Висмут, определение в виде тиомочевинного комплекс

Определение металлов в виде тиомочевинных комплексов. Л. А. Чугаев [97] показал, что осмий с тиомочевиной образует легко растворимое комплексное соединение, окрашенное в красный цвет. Он предложил применять эту реакцию для открытия и. колориметрического определения осмия, чем и было положено начало применения тиомочевины в анализе. Предложен также метод колориметрического определения рутения, тиомочевин-ный комплекс которого окрашен в синий цвет [98]. Разработана методика колориметрического определения висмута [95] и теллура [99] в виде их желтых тиомочевинных комплексов. [c.328]

Опубликовано много разнообразных работ, посвященных химическому определению отдельных элементов в свинце. Наибольшее число работ посвящено определению висмута в свинце [10—19]. Для висмута разработаны главным образом фотометрические методы, основанные на предварительном отделении висмута от свинца различными реагентами и на последующем фотоколориметрическом определении висмута в виде желтого комплекса с тиомочевиной, или бромидного и иодидного комплексов, а также в виде окрашенного комплекса с ксиленовым оранжевым. [c.311]

Можно применить в качестве коллектора и соль алюминия. Прн действии водного раствора аммиака ионы меди переходят в легко растворимый аммиачный комплекс синего цвета, а алюминий совместно со следами висмута осаждается в виде гидроксидов, что отвечает первому требованию. Ионы алюминия не мешают определению ионов висмута ни с помощью тиомочевины, ни с помощью иодида (выполняется второе требование к коллекторам). Однако вместе с гидроксидами алюминия и висмута соосаждается небольшое количество меди, которую легко связать в тиомочевинный комплекс. Как и в первом случае, гидроксиды алюминия и висмута легко перевести в раствор действием кислоты (выполняется третье требование к коллекторам). [c.529]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИСМУТА В ВИДЕ ТИОМОЧЕВИННОГО КОМПЛЕКСА [c.343]

Bi( SN2H4)2] l3. Однако наиболее интенсивно окрашенный в водном растворе комплекс содержит катион [Bi( SN2H4)9]+++, константа нестойкости которого равна 6,4 10 . Это указывает на то, что при колориметрическом определении висмута в виде тиомочевинного комплекса необходим большой избыток реактива. [c.344]

Сходные варианты получили распространение при определений ряда других металлов. Так, методика определения висмута в свинце и свинцовых кабельных сплавах фотометрированием тиомочевинного комплекса включает экстракционное отделение висмута в виде его комплекса с ДДТК [296]. Марганец в присутствии церия фотометрируют в форме перманганата после экстракционного выделения марганца с помощью ДДТК [297]. Фотометрическое определение кобальта с помощью нитрозо-К-соли в металлическом уране включает экстракцию комплекса кобальта с ДДТК [298]. [c.249]

Окислители оказывают сильное действие при определении висмута в виде иодидного комплекса, так как выделяющийся под действием окислителей иод имеет аналогичный цвет. Поэтому при определении в виде иодидного комплекса к исследуемому раствору прибавляют тиомочевину, которая восстанавливает окислители и препятствует выделению элементарного иода. Тиомочевина устраняет также мешающее влияние меди, которая при взаимодействии с иодидом выделяет элементарный иод и мало растворимый иодид меди (I). В присутствии тиомочевины образуется растворимый тио-адочевинный комплекс меди (I) [c.251]

Применение тиомочевины как маскирующего реактива. Тиомочевина применяется для восстановления и связывания меди при колориметрическом определении висмута в меди [95], а также для связывания серебра, ртути, висмута, кадмия и сурьмы, которые образуют растворимые комплексы. Иногда тиомочевину применяют для связывания меди пря колориметрическом определении висмута в виде иодидного комплекса. Последний значительно прочнее тиомочевниного комплекса висмута. [c.328]

После растворения навески и отгонки сурьмы остаток растворяют в 8-н. растворе соляной кислоты и пропускают через колонку с анионитом в хлоридной форме. При этом никель уходит в фильтрат, а остальные элементы сорбируются. Затем через колонку пропускают 4-н. раствор соляной кислоты — в раствор переходит кобальт. После этого колонку промывают 2-н. раствором соляной кислоты — в раствор переходят медь и железо затем через колонку пропускают 0,02-н. раствор соляной кислоты— в фильтрат уходят цинк и свинец. Наконец, после того как через колонку пропускают 2-н. раствор серной кислоты, в фильтрат переходит висмут. Определение висмута заканчивают или фотоколориметрическим методом с тиомочевиной, или в виде комплекса с ксиленоловым оранжевым спектрофотометрическим методом, как это показано при анализе металлического никеля. [c.305]

Анализ титаната бария с добавками висмута и церия основан на гравиметрическом сульфатном методе определения бария /1/. Чтобы предупредить соосаждение Т1, В й Се, последние удерживали в растворе лимонной кислотой. Определение титана проводили дифференциальным фотометрическим методом, используя его пе-рекисный комплекс /1-2/. Церий определяли фотометрическим методом с арсеназо III /3/, предварительно отделив его в виде куп- фероната экстракцией смесью бензола и изоамилового спирта /4/ Для перевода пробы в раствор применили сплавление. В качэстве плавня использовали смесь тетраборнокислого и углекислого натрия. Определение висмута проводили из отдельной навески колори. метрическим методом с тиомочевиной /Ь/. [c.263]

Осадок гидратов отфильтровывали, промывали горячей водой и растворяли в небольшом количестве горячей азотной кислоты (1 1), добавляли 2 мл серной кислоты уд. в. 1,84 н выпаривали до появления белых паров. Полученные соли растворяли в воде, объем доводили в мерной колбе до 100 мл. Отбирали аликвотную часть раствора в мерный цилиндр, добавляли 5 мл 10%-ного иодистого калия, 0,05 г тиомочевины, производили колориметрическое определение висмута в виде иодовисмутового комплекса [6114]", который имеет характер- [c.303]

Определение в виде тиомочевинньго комплекса [162, 165, 166]. Определение основано на взаимодействии висмута (III) с тиомочевиной с образованием неустойчивого комплекса, окрашенного в желтый цвет. Область максимального поглощения лут1ей окрашенным соединением находится около 430 ммк. Чувствительность определения 0,2 мкг мл. [c.128]