Кислород из перманганата калия

В лабораторных условиях кислород получают разложением перманганата калия при нагревании [c.111]

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

О 1-9. Дайте подробную характеристику процесса горения свечи. Какие явления здесь наблюдаются Образуются ли при этом новые вещества и если да, то какие и как доказать их наличие О 1-10. Имеет ли место химическое превращение при получении кислорода а) из жидкого воздуха б) из оксида ртути (II) в) из перманганата калия Ответ поясните. [c.6]

На заводах в качестве сырья для получения синтетических жирных кислот используются твердые парафины с температурой плавления 52—54° С. Окисление парафина осуществляется кислородом воздуха при температуре 105—120° С в присутствии катализатора [74]. В качестве катализатора применяется перманганат калия в количестве 0,2% от веса исходного парафина. Процесс окисления периодический. Единовременная загрузка окислительной колонны — 30 т смеси свежего и возвратного парафина, [c.149]

Диоксид марганца широко используют в качестве окислителя (деполяризатора) в химических источниках тока, в том числе и батарейках карманных фонарей. Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синтезах, в аналитической химии (перманганатометрия), в медицине. Соединения марганца входят в состав многих катализаторов, в том числе ускорителей высыхания масляной краски (на самом деле масло, входящее в состав краски, не высыхает, а окисляется кислородом воздуха, образуя при этом полимер). [c.551]

Уравнение реакции можно составить следующим образом. Из схемы видно, что для окисления этилена требуется 6 атомов кислорода. Перманганат калия, как уже говорилось, может дать только 3 атома кислорода. Следовательно, количество неорганических компонентов нужно удвоить [c.43]

Кислород. Свободный кислород не реагирует немедленно. Однако при продолжительном действии и под влиянием света, электрических разрядов, катализаторов (щелочи) действие его на высшие этиленовые углеводороды значительно. Перманганат калия в разбавленных растворах (1—2%) реагирует при встряхивании на холоду и присоединяет О + HsO или 2 (ОН) по месту двойной связи, образуя глнколи / [c.29]

Окисление фурфурола, тетрагидрофурана и других соединений различными окислителями — кислородом, перманганатом калия, азотной кислотой, озоном, электрическим током и т. д. приводит [c.54]

Разложение руд, содержащих уран(IV), проводят в присутствии окислителей — кислорода, перманганата калия и т. п. [c.439]

Описанный способ производства перманганата калия имеет недостаток, обусловленный проведением чисто химического, довольно трудоемкого процесса получения манганата калия во вращающихся печах, в которых необходимая для процесса температура достигается путем сжигания водорода. Заменить сжигаемый внутри печи водород природным или генераторным газом нельзя, так как углеродсодержащие газы вызывают карбонизацию щелочи, что приводит к уменьшению выхода манганата. В настоящее время промышленность осваивает процесс получения манганата калия в обогреваемых снаружи автоклавах, в которых в расплавленную щелочь вводят пиролюзит и кислород под давлением. [c.204]

В высшей степени окисления атомы проявляют только окислительные свойства, в низшей — только восстановительные. К типичным окислителям относятся хлор, фтор, кислород, перманганат калия и другие соединения, в которых содержатся атомы, имеющие высшую степень окисления. Восстановители — металлы, водород, сероводород и другие водородные соединения элементов, т. е. такие соединения, в которых содержатся атомы, находящиеся в низшей степени окисления. Соединения, в которых атомы проявляют промежуточную степень окисления, могут быть в зависимости от условий проведения реакций окислителями или восстановителями (например, сульфиты, нитриты, соли железа (Н) и др.). [c.49]

Какое из веш,еств бертолетову соль или перманганат калия целесообразнее взять и в каком количестве, чтобы заполнить кислородом газометр емкостью 14 л при температуре 7°С и давлении 722 мм рт. ст. [c.8]

Производство синтетических жирных кислот окислением парафинов. Намечается переработка парафинистых нефтей Мангышлакского месторождения, при этом будет получено большое количество низкоплавких парафинов, окислением которых намечено получать синтетические кислоты для мыловарения. Окисление парафинов, как известно, ведется кислородом воздуха в присутствии катализатора—перманганата калия. Внедрение этого процесса позволит высвободить значительное количество пищевых жиров, расходуемых на мыловарение. Кроме указанных кислот, здесь будут получаться также низкомолекулярные жирные кислоты, находящие применение в парфюмерной промышленности, а также в производстве высококачественных пластификаторов. [c.374]

Технологическая схема производства СПД представлена на рис. 6.4. Керосин, рециркулирующий оксидат и катализатор [0,1% (масс.) перманганата калия или соответствующее количество нафтенатов марганца и натрия] поступают в реактор 1 барботажного типа. Окисление осуществляется кислородом воздуха при 120—130 °С до накопления в оксидате 15% (масс.) карбоновых кислот. В дальнейшем оксидат для удаления катализаторного шлама смешивается в аппарате 3 с содержащей низкомолекулярные кислоты реакционной водой, поступающей [c.180]

Работы Бона, Френсиса и Уилера, Фишера и Шрадера по окислению каменных углей перманганатом калия или кислородом в щелочной среде, озоном, азотной кислотой и другими окислителями легли в основу современных представлений о структуре углей. Из продуктов окисления эти авторы выделили и идентифицировали щавелевую, адипиновую, меллитовую, терефталевую, бензойную, бензолпентакарбоновые и другие подобные кислоты и таким образом доказали ароматический характер углей. [c.167]

Предельные углеводороды очень устойчивы к действию таких сильных окислителей, как перманганат калия и хромовая смесь. Окисление их проводят кислородом воздуха при повышенной температуре. Низшие парафины окисляются в газовой фазе (350— 400° С), образуя смесь низших спиртов, альдегидов, кетонов и кислот. Этот метод применяется в технике для получения формальдегида. [c.125]

Окисляемостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней органических веществ, легкоокисляющих-ся соединений железа и сероводорода, способных окисляться различными окислителями. Так как состав этих примесей неопределенен, окисляемость воды выражается в количестве перманганата калия или эквивалентном ему количестве кислорода, затраченного на окисление 1 литра воды, то есть мг/л. [c.73]

При сгорании 1 л газообразного углеводорода, обесцвечивающего раствор перманганата калия, расходуется 4,5 л кислорода, причем получается 3 л СОг. Составьте структурную формулу этого углеводорода. [c.136]

Какой объем кислорода можно получить при нормальных условиях путем разложения 79 г перманганата калия [c.132]

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]

Пероксид натрия и его свойства. 1. У лаборанта возьмите небольшое количество пероксида натрия (микрошпатель) и порциями внесите его в пробирку с 2—3 мл холодной дистиллированной воды. Полученный раствор разделите на три части. Одну часть нагрейте, тлеющей лучинкой обнаружьте выделение кислорода и определите pH раствора, ко второй — прилейте подкисленный раствор иодида калия и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера, к третьей — по каплям прибавьте подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.265]

Измерение объема выделившегося кислорода проводится с использованием хорошо Вам известного метода (см. б и 9). В приборе для определения объема газа двухколенная пробирка заменяется на обычную, которую желательно выбрать узкой и длинной. В эту пробирку насыпается перманганат калия, и она помещается в термостат с заданной температурой. [c.460]

В лабораторных условиях кислород можно, получить при нагревании оксида ртути (II), перманганата калия, нитрата натрия, бертолетовой соли и оксида марганца (IV). Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. [c.52]

При получении кислорода применяют ту же установку, только в промывалку вместо раствора плюмбита свинца наливают щелочной раствор перманганата калия. Последний служит для доокисления соединений кислорода с серой, выделяющихся при прохождении кислорода через палладированный асбест. [c.34]

Потребность в бензойной кислоте резко возросла после организации на ее основе производства фенола, капролактама и, в меньших масштабах, терефталевой кислоты. В связи с этим было создано крупное промышленное производство бензойной кислоты из толуола жидкофазным окислением кислородом воздуха. Применявшиеся ранее способы получения бензойной кислоты — гидролизом трихлортолуола, декарбоксилированием фталевой кислоты, окислением толуола азотной кислотой, перманганатом калия, хромовой смесью — непригодны для крупного промышленного производства и представляют лишь исторический интерес. Жидкофазное окисление толуола осуществляется в среде углеводорода либо в среде полярного растворителя [40, с. 209—212]., [c.69]

Вам предлагается решить, по какому уравнению в действительности проходит взаимодействие между перманганатом калия и пероксидом водорода. Это можно сделать титрованием или определением объема выделившегося кислорода. Последний метод позволяет найти концентрацию пероксида водорода, если пользоваться катализатором (см. 9). [c.296]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

Медведевым [б9] проведены сравнительные исследования по окис-леншо угля кислородом, перманганатом калия в щелочной среде и азотной кислотой. По данным автора, окисление кислородом и перманганатом калия более предпочтительно, чем окисление азотной кислотой, так как в последнем случае в качестве побочных продуктов образуются нитросоединения, затрудняющие проведение процесса. Состав продуктов окисления находится в большой зависимости от исходного сырья. Так, при переходе от использования целлюлозы к применению антрацита количество образующейся щавелевой кислоты уменьшается от 48 до 7%, в то время как выход ароматических кислот, напротив, увеличивается с 12-16% в случае использования лигнина до ЪЩ> при применении антрацита, [c.30]

Так как при окислении парафина кислород распределяется по всем метиленовым группам примерно равномерно, нри окислении получаются кислоты разного молекулярного веса, из которых нерегопкой отделяют кислоты, пригодные для мыловарения. Окисление проводят при возможно низких температурах порядка 105—120° [69]. Образующиеся жирные кислоты, особенно высокомолекулярные, окисляются далее, при этом образуются оксикислоты, кетокислоты и двухосновные жирные кислоты, не растворимые в бензине. Чтобы свести к минимуму образование этих нежелательных побочных продуктов, окисление ограничивают 30—50%-ным превращением всей окисляемой углеводородной смеси. В качестве катализатора применяют в большинстве случаев перманганат калия в количестве 0,3% вес. от всего парафина. Перманганат калия вводят нри перемешивании в нагретый до 150° парафин в виде концентрированного водного раствора, вода испаряется, а перманганат восстанавливается органическим веществом до двуокиси марганца, которая распределяется в реакционной смеси в исключительно тонко распыленном состоянии. Окисление ведут без применения давления. Важно, чтобы применяемый для окисления воздух поступал в парафин в возможно тонко распыленном состоянии. [c.162]

Косвенным показателем содержания в воде органических веществ является ее окнсляемость . Окисляе-ыость воды Ов характеризует содержание в ней органических веществ и выражается массой кислорода, израсходованного на окисление органических примесси в воде объемом 1 л при кипячении ее с перманганатом калия, [c.117]

Выполнение работы. Поместить 3—4 кристаллика перманганата калия в ци 1индрйческую пробирку, укрепить ее в штативе горизонтально и нагревать небольшим пламенем горелки до полного разложения перманганата на диоксид марганца, манганат калия и кислород. (Выделение кислорода и полноту разложения перманганата установить с помощью тлеющей лучинки.) После [c.224]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Предложенный недавно микрометод [69] основан на определении степени окисления топлива при взаимодействии с КМПО4 в кислой среде. Эта характеристика, выраженная в мг кислорода на 100 мл топлива, названа авторами (не совсем удачно) окислительным потенциалом , или ОП. По методу [70] окисляемость топлива определяют сравнением ОП до и после окисления 6 мл топлива в стеклянном реакторе (рис. 35). Окисление проводят кислородом воздуха при 150 °С в течение 100 мин в тонком слое топлива, после чего определяют ОП окисленного топлива (можно также определить поглощение кислорода при окислении). Определение ОП заключается во взаимодействии 2 мл топлива с водным раствором перманганата калия в среде серной кислоты. [c.99]

Высшие жирные кислоты получают окислением парафина состава is—С44 в жидкой фазе в присутствии катализатора на основе соединений марганца. В качестве окисляюш его газа используется воздух, обогащенный кислородом до содержания более 21% об. Катализатор в виде водного раствора перманганата калия вводится непосредственно в нагретый парафин. После испарения воды катализатор восстанавливается до Мп02 2Н20, который распределяется в объеме парафина. Подобное дисперсное состояние катализатора позволяет обеспечить высокую скорость процесса окисления при температуре 110—120°С и атмосферном давлении. Чтобы избежать развития реакций глубокого окисления процесс продолжают не более 15—20 часов и прекращают при достижении глубины окисления парафина 30—35%. [c.288]

Парафин неоднократно перекристаллизовывали из бензола и дихлорэтана для отделения различных примесей, в том числе кислородных соединений. Очищенный парафин имел белый цвет, температуру плавления (в капилляре) 95—100 °С, молекулярный вес (определенный эбулио-скопически) 1007 и обладал кристаллической структурой. Для его окисления был подобран режим, при котором достигалось значительное кислотное число оксидата. Условия окисления температура 115—120 °С, продолжительность 8 ч (в присутствии 0,2% перманганата калия), расход воздуха 300 л/ч на 100 з парафина. При этих условиях оксидат оставался таким же белым, как и исходный парафин. Твердые продукты окисления имели кислотное число 102 мг КОН/г, гидроксильное — 24 мг КОН/г. Привес за счет поглощенного кислорода составлял 15,5%. Вес жидкого оксидата, задержанного в ловушках, был равен 16,5%, а твердого — 83,5%. Сконденсированные (летучие) продукты окисления на 66% состояли из низкомолекулярных кислот и на 34% из нейтральных соединений. [c.288]

Окисление можно проводить в жидкой и газовой фазах. В первом случае в качестве окислителей используют хромовую смесь или растворы перманганата калия. Во втором — кислород воздуха и катализатор, а процесс проводят при повыщенной температуре [c.123]

Стандартный потенциал основной анодной реакции составляет 0,56 В. На электродах протекают также побочные реакции на аноде — образование кислорода, на катоде — восстановление К2МПО4. Позтому выход по току всегда оказывается меньше 100 %, а выход по веществу сохраняется при этом весьма высоким, так как продукты упомянутых побочных реакций не загрязняют электролит. С увеличением концентрации К2М.ПО4, уменьшением температуры электролита и анодной плотности тока выход перманганата калия возрастает. В промышленности, однако, электролиз проводят при повышенной температуре, что позволяет несколько улучшить массоперенос и снизить напряжение на э.чектролизере. Для снижения потерь манганата вследствие восстановления его на катоде последний заключают в чехол из химически стойкой ткани, а также уменьшают поверхность катодов. Возможно применение микропористой диафрагмы, В этом случае поверхности катодов и анодов могут быть одинаковыми. [c.192]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Причем установлено, что рост температуры на 10° ускоряет реакцию в 2—4 раза. Например, реакция взаимодействия перманганата калия со шавелевой кислотой или оксалатом при обычной температуре идет очень медленно и для ускорения реакции раствор оксалата перед титрованием нагревают. Иногда нагревание раствора нежелательно, поскольку это вызывает окисление кислородом воздуха [например, соединений Ре (II)] или увеличивает потери в результате улетучивания компонентов (например, иода или брома) из раствора. [c.114]

При проведении исследования может оказаться полезной следующая информация. Если раствор пероксида водорода обрабатывается раствором перманганата калия, то 1 мл выделившегося кислорода (н. у.) соответствует 1,5191 мг Н2О2. Если же пероксид водорода разлагается каталитически, то 1 мл О2 соответствует в 2 раза большему содержанию пероксида водорода, т. е. 3,0382 мг. Объясните причину. В реакции между Н2О2 и КМ.ПО4 1 мл кислорода отвечает содержанию 2,8231 мг КМПО4. [c.296]

Выполнение. Насыпать в пробирку кристаллов перманганата калия (примерно /5 объема), начать нагревать в пламени спиртовки. Спустя минуту поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Лучинка вспыхивает КМГ1О4 легко разлагается с выделением кислорода. [c.187]