Сульфаты потенциометрическое

Для определения урана в его сплаве с Zr может быть использован также метод потенциометрического титрования урана (IV) в присутствии Zr [919] для восстановления применяют свинцовый редуктор уран (IV) титруют раствором сульфата церия (IV). Фотометрическое определение урана а его сплаве с цирконием с реагентом хлорфосфоназо III описано на стр. 140. [c.356]

Метод основан на подкислении анализируемой соли избытком стандартного вод ного раствора серной кислоты с последующим потенциометрическим титрованием кислоты, выделившейся из соли, и непрореагировавшего избытка серной кислоты в среде органическою растворители, в котором выпадают в осадок образовавшиеся сульфаты. [c.431]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

Потенциометрическое титрование. Значительно чаще при титровании трехвалентного плутония сульфатом церия(IV) применяется потенциометрическое определение эквивалентной точки. В сернокислой среде ввиду близости потенциалов вместе с плутонием титруется железо. [c.184]

По сообщению Купера [360], метод используется в опытном порядке для анализа производственных образцов плутония, наряду с потенциометрическим титрованием сульфатом церия (IV). [c.227]

Зыка [1562] определял > 100 мкг Аи(1П) потенциометрическим титрованием 0,01 или 0,001 М раствором сульфата гидразина при 80—90° С. Титрованию не мешают Р1(1У), 1г(1У), КЬ(111), Си, N1, Со, Сс1, РЬ, хотя Р1(1У), КЬ(1П) и 1г(1У) медленно восстанавливаются реагентом. В присутствии Ге(1П) вводят КаГ. Мешает Рс1(П). [c.127]

Потенциометрическое титрование сульфат-ионов с Pt-электро-дом в присутствии обратимой окислительно-восстановительной системы основано на изменении потенциала индикаторного электрода в зависимости от ионной силы раствора [188]. [c.88]

При осаждении сульфатов солями свинца используют как электрохимические (потенциометрическое и амперометрическое титрование), так и визуальные методы с применением металлохромных индикаторов на ион свинца. [c.94]

Сульфаты в варочной кислоте сульфитно-целлюлозных производств определяют потенциометрическим титрованием в присутствии окислительно-восстановительной системы Fe(III)/Fe(II), потенциал которой за счет изменения ионной силы раствора изменяется в процессе титрования [188]. Метод рекомендуется для экспрессного определения ЗОГ- [c.183]

Сульфат-ионы титруют также с потенциометрической индикацией конца титрования в качестве титранта используют соль [c.212]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

Кулонометрическое определение кислот можно проводить непрерывно в потоке продукта и периодически в отдельной пробе. Следует более подробно остановиться на рассмотрении метода кулонометрического титрования с периодическим отбором анализируемой пробы по сравнению с упомянутым выше титрометром с периодическим отбором пробы анализируемого вещества и потенциометрической индикацией конца титрования. Если определяемое вещество неэлектроактивно, генерацию титранта можно осуществить непосредственно в испытуемом растворе. Однако чаще применяют внешнее генерирование титранта. В этом случае нейтральный раствор соли, например 5%-ный раствор сульфата натрия, пропускают через две стеклянные трубки с впаянными диафрагмами. Трубки соединяют солевым мостиком. При приложении соответствующего напряжения к электродам, находящимся в трубках с диафрагмами, в катодной камере образуются ОН-ионы в количестве, эквивалентном количеству электричества, прошедшего через раствор (по закону Фарадея). В результате из катодной камеры через диафрагму вытекает раствор соли известной концентрации, служащий титрантом. [c.430]

Вычислить потенциалы в точках эквивалентности и определить, можно ли потенциометрически раздельно оттитровать компоненты смеси СгдО —МпО раствором соли сульфата железа (И) и смеси I —10,3 раствором соли серебра. [c.165]

Осаждают калий раствором ферроцианида кальция в виде К2Са[Ре(СЫ)б], избыток ферроцианида титруют в фильтрате потенциометрически раствором сульфата цинка. Способ позволяет определять 40—130 мг калия с ошибкой около 0,5 мг [57, 366, 512, 1785, 1836, 2292] Варианты метода заключаются в титровании в присутствии этанола по образованию 4К4[Ре(СЫ)б] 5 d2[Fe( N)e] [491] и аналогичной соли никеля [492] [c.85]

При 2,4° С 1=1,70 сек-, 2=1,71 М-сек- . При 20° С эти величины соответственно возрастают до 11,9 сек и 20,1 М-сек-К По данным Латимера [146, стр. 277], потенциал пары Т1(1У)/Т1(И1) составляет около +0,1 в. Метц [547] сообщил, что восстановление Ри(1У) хлоридом или сульфатом трехвалентнога титана использовалось в потенциометрическом анализе. [c.62]

Андерсон и др., на работу которых ссылается Метц [547], применяли метод, включающий восстановление плутония до трехвалентного состояния амальгамой цинка и последующее потенциометрическое титрование стандартным раствором сульфата церия (IV). Для анализа образцов (8—10 мг плутония) было получено среднее отклонение, равное 0,15 отн.%. На содержание железа вводили поправку, определяемую другим методом. [c.184]

При определении плутония применяют также некоторые восстановители, избыток которых затем может быть оттитрован раздельно от плутония. Метц [547] сообщает, как об одном из первых методов, о потенциометрическом титровании Pu(III) до Pu(IV) после восстановления анализируемых образцов избытком сульфата или хлорида титана (III). Титрование восстановленных растворов сульфатом церия(IV) дает две эквивалентные точки, соответствующие окислению избытка Ti(III) и окислению Pu(III) до Pu(IV). При микроопределении [c.185]

П. Н. Палей и В. А. Заринский (1951 г.) исследовали пригодность бихромата калия для объемного определения плутония. Были получены удовлетворительные потенциометрические кривые при титровании около 2 мг Pu(III) до Pu(IV) 0,01 N раствором К2СГ2О7 в 3/V H2SO4. Величина скачка в эквивалентной точке примерно вдвое меньше, чем при использовании в качестве титранта сульфата церия(IV) (в сравнимых условиях). Дальнейшее окисление Pu(IV) идет очень медленно. [c.188]

Ниже будут рассмотрены методы определения металлов, входящих в состав сплавов плутония. Некоторые из них настолько чувствительны, что могут быть применены для определения этих элементов, присутствующих в чистом плутонии в качестве примесей. Плутоний, как компонент этих сплавов, обычно определяют опектрофотометрически по светопоглощению Ри(П1) в солянокислом растворе. Для определения плутония применяют также потенциометрическое титрование Pu(III) сульфатом церия (IV), радиометрический и кулонометрические методы. [c.398]

Колбу, содержащую 0,5 г магниевой стружки и 50 мл абсолютного эфира, охлаждают жидким азотом, а затем с помощью вакуумной перегонки вводят в нее 2,28 г (16,1 л1моля) йодистого метила-С . Колбу изолируют от всей системы н кипятят смесь с обратным холодильником в течение одного "часа (примечание 2). Затем колбу охлаждают до — 20° и вводят в нее сухую чистую двуокись углерода (примечание 3) до тех пор, пока давление в приборе не достигнет приблизительно 300 мм рт. ст. Смесь перемешивают еще в течение 10 мин. и соединяют колбу с атмосферой. Комплекс разлагают 15 мл 6 н. раствора серной кислоты при температуре от —20 до —50°. К полученной смеси добавляют 35 мл воды и 5 г сульфата серебра (примечание 4), отгоняют эфир, а затем перегоняют с паром полученную уксус-ную-2-С кислоту, используя для этого 300 мл воды. Дистиллат затем титруют потенциометрически 1 н. раствором едкого натра до pH 8, используя стеклянный электрод. Раствор концентрируют до небольщого объема, фильтруют и упаривают досуха. Выход соли, высушенной в вакууме (при давлении lO мм рт. ст.), составляет 70—75% (примечание 5). [c.17]

Очень часто при потенциометрическом титровании урана (IV) применяют соли церия (IV) [323, 395, 536, 568, 919]. Хан и Келли [568] использовали титрование сульфатом церия (IV) при определении миллиграммовых количеств урана в присутствии железа. Восстановление до урана (IV) проводили добавлением избытка rS04 избыток Сг (II) удаляли продуванием через раствор воздуха или добавлением Се(50 2- Мешаюш,ее влияние Fe (II) при титровании урана (IV) устраняли добавлением 1,10-фенантролина. В качестве индикаторного электрода была использована золотая проволока. [c.214]

Осаждение сульфата бария используется в методах качественного обнаружения особенно многообразно применение этой реакции в методах количественного определения сульфатов. Издавна BaS04 используют в качестве осаждаемой и весовой формы при гравиметрическом определении сульфатов. На выделении осадка BaSOi из раствора основаны методы кондуктометрического и высокочастотного титрования, потенциометрического титрования с ионоселективными электродами, различные методы комплексонометрического определения SOi с многочисленными органическими металлоиндикаторами и методы фотометрического титрования сульфат-ионов. Многообразны варианты нефе-лометрического определения сульфатов, а также методы фотометрического определения, основанные на разрушении комплексов металлов о освобождением окрашенного неорганического или органическою лиганда в присутствии сульфат-ионов. [c.29]

Метод потенциометрического титрования урана (IV) сульфатом церия (IV) использован для определения урана в металлическом цирконии [919] и его сплаве с ураном. После разложения образца циркония уран (VI) восстанавливают в солянокислом растворе на свинцовом редукторе, добавляют раствор соли Fe (1П) и образующееся при этом Fe (II) титруют потенциометрически стандартным раствором e(S04)2, используя платиновый индикаторный электрод. Данным методом можно определять от 5 до 0,05% [c.214]

Потенциометрическое титрование малых количеств урана (IV) раствором e(S04)2 описано Хельбигом [593а]. Уран (VI) восстанавливают избытком сульфата титана (III) в качестве индикаторного электрода используют платиновую проволоку. Определение микрограммовых количеств урана проводят в объеме раствора 2—8 мкл, при этом перемешивание раствора осуществляется вибрирующим каломельным элементом (электрод сравнения). Ошибка определения миллиграммовых количеств урана составляет 0,4% (отн.) для микрограммовых количеств ошибка повышается до 2% (отн.). [c.215]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

Разработан автоматический оксидитиетрический метод определения микроколичеств урана (10—100 мкг) [323], в котором используется потенциометрическое титрование урана (IV) сульфатом церия (IV). При титровании применяют регистрирующий потенциометр и автоматический титратор [850]. Восстановление урана проводят раствором хрома (II). [c.215]

Минчевскин с сотрудниками [754] определяли большие количества урана в присутствии V (V), Сг (VI) и железа потенциометрическим титрованием уранил-иона раствором сульфата хрома ( I). [c.218]

Количественное определение. Растворяют около 0,3 г испытуемого вещества (точная навеска) в 15 мл воды и добавляют 2 мл серной кислоты (0,05 моль/л) ТР. Медленно титруют раствором железа аммония сульфата (0,1 модь/л) ТР определяют конечное значение потенциометрически, используя платиновый электрод п стандартный электрод из каломели. Каждый миллилитр раствора железа аммония сульфата (0,1 моль/л) ТР соответствует 65,68 мг С25Н48Кб08-СН40з8. (Сохраняют титрованный раствор для испытания на подлинность Б.) [c.100]

Количественное определение токоферолов при использований для окисления хлорного золота производится потенциометрически [721 или амперометрически [73]. Этот метод находит ограниченное применение, так как хлорное золото не обладает способностью окислять эфиры токоферолов и другие производные. Окисление сульфатом церия дает возможность использовать объемный метод с применением в качестве индикатора п-этоксихри-зоидина [74]. [c.261]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Томичек и Манделик [1303] титровали висмут потенциометрически в сильно щелочной среде (КОН) раствором сульфата ванадила VOSO . При титровании получается один скачок потенциала, соответствующий восстановлению трехвалентного висмута до металла. В работе приведены условия для титрования смеси Сг и Bi i Bii и u . При титровании РЬ, As, Sb, Sn, Fe, Mo, Se, H O в сильнощелочной среде получены отрицательные результаты. [c.263]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Установлено [864], что электрод, селективный к РЬ +-ионам (Орион, модель 94-82) [1289], можно использовать для потенциометрического титрования >5 10 W sor растворами Ва(СЮ4)2. Описано титрование сульфатов раствором РЬ(С104)2 с чувствительными к ионам свинца мембранными электродами [814, 875, 1289]. [c.140]

Чаще всего титруют сульфиды раствором AgN03 потенциометрически с использованием сульфид-серебряного индикаторного электрода. Его применение позволяет с достаточной точностью определять содержание сульфидной серы в присутствии ионов сульфита, сульфата и тиосульфата, а также проводить раздельное определение HjS, HS - и --ионов [307]. [c.67]

Для определения тиосульфат-иона предложен монохлориод [177]. К известному объему раствора. I I добавляют около 1 г K.I. Выделившийся иод титруют анализируемым раствором тиосульфата в присутствии крахмала или потенциометрически. При прямом амперометрическом титровании тиосульфат-ионов раствором. I I на фоне 0,3 М КС1 (платиновый микрокатод) всегда получаются завышенные (примерно на 2%) результаты, так как наряду с ионами 840 образуется некоторое количество сульфат-ионов. Точность определения повышается, если к титруемому раствору добавлять 0,5 з K.I при этом тиосульфат-ионы окисляются элементным иодом, образуюш,имся при взаимодействии. I I сК.1. [c.100]

Определение проводят прямым и непрямым методами [683, 1006] с визуальным или потенциометрическим установлением КТТ. Потенциометрическим методом установлено [287], что тиосульфат-ионы практически количественно окисляются до сульфат-ионов лишь при прибавлении раствора NajSjOg к достаточно ш,елочному раствору гипохлорита или гипобромита. Основным мешаюш,им процессом является образование Н28. [c.100]

Для определения серы в угле образец сжигают в кислородной бомбе. Образующуюся SOg определяют методом газовой хроматографии при помощи пламенно-фотометрического детектора [1526] или переводят в сульфат-ионы и титруют потенциометрически раствором РЬ(СЮ4)2 со свинец-селективным электродом [1547]. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология