Плутоний гидриды

Основное образующееся при реакции вещество состава РиНг.у можно представить в виде системы из двух гидридов ди- и тригидрида плутония. Гидриды остаются стабильными в атмосфере водорода при давлении I агж и температуре 1000° С. [c.323]

ПЛУТОНИЯ НИТРИД PuN, черные крист. t 2585 С (в атм. N3) не раств. в воде и орг. р-рителях реаг. с водой медленно на холоду и быстро при нагревании. Получ. взаимод. гидридов Ри с N2 или NH3 при 650 °С. Перспективное ядерное топливо. [c.450]

ПЛУТОНИЯ СУЛЬФИД PuS, золотисто-коричневые крист. г л 2350 С не раств. в воде и орг. р-рителях стабилен в парах воды до 250 °С. Получ. действием паров S на Рц или нагреванием гидридов Ри в токе HjS до 400—600 °С. Перспективное ядерное топливо. [c.450]

Способ 2 [3]. Синтез Ри5 через стадию получения гидрида плутония. [c.1399]

По данным [2], порошок гидрида плутония перед взаимодействием с азотом превращают в соединение приблизительного состава РиНо,о4, которое особенно хорошо реагирует с Nj прн медленном повышении температуры от 300 до 540 °С. [c.1402]

Синтез дигидрида РиНг. Осуществляют в вакуумной аппаратуре, которая является видоизмененной установкой Сивертса с общим объемом около 60 см . Куски очищенного плутония (2—3 г) помещают в тигель из окисн кальция и загружают в кварцевый реактор, нагреваемый печью сопротивления. Тигли перед опытом дегазируют и хранят в вакууме. Реактор с образцом откачивают до давления 10 мм рт. ст. и дегазируют при температуре 850° С в течение 30 мин. После этого в систему подают чистый сухой водород, полученный термическим разложением гидрида урана до давления 1 атм или немного меньше. Температуру реактора постепенно снижают до 700° С. Процесс поглощения водорода наблюдают по манометру, [c.80]

Нитрид, фосфид и арсенид. Азот медленно реагирует при нагревании с плутонием, но быстро с его карбидом с образованием нитрида состава РиЫ. Нитрид плутония получается также при действии аммиака на металл при 800 °С, гидрид или трихлорид плутония — при нагревании до 600 и 905° С соответственно. Нитрид легко растворим в соляной и серной кислотах с образованием плутония (III) и аммиака, гидролизуется теплым влажным воздухом и горячей водой. [c.388]

РиНг-з — гидрид плутония. [c.68]

Химические свойства гидрида плутония примерного состава РиНг, изучены в работе Брауна и сотрудников [245]. По данным этой работы, гидрид состава РиНа, получается прямым соединением плутония с водородом при 150— 250° с индукционным периодом 20—30 мин. Его свойства мало отличаются от свойств металла. Он устойчив на воздухе до 150°. [c.69]

По данным работы Брауна и других авторов [245], гидрид плутония — это черное вещество металлического вида, имеющее примерно тот же объем, что и металл легко растирается в порошок. [c.69]

ПЛУТОНИЯ ГИДРИДЫ РиН,+, (л от О до 0,7) и РиНз. Черные крист. выше 400 °С в вакууме разлаг. с образоваиием мелкодисперсного Ри быстро окисл. иа воздухе пря 150 °С разлаг. НС1 я H1SO4. Получ. действием На на Ри при 50—300 °С. Использ. для синтеза соед. Ри. ПЛУТОНИЯ ДИОКСИД PuOj, оливково-зеленые крисг. twi 2400 °С (в атм. О2) не раств. в воде и орг. р-рителях медленно взаимод. со смесью горячей концентриров. НМОз с HF. Получ. разложением при 700—1000 С на воздухе или в атм. Оз оксалата, пероксида или др. соед. Ри. Входит в состав топливных композиций в ядерной энергетике. Применяется для получения Ри и трансплутониевых элементов. [c.450]

Соединения трехвалентного плутония. Гидрид плутония РиНз получен взаимодействием элементов при 150—200°. При недостатке водорода образуется РиНг. [c.531]

В некоторых случаях дифракция рентгеновских лучей может быть использована для определения абсолютной конфигурации оптически активных веществ. В 1951 г. Бижро, Пирдеман и ван Боммель изучили натриеворубидиевую соль (+)-винной кислоты с помощью дифракции рентгеновских лучей и нашли, что ее абсолютная конфигурация соответствует той, которая была произвольно выбрана Фишером из двух возможных энантиоморфных структур 100 лет назад. Дифракция рентгеновских лучей находит также широкое применение в неорганической химии при определении как структур, так и правильных формул многих гидридов бора и карбонильных комплексов металлов, которым ранее были приписаны ошибочные формулы. Во многих случаях дифракция является единственным практическим методом установления правильного состава соединений. При изучении искусственно полученных элементов— нептуния, плутония, кюрия и америция — стало возможным быстро устанавливать их чистоту и химический состав, используя чрезвычайно малые количества вещества и не разрушая образцы. [c.583]

Нитрид плутония. Методы получения и свойства нитрида плутония были подробно описаны Брауном, Окенденом и Уэлчем [320]. PuN получают действием паров безводного аммиака или азота на металлический плутоний при 1000° С, а также взаимодействием трихлорида плутония и аммиака при 800—900° С. Наиболее надежным методом является действие аммиака или азота на гидрид плутония при 600° С и давлении 250 мм рт. ст. Чистый PuN — черное хрупкое вещество, имеющее гранецентрированную кубическую решетку. Теплота образования составляет 95 ккал/моль, плотность — 14 г/см . Нитрид плутония легко гидролизуется во влажном теплом воздухе. Эта реакция ускоряется при повышенных температурах. Нитрид плутония легко растворяется ца холоду в 3 Ai H I и 3 М H2SO4 с образованием соответствующих растворов трехвалентного плутония. [c.114]

В этом методе плутоннй сначала превращают в гидрид РиНг, ( РиНз ), который измельчают до размера зерна 44 мкм и переводят в РиНг-а . Взаимодействием последнего с НгЗ получают смесь РиЗ+РигЗз+РиНг-х, которую затем нагревают при 1600 °С. Из-за чувствительности гидрида и тонко- [c.1399]

Металлический плутоний с помощью проволочной щеткн нли напильника в атмосфере инертного газа (сухая камера, заполненная гелием или аргоном) тщательно очищают от оксидной пленки и режут на маленькие кусочки. Pu гидрируют очень чистым Нг прн 150—200 °С. Избыток водорода откачивают во время охлаждения продукта. Образовавшийся РаНг. нагревают в атмосфере очень чистого азота до 1000 °С, повышая температуру со скоростью 150 град/ч. Время от времени систему вакуумируют н впускают свежую порцию азота, что, с одной стороны, способствует полному превращению гидрида в нитрид, а с другой стороны, предупреждает спекание исходного вещества. Полученный порошок PuN прессуют при комнатной температуре под давлением 5,5—6,9 кбар. Приготовленные таблетки обладают плотностью, составляющей 70—75% теоретической. [c.1402]

Работы с целью синтезирования гидридов плутония не проводились н в литературе не описана конкретная технология их получения. Однако исследование С—Р—Т-диаграмм систем Ри—РиНг [1] и РиНг—РиНз [2] дают основание для составления такой технологии с использованием аппаратуры, описанной авторами. [c.80]

Синтез тригидрида РиНз. Для получения гидрида плутония высшего состава испо-.ьзуют давление выше атмосферного. Плутоний загружают в сварную бомбу из нержавеющей стали, связанную с системами подачи водорода и измерения давления. После загрузки бомбу заваривают дугой в инертном газе. В первой стадии получают дигидрид плутония по методике, описанной выше. После этого температуру бомбы снижают до 100° С, и в системе давление водорода повышают до нескольких атмосфер. Хотя равновесное давление водорода над тригидридом плутония при 100° С немного ниже атмосферного, однако время насыщения до достижения равновесного состава растягивается на несколько суток. Увеличением давления в системе до 5—7 атм достигают области существования РиНз за несколько часов (конкретные величины давления и времени зависят от чистоты используемого металла). По манометру наблюдают за протеканием реакции поглощения водорода металлом. После окончания реакции извлекают гидрид и хранят в защитной атмосфере. [c.81]

При 200°С плутоний быстро реагирует с водородом, образуя гидрид состава РиНз. [c.724]

Гидриды РиНг и РиНз образуются непосредственным соединением плутония и водорода как правило прн температурах порядка 100— 200 С. Гидриды могут также образовываться в результате коррозии металлического плутония во влажиом воздухе. Реакция плутоний-водород представляет интерес как метод получения порошкового плутония, так как порошок гидрида, приготовленный в результате взаимодействия водорода с массивным металлом, разлагается в вакууме при 400 Т с образованием мелкодисперсного металлического порошка. [c.629]

Трихлорид плутония РиС1з получается действием четыреххлористого углерода или хлористой серы при 800° или смеси водорода с хлористым водородом при 600—700° на двуокись плутония, а также действием хлористого водорода на гидрид плутония при 400°, хлора — на металлический плутоний и гекса-хлорпропана — на Pu2( 204)a при 180—190°. [c.531]

