Редька

Для выделения фермента амилазы используют семена растений, которые богаты белком и могут сохранять ферментативную активность на протяжении ряда лет. Известны амилазы растительного происхождения из клубней картофеля, из семян конских бобов, сои, гороха, фасоли, хрена, редьки, горчицы, сахарного тростника, винограда, семян злаков и др, [53, 56, 58, 71], [c.209]

Они представляют собой бесцветные жидкости с характерным запахом, напоминающим запах редьки и лука. При действии воздуха бортриалкилы окисляются поэтому синтез их осуществляют в атмосфере азота. При быстром окислении они воспламеняются и горят зеленым пламенем. [c.188]

Попутно упомянем также фитонциды — бактерицидные вещества, содержащиеся в высших растениях (чесноке, луке, редьке, хрене, 1 ерной смородине, горчице, черемухе и др.). [c.487]

Бесцветная подвижная сильно преломляющая свет жидкость с эфирным запахом. Продажный S2 обладает крайне неприятным запахом (гнилой редьки). Пл. 1,261 г/смз. Т. пл. —112,1, т. кип. 46,26 С. [c.340]

Конончук Т. И, Бондаренко Н.В, Шахновская М 3, Редько Л П, Дуденкова А Д, Хим пром, Л 11, 841 (1970) [c.276]

Сероуглерод — бесцветная жидкость с характерным запахом гнилой редьки р= 1,263 кнп = 46,3°С. Растворимость] в воде 0,22 г в 100 мл. Не проходит через фильтр, смочен- ный водой. Легко растворяет серу смешивается с абсолютным этанолом, хлороформом и эфиром. Огнеопасен и взрывоопасен с воздухом образует взрывоопасные смеси, нижний предел 10 %, верхний 50 %. [c.250]

Сероуглерод Sj — аналог угольного ангидрида. Это жидкость, кипящая при 46° С, плотность ее 1,262. Технический сероуглерод отвратительно пахнет и по запаху напоминает редьку. Запах чистого сероуглерода несколько похож на запах хлороформа. Сероуглерод крайне огнеопасен и вспыхивает на воздухе уже от прикосновения нагретой стеклянной палочкой. Его получают прямым взаимодействием угля и серы при высокой температуре. Основная масса сероуглерода употребляется в производстве вискозного волокна из целлюлозы (стр. 481). Из него получают также четыреххлористый углерод [c.369]

Это газы или жидкости с запахом редьки или лука самовоспламеняются на воздухе и медленно подвергаются гидролизу [c.580]

Фермент пероксидаза содержит белок с М,. = 34000— 150000 в форме, которая зависит от объекта (клетки щитовидной железы, молока, хрена, редьки, дрожжей, плесени и т. д.), и протопорфирин Fe(III). Пятое координационное место Fe занимает имидазол Im, а шестое — либо свободно, либо занято молекулой Н2О. Комплекс (1т)Ре (Н20)ПП является высокоспиновым (5 = ), железо выходит из плоскости N4. Существует множество пероксидаз, отличающихся природой молекулы белка, т. е. структурой белковой части молекулы. [c.750]

Французские химики Луи Воклен и Антуан Фуркруа не раз замечали, что при действии на природную платину смеси концентрированных азотной и соляной кислот выделяется черный дым. Они решили, что дым образован новым химическим элементом, и дали ему имя птен , что в переводе с греческого значит летучий, крылатый . Дым оказался оксидом некоего элемента, отвечающим составу ЭО . Это вещество имело отвратительный запах, похожий на запах хлора и одновременно подгнившей редьки. При охлаждении дым превращался в светло-жел-тое твердое вещество, которое реагировало с концентрированной соляной кислотой с выделением хлора и образованием комплексного соединения состава Н2[ЭС1д]. Что такое птен [c.79]

Редька огородная Батат. ... [c.51]

Ф. A. Редько, Расчетные формулы для непрерывно действующих бара- [c.426]

Все селеновые соединения, смешанные с содой и накаленные перед паяльной трубкой на угле, дают характерный запах гнилой редьки. [c.550]

