Потенциал электродов высших окисей

Газовый электрод,. .достигающий благодаря Т высокой обратимости по-чти теоретического зна-чения потенциала при электрохимическом оки-слении водорода до воды 3 (фиг. 2), при обратном процессе (электролизе) имеет минимальное водородное перенапряжение. Если изготовить электрод. [c.17]

Устройство "ОКА" дает возможность измерять стационарный потенциал электрода, а также осуществлять его поляризацию. Кроме того, это устройство позволяет быстро и с достаточно высокой точностью контролировать коррозионную активность воды в течение года (что особенно важно при использовании поверхностных источников воды), определять причины ее высокой коррозионной активности, подбирать наиболее эффективные ингибиторы коррозии и их дозировку, осуществлять контроль за эффективностью противокоррозионной обработки воды. [c.24]

В качестве активных веществ положительного электрода ЭА служат окиси свинца, никеля и серебра. Выбор их обусловлен высоким значением потенциала, невысокой поляризацией, обратимостью реакций и пр. Однако все они имеют низкую удельную емкость на единицу массы. Окись серебра, у которой удельная емкость выше, дефицитна и дорога. В последние годы предложены новые системы для положительного электрода аккумуляторов хлор, сера, кислород, удельная емкость которых значительно выше. [c.24]

Одни добавки к стеклу уменьшают щелочную ошибку, другие вызывают ее проявление при низких значениях pH. Гардинер и Сандерс [84] установили, что потенциал электрода из стекла 015 не зависит от pH и представляет собой линейную функцию логарифма концентрации ионов водорода при 50°С в растворах с pH выше, 11 и с высокой концентрацией солей натрия. Было установлено, что определенные стекла, в состав которых входят, по крайней мере, 3% окиси магния или бериллия, имеют настолько хорошую натриевую функцию, что их можно применять для определения концентрации ионов натрия в шелочных растворах [19, 55] Стекла, содержащие окись алюминия или бора, также проявляют функцию металлических ионов [115] . Согласно данным Флатера [120], [c.285]

В формуле вместо активностей подставлены концентрации, так как значения активностей для цинкатных растворов не известны. В солевых растворах в начале при разряде образуется окись или гидроокись цинка, которая затем либо переходит в электролит в виде коллоидных частиц 2пО[2п(ОН)2], либо образует гетаэролит 2п(МпОО)2, либо дает комплексные соединения с МН4С1 электролита. При рН< 7 образуется труднорастворимый комплекс [2п(МНз)2]С12, при рН = 9—10 получается более растворимый [2п(ЫНз)4]С12. При высоком содержании 2п в электролите может выпасть осадок оксихлорида 2пС12 42п(0Н)2. Потенциал 2п в хлоридных растворах равен —0,7-г—0,8 в. Применение магниевого электрода представляет интерес из-за его более отрицательного (по сравнению с цинком) потенциала и малого эквивалентного веса. По своему стандартному потенциалу магний должен был бы разлагать воду с выделением водорода, но можно подобрать условия, когда магний пассивируется и хорошо сохраняется в электролите [20]. [c.556]

Около 50 лет назад Гофманн [22] описал элемент, в котором в качестве топлива использовался СО. Элемент с анодом из пористой меди и пористым угольным воздушным катодом показал при работе на щелочном электролите (NaOH) напряжение холостого хода 1,04 в. Гофманн рассматривал его как Н2—02-потенциал, считая, что водород должен возникать благодаря предварительной конверсии согласно реакции СО + 20Н ->С0 + 2Надс. Мы не согласны с этим объяснением, так как СО—Оо-потенциал превышает измеренное напряжение более чем на 0,45 в, а следовательно, как схематически поясняется на фиг. 99, электрохимическая десорбция СО должна сопровождаться катодным выделением Н2 на том же самом электроде (об отдельных реакциях и их потенциалах см. в разд. 7.1). Согласно этому объяснению, окись-угле-родный диффузионный анод должен изготавливаться и.з материала, обладающего особой способностью активировать СО, но имеющего по возможности высокое водородное перенапряжение. Фактически Си-ДСК-электроды с опорным скелетом, не содержащим N1, показывают напряжение холостого хода по отношению к О2 1,17 в, что превышает Нг—Ог-напряжение, равное 1,13 в (ср. фиг. 12в) этим подтверждается наше объяснение. [c.104]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

Высказывалось предположение [29], что высокая активность никеля Ренея обусловлена адсорбированным илп абсорбированным водородом и что катализатор действует как обратимый электрод но отношению к водороду, аналогично тому, как ведет себя платинированная платина. В интервале значений pH = 5 -14 нпкель Ренея обнаруживает такие же изменения потенциала, которые наблюдаются у обратимого водородного электрода [395. Было установлено также, что большую часть (95%) первоначального содержапия водорода в никеле Реиея удается заменить дейтерием путем насыщения газообразным дейтерием взвеси катализатора в смешаппом растворителе диоксаи — окись дейтерия [174]. [c.186]

В простейшем случае получается трехэлектродная система. На рис. 8.24 изображена коррозионная диаграмма такой системы при полной поляризации, когда омическим сопротивлением из-за высокой электронроводности почвенного электролита можно пренебречь. Для прекращения работы коррозионного элемента оц — необходимо, чтобы катод был поляризован до точки б, соответствующей первоначальному уровню потенциала анода JS-on, т. е. foa = "ок- Это достигается подключением к двухэлектродной системе дополнительного электрода Етпоа- поляризация которого изображается прямой /. При этом общий потенциал полученной трехэлектродной системы становится равным первоначальному потенциалу анодного участка (при разомкнутой цепи коррозионной пары). [c.255]

Окись висмута lBi20з по своим химическим и физическим свойствам является подходящим катодным материалом для гальванических элементов. Она обладает низкой растворимостью в нейтральных растворах потенциал окисно-висмутового электрода в магниево-бромистом электролите мало изменяется в течение разряда [Л. 19], находясь в пределах -1-0,3-ь-Ь0,4 в (по нормальному водородному электроду) в широком интервале плотностей тока. Хотя по своим равновесному и рабочему потенциалам окись висмута уступает наиболее распространенным катодным материалам—двуокиси марганца и окиси ртути, она превосходит их по своим теоретическим удельным характеристикам (величине емкости с единицы веса и объема). В катодной смеси с углеродистой электропроводной добавкой окись висмута имеет к тому же высокий коэффициент использования — около 90%. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология