Калий перманганат, разложение

В лабораторных условиях кислород получают разложением перманганата калия при нагревании [c.111]

Опыт 19. Осторожно нагреть в сухой пробирке небольшое количество перманганата калия до разложения и закончить уравнение реакции [c.54]

Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция [c.249]

Органическое вещество Л — бесцветная, с характерным запахом жидкость. В зависимости от условий продуктами его окисления могут быть либо ангидрид минеральной кислоты, либо органическая кислота. Продуктами разложения вещества Л прн определенных условиях (каких ) могут быть вещества Б я В. Первое из них — бесцветная жидкость. Ее мол<но получить прн горении вещества Л. Второе — бесцветный газ, обесцвечивающий бромную воду и перманганат калия. Вещество Л легко вступает в реакцию с металлом. Одним из продуктов этой реакции является водород. Что собой представляет вещество Л Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.55]

Изофталевая кислота (формула — стр. 652) получается при окислении мета-ксилола перманганатом калия т. пл. 348° она не образует ангидрида, возгоняется без разложения, еще хуже растворяется Б воде, чем фталевая кислота, и не имеет промышленного значения. [c.655]

Концентрированные растворы калия перманганата нуждаются в освобождении от двуокиси марганца, которая почти всегда присутствует в составе препарата и катализирует его разложение под влиянием света. Удаление двуокиси марганца в лабораторной практике производят путем длительного отстаивания раствора и сливания его с осадка. В аптечной практике эту операцию удобнее проделывать при помощи стеклянного фильтра. [c.170]

Пру и Томпкинс [25] нашли, что их опытные данные по перманганату калия не подчиняются ни степенной, ни экспоненциальной зависимости, но хорошо описываются уравнением (53) вплоть до значений а > 0,9. Это уравнение было применено также к разложению мелких кристаллов гремучей ртути, однако, согласие экспериментальных и расчетных данных, оказалось хуже, чем в случае перманганата калия. Для разложения оксалата свинца [27] и формиата никеля [28] экспоненциальная зависимость соблюдается только в течение индукционного периода (примерно до ос=0,1), тогда как видоизмененное уравнение, учитывающее взаимодействие зародышей, удовлетворительно описывает опытные данные вплоть до а 0,9. Это, по-видимому, является убедительным доказательством правильности цепной теории, согласно которой и следовало ожидать, что экспоненциальная зависимость, не учитывающая взаимное влияние цепей, будет соответствовать только начальной стадии периода ускорения распада. Тот факт, что экспоненциальная зависимость хорошо применима к оксалату серебра [21], возможно, обусловлен слоистостью его решетки в этом случае зародыши стремятся расположиться параллельно друг к другу и, таким образом, взаимное влияние сводится к минимуму. [c.263]

Перманганат калия. Перманганат калия широко изучался, несмотря на прогрессирующее раздробление кристаллов при нагревании [38]. Согласно Пру и Томпкинсу [39], разложение лучше всего представить уравнением [c.319]

Сплавлением с карбонатом натрия и нитратом калия (стр. 928) пользуются при определении малых количеств хрома когда определяют большие количества хрома, лучше Применять сплавление с перекисью натрия, как описано в разделе Разложение минералов, содержащих хром (стр. 589). В кислом растворе хром можно окислить двуокисью свинца, хлоратом калия, перманганатом калия и персульфатом калия или аммония в присутствии нитрата серебра [c.592]

КМпО ческое разложение). ... Калия перманганат (обработка 0, .3,0382 48 261 [c.144]

Можно отметить, что разложение таких химически непохожих друг на друга веществ, как оксалат никеля, азид калия, перманганат бария, бихромат аммония, стифнат свинца,гремучая ртуть, алюмогидрид лития, описывается близкими или даже тождественными кинетическими зависимостями, в то время как при разложении различных азидов, большая часть которых образует при этом только азот и металл, наблюдаются кинетические зависимости самого разного характера. Вполне понятно, что обобщить кинетические закономерности на основе химической стехиометрии в таком случае не представляется возможным. Однако провести такого рода обобщения можно, рассматривая топохимию поверхности раздела между реагирующим веществом и продуктом реакции. Главная цель исследования, которая обычно выдвигается здесь на первый план — это не умозрительные соображения относительно механизма, а исследование формы и положения указанной поверхности раздела и ее характеристик, определяемых скоростями, кинетическими зависимостями и энергетическими величинами. Однако неодинаковое поведение номинально тождественных образцов вещества напоминает нам, что в первую очередь необходимо исследовать природу и распределение неравновесных дефектов в матрице реагирующего вещества. На этой стадии исследования изобретательность отказывает по той простой причине, что не существует неразрушающих методов определения дефектов в реагирующих [c.7]

Перманганат калия получают разложением МпОг едким кали и разложением ферромарганца едким кали и электролизом Наиболее распространено щелочное разложение пиролюзита с получением манганатного плава. На старых установках его осуществляют в обогреваемых топочным газом котлах, на современных установках — во вращающихся тарельчатых печах и в других непрерывно действующих аппаратах. [c.779]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 3—4 кристаллика нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагревать на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется Продолжать нагревание до полного прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образо вание нитрита калия при разложении нитрата. Для этого по охлаж дении пробирки внести в нее 4—6 капель воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить твердый остаток. По 2—3 капли полученного раствора внести в две пробирки, в одной из которых содержится 3—4 капли раствора иодида калия, подкисленного 2 каплями 2 и. серной кислоты, а в другой 3—4 капли подкисленного раствора перманганата калия. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли КМОз с К1. [c.200]

Нейтральные растворы калия перманганата разлагаются медленно. Действие прямого света ускоряет разложение, поэтому растворы его надлежит хранить в темной посуде. При взаимодействии перманганата калия с органическими и легко окисляющимися веществами (уголь, сахар и др.) может произойти взрыв. Он является сильным окислителем и в качестве такового используется при производстве жирных и ароматиче- -ских кислот и в других процессах органического синтеза, а также для целей отбеливания волокна, соломы, воска. В медицине применяется наружно в 0,02—0,5—5%-ных растворах как антисептическое средство, а внутрь — для промывания желудка (0,02—0,1%-ные растворы) при отравлениях алкалоидами, солями синильной кислоты и фосфором. [c.205]

Кислород выделяется при термическом разложении ряда соединений. Если взять навески одинаковой массы (например, по 10 г каждой) оксида ртути(II), хлората калия, перманганата калия и нитрата калия, то наибольшее количество (моль) кислорода выделится при разложении [c.91]

Приготовление стандартного раствора КМпО а. Раствор перманганата калия нельзя приготовить простым растворением навески соли в воде, так как нельзя получить перманганат калия, свободный от ионов марганца более низких степеней окисления. Особенно мешает оксид Мп (IV), катализирующий разложение перманганата. Из-за высокой окислительной способности соединений Mn(VII) происходит медленное разложение растворов титранта (восстановление пылью), поэтому характеристики раствора необходимо время от времени устанавливать заново. Поскольку под действием света скорость разложения увеличивается, раствор нужно хранить в склянках из темного стекла. [c.172]

Подготовка почвы при определении валового содержания ртути навеску 2 г помещают в коническую колбу объемом 100 см", приливают 10 см смеси концентрированных серной и азотной кислот в соотношении 1 1 (по объему). Содержимое тщательно перемешивают стеклянной палочкой и накрывают часовым стеклом. Разложение проводят на водяной бане при температуре 60-80°С в течение 2 часов или при комнатной температуре в течение 18-20 ч. После разложения почвы в каждую колбу приливают по 15 см 5%-го раствора перманганата калия и осторожно перемешивают. Затем добавляют по 5 см 5%-го раствора персульфата калия для разложения органических соединений и оставляют стоять 18-20 ч. После этого содержимое колбы фильтруют в мерную колбу объемом 100 см через фильтр синяя лента , предварительно промытый 4 М раствором НС1. Осадок промывают порциями бидистиллированной воды и доводят объем до метки. [c.286]

Больщое влияние на эффективность методов деструкции связанных форм растворенной ртути оказывает высокое содержание хлоридов и органических веществ, что нужно учитывать при пробоподготовке рассолов, минеральных, морских и сточных вод. Так, показано, что при анализе вод с высоким содержанием хлоридов нецелесообразно использовать в качестве окислителей перманганат или персульфат калия, так как побочной реакцией при этом будет окисление хлоридов до газообразного хлора. Этот процесс приводит к увеличению количества окислительных и восстановительных реагентов, повышению реактивного фона и снижению чувствительности определения [230]. По мнению этих же авторов, наиболее эффективный и быстрый метод деструкции связанных форм ртути при анализе морских вод — ультрафиолетовое (УФ) облучение подкисленных серной кислотой проб, что подтверждается авторами [233], Сравнение трех методов деструкции связанных форм ртути — простое подкисление проб, "горячее" разложение с использованием перманганата и персульфата калия, холодное разложение монохлоридом брома, показало, что для незагрязненных морских вод все методы дают сравнимые результаты, а для сточных вод наблюдается существенное различие в их эффективности [266. [c.81]

Исследование кинетики термического разложения перманганата калия [c.438]

Повышение температуры приводит к снижению выхода по току в основном за счет разложения перманганата калия. [c.205]

Образцы пластмасс, используемые в опыте № 7, помещают в отдельные пробирки, закрывают их пробкой с газоотводной трубкой и поочередно нагревают в пламени спиртовки. Выделяющиеся при разложении газообразные продукты пропускают через раствор перманганата калия или бромную воду, а также испытывают на лакмусовую бумажку. Что происходит в каждом отдельном случае [c.75]

В промышленности кислород получают в основном фракционированной разгонкой жидкого воздуха. Его хранят и транспортируют в стальных баллонах. В лаборатории его получают разложением соединений, богатых кислородом. Чаще всего для этих целей используют хлорат (см. стр. 266) или перманганат калия (КМп04)-Разложение КМПО4 происходит по реакции [c.272]

В лаборатории имеются следующие соединения пероксид бария, хлорат калия, перманганат калия. Какое из этих веществ при термическом разложении в п эесчете на одну и ту же массу даст наибольшую массу кислорода [c.226]

Перманганат калия Продукты разложения N + в растворе NaOH, 80° С, 100 мин. Степень разложения в присутствии N1 + увеличивается в 4 раза [3357] [c.192]

Аппараты, предназначенные для получения двукратно перегнанной воды, работают по принципу двойной перегонки. Первичная перегонка (дистилляция) происходит в первой секции аппарата. В полученный дистиллят добавляют сильный окислитель (раствор перманганата калия) для разложения органических примесей и переводят его во вторую колбу, в которой происходит вторичная перегонка (бидистилляция). Бидистиллят собирают в приемную колбу. Нагревание осуществляется с помощью электрических или других нагревателей, стеклянные водяные холодильники охлаждаются водопроводной водой. Аппараты работают при нормальном атмосферном давлении. Перегоняемая вода контактирует только с деталями из стекла, что обеспечивает получение бидистиллированной воды высокой удельной электропроводности. Качество бидистиллированной воды проверяется кондуктометриче-ским методом. От качества (жесткости) перегоняемой воды зависит срок, в течение которого не требуется производить очистку аппаратов. [c.184]

Хлораты разлагаются с выделением СЮа и О. , броматы—с выделением Вг. и О. иодаты растворяются при 0°, не разлагаясь, слабая реакция наблюдается при температуре кипения НР КСЮ4 растворяется в НР без разложения, растворимость его равна 9,6+0,2% перманганат и хромат калия реагируют с НР, образуя оксифториды персульфаты калия и аммония легко растворяются в НР, прибавление нитрата таллия или калия вызывают разложение персульфата с выделением кислорода ВаО разлагается с выделением кислорода [64]. [c.72]

В производственных условиях перманганат калия получают разложением пиролюзита. Кристаллизация КМПО4 начинается в ходе электролиза манганатного раствора [1]. Заканчивается она [c.253]

Аппараты, предназначенные для получения двукратно перегнанной воды, работают по принципу двойной перегонки. Первичная перегонка (дистилляция) происходит в первой секции аппарата. В полученный дистиллят добавляют сильный окислитель (раствор перманганата калия) для разложения органических примесей и переводят его во вторую колбу, в которой происходит вторичная перегонка (бидистилляция). Бидистиллят собирают в приемную колбу. Нагревание осуществляется с помощью электрических и других нагревателей, стеклянные водяные холодильники охлаждаются водопроводной водой. Аппараты работают при нормальном атмосферном давлении. Перегоняемая вода контактирует только с деталями из стекла, что обеспечивает получение бидистиллированной воды высокой [c.197]

Перфторированные парафиновые углеводороды отличаются исключительной стойкостью к таким химическим веществам, как азотная кислота, серная кислота или олеум, меланж (смесь концентрированных серной и азотной кислот для нитрования), хромовая кислота, перманганат калия, а также к действию разбавленных и концентрированных щелочей при температуре приблизительно до 100°. Они совершенно негорючи, имеют низкий индекс вязкости и могут применяться в качестве инертных растворителей, теплоносителей, диэлектриков и т. д. [144]. Ббльшая часть перфторалканов совершенно стабильна и при 500° не обнаруживается никаких признаков разложения. [c.202]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты в растворе концентрированной серной кислоты приготовили раствор 0,025М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени 1 при 50°С отбирали 20 мл раствора и определяли объем раствора V перманганата калия, потребовавшийся на титрование (табл. 39). Определите порядок реакции по щавелевой кислоте и константу скорости. [c.127]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетика разложения изучалась титрованием при помощи раствора перманганата калия при температурах 23,5 и 38,8°С. Результаты приведены в табл. 50. Вычислите для 30°С константу скорости, период полураспада, время, необходимое для разложения 90 и 99% начального количества Н2О2. [c.146]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Устойчивые выходы получают при содержании в растворе 80— 150 г/л К Мп04. Снижение концентрации манганата до 25—30 г/л. уменьшает выход по току. Большая щелочность приводит к химическому разложению перманганата калия по реакции [c.204]

Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология