Таблицы Растворимость солей в воде

Таблица 1 Растворимость солей и оснований в воде

Таблица 14.4. Растворимость в воде некоторых солей катионов I—III аналитических групп по кислотно-основной классификации

Таблица растворимости в воде важнейших солей и оснований [c.124]

Таблица растворимости солей й оснований в воде [c.261]

Какую массу медного купороса, содержащего 5% примесей, и какую массу воды надо взять для получения насыщенного при 80 °С раствора, чтобы в результате охлаждения до 10 °С получить 30 г перекристаллизованной соли, считая, что процесс будет проведен без потерь (Растворимость соли при указанных температурах возьмите из таблицы 2 приложения.) [c.67]

ХШ. ТАБЛИЦЫ. Растворимость солей в воде. [c.300]

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, выписать формулы и названия сульфидов [c.80]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Другой пример — урок на тему Реакции ионного обмена, идущие с образованием осадка . В результате этого урока учащиеся должны приобрести следующие новые элементы знаний и умений 1) понятие реакции ионного обмена, 2) умение составлять полное ионное уравнение, 3) умение составлять сокращенное ионное уравнение. Для успешного усвоения нового материала учащиеся могут воспользоваться приобретенными знаниями и умениями 1) понятие диссоциации солей, 2) понятие диссоциации щелочей, 3) понятие диссоциации кислот, 4/ умет-.е составлять молекулярные уравнения реакций обмена, 5) умение составлять уравнения диссоциации солей, щелочей, кислот, 6) умение пользоваться таблицей .Растворимость солей, оснований, кислот в воде . Здесь соотношение новых и опорных элементов знаний и умений позволяет предоставить учащимся самим изучить новый материал, выполняя соответствующие лабораторные опыты. На данном уроке может быть организована самостоятельная работа, как фронтальная, так и групповая, во время которой учащиеся сверяют результаты [c.53]

Прежде чем приступить к анализу анионов, по таблице растворимости солей определяют по уже обнаруженному катиону, какие из анионов могут присутствовать в анализируемой соли. Эти соли должны быть растворимы в воде. [c.199]

Налейте в пробирку раствор сернокислого алюминия Л12(804)з и добавьте раствор азотнокислого бария. Напишите уравнение реакции. Определите с помощью таблицы растворимости солей в воде, какое из полученных веществ выпало в осадок. [c.98]

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, укажите, какое из двух полученных вешеств выпало в осадок. [c.24]

В качестве приложений в конце сборника приведены периодическая система элементов Д. И. Менделеева, округленные атомные массы важнейших элементов, таблица растворимости солей и оснований в воде, таблицы плотности и процентного состава растворов кислот и щелочей и другие справочные материалы, необходимые при решении задач. [c.4]

Какую информацию о веществе может дать исследование его растворимости в воде, кислотах, щелочах 5. Как характеризует вещество величина pH его водного раствора 6. Какую информацию о веществе могут дать газообразные продукты разложения его кислотой 7. Какие растворители используют для растворения пробы неизвестного вещества перед анализом 8. Как используют таблицу растворимости солей при анализе раствора неизвестного вещества [c.93]

Исходя из имеющихся на столе реактивов, а также пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, проделайте еще пять обменных реакций между солями, протекающих до конца. [c.27]

Следующая работа в этом разделе - очистка минеральной соли от примесей методом перекристаллизации. В качестве объекта исследования целесообразно выбрать одну из неорганических солей, выпускаемых или применяемых на базовом предприятии. Методически удобно использовать те соли, растворимость которых заметно повьпиается при увеличении температуры. Нужно познакомить учащюся со справочными таблицами растворимости солей в воде при различной температуре. [c.31]

Определив группу аниона, проверяют с помощью наиболее характерных реакций присутствие того или иного аниона данной группы. Если анион относится к четвертой группе, то присутствие иона NOJ или N0 определяют в растворе, подкисленном уксусной кислотой. Зная, что испытуемая соль растворима в воде, можно, пользуясь таблицей растворимости солей, предположить, какие именно анионы могут быть при наличии данного катиона. [c.116]

В пробирку палить немного раствора азотнокислого свинца РЬ(КОз)2 и добавить раствора йодистого калия KJ. Что наблюдается Написать уравнение реакции. Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, указать, какое вещество выпало в осадок. [c.67]

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде представлена на втором форзаце этой книги. [c.193]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить около 6 г дихромата калия и высыпать его в химический стакан вместимостью 50 мл. По таблице растворимости (Приложение, табл. 5) вычислить количество воды, необходимое для получения насыщенного раствора дихромата калия при 100 °С. Мензуркой отмерить объем воды на, 2—3 мл больше вычисленного и вылить ее в стакан с дихроматом калия. Стакан с раствором поставить иа кольцо штатива на асбестированную сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до полного растворения соли, все время перемешивая стеклянной палочкой. Приготовить воронку для горячего фильтрования. В стеклянную воронку с коротким широким концом вложить бумажный фильтр, смочить его дистиллированной водой и вставить стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования. Под воронку поставить чистый стакан (см. рис. 23). Нагретый до кипения раствор профильтровать горячим, сливая его небольшими порциями по палочке в приготовленную воронку для горячего фильтрования. Стакан с первоначальным раствором все время нагревать на сетке. Полученный фильтрат в стакане охладить до комнатной температуры, все время перемешивая стеклянной палочкой, а затем поставить в холодную воду, продолжая перемешивать до полного охлаждения. [c.26]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