Плутоний, так же как уран и нен туний, активный металл, при нагревании на воздухе окисляется легче, чем уран, мелкоизмельченпый — пирофорен, при 300 °С самовозгорается. Взаимодействует с галогенами и галогеноводородами, образуя галогениды, с водородом — гидриды, с углеродом — карбид, с азотом реагирует при 250 °С с образованием нитрида, при действии аммиака также образует нитриды. Восстанавливает СОг До СО или С, при этом образуется карбид. Взаимодействует с газообразными соединениями серы. [c.384]

Гидриды. При взаимодействии плутония с водородом при 150— 200° е образуется гомогенная смесь РиН2 и РиНз, отвечающая составу РиНг, . Область составов от РиН2 до РиНг, гомогенна. РиНз менее устойчив, чем РиНг. Аналогичные дейтериды менее устойчивы. Гидрид PuHs,7 устойчив на воздухе, при действии азота при 230° С переходит в нитрид, а при нагревании до 800° С в СО2— в карбид, взаимодействует с галогенами с образованием низших галогенидов, постепенно реагирует с водой и кислотами. [c.387]

Металлический америции с плотностью 11,7 см получается в результате восстановления АтРз барием при температуре 1000—1200 С. Ои слегка тускнеет в сухом воздухе н растворяется в кислотах с выделением водорода. С водородом он взаимодействует при 50° С, образуя порошкообразный черный гидрид. Низкая плотность металла, но сравнению с плотностью урана и плутония, вероятно, отражает уменьшение способности электронов 5 / -оболочки принимать участие во внутриатомных в 3 а Г о д с й с т в и я X. [c.165]

Бинарные гидриды переходных металлов, также называемые просто гидридами металлов, обычно объединяют в самостоятельный класс скорее для удобства, чем по причине какого-либо единообразия нх свойств. Действительно, различные элементы этой группы проявляют к водороду весьма разное отношение. Были хорошо изучены системы металл—водород, включающие скандий, иттрий, некоторые лантаннды, торий, уран и плутоний, и как будто их поведение выяснено. [c.23]

Другие соединения. Известно довольно много соединений, особенно для плутония большинство из них напоминает урановые аналоги. Гидридные системы Np, Ри и Аш больше похожи на гидриды тория, чем на гидриды урана, и очень сложны. Помимо стехиометрических гидридов, например РиНг и АтНг, существуют и не-стехиометрические вплоть до МНа,,. [c.561]

По данным более поздней работы [197], максимальное насыщение водородом соответствует гидриду 5тНз. Существует также указание на то [198, стр. 401], что тригидрид самария изоструктурен с тригидридом плутония РиНз, т. е. имеет гексагональную решетку [199, 200]. [c.48]

Среди актиноидов в настоящее время хорошо изучено взаимодействие с водородом тория и урана, в меньшей степени— плутония и проведены лишь единичные опыты гидрирования актиния, нептуния и америция с применением специальной техники работы с микрограммовыми количествами металлов. Необходимость работы с очень малыми количествами металлов снижает точность работы, так как, например, даже небольшое количество кислорода, попадающее за счет адсорбции его стенками стеклянных капилляров, играющих роль реакторов, влияет на количественные данные опытов. Все известные гидриды актиноидов — сильно экзотермич-ные соединения. Абсорбция водорода в простых гидридах урана достигает предельного состава UH3, в то время как для тория пределом, по-видимому, является состав TI1H4, если судить по успешно осуществленному синтезу двойного гидрида Th(BH4)4. [c.54]

По данным работ Джонса [244] и Бурке [244а], при взаимодействии плутония с водородом образуется гидрид переменного состава РцНг-з- [c.68]

Дигидрид плутония РиНг имеет гранецентрированную кубическую решетку СаРг с а=5,359 A. Этот гидрид способен дополнительно поглощать водород в твердом состоянии [200] до состава РиНг, (73 ат.% Н), при этом параметры его решетки уменьшаются до а=5,34 A при составе РиНг,5. При 75 ат.% Н появляется уже гексагональный гидрид РиНз [199] с параметрами решетки а=3,78 А, с=6,76 и восемью атомами в элементарной ячейке. [c.69]

В химическом отношении гидрид плутония также похож на металл, не растворим в Ш HNO3, немного растворяется при нагревании в более концентрированной кислоте. Хорошо растворим в НС1, хуже в 3iV H2SO4 с образованием фиолетового раствора солей плутония. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология