Соли расплавленные температурная зависимост

На устойчивость двойной спирали в растворе влияют многочисленные факторы. Образование упорядоченных структур является экзотермическим процессом, и поэтому спирали стремятся расплавиться при повышении температуры растворов ДНК. Из числа сил, стабилизующих нативную форму, водородные связи и диполь-дипольные взаимодействия между пуриновыми и пиримидиновыми остатками, упакованными в двойную спираль [344], должны приводить к выделению тепла. В то же время следует ожидать, что гидрофобное взаимодействие будет эндотермическим. Значение гидрофобного взаимодействия иллюстрируется тенденцией водных растворов ДНК к денатурации при добавлении органических растворителей с большими неполярными остатками [345]. Как и следовало ожидать, высокая плотность заряда, обусловленная ионизованными фосфатными остатками, расположенными вдоль цепи ДНК, обусловливает неустойчивость спиральной конформации. В результате этого добавление умеренных количеств электролитов должно стабилизовать нативную форму ДНК, что и было обнаружено при добавлении таких солей, как галогениды щелочных или щелочноземельных металлов [346, 347]. Если определить температуру плавления (Г ) как температуру, при которой изменения в спектре, характеризующие денатурацию, происходят на 50%, то Т- , по-видимому, будет иметь примерно линейную зависимость от логарифма концентрации катионов щелочных металлов. В типичном случае повышается от 36 до 82° при увеличении концентрации ионов натрия с 0,0003 до 0,1 н. Увеличение концентрации соли приводит также к сужению интервала температур, в котором происходит переход спираль — клубок. В отношении стабилизации спиральной конформации особенно эффективны некоторые двухвалентные иопы, образующие специфические комплексы с фосфатными группами основной цепи ДНК (например, Mg +). Нуклеиновая кислота как бы образует стехиометрические комплексы с этими катионами, причем Тт таких комплексов высока даже при очень слабой ионной силе. При всех условиях переход спираль — клубок происходит в удивительно узком температурном интервале, причем 90% изменений, как правило, происходит в интервале менее 10°. [c.127]

Многообразие явлений, происходящих в электролитических ячейках, позволяет создавать приборы, не имею- ющие себе аналогов. Например, при использовании вме- сто растворов расплавов солей твердых электролитов возможно создание приборов, пригодных для работы при высоких температурах (до 1000°С). К недостаткам таких устройств относится инерционность, связанная с малой подвижностью ионов, большая температурная зависимость характеристик, достигающая 2,5%/°С. [c.502]

Непосредственные измерения удельного объема расплавленных силикатов дилатометрическим методом произвел М. П. Воларович в сотрудничестве с А. А. Леонтьевой . Конструкция дилатометра была основана на том же принципе, что и в ранее построенном дилатометре (фиг. 195). Узкий высокий платиновый тигель А с расплавом и платиновый стержень О, центрированный и Точно юстированный по вертикальной оси прибора микрометрическим винтом, устанавливались перпендикулярно к поверхности расплава вдоль шкалы Р с электрическим контактом, за мыкавшим цепь звукового сигнала. Объем тигля в различных положениях точно калибровался. Исследования производились на расплавах- солей, например буры, метасиликата калия и др., и горных пород, например на расплавленном диабазе. Для расплавленных солей температурная зависимость удельного объема линейна для расплавов пород эта зависимость выражается более или менее искривленной линией, с заметным сокращением объема в О бласти температуры от 1100 до 1160° С. Это явление, вероятно, вызывается начальной кристаллизацией и идет параллельно значительному повышению вязкости (см. А. II, 33). Уравнение Бачинского а = о) Ч-с/п [c.165]

Особый интерес с точки зрения теории двойного слоя в концентрированных растворах электролитов представляет исследование границы раздела металл — расплавленная соль. В докладе Е. А. Укше (СССР) показано, что между некоторыми явлениями в разбавленных растворах и расплавах имеется удивительный параллелизм. В то же время температурная зависимость емкости [c.4]

Температурная зависимость предельного переохлаждения более однообразна (рис. П-4). Для большинства солей практически не зависит от температуры. Когда мы имеем дело с переохлаждениями, рассматривается функция AT = f(Tf). Под понимается температура насыщения раствора или температура плавления, если речь идет о расплаве. Следует, однако, отметить, что известны соединения, предельные переохлаждения растворов [c.35]

Неводные растворители можно найти практически среди любого класса химических соединений, и их можно классифицировать на основе различных свойств этих соединений. Поскольку однозначная классификация с учетом каждого признака невозможна, индивидуальные растворители отличают по их главному свойству для данного процесса в зависимости от изучаемой реакции. В связи с этим имеется множество классификаций растворителей [4—8, 14—16]. Можно выделить три большие группы растворителей а) молекулярные жидкости используют в качестве неводных растворителей для чрезвычайно широких целей. Они находятся в жидком состоянии в довольно широком интервале температур, включая комнатную б) расплавы солей также очень важный класс неводных неорганических растворителей, они являются великолепной средой для синтеза многочисленных соединений. Эти обычно ионные расплавы, как правило, можно использовать в очень широком температурном интервале, однако их применяют при высоких температурах. В этих расплавах возможно проведение многих реакций, которые при комнатной температуре высоко эндотермичны в) металлы со сравнительно низкой температурой плавления, такие как натрий или ртуть, составляют третью группу неводных растворителей. [c.14]

Дж/(моль-К) ур-ние температурной зависимости давления пара (в гПа) Igp = 9,685 - 12310,5/7(594 - 1520 К), в парах полностью диссоциирует иа элементы. Полупроводник п-типа. Легко взаимод. с к-тами, поглощает Oj из воздуха, с расплавами щелочей образует соли-кадма-ты. Легко восстанавливается Hj (при 300 °С), СО (выше 350°С), С (выше 500°С). Получают dO сжиганием паров металлич. d, прокаливанием d(OH)2 или d Oj. Материал электродов, компонент катализаторов орг. синтеза, шихты для получения спец. стекол, смазочных материалов. [c.282]

В техническом электролизе мы имеем дело с движением жидкости бтносительно неподвижных электродов, с перемещением капель металла и пузырьков газа в электролите Для каче ственной и количественной характеристик этих процессов необходимо знать вязкость электролита Вязкость расплава Li l при температуре 617°С равна 1,81 спз, КС1 ( =790°С) —1,42 спз Вязкость расплавленных солей падает с ростом температуры Температурная зависимость вязкости имеет вид [c.276]

Многочисленные исследователи пытались выразить зависимость вязкости от температуры при помощи функции Аррениуса, содержащей энергию активации Е, необходимую для возбуждения состояния подвижности в молекулярной структуре жидкости. Уравнение т)=т]ое /" справедливо в применении к обширной области неполимеризованных жидкостей, а также высо-кополимеризованных расплавов неорганических солей и стекол . Температурную зависимость вязкости в распла- [c.116]

Среди второй группы уравнений следует выделить уравнение Вогеля-Фультчера-Таммана, описывающее температурную зависимость транспортных свойств стеклообразующихся жидкостей и расплавов солей [c.106]

Рис. 2. Температурная зави- Рис. 3. Температурная зависимость симость растворимости НС1 растворимости НС1 в расплавленных в расплаве смесях солей Na I—K I

Развитие промышленности вызвало необходимость создания нового химического оборудования для эксплуатации при повышенных температурах в контакте с агрессивными газовыми средами и расплавами солей. Эксплуатация оборудования при температурах свыше 400°С требует применения нержавеющих сталей. Срок службы такого оборудования в зависимости от температуры и природы агрессивной среды иногда не превышает ста — трехсот часов. Поэтому разработка методов и средств его защиты от температурного и коррозионного воздействия с целью увеличения срока службы, а также обеспечения чистоты перерабатываемых продуктов являётся актуальной задачей. Одним из эффективных [c.90]

Металл Me(D в этом случае должен быть более благородным, чем металл Ме(2), а на границе расплав смеси — чистая соль не должны появляться диффузионные потенциалы (в крайнем случае они не должны превышать ошибок измерения э. д. с., которыми можно пренебречь). Для таких концентрационных электрических цепей термодинамические соотношения, в которые входит э. д. с. [Е и температурный коэффициент э. д. с. (dEldT) очень просты. Именно для соли МС(1) X изменения парциальных мольных термодинамических величин AGi, ASi ДЯ и активности этой соли в расплаве определяются следующими зависимостями [c.63]