Висмут комплексы

Рис. 29. Спектры поглощения комплексона- СОНОМ HI устойчивые тов свинца и висмута комплексы С максимумами

Было выяснено, что гидролизованные катионы металлов лучше всего извлекаются из нитратных сред, плохо из сульфатных. Из нитратных сред хорошо извлекаются висмут (П1), железо (Н1), медь, кобальт, цинк, никель, хуже цирконий и гафний. Состав экстрагируемых комплексов был установлен, как непосредственным химическим анализом, так и методом сдвига равновесия. [c.41]

При извлечении гидролизованных форм в экстрагируемых комплексах (кроме висмута) была обнаружена вода. Экстракцию Гидролизованных форм можно описать следующим уравнением [c.41]

Коррозия является важнейшей проблемой при использовании серусодержащих присадок. Ряд органических тиокислот способен образовывать комплексы с оксидами висмута, с возникновением при эксплуатации как бы различных новых форм присадок, содержащих серу и висмут. Таким путем можно создавать присадки (в частности, для пластичных смазок) с предсказуемой коррозионной активностью. [c.278]

Смесь ионов Си +, d2+, Bi + и Hg + лучше всего разделяется в 0,5 соляной кислоте, при этом медь находится в виде катиона и передвигается на значительное расстояние к катоду, кадмий — в виде незаряженного комплекса и остается в изоэлектрической точке (или едва заметно перемещается к аноду), висмут — в виде однозарядного апиона, а ртуть — двухзарядного аниона, причем оба перемещаются к аноду. Повышение или понижение концентрации соляной кислоты (до 1 М или 0,1 М) ухудшает разделение. [c.350]

Кроме экстрагирования железа в виде хлоридного комплекса, применяется также экстрагирование хлоридных комплексов таллия, мышьяка, галлия и золота, йодидных комплексов сурьмы, висмута и [c.115]

Галогенидные и роданидные комплексы. Колориметрическое определение висмута основано на переведении иона висмута в комплексную висмут-йодистоводородную кислоту, окрашенную в желтый цвет. Аналогичное соединение образует сурьма. Известны также окрашенные галогенидные комплексы других металлов (железа, меди, кобальта и т. д.). Очень хорошо известны и часто применяются в колориметрии роданидные комплексы. Роданид-ионы образуют в кислой среде окрашенные комплексы с ионами железа (И1), кобальта (И), молибдена (V), вольфрама (V), ниобия (V), висмута (И1) и др. Все эти комплексы характеризуются достаточно интенсивной окраской. [c.213]

Рис. 44,6 представляет собой полярограмму того же раствора после введения комплексообразователя —виннокислого натрия. Одна общая волна меди и висмута]разделилась на две, так как виннокислый комплекс висмута восстанавливается труднее виннокислого комплекса меди. Поль- [c.214]

Получение иодидного комплекса висмута (111). К 3—5 каплям раствора хлорида или нитрата висмута добавьте [c.193]

Изучение химического равновесия по спектрам поглощения в ультрафиолетовой, видимой или инфракрасной части спектра. (Можно рекомендовать изучение реакции димеризации родамина 6Ж и ЗБ, определение констант нестойкости в реакции комплексообразования роданистых комплексов, комплексов висмута с тиомочевиной.) [c.466]

Для контроля хода отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений с помощью комплексона определили содержание свободного комплексона III в присутствии его комплекса с железом. Для этого титровали последовательно ряд проб объемом 50,00 мл, подкисленных азотной кислотой до pH 1, используя в качестве титранта раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. Результаты титрования приведены в таблице. [c.255]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Получение иодида висмута (III). В пробирку наливают 0,5 мл 0,2 Ai раствора В1(ЫОз)з, добавляют к нему по каплям 0,1 М раствор KI до выделения осадка ВИз. Отмечают цвет осадка. В пробирку добавляют еще раствор KI до растворения осадка с образованием K[BiI,i]. Отмечают окраску раствора комплекса. Часть раствора переносят в пробирку, разбав- [c.178]

Образование комплекса с тиомочевиной. Азотнокислый раствор тиомочевины S (NH2)2 образует с растворами солей висмута катионный комплекс состава [c.298]

Общие константы нестойкости (К) комплексов висмута [c.206]

Элементы подгруппы мышьяка дают комплексы и в трехвалентном состоянии. Устойчивость этих галогенопроизводных увеличивается при переходе от мышьяка к висмуту и от фтора к брому и иоду. Трехвалентные элементы рассматриваемой подгруппы проявляют переменное координационное число 4 и 6. (табл. 63). [c.206]

Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]

Для разделения различных металлов путем электролиза в раствор вводят реактивы, влияющие на pH среды и образующие комплексные соединения с разделяемыми ионами. Например, для разделения меди, висмута, свинца и олова электролизом на ртутном катоде при контролируемом потенциале в раствор добавляют гидразин. При этом гидразин образует комплекс с медью (П) или.при некоторых условиях медь (П) восстанавливается до меди (I). [c.59]

М тод имеет существенное преимущество перед обычным химическим методом отделения, вследствие устранения соосажде-ния отделяемых амфотерных ионов с осадком основных гидроокисей. Превращение катионов хрома и марганца в комплексные анионы позволяет отделить их от железа. Висмут, удержанный катионитом, затем извлекается в виде комплексного иона действием раствора иодистого калт-я и отделяется таким путем от ионов меди и свинца. Отделение висмута от сурьмы достигается вымыванием висмута из колонки раствором роданистого аммония, образующего с висмутом комплекс. [c.117]

Аналог дитизона — ди-2-нафтилтиокарбазон образует с ионами висмута комплекс, молярный коэффициент погаигения которого равен 17,0-10 [34]. [c.141]

Реакции комплексообразования. Галлийорганические соединения типа КзОа образуют продукты присоединения 1 с производными элементов V и VI групп — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, кислорода, серы, селена, теллура с соединениями висмута комплексы не образуются. Больше всего изучены реакции комплексообразования триметилгаллия. [c.395]

Отравление ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из металлов VIII группы и благородных металлов других групп. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-видимому, тем металлам, у которых все пять орбит d-оболочки, непосредственно следующих за s- и р-валептными орбитами, заняты электронными парами или по крайней мере одиночными -электронами. По мнению Мэкстеда, отсюда вытекает, что отравление платины и подобных ей катализаторов ионами металлов включает, вероятие, образование адсорбционных комплексов, которые можно рассматривать как интерметаллические соединения с участием d-электронов в образовании интерметаллических связей. [c.54]

Секция А, В и С правил органической номенклатуры ШРАС 1969 г. [2], которые заменяют опубликованные ранее [3], охватывают большую часть органической химии, но с трудом применимы к некоторым специальным областям. Номенклатура органических производных фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, органометаллических соединений, координационных комплексов (см. также с. 33 и 46) опубликована в 1978 г. лишь в виде временных правил [4], изданных совместно комиссиями по номенклатуре органической и неорганической химии. Этому посвящена гл. 9. Ряд областей, представляющих большой интерес как для биохимии, так и для органической химии, рассмотрен совместно Комиссиями ШРАС и ШВ (ШВ — Международный союз биохимии) и выработаны некоторые ценные предписания (см. гл. 8). [c.61]

Для снижения дезактивирующего влияния примесей сырья на катализаторы крекинга в последние годы весьма эффективно применяется технология ККФ с подачей в сырье специальных пассиваторов металлов, представляющих собой металлоорганические комплексы сурьмы, висмута, фосфора, олова и других элементов. Сущность пассивации заключается в переводе металлов, осадивщихся на катализаторе, в неактивное (пассивное) состояние, например в результате образования соединения типа шпинели. [c.117]

Катализатор содержал 12% меди и 3% висмута, нанесенных в виде окислов на гранулированный силикагель при взаимодействии с ацетиленом эти окислы превращались в ацетилениды. Считают, что активными свойствами обладает только комплекс ацетиленида меди с ацетиленом u j jHj, который устойчив лишь в атмосфере ацетилена. Висмут добавляют для того, чтобы подавить реакцию образования купрена. Катализатор служил 2—4 месяца, после чего отложение купрена на его поверхности приводило к росту сопротивления движению материальных потоков и к снижению активности катализатора. [c.286]

Растворимость осадков вследствие образования комплекса с избытком осадителя. Ряд осадков характеризуется способностью реагировать с избытком осадителя, образуя растворимые комплексные соединения. Так, например, хорошо известны свойства йодистого висмута или йодной ртути. Эти веш,ества мало растворимы в воде для йодистого висмута растворимость составляет около г-молей в 1 л, для йодной ртути соответственно 2Л0 г-молей в 1 л. Таким образом, растворимость этих осадков близка к растворимости, например, сернокислого свинца. Несмотря на довольно малую растворимость, осадки типа В1Лз или HgJ2 нельзя применять в количественном анализе для отделения соответствующих катионов. Содержание определяемого иона, например Н + или В1 " + заранее (перед анализом), конечно, неизвестно. Поэтому нельзя прибавить точно необходимое количество осадителя, в данном случае ионов йода. При введении же избытка осадителя такие осадки растворяются с образованием комплексных ионов HgJз или В Л . [c.45]

Ионы висмута, свинца и меди, содержащиеся в растворе, можно поглотить катионитом, а затем промыть катионит раствором иодистого калия. При этом висмут извлекается в виде прочного комплекса [BiJJ . [c.74]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них — соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [ u(NH3)4] и [ diNHa) ]. [c.284]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Для мышьяка, сурьмы и висмута характерны связи Э—О. Таковы, например, пирокатехиновые комплексы [ОАз (0СбН40)зР-и [03Ь(0СбН40)з -. [c.206]

Галогениды висмута В1Гз - типичные соли. Темно-коричневый ВПз мало растворим в воде. С избытком К1 образуют ярко-желтый растворимый комплекс К(В114 . Это соединение используют для аналитического определения В (его окраска настолько интенсивна, что позволяет измерять концентрации В порядка 10 г/мл). [c.425]

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Метод основан на соосаждении таллия сульфидом висмута В123з. Осадок сульфида висмута затем растворяют, таллий восстанавливают гидроксиламином и вновь выделяют с коллектором КВ(СбНз)4 при pH 5—6 в присутствии комплексона 1П. Осадок растворяют в 2 н. хлористоводородной кислоте, таллий окисляют бромом до Т1 , добавляют родамин Б и экстрагируют комплекс бензолом. Таким образом таллий отделяется от Оа, 5Ь, Ре, мешающих дальнейшему определению. [c.387]

Рассчитать соотношение оптимальных величин навески (в г) сплава и конечного объема (в мл) фо-тометрируемого раствора, если известно, что молярный коэффициент поглощения комплекса висмута с тиомочевиной Bi[S (NH2)2]3 равен 35 000, толщина поглощающего слоя 1 — 5 см, оптимальное значение оптической плотности D = 0,43. Фотометрирова-ние проводят при X = 322 нм молярный коэффициент поглощения раствора тиомочевины ири 322 нм равен 3000. [c.68]

При температурах выше 570стабильна октаэдрическая форма ЗЬзОз, напоминающая структуру алмаза, в которой места атомов углерода заняты димерными комплексами [ЗЬдОа , т. е. по существу эта решетка также молекулярная. Поэтому испаряется оксид сурьмы (-fЗ) также в виде димеров (ЗЬ20а)2. В отличие от молекулярных структур оксидов АзаОз и ЗЬгОз оксид висмута (+3) образует коор- [c.288]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.133 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.176 , c.186 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.37 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.133 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.293 , c.303 , c.308 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.37 , c.599 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология