Торий гидрид

Пожаро- и взрывоопасность. Тонкоизмельченные порошки металлического тория и его гидридов пирофорны и легко самопроизвольно воспламеняются. Облака пыли этих, веществ могут давать сильные взрывы. Оообенно активен очень чистый, свободный от поверхностных загрязнений порошок тория. Температура воспламенения облаков пыли металлического то- [c.1219]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН 1. С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду [c.558]

Рис. 344. Устройство реактора для получения гидридов тория.

Все галогениды тория можно приготовить стандартными методами. Некоторые из этих соединений перечислены в табл. 3.13. В общем,металлический торий, гидриды тория или карбид тория могут быть переведены в требуемый галогенид обработкой соответствующим галогеном или галоидоводородной кислотой. При повышенных температурах, при которых обычно проводятся эти реакции, гидрид тория термически разлагается до металла, поэтому его использование эквивалентно использованию металла. [c.54]

Для приготовления гидридов тория требуемого состава используют реактор из пирекса (рис. 344), снабженный 5—7 отростками из пирексовой трубки толщиной 4 мм для рентгеновских капилляров (ампул и др. изделий). При [c.1224]

ОкиСЬ ТОРА ГИДРИД АЛЮМИНИЯ 1000, 2000. 3000 2700, 3399, 8099 1,504 1,50 1,509 [c.194]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Кальций—один из самых распространенных элементов в земной коре. Используется он как восстановитель в химической и металлургической промышленности, раскислитель при получении ряда сплавов и специальных сталей, в аккумуляторной промышленности при изготовлении свинцовых положительных пластин. Кальций применяют при очистке свинца и олова от висмута. Учитывая большую восстановительную способность кальция и его гидрида, он применяется для производства тугоплавких металлов, таких, как титан, цирконий, тантал, ниобий, уран, торий и др. [c.256]

В зависимости от степени измельчения металлический торий по-разному реагирует с водородом. Компактный металл расслаивается и разбрасывает вокруг мелкие частицы размером в несколько сантиметров губчатый торий сохраняет при гидрировании свою форму, однако образовавшийся кусок гидрида можно разрушить сильным встряхиванием реактора. Для отбора препарата закрывают кран 1, реактор отсоединяют от системы и требуемое количество гидрида пересыпают в выбранный отросток, который затем отпаивают недалеко от реактора. Для этого следует пользоваться небольшим, не слишком [c.1224]

ТОРИЯ ГИДРИД ТЬНг, темно-серые крист. водой разлаг., при действии р-ров к-т выделяет Нг. При 900 °С в вакууме разлаг. с образованием тонкодисперсного Th. Получ. взаимод. Th с Нг при 400—600 °С (при 250—320 °С образуется Th4Hi3). Промежут. продукт при получ. порошкообразного Th из компактного (лома). [c.585]

Способ 3 [3, 4]. Взаимодействие гидридов тория с НгЗ. [c.1240]

Важнейшие соединения тория. Гидрид тория ТЬН4 образуется при взаимодействии компактного металлического тория с водородом при 450—500°. В порошкообразном состоянии торий взаимодействует с водородом без нагревания. Полагают, что первой [c.498]

Рис. 351. Установка для получения сульфидов тория через гидрид.

Полученную смесь сульфида тория с оставшимся гидридом нагревают в молибденовом тигле до 500—600 °С, чтобы разрушить гидрид затем нагревают в течение 30 мин до 1800—1900 °С для гомогенизации. [c.1241]

Другие способы. Нагревание металлического торня в струе азота нли гидрида тория в потоке NH3. [c.1245]

Свойства гидрида тория. Гидрид тория с низким содержанием водорода напоминает по внешнему виду металл , продукт с высоким содержанием водорода является черным пирофорным порошком. Например, препарат состава ТЬНз,24 самовоспламеняется на воздухе и бурно реагирует с водой, выделяя водород. [c.57]

Безводный ТЬСЦ может быть получен действием различных хлорирующих агентов на металлический торий, а также на двуокись тория, гидрид, сульфид, карбид тория и т. д. Например [c.345]

Галогениды. Галогениды тория можно получить действием соответствующего галогена или галогеноводорода на металлический торий, гидрид или карбид. Для превращения ТЬОг в Thp4 или ТЬСЦ необходимо действие сильных галогенирующих агентов фтористого водорода, четыреххлористого углерода, фосгена и пятихлористого фосфора. Безводный тетрафторид получают также после осаждения ТЬр4-л Н20 из водных растворов нитрата тория 70%-ной плавиковой кислотой (10%-ный избыток к стехиометрии). Выпавший гидрат тетрафторида тория фильтруют, промывают водой и прокаливают в атмосфере безводного фтористого водорода [c.237]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭН3 и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметал-ЛИДЫ. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

Т1С с различными связками (Со, N1, Сг и др.) употребляется как жаропрочный материал для изготовления деталей в реактивной технике, лопаток газовых турбин, работающих при 1000° С н 17 000 об1мин, тор.мозных дисков и пр. Карбиды титана и циркония используют для изготовления абразивных материалов, высокотемпературных тиглей, электродов дуговых ламп, как промежуточные продукты для получения тетрахлоридов, нз которых затем получают титан и цирконий. Гидриды их мри иагреванни в вакууме до 800—1150° С в течение 2— 3 ч полностью разлагаются, получаются активные тонко зернистые порошки металлов, которые отлично спекаются при 1000—1250° С под давлением до 12 гп см и затем хорошо куются. Нитриды титана и циркония используются для изготовления тиглей, для правки шлифовальных кругов, для создания антикоррозионных гюкрытий, в качестве огнеупоров и стойких против окисления материалов. [c.333]

В металлургии кальций широко применяют в качестве восстановителя при проиэБодстве уран з, тория и других металлов. С помошью кальция можно восстанавливать оксиды и фториды урана или тория. Сплав кальция с кремнием (силикокальций) находит применение в качестве раскислителя и дегазатора при производстве высококачественной стали. Известно применение сплавов кальция со свинцом в качестве баббитов. Кальций и его сплавы используются в химических источниках тока. Один из способов производства гидрида кальция заключается в нагревании металлического кальция в среде водорода. [c.500]

Промотированные твердые катализаторы. Установлено [35], что ноли-. меризуюш ую активность нредварительно приготовленных твердых катализа торов можно значительпо усилить добавкой активных металлов или гидридов металлов. Полимеры, получаемые на промотированных катализаторах, по характеру аналогичны полученным при одинаковых условиях реакции в при--сутствии непромотированных катализаторов. [c.287]

Помимо образования гидридов вполне определенного состава, водород способен реагировать с металлами с образованием соединений внедрения. Соединения внедрения (см. разд. 22.4) являются нестехиометрическими (другими словами, к ним неприменим закон постоянства состава). В этих соединениях часть свободного пространства между атомами металла или все это пространство занимают маленькие атомы неметалла природа химической связи в соединениях внедрения остается еще далеко не выясненной, и для объяснения их строения пока что не предложено удовлетворительной модели. Однако какова бы ни была природа такой химической связи, она должна быть довольно прочной, поскольку ее образование приводит к некоторому расширению (до 7%) металла и заметному изменению многих его свойств. Среди соединений внедрения наибольшим отношением водорода к металлу характеризуются гидриды тория и церия (ТЬНз и СеНз). В гидриде палладия РёзН количество внедренного водорода изменяется в зависимости от температуры и давления весь водород можно выкачать из металла, поместив его в вакуумную систему. Формулы соединений внедрения всегда соответствуют максимальному содержанию в них водорода, а не тому количеству водорода, которое содержится в образце при конкретных условиях. [c.334]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

Кристаллохимия урана. Структуры металлического урана, его гидридов, карбидов, а также некоторых галогенндов МХз, МХ4 и МХб описаны в других главах. В этом разделе мы рассмотрим структуры, свойственные некоторым галогенидам урана, структуры комплексных фторидов тория и урана, оксидов урана, соединений уранила и уранатов, нитридов и родственных им соединений, а также сделаем некоторые замечания о сульфидах и, Th и Се. [c.415]

Из компактного металла можно приготовить реакционноспособный порошок тория, первоначально превращая его в гидрид. Кусок тория нагревают в атмосфере водорода до —650 °С, причем образуется гидрид ThHs. Затем устанавливают температуру <320 °С, при которой ThHa гидрируется до Th4Hi5. Последний измельчают в реакционной трубке в атмосфере водорода с помощью магнитного молотка. Порошок нагревают при обычном давлении и температуре <500 °С, а затем в вакууме при 700 °С. Гидрид превращается в мелкодисперсный, очень пирофорный порошок металлического тория. [c.1223]

Получение реагента il, 339, после выдержки пз [П]), Метил-сульфннилметиличнатрий, полученный по методике, разработанной Кори II Чайковским, разлагается медленно при 70"" и быстро при O5, Сьёберг [Па предлагает методику получения раствора реа-, °торый после затвердевания при 10" можно хранить по крайней мере два месяца. ДМСО обрабатывают 50%-нон суспензией гидрида натрия в минеральном масле, затем при постоянном перемешивании подвергают облучению ультразву.ком (аппарат Лехфельд- э). При гтом температура повышается до 50, образуется тонкая суспензия, а затем прозрачный раствор. Ультразвук выключают и [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология