Лоури реакция нейтрализации

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Согласно теории Бренстеда — Лоури, реакция нейтрализации — частный случай реакции протолиза, например [c.65]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

По теории Бренстеда-Лоури реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием состоит в переносе протона от иона Н О к иону 0Н . При взаимодействии слабой кислоты и сильного основания протон непосредственно переходит от молекулы кислоты к иону 0Н . При нейтрализации сильной кислоты слабым основанием перенос протона происходит между ионом Н3О+ и молекулой основания. В реакции между слабой кислотой и слабым основанием имеет место непосредственный обмен протоном между этими соединениями. Н 0++ ОН- 2Н 0, [c.40]

В первой реакции не участвует ОН , во второй — ОН . Однако в первом случае раствор имеет кислую реакцию (угольная кислота), а во втором случае — щелочную (аммиак), хотя приведенные реакции формально аналогичны реакции нейтрализации. Это противоречие получило разрещение в теории Бренстеда — Лоури, которая рассматривает кислоты, основания и соли с более обобщенной точки зрения. [c.53]

Определение понятий кислота и основание. Прежние определения кислоты как вещества, отщепляющего ионы водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила, а нейтрализации как реакции образования соли и воды из кислоты и основания можно считать удовлетворительными для водных растворов, однако к растворам в неводных средах, например в эфирах, нитросоединениях, кетонах и т. д., эти определения применимы лишь с известными ограничениями. В результате различных исследований, относящихся в особенности к каталитическому действию неионизированных молекул кислот и оснований и некоторых ионов, за последние годы было развито новое представление о кислотах и основаниях, которое связывают обычно с именами Бренстеда и Лоури [1]. Согласно этой точке зрения, кислотой считается вещество, способное отдавать протон, а основанием [c.412]

Поведение растворенных веществ и ионов (кислот, оснований и солей) определяется механизмом собственной ионизации. Согласно определению Бренстеда [3] и Лоури [4] кислотная функция характеризуется отдачей протона, основная — принятием, протона. Таким образом, собственная диссоциация, электролитическая диссоциация кислот и оснований, нейтрализация и сольволиз описываются некоторыми типами реакций [c.217]

Шведский химик Сванте Аррениус считал основаниями те электролиты, которые при растворении в воде образуют гидроксидные анионы ОН и поэтому способны участвовать в реакциях нейтрализации. Согласно протонной теории кислот и оснований, разработанной датским химиком Иоханнесом Брёнстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, частицы оснований, попадая в водный раствор, участвуют в процессах протолиза. Они принимают от молекул воды протон (служат акцепторами протонов). При этом в роли оснований могут быть и нейтральные молекулы (такие, как аммиак NHg или гидроксиламин NHjOH), и анионы типа карбонатного Og или фторидного F , которые получаются в водном растворе при диссоциации солей. [c.32]

Реакцию нейтрализации по теории Брёнстеда — Лоури можно выразить следующим уравнением [c.18]

Уравнения (IV.15) — (1У17) используют также для определения I и а в неводных растворах кислот и оснований. Согласно современной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури кислоту определяют как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное принимать протон от кислоты. Реакция присоединения водорода называется реакцией протонирования. Нейтрализация сопровол<дается переходом протона от кислоты к основанию, причем кислота или основание может быть нейтральной молекулой или ионом. Кажущаяся сила кислот и оснований в любом растворителе зависит от степени их взаимодействия с растворителем. Это определяется кислотностью или основностью самого растворителя. [c.47]

Термин протолишическая реакция является синонимом реакции кислота—основание, протекающей в протонном растворителе. Теория Бренстеда-Лоури рассматривает все такие реакции единообразно, вводя обобщенное понятие кислоты и основания. В классической ионной теории кислот и оснований существовало несколько терминов для обозначения различных случаев реакции, суть которых, как мы теперь уже знаем, одинакова. Примерами таких протоли-тических реакций являются диссоциация, гидролиз и нейтрализация. [c.39]

Эта реакция характеризует нейтрализацию и одновременно подчеркивает данное Брёнстедом и Лоури определение основания. Акцептор протона ион ОН соединяется с протоном Н и образует воду. В соответствии с этим определением каждое соединение, могущее отдавать про- [c.145]