Редько А. H., Фролов В. А., Фролова И. Б., Меленть ев И., Исследование на моделях процессов продувки газами жидкосте и двухфазных жидких смесей, Изв. АН СССР, Металлы, Лг 5, 42 (1966 [c.578]

При получении ЗеОг сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НКОз), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования двуокиси селена из элементов равна 54 ккал/моль, а- средняя энергия связи е = О оценивается в 102 ккал моль. Кристаллический селен диоксид образован неплоскими цепями —О—Зе (О) О—8е(0)— с параметрами (ОЗе) = 1,78, (ЗеО) = = 1,73 А, 05е0 — 98°,. ЗеОЗе = 125° и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 22 ккал моль). Желтовато-зеленый пар Зера имеет характерный запах ( гнилой редьки ) и слагается из отдельных молекул (ЗеО) = 1,61 А, к(8еО) = 6,9, ц = 2,7]. Сухая двуокись селена легко образует продукты присоединения. Примером может, служить жидкий при обычных условиях. (и устойчивый до 170°С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый 5е02-2НС1. [c.360]

Белое кристаллическое вещество на воздухе, соприкасаясь с пылью, окрашиваетси в красноватый цвет вследствие восстановления до металлического селена. Пл. 3,954 г/см, т. пл. 340—350 С (под давлением). Реактив хорошо растворим в воде, этиловом спирте и серной кислоте. Гигроскопичен, особенно в присутствии селеновой кислоты. Способен возгоняться сублимируясь при 337 °С, образует кристаллы в виде белых блестящих игл иногда в несколько сантиметров длиной. Пары SeO, окрашены в желтоватозеленоватый цвет и имеют характерный запах, напоминающий гнжлую редьку. [c.56]

Тяжелые металлы являются протоплазматическими ядами, токсичность которых возрастает по мере увеличения атомной массы. Токсичность тяжелых металлов проявляется по-разному. Многие металлы при токсичных уровнях концентраций ингибируют деятельность ферментов (медь, ртуть). Некоторые тяжелые металлы образуют хелатоподоб-ные комплексы с обычными метаболитами, нарушая нормальный обмен веществ (железо). Такие металлы, как кадмий, медь, железо (П), взаимодействуют с клеточными мембранами, изменяя их проницаемость и другие свойства (например, разрыв клеточных мембран). Некоторые тяжелые металлы конкурируют с необходимыми растениям элементами, нарушая их функциональные роли. Например, кадмий замещает цинк, что приводит к цинковой недостаточности, вызывает угнетение и гибель растений. По чувствительности к кадмию растения располагаются в следующий восходящий ряд томаты < овес < салат < луговые травы < морковь < редька < фасоль < горох < шпинат. Токсичность ртути зависит от вида ее химических соединений. Наиболее токсичны органические соединения метил-, диметил- и этилртуть. Высокое содержание свинца могут подавлять рост растений, вызывать хлороз, обусловленный нарушением поступления железа. [c.153]

Антибиотики, выделяемые рысшими растень ями (лу1 ом, чеснолом. хреном, горчицей редькой, березой, черной смородиной, черемухой н т. д.), называются Фитонцидами, [c.175]

Ч и ж и 1С о в Д. М., С ч а с т л и в ы й В. П., Селен и селениды, М., 1964 Кудрявцев А. А., Химия и технология селена и теллура, 2 изд., 1968. И. Я. Один. СЕЛЕНА ДИОКСИД Se02, ок. 325 С, 340 "С (в запаянном сосуде, под давл. собств. паров) раств. в воде (68,8% при 25 °С), бензоле, плохо — в сп. гигр. Окислитель. В природе — минерал селенолнт. Получ. сжига)н)ен Se в токе О2. Промежут. продукт в прои гве йе. Прпмен. для нолуч. люминофоров. Пары (запах гнилой редьки) поражают слизистые оболочки, вызывают ожоги (ПДК 0,1 )r/ г ). [c.520]

Интересна координационная химия пероксидаз и каталаз [2]. Пероксидаза - гембелковый фрагмент, извлекаемый в лабораторных условиях из хрена, редьки, дрожжей, плесени, молока, клеток щитовидной железы и т.д. Молекулярная масса белка 15000-34000. В качестве активного комплекса, связанного с белком, выступает Ре(Ш)ПП с имидазолом гистидинового остатка белка в качестве экстралиганда. Второе аксиальное положение либо свободно, либо занято молекулой воды. Комплекс является высокоспиновым (5 = 2), и атом железа выступает из плоскости N4 в сторону 1т . Пероксидазы являются биокатализаторами окисления субстратов перекисью водорода или алкилпероксидами. Некоторые пероксидазы, например, хлороперокси-даза (ХПО) способны хлорировать, бромировать и иодировать различные органические соединения. Для пероксидаз свойственны белковая и спиновая изомерии, тесно связанные друг с другом. [c.292]

Пары SeOa желтовато-зеленые С характерным запахом гнилой редьки. В парах мономерна. Легко растворяется в воде, образуя селенистую кислоту. Хорошо растворима в спирте, уксусной кислоте, мало в бензоле, не растворима в ацетоне. Растворяется в безводной серной кислоте, давая зеленые растворы. С безводным НС1 образует продукт присоединения ЗеОг 4НС1. [c.96]

Свойства. Бесцветный газ, неприятно пахнущий гнилой редькой очень ЯДОВ1ИТ. в присутствии пыли, резины, влащ и, к ислорода воздуха разлагается с выделением оелена. Поэтому три получении HjSe следует избегать резиновых трубок. 1<пл —65 °С <кнп —42°С <крит -1-141 С ркрит 91 бар dm 2,12 (—42 О с тв 2,45 (—170 С) d 3,6643 г/л. [c.451]

Свойства. Золотисто-желтая, сильно преломляющая жидкость с запахом гнилой редьки. —43,7°С, /кип 125 С (760 мм рт. ст) р ар 4,7 мм рт, ст. /0°С) Яо 1,845 2,682 ДЯовр 143 кДж/моль. Отличается высокой светочувствительностью при стоянии приобретает сначала коричневый, а затем [c.687]

Хигучи и Ито [ПО] аэрировали 1 г кониферилового спирта в 2,5 л буферного фосфатного раствора с pH 6,8 в присутствии грибной фенолоксидазы, сумаховой лакказы из японского лака и пероксидазы из редьки. В последнем случае было прибавлено 10 мл 0,5%-ной перекиси водорода, а спустя 24 ч еще 10 мл раствора энзима и 10 мл перекиси водорода. В каждом случае было получено, примерно 0,5 г светло-коричневого осадка, содержавшего 16,6, 16,7 и 16,4% метоксилов соответственно и дававших интенсивную цветную реакцию с флороглюцином — соляной кислотой. [c.835]

Шведский химик Йёнс Берцелиус в 1817 г., получая серную кислоту из халькопирита, обратил внимание, что в отдельных частях его установки накапливается какой-то налет ( шлам ) красного цвета. Анализ показал, что это новый неметалл с молекулярной формулой Эд. В парообразном состоянии этот неметалл имел красный цвет и обладал запахом редьки. На воздухе он горел синим пламенем, образуя диоксид, а в азотной кислоте превращался в кислородную кислоту. В темноте Эц очень слабо проводил электрический ток, зато на свету его электропроводность возрастала примерно в 1000 раз. Какой это неметалл [c.237]

Селен Se был открыт в 1817 г. шведским химиком Йенсом Берцелиусом в красном шламе (отходах) производства серной кислоты. При нагревании шлама Берцелиус почувствовал неприятный запах и задался вопросом о его происхождении. Оказалось, что газообразный селен пахнет... гнилой редькой Берцелиус получил селенистую кислоту HgSeOg и при действии на нее диоксида серы SOg впервые выделил аморфный селен красного цвета. [c.388]

При накаливании на воздухе селен сгорает синеватым пламенем, распространяя запах гнилой редьки, в двуоукнсь селена ЗеОг, белое кристаллическое вещество, возгоняющееся в ат.мосфере кислорода. Селен образует [c.547]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология