Никеля соли, растворимость

Гидроксид никеля (И) получают в результате реакций обмена растворимых солей никеля (I ) с растворами щелочей [c.316]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

При обработке азокрасителя, содержащего две оксигруппы в орто-положении к азогруппе, солями тяжелых металлов — кобальта, никеля, железа, хрома (последнего в особенности) — образуются комплексные соли, растворимые в спирте, например [c.721]

Никель образует растворимые комплексные соединения гексаммин [Ni(NH3)g]X2 и тетраммин [Н1(ННз)4]Х2, комплексный цианид M2[Ni( N)4] и трудно растворимые внутрикомплексные соли никель-диметилглиоксим, дициандиамидин никеля и др. [c.298]

Гидраты окисей кобальта и никеля не растворимы в воде. При растворении их в кислотах получаются соли не трех- [c.287]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Образование солей. Пентахлорфенол образует соли при взаимодействии с сильными основаниями (но он не дает аммонийную соль). Соли выделяются в виде кристаллогидратов кристаллизационная вода теряется при температурах выше 110°С. Кристаллогидраты солей цинка, натрия и калия хорошо растворимы в воде кристаллогидрат соли бария растворим в горячей воде безводные соли растворимы с трудом. Практически водонерастворимы соли меди, серебра, никеля и др. [c.422]

Охарактеризовать свойства солей железа, кобальта и никеля (цвет, растворимость в воде, гидролиз, отношение к кислороду воздуха). [c.342]

Был разработан ряд других методов очистки, основанных, как и процесс Буркгейзера, на применении взвесей окислов металлов в щелочных растворах. Кроме железа, активным соединением для удаления HjS считали и никель. Однако никель образует растворимые соли с цианистым водородом, из которых его невозможно регенерировать для повторного использования. Вследствие этого, а также вследствие сравнительно высокой цены никель не нашел сколько-нибудь широкого применения. Важным шагом на пути к промышленному внедрению процессов рассматриваемого типа явилось совершенствование флотационных методов выделения серы. [c.204]

Гидроокись никеля Ni(0H)2—светло-зеленого цвета, выпадает из 0,01 М растворов солей никеля при рН==7,2. Она, так же как и закись никеля, не растворима в избытке щелочи, но растворима в кислотах, аммиаке и растворах солей аммония. [c.367]

Полимеризацию в водной среде проводят с перекисями или в присутствии окислительно-восстановительных систем. При этом методе полимеризации можно отводить теплоту реакции и регулировать скорость процесса. В качестве добавок для регулирования скорости и поддержания pH среды 2,5—3,8 в систему вводят буферные соли и восстановители — соли двухвалентных металлов (железа, кобальта, марганца, никеля) и соли серебра. Наиболее эффективные соли — растворимый фосфат железа и бисульфит натрия. Молекулярная масса политрифторхлорэтилена уменьшается при увеличении концентрации применяемых перекисей. Повышение температуры реакции увеличивает скорость реакции полимеризации, но снижает молекулярную массу полимера. [c.124]

Катион I образует менее растворимые и легко осаждаемые соли. Поскольку в различных твердых соединениях никель имеет координационное число 4, то структуру I можно представить следующим образом [c.29]

По-видимому, именно гидролиз такой основной соли со временем вновь восстанавливает pH электролита. При этом ионы гидроксила замещают в молекуле Ре (ОН) С1 ион С1" с образованием Ре(0Н)2 или даже Ре (ОН)з и освобождением иона С1". Защелачивание раствора ухудшает условия растворения многих металлов и сплавов. Это связано с пассивационными явлениями. Известно, что железо, никель и сплавы на их основе склонны к пассивации в щелочных растворах. Если считать, что причиной пассивности являются окисные пленки, то можно ожидать, что анод будет тем легче пассивироваться в электролите, чем меньше в нем растворимость окисной пленки. Окиси железа и никеля менее растворимы в щелочных растворах, [c.73]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Карбонилы d-элементов (табл. 49) — жидкости или кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Как и СО, они чрезвычайно токсичны. Термическим разложением карбонилов получают чистейшие металлы. Кроме того, их используют в химическом синтезе. Карбонилы металлов синтезируют различными способами. Никель, железо и кобальт Н посредственно реагируют с оксидом углерода (II), давая карбонилы. Обычно же их получают восстановлением соответствующих солей или комплексов металлов в присутствии СО. [c.552]

Минеральная (зольная) часть привносится в нефть, главным образом, вместе с пластовыми водами в виде растворимых солей и нерастворимых веществ (песка и глины). В наименьшей степени зольная часть имеет органическое происхождение. Это металлорганические соединения (титана, ванадия, никеля и др.), происхождение которых обычно связывают с генезисом нефти, с содержанием в ней металло-порфириновых комплексов, которые являются конечным продуктом разложения хлорофилла, гемоглобина и гемина исходного материнского вещества нефтей. [c.36]

Соли никеля в кр-идталлическом состоянии и их водные растворы зеленого цвета, в безводном состошнии аии обычно желтого вдета. Большая часть солей растворима в воде сульфид, карбонат и фосфат не растворимы. [c.257]

Медь (И) и никель (И) образуют с нитрозо-Н-солью растворимые в воде комплексные соединения состава МеН, МеКа. МеНд. В кислой среде существуют преимущественно комплексные соединения состава 1 1, в нейтральной и слабокислой — состава 1 2, в щелочной— 1 3. Образование того или иного комплексного соединения в растворе зависит от концентрации нитрозо-Н-соли. Соединение МеНз образуется при большом избытке реагента. До сих пор нет определенной ясности в структуре образующихся соединений. [c.119]

Осаждение в виде нерастворимых двойных солей [14]. Двойные сульфаты с общей формулой М" 504-(Ы2Н4)2504, где М" пред- ставляет собой медь, цинк, кадмий, кобальт и никель, слабо растворимы в воде. При соответствующих условиях можно нейтрализовать гидразин и, добавив затем сульфат одного из указанных металлов, почти полностью осадить его в виде двойного сульфата. Однако и в этом случае для того, чтобы получить гидразин в виде одной из его солей или в виде гидрата или безводного соединения, необходима химическая обработка осадка двойной соли. [c.47]

При исследовании возможности разработки количественного метода было найдено, что никель-5-нитросалицилово-альдегидные производные нерастворимы в большинстве растворителей и поэтому не могут быть определены колориметрически. При замене соли никеля солью меди и нитросалицилового альдегида салициловым удалось получить производные первичных аминов, растворимые в некоторых органических растворителях. Был приготовлен реактив, содержащий салициловый альдегид, ацетат меди (или хлорид меди) и триэтаноламин в метаноле. Первичные амины образуют с этим реактивом растворимый окрашенный продукт, имеющий максимум поглощения при 445 нм. Вторичные амины мешают определению, так как они также дают окрашенные продукты. Для специфического анализа первичных аминов был приготовлен водный реактив, в котором большинство продуктов реакции первичных аминов нерастворимо. Их извлекают дии-зопропиловым эфиром или бензолом и анализируют колориметрическим методом. При этом оказалось, что окрашенные продукты реакции не обнаруживают максимум поглощения в видимой части спектра. Несмотря на это, была сделана попытка провести анализ, измеряя оптическую плотность окрашенного раствора при 430 нм. Была построена калибровочная кривая, которая оказалась прямой, за исключением начальной ее части. Если к триэтаноламину, входящему в состав реактива, добавить 0,01% моноэтаноламина, то получается прямолинейная зависимость, соответствующая закону Ламберта — Бера во всем интервале концентраций. Однако вторичные и третичные амины вызывают смещение кривой поглощения. Поэтому необходимо было найти такой способ, при котором максимум поглощения находился бы в видимой области и не зависел от присутствия вторичных или третичных аминов. [c.441]

В качестве компонентов катализаторов Циглера-Натта исследовали органические соли (дитрстнчпобутилбснзоаты, иафтенаты, олеаты) кобальта, железа и никеля, а также тетрабутоксититаи. Органические соли переходных металлов готовили реакцией обменного взаимодействия хлоридов металлов с натриевой солью соответствующей кислоты полученные соли растворимы в толуоле. Тетрабутоксититаи — технический продукт марки Ч имел следующие константы Ткип 158—160°С при 2 мм рт. ст., df 1,005 г/см , п 1,4925. Триизобутилалюминий — технический продукт с концентрацией 80 мае. % в толуоле. Толуол — реактив марки ЧДА. [c.46]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в NH4OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

Оксихинолят никеля обладает фунгицидной активностью. Для получения этого соединения 8-оксихинолин нагревается с октилфе-нолятом никеля или нафтенатом никеля Оно образуется также при взаимодействии 8-оксихинолината аммония со стехиометрическим количеством нерастворимой в воде соли карбоновой кислоты (например, олеата никеля). Соединение растворимо в масле и используется в качестве фунгицида и дезинфицирующего средства для тканей, бумаги, дерева, кожи, красок и покрытий для проволоки [c.282]

Гидратированные соли никеля, например сульфат никеля NiS04 бНгО и хлорид никеля Ni lz eHaO, имеют зеленый цвет. Гидроокись никеля 1) Ni(0H)2 образуется в виде осадка яблочно-зеленого цвета при добавлении щелочи к раствору, содержащему ионы никеля(П). Если гидроокись никеля(И) нагревать, то образуется нерастворимое зеленое соединение — окись никеля 11) NiO. Гидроокись никеля(П) растворима в гидроокиси аммония благодаря образованию аммиачных комплексов, таких, как Ni(NH3)4(H20), и Ni(NH3)r. [c.609]

Атомно-абсорбционное определение меди в ряде химических реактивов с использованием воздушно-пропанового пламени рассмотрено в [7]. Показано, что чувствительность обнаружения меди при распылении в пламя ее водных растворов— 0,3 мкг1мл, а растворов в пропиловом спирте — 0,15 мкг/мл (1% поглощения). Метод применения к определению меди в солях, растворимых в пропиловом спирте, таких, как азотнокислые никель, кобальт, кадмий и хлористые кобальт, магний и марганец с чувствительностью 2.10 % [c.117]

Наконец, необходимо отметить, что растворы различных алкоксисоединений могут смешиваться друг с другом в различных соотношениях, что оказалось важным при получении пленок с постепенно изменяющимся показателем преломления или с перемещающейся по спектру границей пропускания. Например, при смешении алкоксисоединений титана и кремния или гафния и кремния могут быть получены пленки с показателями преломления, изменяющимися соответственно в пределах 2,22—1,44 и 2,15—1,44. В этом случае при увеличении в растворе содержания алкоксисилана наблюдается получение пленок с границей пропускания, постепенно смещающейся в сторону коротких длин волн. Получение тонких пленок с еще более резко изменяющейся по спектру границей пропускания возможно также при смешении растворов алкоксисоединений с растворами некоторых солей в спирте. Нами показано, что в растворы 51(0С2Н5)4 могут быть введены различные соли, растворимые в спирте. Например, при введении солей меди, никеля и кобальта могут быть получены пленки с новыми оптическими характеристиками. Введение окрашенных ионов В пленки ЗЮг или Т10г изменяет границы прозрачности плено и может быть использовано для получения светоделительных покрытий, отрезающих излучение определенной области спектра. [c.66]

Известны соли никеля(П) практически со всеми обычными анионами. Безводные соли в отличие от зеленых кристаллогидратов часто имеют желтый цвет с разными оттенками. Таковы, например, фторид NiFg, хлорид Ni l2, бромид №Вг2 и цианид Ni( N)2 никеля. Иодид никеля Nil2 черного цвета. Большинство солей никеля хорошо растворимо в воде. Практически нера- [c.560]

Частично обезвоживаясь уже при обычной температуре, СоСЬ-бНгО приобретает в зависимости от степени влажности воздуха ту или иную окраску. На этом основано употребление пропитанной его раствором ваты или ткани в качестве гигрометра, т. е. прибора, служащего для определения (в данном случае — грубого) влажности воздуха. При повышенной температуре потеря ионом кобальта части связанной с ним воды происходит даже в растворе, что н сопровождается изменением цвета последг него при нагревании. В том же направлении влияет и добавка различных веществ (например, СаСЬ, концентрированной НС1, спирта), способствующих дегидратации Со" и замене в его внутренней сфере молекул воды на ионы С1. Различное отношение СоСЬ-НгО и Ni U-HsO к ацетону (в котором первая соль растворима хорошо, а вторая почти Hepa TBOpHMa) может быть использовано для разделения кобальта и никеля. [c.358]

Торможение, производимое цинковыми или никелевыми соединениями. Соли многих тяжелых металлов образуют на катодных поверхностях слабо растворимые соединения, которые могут или мешать доступу кислорода к местам, где в этом случае происходила бы катодная реакция, или (как некоторые опыты дают основание думать) могут действовать как антикатализаторы на катодную реакцию. Это дает основание предложить метод замедления процесса коррозии. Одна из ранних работ автора показала, что капли раствора сернокислого цинка производят меньшее действие на железо, чем капли дестиллированной воды, служащей для приготовления раствора. Осадок гидроокиси цинка появляется вокруг периферической зоны, которая затем становится коричневого цвета вследствие взаимодействия с солями железа. Герцог недавно показал, что соли никеля и кобальта также задерживают коррозию, вероятно, вследствие покрытия катодной поверхности окислом (возможно, гидратом). Таким же образом он объясняет относительно медленную коррозию стали, содержащей небольшие количества никеля. Соли никеля образуются при коррозии, и гидроокись никеля осаждается затем на катодной поверхности. Герцог, действительно, обнаружил гидроокись иикеля в осадке, приставшем к прокорродировавшей поверхности. Спеллер указывает, что в воде продолжительность жизни 3%-ной никелевой стали на 25% больше, чем обычной стали. [c.234]

Для всех процессов гидрокрекинга характерна общая проблема— борьба с осаждением (отложениями) металла на катализаторах. Так как большинство сырых и топливных нефтей содержат то или иное количество золообразующих соединений металлав, таких, как соли и органические комплексы натрия, кальция, железа, никеля, ванадия и других, они не могут быть конвертированы в более легкие жидкие фракции или газы без одновременного образования не растворимых в углеводородах солей металлов. В результате интенсивного выпаривания легких продуктов соли металлов отлагаются как на катализаторе, так и на металлических ловерхностях. [c.140]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Стандартный потенциал кобальта близок к потенциалу никеля и всего на 27 мВ отрицательнее его. Так же как никель, кобальт сильно корродирует в растворах кислот и солей, обладающих окислительными свойствами, например HNO3 и РеС1з. Он стоек в горячих и холодных щелочах, но в меньшей степени, чем никель. Кобальт корродирует также в аэрированных водных растворах аммиака с образованием растворимых комплексов, таких как Со (МНз)б . [c.369]