Понятие об электролитической диссоциации

При подготовке настоящего издания большинство разделов коренным образом переработано, а некоторые из них написаны заново, в частности глава П1, в которой дано строение атома с привлечением некоторых понятий квантовой механики. На основе представлений о закономерностях формирования электронных оболочек атомов рассматриваются периодический закон и периодическая система химических элементов. Изложение природы химической связи, валентности элементов, строения молекул тесно связано со строением атомов. Существенной переработке подверглись главы Скорость химических реакций. Химическое равновесие , Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиз . В эти главы включен ряд новых тем зависимость скорости реакции от температурь ) химическое равновесие, гидролиз солей и др. [c.3]

Рассматривая процесс электролитической диссоциации как процесс обратимый, так как из отдельных положительных и отрицательных ионов вновь могут образоваться молекулы, мы можем определить его незавершенность, введя понятие степени диссоциации. [c.188]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

С развитием теории электролитической диссоциации и введением понятия об ионах взгляды на строение двойного слоя подверглись изменению. Появилась теория так называемого диффузного строения двойного слоя, развитая в работах Гюи и Чепмена. [c.323]

В подобных равновесных системах часть молекул остается не диссоциированной на ионы. Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и недиссоциированных молекул электролита при данных условиях пользуются понятием степени диссоциации. Степень электролитической диссоциации а равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. (Подобной величиной мы пользовались и ранее см. стр. 73). [c.166]

Введенное здесь Аррениусом выражение коэффициент активности , конечно, было неудачным и, видимо, имело целью замаскировать основную идею о диссоциации молекул растворенных веществ из-за опасения резких возражений физиков. В дальнейшем это выражение было заменено понятием электролитическая диссоциация . [c.423]

На основе теории электролитической диссоциации дайте определения понятиям кислота, основание, соль. [c.77]

В заключение коснемся вопроса об электролитической диссоциации в ионных расплавленных солях. Применение к таким солям обычного понятия электролитической диссоциации не имеет смысла, так как вещества с ионной кристаллической решеткой в равной мере диссоциированы на ионы и в твердом, и в жидком состоянии, потому что и в том и в другом случае они построены из ионов. Однако, как кы видели выше ( 2), ионным кристаллам солей свойственны определенные нарушения (дефекты) кристаллической решет ки. Эти нарушения заключаются в наличии некоторого числа ионов в междоузлиях и в отсутствии ионов ( дырки ) в узлах решетки. Перемещением этих ионов и дырок в электрическом поле обусловлена электропроводность твердого кристалла. Чем больше таких нарушений в кристаллической решетке, тем выше электропроводность кристаллов. При [c.34]

Основные понятия и законы химии. . , 2. Строение атомов и молекул. Строение вещества. Классификация неорганических веществ. Периодический закон Д. И, Менделеева. ... 3. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей, , а а [c.472]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В растворе, также как и в кристалле, каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным ноном и ограничивает его подвижность. В результате электропроводность раствора сильного электролита оказывается меньше той величины, которая должна быть, если бы все ионы могли беспрепятственно перемешаться в электролитическом поле. Следовательно, создается впечатление, что в растворах сильных электролитов число свободных ионов меньше, чем их общая (аналитическая) концентрация. Поэтому для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной (т. е. проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью а. Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно теории электролитической диссоциации). [c.41]

Таким образом, в рамках теории электролитической диссоциации понятия кислота и основание имеют следующие определения. [c.93]

Определение понятий кислота и основание с точки зрения теории электролитической диссоциации является далеко не единственным. Этот подход имеет важное значение, но он не охватывает многих соединений, не.содержащих ионов водорода и гидроксильных групп, но проявляющих кислые или основные свойства, например безводные H I и ЫНз. Из других теоретических представлений назовем некоторые, получившие широкую известность. [c.212]

Исходя из теории электролитической диссоциации, можно дать следующие определения понятий кислоты, щелочи и соли. [c.188]

Еще в большей степени в теории Аррениуса и теории Бренстеда отличаются понятия основания. По классической теории основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием иона гидроксила. Поэтому щелочи являются основаниями по Аррениусу и не являются основаниями по Бренстеду — основанием в последнем случае считается ион 0Н , образующийся при электролитической диссоциации щелочи. Аммиак по Бренстеду в равной мере считается основанием при растворении в воде и бензоле, где он не может образовать никаких ионов гидроксила. Как и в случае кислот, понятие основание по Бренстеду применяется к частицам, в том числе ионам. Поэтому основаниями могут быть анионы кислот, которые могут присоединять протон, образуя исходную кислоту. Например, ацетат-ион [c.234]

Одним из важнейщих понятий теории электролитической диссоциации Аррениуса является понятие о степени диссоциации. [c.161]

Таким образом, не очень разбавленные водные растворы сильных электролитов ведут себя так, как будто свободных ионов в них заключается меньше общего числа их, соответствующего аналитической концентрации раствора. Поэтому введено понятие эффективной (т. е, проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью (обозначается буквой а). Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно классической теории электролитической диссоциации). [c.219]

Степень диссоциации электролитов. В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации. Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется степенью-диссоциации а. По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы. К первой относят электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице и почти не зависит от концентрации раствора. Их называют сильными электролитами. К сильным электролитам в водных растворах принадлежит подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты. [c.154]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе 1.1) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, [c.338]

Используем аппарат теории электролитической диссоциации для растворов сильных электролитов, применяя понятие кажущейся степени диссоциации. [c.202]

Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, — основанием. Тем самым понятия кислота и основание , которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы (молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой — как основание. Так, в реакции 1 (диссоциация плавиковой кислоты) вода выступает в качестве основания (ее молекулы присоединяют протоны), а в реакции 2 (гидролиз солей той же кислоты) — в качестве кислоты (ее молекулы отщепляют протоны), а в качестве основания в этой реакции выступают ионы кислотного остатка Р . При электролитической диссоциации воды (реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации (4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом — нерастворимая гидроокись. [c.23]

Как видно, эта теория расширила круг кислот и оснований по сравнению с представлениями теории электролитической диссоциации. Одно и то же вещество в зависимости от того, с чем оно реагирует, может быть или кислотой, или основанием. Она вскрыла относительность понятий о кислотах и основаниях и показала, что продукты их взаимодействия следует рассматривать как новые кислоты и основания. Протолитическая теория является современной и более общей теорией кислот и оснований. [c.192]

Как видно, протолитическая теория расширила круг кислот и оснований по сравнению с представлениями теории электролитической диссоциации ими могут быть и ионы. Одно и то же вещество в зависимости от того, с чем оно реагирует, может быть или кислотой, или основанием. Теория вскрыла относительность понятий о кислотах и основаниях и показала, что продукты их взаимодействия следует [c.116]

Аррениус ввел понятие степени электролитической диссоциации а [c.220]

Для примера проанализируем содержание уже упоминавшегося урока на тему Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации хлорида натрия и хлороводорода , чтобы решить вопрос о возможности изучения нового материала методом самостоятельной работы. Анализ содержания урока позволяет определить учебные цели урока. Итак, в результате этого урока учащиеся должны усвоить новые элементы знаний и умений 1) понятие электролитической диссоциации, 2) понятие ионизации, 3) представления о гидратации протона, гидро-ксонпй-ионе, 4) понятие о неподеленной электронной паре, [c.53]

Однако нужно иметь в виду, что понятия кислота и осио в теории электролитической диссоциации, предназначались тол растворов и не характеризовали возможность химического вза жду растворенным веществом и растворителем. Сейчас сложил представления о кислотах и основаниях, так как стало ясно, чп основания существуют не только в водных растворах, но и в р сителями кислотных и основных свойств могут быть молекулы висимости от кислотности пли основности растворителя одно и может быть как кислотой, так и основанием. По теории Брен(1 ваемля протолитическая теория) кислотами являются веществ [c.233]

Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

Для количественной оценки свойс1в сильных электролитов и концентрированных растворов слабых электролитов (т. е. электролитов, для которых теория электролитической диссоциации неприменима) вводятся понятия активности и коэффициента активности (Льюис). [c.9]

С развитием теории электролитической диссоциации и введением понятия об ионах появилась теория, развитая в работах Гуи (1910), согласно которой двойной электрический слой имеет диффузное строение. Дело в том, что под воздействием двух взаимно противоположных сил (электростатического притяжения и теплового движения частиц жидкости) противоионы образуют около твердой поверхности адсорбента (коллоидной частицы) диффузную ионную атмосферу (рис. 93, //). Приче.м концентрация противоионов, наибольшая около заряженной поверхности твердой фазы, убывает по мере уВбЛНЧбпия расстояния от границы раздела фаз по направлению внутрь раствора. [c.314]

Для полноты понимания электролитической диссоциации полезно воспользоваться понятием степени диссоциации а. Под величиной а понимают отношение числа диссоциированных молекул АтВ к общему исходному числу молекул. Если исходная концентрация, или брутто-концентрация, соединения АтВп равна Со, то, очевидно, [c.363]

Понятие о кислотах и основаниях предлагалось такими круп-Аыми учеными своего времени, как А. Лавуазье (1778) и Я. Берцелиусом (1812—1819), Г. Дэви (1814), Ю. Либихом (1833), С Аррениусом (1887). После появления теории электролитической диссоциации кислотами стали называть соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются ионы водорода Н+, а основаниями — соединения, диссоциирующие с отщеплением йона гидроксила ОН . Вместе с тем данный подход не охватывает многих типичных кислот и оснований, которые не содержат ни водорода, ни гидроксильных групп. [c.282]

В свете изложенной теории можно лишь условно говорить об обратимости процесса диссоциации сильных электролитов в водных растворах. Так, гидратированные ионы, образующиеся при диссоциации, например, таких веществ, как НС1, Na I и т. п., ири своем тепловом движении не рекомбинируются в молекулы. Поэтому и в уравнениях диссоциации подобных электролитов знак обратимости ( ) следовало бы заменять знаком односторонней направленности реакции (->-). Отсюда, как следствие, такие понятия, как молекулизация (стр. 191) и степень электролитической диссоциации для растворов сильных электролитов, также становятся условными. [c.220]

В теории электролитической диссоциации были даны определения понятиям кислота и основа.ние , в основу которых было положено то, что кислоты характеризуются избытком Н+-ионов, а 10онова1ния—избыткам ОН -и01Н0 в в растворе. Однако эта простая и в течение многих лет общепринятая тачка зрения на кислоты и основания оказалась слишком ограниченной, так как и для водных растворов она не совсем точна. Диссоциация воды в действительности протекает по более сложному уравнению [c.76]

Понятия о кислотах и основаниях ранее рассматривались с классических позиций, возникших после теории электролитической диссоциации Аррениуса и развитых Косселем. Такие взгляды не исчерпывают, однако, сложного вопроса о свойствах кислот и оснований. Более широко этот вопрос рассматривается в общепринятых теориях Бренстеда и Льюиса, в теории сольвосистем Э. Франклина для неводных растворов. Большое значение для правильного понимания этого вопроса имеют взгляды А. Шатенштейна, М. Усановича, Н. Измайлова и др. [c.179]

Вряд ли целесообразно, однако, применять понятие коллоидный электролит (так же, как дисперсность в разделе I.I) слишком широко, ибо при этом теряется конкретность его содержания. Поэтому следует исключить из этого понятия все системы частиц, пористые тела и др., зерна которых содержат внутри неизменную объемную фазу, а поверхность отделена от окружающей среды четкой фазовой границей. Коллоидными электролитами следует называть полиэлектролиты, образующиеся в результате электролитической диссоциации ВМС, а также близкие к ним по многим свойствам мицеллы, или ассоциаты, вознит кающие в растворах ПАВ. Они также могут нести электрический заряд. Эти системы будут рассмотрены (см. далее гл. XVII). [c.307]

Понятие актипности (вместо обычной концентрации) введено с учетом взаимного притяжения ионов, взаимодействия растворенного вещества с растворителем и других явлений, изменяющих подвижность ионов и не учитываемых гипотезой электролитической диссоциации [c.141]