В таблице буква р означает растворимое в воде соединение, буква м — малорастворимое и н — нерастворимое. Черта в клетке означает, что данная соль не существует или разлагается водой. [c.134]

У каких катионов все указанные в таблице соли хорошо растворимы, а у каких-многие соли малорастворимы (или практически нерастворимы) У каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Гидроксиды каких металлов хорошо растворимы в воде [c.60]

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде (Приложение 3). [c.69]

Пример на каждую группу реакций записывается в молекулярной (а), ионной (б) и сокращенной ионной (в) формах. Растворимость солей, кислот и оснований в воде приводится в справочных таблицах. [c.83]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А (см. таблицу на с. 311) при 298 К равно р. Удельное сопротивление воды при той же температуре рн,о = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы. [c.310]

Наметить температурный интервал, при котором предполагается вести перекристаллизацию. По намеченным начальной и конечной температурам, пользуясь таблицей растворимости (см. табл. П, стр. 357), рассчитать, какое количество соли и воды необходимо взять для приготовления заданного количества перекристаллизованного продукта. [c.98]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Растворимость в воде важнейших солей указана в таблице растворимости (табл. 21). [c.243]

Опыт 4.1. Пользуясь таблицей растворимости сульфата меди (приложение № 2), вычислить, сколько воды и медного купороса надо взять ДЛЯ приготовления такого количества насыщенного при 80° С раствора соли, из которого при последующем охлаждении до 0°С выделилось бы 10 г Си504-5 НгО. [c.43]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

Для того чтобы определить, каким образом растворитель влияет на D, необходимо выяснить закономерности в изменении всех параметров, входящих в уравнение (4). Отношение активностей зависит от различия растворимостей т и коэффициентов активности у компонентов i и л в бинарных насыщенных растворах. Путем подбора различных растворителей можно усиливать или уменьшать эти различия. Так, например, если для пары солей LiBr и NaBr (таблица) растворимости в воде отличаются примерно в 2 раза, [c.14]

В водном растворе вследствие полного гидролиза не может существовать ряд солей, таких как А)2(СОз)з, Ре2(СОз)з, Сгг(СОз)з, АЬЗз, Сг25з и др. Вместо этих солей образуются гидроксиды металлов и слабая угольная или сероводородная кислота. Поэтому в таблице растворимости солей и оснований в воде вместо карбонатов и сульфидов алюминия, хрома и трехвалентного железа стоят черточки, указывающие на отсутствие в растворах указанных солей вследствие их полного гидролиза. [c.222]

В полученном растворе определяют анион. Ход onpe деления аниона такой же, как описано в первом случае Однако при наличии в испытуемом веществе иона тяже лого металла нет необходимости проводить проверку на все анионы. Так как для испытания дается соль, растворимая в воде, то перед началом испытания на анионы нужно проверить по таблице растворимости солей, какие могут быть анионы при наличии данного катиона. [c.56]

Налить в пробирку раствора сернокислого алюминия А12(804)з и добавить раствора азотнокислого бария 13а(КОз)2. Что наблюдается Написать уравнение реакции. С помощью таблицы растворимости солей и оснований в воде указать, какое из двух получен1п. х веществ нерастворимо в воде. [c.67]

Чистое серебро растворите в стакане в рассчитанном количестве 40 %-го раствора HNO3. Раствор должен быть прозрачным (если нужно, профильтруйте). Перенесите раствор в фарфоровую чашку и выпарьте на водяной бане досуха. Пользуясь таблицами растворимости, вычислите количество дистиллированной воды, необходимой для перекристаллизации соли. Растворите соль в воде при 100 °С и дайте раствору медленно остывать. В конце кристаллизации (через 2—3 ч) резко охладите раствор и кристаллы отфильтруйте на стеклянном фильтре, промойте ледяной водой и высушите. Маточный раствор и промывные воды сохраните, сдав лаборанту. Соль взвесьте. Определите выход препарата и сравните с теоретическим. При этом учитывайте количество соли, оставшееся в маточном растворе (зная его объем). [c.276]

Таблица 5. Растворимость солей и Н3ВО3 в воде при разных температурах (грамм на 100 г воды) в пересчете на безводную соль [c.306]

По таблице качественной растворимости (см. табл. 6 Приложения) рассмотрите различия в растворимости галогенидов, сульфатов, карбонатов, ортофосфатов, гидроксидов, сульфидов. У каких катионов все указанные в табтшце соли хорошо растворимы, а у каких многие соли малорастворимы или практически нерастворимы V каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Какие катионы нельзя ввести в раствор простым растворением их солей в воде [c.117]

Характеристика аналитических групп анионов. Как видно из таблицы, к I группе принадлежат анионы, бариевые соли которых мало растворимы в воде. Но эти соли, за исключением Ва504, хорошо растворимы в разбавленной соляной кислоте. Например [c.294]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

При воздействии кислотами определенная часть скелета иласта вступает в реакцию и растворяется, увеличивается проницаемость ПЗП (табл. 1.1.). Из таблицы видно, что, например, при взаимодействии соляной кислотыс известняком образуются хорошо растворимые в воде соли, а также углекислый газ и вода, которые при освоении скважины легко удаляются из пласта. В результате в породе образуются каналы растворения. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология