Потенциометрическое титрование железа

Рис. 3. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования железа (II) — компонента обратимой ред-окс системы — раствором бихромата калия — компонента необратимой ред-окс системы —с применением биметаллической пары электродов (Р1 — Рд).

Рис. 2. Изменение потенциалов Р1- и Р(1-электро-дов при потенциометрическом титровании железа (II) раствором бихромата калия.

Известен и другой способ — потенциометрическое титрование железом (II) при этом на кривой титрования наблюдается два перегиба первый соответствует восстановлению избытка второй — восстановлению перманганата, бихромата или Се [c.382]

Прямое потенциометрическое титрование железа [1] [c.386]

Широкое применение в потенциометрическом анализе нашли окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим, например, процесс потенциометрического титрования хлорида трехвалентного железа хлоридом титана РеЗ+ + Т1 +- Ре + + Т1 +. [c.194]

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

В более сложной схеме в цепь между индикаторным электродом и гальванометром включают дополнительный источник постоянного тока, чтобы стрелка гальванометра к началу титрования заняла положение, удобное для дальнейшего наблюдения за ходом титрования. Такую схему с платиновым индикаторным электродом и вольфрамовым электродом сравнения применяют, например, для потенциометрического титрования железа (П) раствором бихромата калия. В точке эквивалентности прп добавлении последней капли титранта стрелка гальванометра резко отклоняется. [c.388]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

I Разница между стандартными потенциалами Ре "/Ре"(+0,77в) и W УW i0,0 в) составляет около 0,8 в. Это указывает на возможность прямого последовательного потенциометрического титрования железа и вольфрама раствором соли двухвалентного хр(ша. Опыт показывает, что при титровании трехвалентного железа и шестивалентного вольфрама в среде концентрированной соляной кислоты раствором хлорида двухвалентного хрома наблюдаются два скачка потенциала, соответствующие окончанию восстановления трехвалентного железа до двухвалентного и шестивалентного вольфрама до пятивалентного [79, 146, 150]. [c.150]

Прямое потенциометрическое титрование Fe проводят [211 при pH 0,5—1,0 в присутствии комплексона III, взятого в небольшом избытке. Реакция протекает в две стадии сначала железо (II) окисляется до комплексоната железа (III) и I I восстанавливается до 1"-ионов [c.102]

Вычислить процентное содержание железа в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования [c.177]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Потенциометрическое титрование. Значительно чаще при титровании трехвалентного плутония сульфатом церия(IV) применяется потенциометрическое определение эквивалентной точки. В сернокислой среде ввиду близости потенциалов вместе с плутонием титруется железо. [c.184]

Титрование проводили в ацетатном буферном растворе с pH 4—5. Снижение pH ниже 3 вызывает медленное образование комплекса и медленное установление. потенциала. В присутствии урана титрование проводят при нагревании раствора до 50— 60° С для быстрого вытеснения урана из ком плекса добавляемым железом. В противном случае точка эквивалентности устанавливается медленно и получаются завышенные результаты. Типичная кривая потенциометрического титрования приведена на рис. 79. [c.206]

Находят применение при потенциометрическом титровании урана (IV) бихромат калия [8, 668], а также соли железа (III) [8, 562, 1007]. [c.215]

Потенциометрическое титрование шестивалентного молибдена производят в среде НС1 (1 1) в атмосфере СО2 [1479]. При последовательном титровании шестивалентного хрома и шестивалентного молибдена или пятивалентного ванадия и шестивалентного молибдена получают удовлетворительные результаты [1479]. Молибден можно успешно определять в сталях после отделения железа, вольфрама и других элементов [92, 285, 330, 332, 523, 626, 929, 931, 1479], в рудах и породах [956]. [c.201]

Стандартизация. Раствор соли марганца (III) стандартизируют потенциометрическим титрованием раствором соли железа (И) или гидрохинона [10, 13, 17—19, 21]. [c.20]

При изучении окисления сульфидных концентратов мы применяли широко известные методы потенциометрического титрования сульфидной и сульфоксидной серы, и они вполне надежны. Кроме этих метсдов анализа, мы рекомендуем использовать для контроля чистоты НСО цветную тонкослойную хроматографию на силикагеле марки ШСМ, неотмытом от железа. В процессе работы было установлено, что на таком силикагеле тиофеновые и углеводородные примеси НСО проявляются иодом и дают ярко-красную окраску пятен (тиофены) н светло-коричневую или слегка зеленоватую окраску (углеводороды). В качестве элюента можно рекомендовать циклогексан или смесь циклогексана с че-тырехх лор истым углеродом. Метод прост и довольно нагляден. На нанесенный на пластинку силикагель (крупность зерен 0,1— 0,07 мм) наносится капля НСО, погружается в элюент, через 5—7 мин пластина вынимается и проявляется иодом. На старте отчетливо видна светло-желтая зона сульфоксидов, выше желтая зона неокисленных сульфидов, затем идет ярко-красная зона тиофено-вых соединений и еще выше светло-коричневые или зеленоватая зона углеводородов. Чувствительность проявления тиофеновых соединении, являющихся примесью НСО, довольно высока (10 — [c.35]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Фотометрический метод с использованием комплекса железа(1П) с 1,10-фенантролином позволяет определять 10 % кобальта с погрешностью 3% [1248]. Метод основан на окислении кобальта комплексом и измерении оптической плотности трис-фенантролината же-леза(П). На этом же принципе основан метод потенциометрического титрования кобальта в присутствии 1,10-фенантролината раствором железа(111). Метод позволяет определять >10 % кобальта с погрешностью 2,5%. Скачок потенциала в конечной точке тйтрования составляет 120 мВ на 0,05 мл 10 М раствора Fe lg. [c.199]

Андерсон и др., на работу которых ссылается Метц [547], применяли метод, включающий восстановление плутония до трехвалентного состояния амальгамой цинка и последующее потенциометрическое титрование стандартным раствором сульфата церия (IV). Для анализа образцов (8—10 мг плутония) было получено среднее отклонение, равное 0,15 отн.%. На содержание железа вводили поправку, определяемую другим методом. [c.184]

Взвешенную порцию раствора плутония (IV) переносят в ячейку с рубашкой, через которую пропускают горячую воду. Разбавляют раствор до 10— 15 мл 0,1 N раствором кислоты, добавляют избыток (не более 2 мл) стандартного раствора комплексона III и 2—3 мл 50%-ного раствора H3 OONH4 до pH 4—5 по индикаторной бумаге. При визуальном титровании добавляют несколько кристалликов пирокатехина и титруют стандартным раствором железа (III) до изменения цвета от слабо-желтого до темно-зеленого. При потенциометрическом титровании в ячейку опускают электроды и добавляют раствор железа вначале по 0,2 мл, в конце по капле, записывая значение объема и потенциала. Эквивалентную точку в этом случае определяют из кривой титрования по скачку потенциала. [c.207]

Очень часто при потенциометрическом титровании урана (IV) применяют соли церия (IV) [323, 395, 536, 568, 919]. Хан и Келли [568] использовали титрование сульфатом церия (IV) при определении миллиграммовых количеств урана в присутствии железа. Восстановление до урана (IV) проводили добавлением избытка rS04 избыток Сг (II) удаляли продуванием через раствор воздуха или добавлением Се(50 2- Мешаюш,ее влияние Fe (II) при титровании урана (IV) устраняли добавлением 1,10-фенантролина. В качестве индикаторного электрода была использована золотая проволока. [c.214]

Минчевскин с сотрудниками [754] определяли большие количества урана в присутствии V (V), Сг (VI) и железа потенциометрическим титрованием уранил-иона раствором сульфата хрома ( I). [c.218]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Разработаны методики определения. кобальта в бронзах, сталях и стеллитах. Прп определении в бронзах применяют прямое потенциометрическое титрование раствором феррицианида калия. Аналогично определяют кобальт в нержавеющих сталях и стеллитах, связывая железо сульфосалициловой кислотой и восстанавливая шестивалентный хром перекисью водорода, При анализе хромо-ванадиево-молибденовых сталей необходимо вводить избыток феррицианида и обратно оттитро-вывать его стандартным раствором сульфата кобальта. [c.111]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

V Предпринимались попытки проводить титрование неводными растворами солей хрома (II) в среде неводных растворителей. Например, потенциометрическое титрование раствором Сг(СНзС00)2 в диоксапе применяли [4, 5] для определения солей уранила, железа [c.168]

Молибден (VI). Восстановление Мо растворами rSO и r lg изучалось рядом исследователей [26, 56—60]. Реакция между Сг и Мо 1 протекает количественно в солянокислых или сернокислых растворах при 80—100° С Mo i сначала восстанавливается до Мо" , а затем — до Mo i при потенциометрическом титровании соответственно наблюдаются два скачка потенциала [60]. Определению не мешают железо (III) [41, 62, 63], медь (II), титан (IV), ванадий (V), вольфрам (VI) [41]. [c.174]

Железо (III) — ванадий (V). В зависимости от условий потенциометрическое титрование Fe и проводят по-разному [41, 74, 100]. При пониженном содержании Fe титрование выполняют в среде 10%-ной H2SO4 при комнатной температуре при более высокой концентрации Fe i — в среде 20%-ной H2SO4 при охлаждении. Метод используют для анализа феррованадия. [c.178]

Железо (III) — молибден (VI) — хром (VI). При потенциометрическом титровании [63] раствором rS04 в среде 5—8%-ной H2SO4 при 85° С происходит последовательное восстановление rVi у Сг 1, Fe i Fe i и Мо -> Мо . Метод рекомендован для анализа сталей. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология