Анионы капельные реакции

В предыдущем изложении неоднократно приводилось описание капельных реакций на отдельные катионы и анионы. Однако в систематическом ходе анализа они применялись для обнаружения данного иона после отделения его от других ионов, мешающих его открытию. [c.384]

В настоящем кратком руководстве не могут рассматриваться капельные реакции всех перечисленных катионов. Точно так же мы не будем рассматривать и реакции анионов, а остановимся лишь на открытии катионов указанной II группы (по классификации Н. А. Тананаева), а также ионов мышьяка, сурьмы и олова, так как открытие их капельным методом является наиболее важным и интересным. Желающим познакомиться с капельным анализом подробнее следует обратиться к специальным руководствам . [c.387]

Из знакомства с капельными реакциями катионов и анионов мы убедимся, что различные соединения при растворении в воде (вследствие гидролиза) обладают определенной величиной pH и что некоторые реакции протекают только при определенных величинах pH. [c.31]

Вот почему, прежде чем приступить к знакомству с капельными реакциями катионов и анионов, необходимо освоить капельный метод определения pH. [c.31]

Капельные реакции анионов [c.154]

КАПЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ [c.154]

Роль гомогенных химических реакций в электродных процессах была впервые выяснена в ходе полярографических измерений на капельном ртутном электроде. Р. Брдичка и К. Визнер рассмотрели процессы, скорость которых определяется предшествующей реакцией рекомбинации анионов кислот с ионами водорода. При достаточно низких значениях pH на полярограммах электровосстановления [c.319]

Реагент Фелинга, предназначенный для открытия восстановителей, главным образом редуцирующих сахаров , готовят непосредственно перед употреблением, смешивая равные объемы растворов сульфата меди (7,5 г Си504-5Н20 в 100 мл воды) и щелочного раствора тартрата натрия-калия (35 г сегнетовой соли и 25 г едкого кали в 100 мл воды). В реагенте Фелинга медь входит в состав комплексного аниона, т. е. замаскирована и поэтому не осаждается ОН-ионами. Однако и малой концентрации Сц2+-ионов в растворе реагента Фелинга вполне достаточно, чтобы они реагировали при нагревании с органическими соединениями, которые могут оказывать сильное восстанавливающее действие в щелочном растворе. Осаждается окись или гидроокись меди (I) ее цвет—от желтого до красного—зависит от степени дисперсности и размера частичек осадка. С нагретым раствором Фелинга реагируют некоторые сахара (альдозы, кетозы), фенилгидразин и другие органические замещенные гидразина и гидразиды кислот. Чувствительность реакции с реактивом Фелинга мала, если ее проводить в виде капельной реакции в мнкропробирке обычно можно обнаружить миллиграммовые количества восстановителя. [c.168]

Том 1 Inorgani Analysis посвящен неорганическому анализу. В нем приведены разнообразные капельные реакции на катионы, анионы и свободные элементы, методы анализа смесей, методы испытания чистоты вещества, таблицы предельных концентраций катионов и анионов, которые можно обнаружить данной реакцией. [c.224]

Бромиды, так же как и йодиды, хлориды и ряд других анионов, могут быть обнаружены в чистых растворах по тушению флуоресценции 3%-ного уранилацетата в 0,03 и. серной кислоте [245]. Элементарный ром реагирует с флуоресцеином (при pH 5,5) и с резоруфином (в слабо щелочной среде) и образует их тетрабромпроизводные. При капельной реакции на фильтро-150 [c.150]

Высокая чувствительность, достаточная селективность и простота выполнения большинства капельных реакций позволяет произвести замену обычных реакций капельными при выполнении систематического хода анализа. В результате такого хода анализа почти полностью устраняются операции разделения, осаждения, фильтрования и т. д., т. е. микрохимический качественный анализ производится с минимальной затратой времени и материала. В систематическом анализе с применением капельных реакций отпадают ошибки, обусловливаемые адсорбцией, индуцированным осаждением, величиной осадка и т. д. обнаружение становится надежным. Из многих предложений систематического обнаружения ионов следует рекомендовать для анионов систему, предложенную Файглем, а для катионов — Гутцайтом. [c.189]

При действии ионов фтора на комплексное соединение бромида железа (III) [ионы железа (111) в концентрированном растворе бромида натрия] возникает бесцветный комплексный анион (РеРв) . На этом основана описанная в литературе капельная реакция [c.21]

Капельная реакция с ализаринатом циркония . При смешивании растворов ализарина и ооли циркония получают окрашенный в фиолетовый цвет осадок, называемый лаком. Если к этой смеси прибавить немного фторида, фиолетовая окраска исчезает и появляется зеленовато-желтая окраска ализарина. Образующийся при этой реакции комплексный анион [2гРб] = более устойчив, чем лак. Реакцию можно выразить уравнением [c.214]

Роль гомогенных химических реакций в электродных процессах была впервые выяснена в ходе полярографических измерений на капельном ртутном электроде на примере процессов, скорость которых определяется предшествующей реакцией рекомбинации анионов кислот с ионами водорода (Р. Брдичка, К. Визнер). При достаточно низких значениях pH на полярограммах электровосстановления пи-ровиноградной и фенилглиоксалевой кислот на ртути имеется лишь одна волна, отвечающая электровосстановлению недиссоциированных молекул кислоты (рис. 165). При увеличении pH высота волны уменьшается и одновременно появляется при более отрицательных потенциалах волна восстановления анионов кислоты. Высота первой волны оказывается ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича, исходя из соответствующей концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Кроме того, ток этой волны не зависит от высоты ртутного столба кне, тогда как величина предельного диффузионного тока пропорциональна / /lнg. Наконец, ток первой волны резко возрастает при увеличении температуры, так что энергия активации процесса, соответствующего первой волне, оказывается значительно выше, чем энергия активации процесса диффузии. Все эти факты указывают на то, что ток первой волны имеет кинетическую природу, а именно, обусловлен медленным протеканием реакции про- [c.305]