Кристаллизация начальной температуры кристаллизации

Начальная температура кристаллизации (°С) [c.64]

Содержание в исходном растворе (г/100 г НгО) Начальная температура кристаллизации ( С) Содержание примеси в маточном растворе (вес. 7о) Содержание примеси в твердой фазе (вес. / ) х/аЛО [c.69]

Из данных, полученных в настоящем исследовании, следует, что степень этого замедления в свою очередь зависит от скорости охлаждения раствора или, что то же, от начальной температуры кристаллизации. Именно соотношением скоростей кристаллизации и охлаждения может быть объяснено различное влияние бихромата калия при различных температурах, В процессе политермической кристаллизации от соотношения указанных скоростей зависит величина создаваемого в растворе пересыщения. Примеси, способствующие стабилизации пересыщенных рас- [c.72]

Изучена сокристаллизация бихромата калия и азотнокислой меди с нитратом калия в условиях быстрого охлаждения раствора при различных исходных температурах и концентрациях примесей. Показано, что коэффициент захвата при неизменной начальной температуре кристаллизации близок к постоянной величине. С повышением этой температуры К уменьшается. [c.73]

Вычислено в настоящей работе на основании начальной температуры кристаллизации применявшегося Смитом и Лундом исходного углеводорода. Вычислено по уравнению (47) давления насыщенного пара. Абсолютная точность определения давления, включающая точность определения температуры. [c.126]

Лишенный газов циклогексан имел начальную температуру кристаллизации +6,63 С. У Кистяковского дана цифра 80,92 С при 762 д >и. Для вычисления ( ,в принято равным 0,0438 град мм. Тройная точка. [c.71]

С таким расчетом, чтобы содержание н. алкана в полученной смеси составляло около 95%. Содержание п. алкана вычисляется по уравнению (13). Из этого уравнения видно, что для количественного определения нормальных алканов криоскопическим методом необходимо знание начальных температур кристаллизации и криосконических констант этих углеводородов. [c.111]

Были определены начальные температуры кристаллизации чистых н. гептана и и. нонана и начальные температуры кристаллизации указанных искусственных смесей после разбавления их приблизительно в 10 раз соответствующим н. алканом. [c.111]

Углеводород Начальная температура кристаллизации, С Чистота, мол. 7о [c.342]

Влияние начальной температуры кристаллизации [c.173]

Влияние начальной температуры кристаллизации Т и температуры растворения Ts на кристаллизацию и связь их с температурой плавления кристаллитов ПЭО (находящихся в равновесии с растворителем) Т т характеризуется двумя закономерностями [c.174]

Для отыскания этих параметров положим ф1 = 1. Тогда начальная температура кристаллизации образца будет равной Гь а Т —7 = 22—Вычитая из этого соотношения уравнение (25), получим [c.290]

Так будут застывать все сплавы, содержащие от О до 13% 5Ь и от 100 до 87% РЬ. В твердом виде они представляют структуру, состоящую из кристаллов свинца и эвтектики сурьмы и свинца. Разница заключается только в начальной температуре кристаллизации, которая изменяется по кривой Л О, и в содержании кристаллов чистого свинца в структуре затвердевшего сплава. Чем больше содержание свинца в сплаве, тем больше кристаллов свинца и меньше эвтектики в твердом сплаве. Сплав, содержащий 13% 5Ь и 87% РЬ, застывает при определенной температуре (243°) и в твердом виде представляет собой структуру, состоящую из чистой эвтектики. [c.450]

Содержание свободного аммиака в полученном жидком удобрении лимитируется парциальным давлением аммиака над раствором, которое ограничивается условиями его транспортирования. Содержание же хлористого аммония ограничено начальной температурой кристаллизации из раствора. [c.169]

Интегрируя В пределах от Го до Гн (где Гн — начальная температура кристаллизации исходного полностью жидкого раствора), которым соответствует мольная доля растворителя Л ,= 1 и Л , получаем [c.14]

На рис. 197 представлены термограммы для промышленных сополимеров этилена при медленном и быстром отжиге. Температуры плавления, начальная температура кристаллизации и степень кристалличности, рассчитанные на основании этих термограмм, приведены в табл. 23. Концентрацию боковых [c.302]

Все сплавы, содержащие не более 13% сурьмы и более 87% свинца, застывают указанным образом. В твердом виде они обладают структурой, состоящей из кристаллов свинца и эвтектического конгломерата сурьмы и свинца. Начальная температура кристаллизации таких сплавов изменяется по кривой АаО. [c.122]

Иетод карбамидной депарафинизации использован В. Г. Николаевой с сотр. [151] для выделения индивидуальных нормальных парафиновых углеводородов из фракции 200—350° С ромашкинской нефти. Выделение проводили двумя способами. По первому способу фракцию обрабатывали кристаллическим карбамидом в присутствии активатора — этанола. Сырые парафины, образующиеся при разрушении тщательно промытого изооктаном карбамидного комплекса и содержащие до 10% ароматических углеводородов, деароматизировали серной кислотой и подвергали вторичной обработке химически чистым карбамидом в количестве 200% в присутствии 10% этанола. Полученные и-парафины разделяли четкой ректификацией и исследовали. Кривая разгонки и начальные температуры кристаллизации узких фракций показаны на рис. 66. [c.191]

На стадии охлаждения расплава загустителя в масле формируется структура смазок, в значительной степени определяющая их свойства. При охлаждении мыльного расплава протекают процессы образования и роста кристаллов, проходящие через стадии формирования мицелл и надмицеллярного структурообразования, и связывания кристаллических частиц друг с другом. Размеры и форма частиц загустителя зависят от условий кристаллизации, начальной температуры охлаждения и режима его проведения (быстрое, медленное или изотермическое). При медленном охлаждении образуются крупные частицы мыльного загустителя, при быстром — мелкие. Изотермическая фисталлизация (охлаждение до достаточно высокой температуры—ПО—140°С и выдерживание при ней в течение 1—2 ч) приводит к образованию значительно более однородных по форме и размерам частиц, чем при режимах быстрого и медленного охлаждения. В результате может быть получена смазка с наиболее упорядоченной и стабильной структурой. [c.366]

II наиболее эффективно снижает температуру насыщения нефти парафином при низких значениях концентраций (0,01-0,05 мас.%), что имеет место для обеих нефтей, а при концентрациях свыше 0,05 мас.% эффективность действия реагента практически не увеличивается. Ацеталь I снижает температуру насыщения более монотонно, и максимум действия наблюдается при значениях концентраций 0,2-0,3 мас.%. Наибольшее изменение температуры насыщения нефти парафином как для сергеевской, так и для узеньской нефти отмечено при добавлении в нефть ацеталя I — 16,2 и 23,5 °С соответственно. Различие в действии ацеталей I и II на понижение узеньской и сергеевской нефтей, по-видимому, связано с меньшей начальной температурой кристаллизации парафина у нефти Сергеевского месторождения и отличием их физико-химических характеристик (содержание парафина, смол, асфальтенов). [c.156]

Приведем для примера расчет величины 1)цраит для микроиримеси Ре " при поли-термической кристаллизации алюмо-аммонийных квасцов. Начальная температура кристаллизации ЪОГ С, конечная 20 "С. В работах ИРЕА были найдены величины равновесных ко. ффициеитов сокристаллизации Ораич примсси при различных температурах. [c.102]

А [м.ол.%1град] и а [град/мол.% I — криоскопические константы и депрессии начальной температуры кристаллизации. [c.15]

Начальной температурой кристаллизации или сокраш,енно температурой кристаллизации ( крист) называется температура равновесия жидкой фазы с бесконечно малым количеством кристаллической фазы в присутствии воздуха и при давлении 1 ama. Для значительного большинства углеводородов температура кристаллизации лишь на сотые доли градуса отличается от температуры тройной точки — температуры равновесия тех же фаз при давлении насыщенного пара (без воздуха). Однако у углеводородов с малой криоскопической константой, например циклогексана, циклопентана, 2,2-диметилбутана и т. д., эта разница может составлять несколько десятых градуса. Температура равновесия жидкой фазы испытуемого соединения с бесконечно малым количеством его кристаллов может быть определена как но кривым охлаждения жидкого образца (температура кристаллизации), так и по кривым нагревания твердого (температура плавления). При правильном определении и для чистых углеводородов кривые охлаждения и кривые нагревания должны дать одинаковое значение температуры кристаллизации (плавления). Поэтому независимо от метода ее определения температура равновесия жидкой фазы с бесконечно малым количеством кристаллической фазы при давлении воздуха, равном 1 ama, называется ниже во всех случаях температурой кристаллизации. [c.16]

Наиболее иаденгные значения начальной температуры кристаллизации приведены в табл. II, они даны, где это возможно, в пересчете на 100%-ный углеводород. [c.17]

Величина Е, зависящая от физико-химических свойств расплава и режима его охлаждения, определяется опытным путем. Количество тепла, отводимого в описываемом процессе, определяется нз уравнения теплового баланса = F pto -Ь + — Qa где Ср, с и — удельные тепло-е икостн исходного расплава, кристаллического продукта и маточника г — теплота кристаллизации — начальная температура расплава С — потери тепла в окружающую среду. [c.711]

Показано, что коэффициент захвата примесей К зависит от начальной температуры кристаллизации и времени перемешивания пульпы. Увеличение времени перемешивания кристаллов в маточном растворе способствует некоторому повышению К, а рост начальной температуры при времени перемешивания, равном 1 часу, приводит к уменьшению величины коэффициента захвата бихромата калия кристаллами KNO3. [c.68]

Зависимость концентрации примесей в отмытых кристаллах от содержаниях их в исходном растворе, судя по полученным экспериментальным данным, близка к линейной. Коэффициент захвата К, представляюш,ий собой отношение х1а, остается почти постоянным для каждой группы опытов, характеризуюш,ейся неизменностью всех прочих условий кристаллизации, кроме исходного содержания в растворе бихромата калия или азотнокислой меди. Как видно из табл. 1, величина К уменьшается с увеличением начальной температуры кристаллизации. Ранее [ ] при расчете К не учитывалось разбавление раствора. Поэтому зависимость К=[ там имеет другой вид. В ней К растет с увеличением исходной температуры в связи с одновременным уменьшением разбавления раствора. Основное отличие данных исследований от предыдуш их [ ] состоит в значительном увеличении скорости кристаллизации азотнокислого калия. Насколько это отличие сказалось на стенени внедрения примесей и величине К, видно пз табл. 2, в которой сравниваются данные пастояш,их исследований с данными, описанными в предшествующей работе. Из этой таблицы видно, что с ростом скорости кристаллизации коэффициент захвата бихромата калия уменьшается в 1.5—2 раза, а коэффициент захвата азотнокислой меди не изменяется. [c.70]

Условия кристаллизации. Начальная температура ( С), исходное содержание в растворе (г/100 г Н О) КЫОа и КгСггО, соответственно 1 — 80°, 162.1 и 8.1 2 — 80°, 162.1 и 32.4 3 — 60°, 98.9 и от 4.9 до 19.7 4 — 40°, 57.6 и 2.9 5 — 40 , 57.6 и И.5. Точки I и I/ рассчитаны по уравнению (1). [c.71]

Начальная температура кристаллизации и исходное содержание в растворе в г/100 г НаО ККОа и КгСгаО, [c.75]

Обозначения А и В такие же, как на рис. 1. Начальная температура кристаллизации и исходное содержание в растворе в г/100 г Н О N03 и КгСГгО, 1—80 , KNOa — 162.1 и К СГгО, — 32.4 2 — 40 , КЫОз — 57.6 и КаСГгО, — 11.5 3 — 60 , ККОа — 98.9 и КгСггО— 15.1 — 60 , ККОа — 98.9 и КгСггО, — 19.7, Л — 60 , ККОа — 98.9 и К2СГ2О, — 9.9. [c.76]

Определение суммы ароматических углеводородов. Устанавли-в ается начальная температура кристаллизации раствора (/2) 0,3— [c.68]

Помимо точного значения начальной температуры кристаллизации, большое значение имеют также пределы температуры кристаллизации, так как эти пределы характеризуют чистоту исследуемого вещества. Чем шире пределы температуры кристаллизации, тем грязнее исследуемое вещество. Наоборот, чем уже эти пределы, тем чище вещество. Ио ряду причин удобнее определять не пределы кристаллизации, а понижение температуры кристаллизации в момент кристаллизации 50% вещества (Д<бо%). При исследовании новых соединений, для которых начальная температура кристаллизации еще неизвестна, особенное значение имеет онределв- [c.99]

Из сказанного видно, что для вычисления количества примесей в первом случае требуется знание криоскопической константы и начальной температуры кристаллизации испытуемого соединения. [c.104]

В этом случае недостаточно знать начальную температуру кристаллизации испытуемого оэразца, необходимо определить всю кривую охлаждения и вычислить значение Д боГо- Так как по уравнению (2) [c.104]

Однако более детальное рассмотрение процесса кристаллизации свидетельствует о том, что в действительности картина значительно сложнее. Процесс зародышеобразования обычно нельзя однозначно идентифицировать как атермический или темрический, поскольку он представляет смесь того и другого, что обусловливает увеличение числа зародышей в начальных стадиях кристаллизации, которое со временем достигает насыщения. Скорости роста постоянны во времени, однако их описание в терминах свободных поверхностных энергий затруднено из-за неопределенности в значениях равновесных температур плавления. Реальная геотермия кристаллических надструк-тур сложнее, чем предполагаемые обычно сферические, ламелярные или фибриллярные структуры. К тому же линейные скорости роста [c.316]

Так, над жидким удобрением, содержащим21,4% NH3 и 23,2% NH4 I (или так же как и в твердом хлористом аммонии, около 24% общ. азота), парциальное давление аммиака при 30 °С составляет 522 мм рт. ст., т. е. примерно столько же, сколько и над 25%-ной аммиачной водой, содержащей лишь 21,6% азота. Начальная температура кристаллизации NH4 I из этого жидкого удобрения равна -15 °С. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология