Рубидий перманганат

Рубидий перманганат см. Рубидий марганцовокислый [c.431]

Рубидий марганцовокислый см. Рубидий перманганат [c.413]

Перманганаты рубидия и цезия [c.72]

Рубидий и цезий марганцовокислые относятся к малорастворимым соединениям. Растворимость перманганата рубидия при 0°—0,5 г, при 60°—4,7 г на 100 г воды растворимость перманганата цезии при 0° — 0,1 г, при 60°— 1,3 г на 100 г воды. Синтез перманганатов рубидия и цезия основан на осаждении их из растворов перманганатом калия и дальнейшей очистке путем перекристаллизации [1]. [c.72]

Приготовленные таким образом горячие растворы сливают вместе и реакционную смесь медленно, без перемешивания, охлаждают до комнатной температуры. Осадок перманганата рубидия отфильтровывают и отмывают на фильтре от маточного раствора небольшим количеством холодной воды, [c.73]

С целью очистки перманганата рубидия от калия и других примесей осадок переносят в фарфоровый стакан емкостью 3—5 л, заливают горячей (80—ЭО ) дистиллированной водой, перемешивают до полного растворения и охлаждают до 10—20=. [c.73]

Выкристаллизовавшийся осадок перманганата рубидия отфильтровывают и сушат при 80°. Полученная соль представляет собой игольчатые фиолетовые кристаллы. [c.73]

Перманганаты рубидия и цезия мало растворимы [390, 394, 395] воде [c.144]

Для получения перманганатов рубидия и цезия обычно используются обменные реакции растворимых в воде солей рубидия и цезия (нитратов, сульфатов и хлоридов) с перманганатами натрия или калия при 60—80° С с последующим охлаждением рабочих растворов до 0° С [390, 393]. [c.145]

В пределах любой из групп периодической системы температура разложения обычно, если не считать перманганата рубидия, [c.209]

Кислотам НЭО4 отвечают соли МЭО4 (перманганаты, пертех-наты и перренаты), большинство которых хорошо растворимы в воде. Сравнительно труднорастворимы соли калия, рубидия, це [c.390]

Перхлораты рубидия и цезия изоморфны с перхлоратами и перманганатами калия, аммония, таллия (I) и с Ва304 [10]. [c.95]

Прочие соли кислородсодерж ащих кислот. Из других солей кислородсодержащих кислот заслуживают внимания монохроматы, дихроматы,перманганаты и перренаты рубидия и цезия. Хроматы и дихроматы имеют значение для получения металлических рубидия и цезия, остальные соединения интересны в связи с их низкой растворимостью в воде. [c.96]

Перманганаты рубидия и цезия мало растворимы [10, 81, 821 в воде (табл. 10). При 1° насыщенный раствор СзМп04 имеет слабофиолетовую окраску, произведение растворимости 1,5-10" [82]. [c.97]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Перхлораты рубидия и цезия изоморфны с перхлоратами и перманганатами калия, аммония, таллия и с сульфатом бария. При небольшом содержании Ва304 (меньше 1 10 %) смешанные кристаллы не образуются. [c.139]

Аналогичным образом могут быть получены очень неустойчивые желтые ренаты Мб2Ке04. Наиболее изученными и интересными в технологическом отношении являются перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.144]

Химические свойства перманганатов рубидия и цезия аналогичны химическим свойствам перманганата калия. При нагревании перманганата рубидия НЬМп04 выше 240—295° С и перманганата цезия СзМп04 выше 260—320° С [390] наблюдается выделение кислорода и образование смеси манганата и манганита (кристаллы при этом растрескиваются с образованием частиц строго определенного размера — 0,04 X 0,08 мм) [c.144]

Кристаллы перхлората рубидия, образованные на предметном стекле добавлением хлористого рубидия, окрашивают раствором перманганата калпя . При микроскопическом исследов -нии высушенных кристаллов можно открыть 0,1% перхлората калия. [c.106]

Пары щелочных металлов интенсивно окрашены. Пары натрия обладают пурпурной окраской, похожей на окраску разбавленного раствора перманганата. Калий в парах окрашен в сине-зеленый цвет, а рубидий — в зеленовато-синий. Аналогично окрашены коллоидные растворы щелочных металлов, которые получают электрическим распылением металлов в индеферентном растворителе, например этиловом эфире. Эти растворы окрашены следующим образом [c.192]

Для получения солей кислородных кислот проще всего исходить из карбонатов рубидия и цезия, получаемых различными способами, например при выпаривании раствора гидроокиси того или другого металла с карбонатом аммония. Соли кислородных кислот, образуемые обоими металлами, бесцветны и большей частью хорошо растворимы в воде, причем особенно высокой растворимостью характеризуются карбонаты растворимость СзгСОз составляет при 15° С 2100 г л, а НЬгСОз 4500 г/л при 20° С. На воздухе карбонаты рубидия и цезия расплываются. Мало растворимы в воде перхлораты, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.480]

Э. Проут с сотр. исследовали термическое разложение облученных перманганатов серебра [43] и рубидия [44]. По представлениям Проута, основная роль предварительного облучения твердых веществ уквантами сводится к смещению ионов и меж-дуузлия, что в свою очередь изменяет скорость термического распада. [c.305]

Перренат рубидия, ВЬКе04. Эта соль была получена в виде бесцветных октаэдрических пирамид тем же способом, что и калиевая соль. Она несколько меньше растворима, чем последняя, которую она очень напоминает. Подобно перхлорату рубидия ее можно окрасить путем кристаллизации с перманганатом. [c.56]

Серебро. Серебро может быть обнаружено по реакции Б с трисульфатоцериатом аммония (сгр. 14) в присутствии катионов той же группы, в частности Hg, РЬ, Т1, а также и других. Необходимо предварительно удалить все восстановители. Реакция А с метолом (стр. 13) в присутствии ртути неприменима, ею можно пользоваться в присутствии свинца сказанное относится также к реакции В с сульфатом марганца(II) и перманганатом калия (стр. 15). Открытие серебра под микроскопом по реакции Г с хлоридом рубидия (стр. 16) в присутствии свинца невозможно. [c.89]

Механизм реакции. Образование смешанных кристаллов перхлората и перманганата рубидия светлофиолетового цвета [570]. [c.153]

Способ выполнения. Под микроскопом. К капле исследуемого раствора на предметном стекле прибавляют несколько кристаллов нитрата рубидия и перхлората калия. В присутствии анионов перманганата образуются призмы и ромбы фиолетово-розового цвета (см. рнс. 28, стр. 311). Реакция протекает уже прн обыкновенной температуре, но при малых ко1щентрациях перманганата рекомендуется слабое подогревание. [c.153]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.144 , c.145 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.204 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.307 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.34 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.307 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология