимость результатов [111, 112]. Колориметрический метод определения концентрации [69, 111, 113] основан на образовании окрашенных комплексов при взаимодействии оксиэтилированных реагентов с тиоцианкобальта-том аммония. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации ПАВ. Недостатки метода не учитывает целостность молекулы, пригоден для определения только оксиэтилированных жирных спиртов н-строения, малочувствителен, плохо воспроизводится, калибровочные кривые для ОП-7, ОП-10 имеют точки излома, причиной которых является неустойчивость комплексов. [c.98]