Сульфид-ион и другие ионы, открытие

Открытие иона РЬ++. Ион РЬ++ может быть открыт по образованию черного осадка PbS при действии Na,S. Так как сульфид натрия дает осадки черного цвета также с рядом других катионов (например. Fe+++, Со+ +. Ni++, u++, Ag+), то реакцию ведут следующим образом. [c.561]

Сульфид никеля, получающийся при действии (NH4)2S на раствор соли Ni", иногда не выпадает в осадок и не может быть отцентрифугирован, так как находится в виде коллоидных частиц. Образование коллоидных растворов, характерное для сульфидов катионов 3-й группы, затрудняет разделение и открытие отдельных ионов. Помимо сульфида никеля, особенно часто имеют дело с золями гидроокиси железа, сульфида мышьяка и некоторых других веществ. [c.116]

Сульфид никеля, получающийся при действии сульфида аммония i(NH4)2S на раствор соли Ni +, иногда не выпадает в осадок и не может быть отцентрифугирован, так как находится в виде коллоидных частиц. Образование коллоидных растворов, характерное для сульфидов катионов З-й группы, затрудняет разделение и открытие отдельных ионов. Помимо сульфида никеля, особенно часто приходится сталкиваться с золями гидроокиси железа (П1), сульфида мышьяка и некоторых других веществ. Известно, что заряд гранулы коллоидной мицеллы зависит от условий ее образования. При получении золя гидроокиси железа (И ) путем гидролиза хлорида железа ядро коллоидной мицеллы адсорбирует ионы Fe + (или РеО+) и получающаяся гранула заряжается положительно [c.130]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

Многообразие таких комплексных солей увеличивается еще благодаря тому, что в них отдельные группы циана могут быть замещены другими остатками (НгО, NHз, N0 и т, д.). Из очень многочисленных соединений этого рода упомянем нитропрусс ид натрия [Ре ( N) 5Ы0]Ыз2 2Н2О — красное кристаллическое вещество, применяемое в аналитической химии для открытия сульфид-ионов (сероводород и его соли), с которыми оно дает интенсивное фиолетовое окрашивание. [c.234]

Открытие d -ионов в сложной смеси катионов других аналитических групп, к 2—3 каплям исследуемого раствора добавляют в избытке суспензию сульфида свинца и нагревают почти до кипения в течение 2 мин. Осадок отделяют центрифугированием, раство пт-кисляют, добавляют сероводородной воды. В присутствии d -иониь образуется желтый осадок dS. [c.67]

Атомные кристаллы сравнительно немногочисленны обычно ими являются соединения некоторых металлов с неметаллами, причем и те и другие принадлежат к средним группам периодической системы. Другим примером может служить карборунд З С он имеет структуру алмаза, но в нем каждый атом углерода окружен тетраэдрически четырьмя атомами кремния, и обратно. Такую же структуру имеет открытая недавно форма нитрида бора ВН — боразан эта структура называется структурой сульфида цинка 2п5. ВМ изоэлектронен с алмазом (см. стр. 115), но образование четырех ковалентных связей, очевидно, приводит к появлению на каждом атоме бора формального отрицательного заряда, а на каждом атоме азота — формального положительного заряда. В 2п5 это разделение зарядов проходит еще дальше, хотя 2пЗ отнюдь не является ионным кристаллом (см. обсуждение на стр. 248). В разных формах кремнекислоты также имеется тетраэдрическое расположение атомов кремния [c.242]

Подготовка раствора к открытию катионов I и II групл. Раствор, полученный по п. 3 и содержащий катионы 1 и U групп вместе с избытком (NH4),S и других соединений аммония, сейчас же (во избежание окисления ионов S в SO/ кислородом воздуха) освободите от сульфида аммония кипячением с избытком СНдСООН. При этом образуется СНзСООК Н4 и выделяется H S (тяга ). Когда исчезнет запах сероводорода, отфильтруйте выпавшую серу, после чего выпариванием и прокаливанием освободитесь от большей части солей аммония. Это необходимо сделать потому, что при большом избытке последних осаждение иоков Ва++, Sr++ и Са++ карбонатом аммония становится неполным (а может даже и вовсе не произойти), поскольку карбонаты катионов II группы заметно растворимы в солях аммония. Сухой остаток обработайте водой, подкисленной НС раствор профильтруйте и исследуйте на катионы II и I групп, как опнсано на стр. 185—186. [c.333]

Пользуясь таблицей, следует иметь в виду, что некоторые из указанных в ней анионов, присутствуя совместно, мешают открытию друг друга. Так, например, выделение SO2 мешает открытию СОа- Определение иона СОз" в таких случаях следует производить согласно указаниям, данным на стр. 170. Аналогично этому, образование SO2 с одновременным выделением серы может быть следствием наличия не только иона S2O3", но также и большого количества сульфидов в присутствии сульфитов. В этом случае необходимо произвести систематическое исследование на анионы, содержащие серу (см. стр. 155). [c.174]

Уже в 1911 г. Резерфорд предложил ядерную теорию атома. В 1916 г. были опубликованы знаменитые статьи Косселя [3] и Льюиса [4]. По представлениям этих авторов, электроны в атомах образуют концентрические оболочки первая из них содержит два электрона дублет), вторая и третья — по восьми. Количество электронов в более высоких оболочках не столь постоянно, однако последняя оболочка в атомах инертных газов всегда содержит восемь электронов [октет). Впоследствии бьисо доказано, что эти положения Косселя и Льюиса являются верными, хотя они были высказаны еще до открытия правил квантования. Предположения, выдвигаемые теорией Косселя о пространственном расположении электронов, отличаются от представлений Льюиса, но это различие несущественно. Общим для них, что весьма важно, является утверждение о наибольшей степени устойчивости и заполненности электронных оболочек в атомах инертных газов, а именно для гелия — двухэлектронная оболочка, для пеона — двух- и восьмиэлектронная оболочка и т. д. Для атомов других элементов, имеющих больше или меньше электронов, чем атом инертных газов, характерно стремление к отдаче или присоединению электронов с образованием электронной структуры инертного газа. Таким образом, можно было объяснить образование многих устойчивых ионов, например ионов калия, кальция, сульфид- и хло-рид-ионов и др. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология