Химические свойства гидридов

Химические свойства гидридов изучены намного лучше, чем физические, поскольку гидриды долгое время не признавались как индивидуальные химические соединения, а считались твердыми растворами водорода в металлах. Таблица по химическим свойствам гидридов наиболее полная и лучше всего характеризует гидриды как соединения. [c.6]

В. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДОВ МЕТАЛЛОВ [c.29]

Сравнить физические и химические свойства гидридов щелочных металлов и гидридов неметаллов. Объяснить отличие в свойствах, используя представления о характере химической связи. [c.301]

Наблюдающаяся высокая химическая активность )адикалов обусловлена незаполненностью их электронных оболочек. Характерна аналогия между химическими свойствами гидридов углерода, азота, кислорода и фтора и химическими свойствами атомов с тем же числом электронов. Так, радикал СН (метин) является химическим аналогом атома Н, радикалы СНа (метилен) и NH (имин) — аналогами атома О, радикалы СН3 (метил), НН2 (аминогруппа) и ОН (гидроксил) — аналогами атома К и, наконец, молекулы СН4, N1 3, Н2О и НГ в известном смысле (инертность) аналогичны атому N6. Благодаря химической ненасыщенности радикалов энергия активации нроцессов, протекающих с их участием, имеет порядок величины энергии активации атомных реакций. Поэтому такие процессы, как правило, идут приблизительно с такой же скоростью, с какой идут атомные процессы. [c.34]

В зависимости от положения элемента в периодической системе атом водорода в соединении с ним приобретает либо отрицательный, либо положительный заряд (табл. В.19). Величина и направление дипольного момента связи Н—X в значительной степени определяют физические и химические свойства гидридов. [c.461]

По химическим свойствам гидриды РЗЭ существенно отличаются друг от друга. Гидрид церия самовоспламеняется на воздухе. Гидрид скандия практически не взаимодействует с водой и даже разбавленными кислотами [31]. Гидриды РЗЭ неустойчивы во влажном воздухе — превращаются в гидроокиси или карбонаты. Растворяются в кислотах, образуя соли [c.76]

Физико-химические свойства гидридов рубидия и цезия [c.82]

Рассмотрите химические свойства гидридов л-элементов. Какие особенности строения гидрида бериллия Напишите уравнения реакций взаимодействия LiH и ВаНг с водой и разбавленной НС1. [c.131]

Известны многочисленные методы получения гидридов металлов. Основным методом является синтез из металла и газообразного водорода. Поскольку в реакции участвует газообразный компонент, то процесс подчиняется всем правилам гетерогенного равновесия. Кроме основных факторов, таких как давление, температура, время, на процесс синтеза влияет множество других, чувствительность к которым и составляет особенность реакционной способности водорода как элемента. В работах [1—4, 7—10] подробно изложены теоретические аспекты поглощения водорода металлами на основании последних достижений физической химии, объяснена природа взаимодействия водород — металл, теория абсорбции, рекомбинации, устойчивости химической связи, предсказаны физические и химические свойства гидридов. При разработке технологии получения гидридов необходимо учитывать специфические факторы, оказывающие существенное влияние на свойства получаемых гидридов. [c.9]

Физико-химические свойства гидридов выдвигают определенные требовании к ректификационной аппаратуре и условиям проведения процесса очистки. При обычных условиях гидриды — это ядовитые газы, легко взаимодействуюш ие с кислородом воздуха и влагой. У некоторых гидридов реакция с кислородом может сопровождаться взрывом, особенно при давлениях ниже атмосферного. Ввиду этого необходима тщательная герметизация аппаратуры. [c.195]

Взаимодействие калия и натрия с водородом было впервые описано еще в начале XIX в., но состав и природа образующихся соединений выяснены значительно позже. Химические свойства гидридов щелочных металлов были впервые подробно изучены Муассаном в конце XIX —начале XX вв. Дальнейшее изучение гидридов натрия и, в меньшей степени лития, шло главным образом в направлении использования их в органическом синтезе. Начиная с 40-х годов XX в. значительный размах получили исследования по применению гидридов щелочных металлов для получения простых и комплексных гидридов других элементов. [c.49]

Наблюдающаяся высокая химическая активность радикалов обусловлена незаконченностью электронных оболочек соответствующих атомных групп, благодаря чему свойства этих групп приближаются к свойствам атомов, обладающих тем же количеством внешних электронов, что и данная атомная группа. В этом отношении характерна аналогия между химическими свойствами гидридов углерода, азота, кислорода и фтора и химическими свойствами атомов с тем же числом электронов. Так, радикал СН (метин) является химическим аналогом атома N, радикалы СНа (метилен) и NH (имин) — аналогами атома О, радикалы СНз (метил), NHg.(аминогруппа) и ОН (гидроксил) — аналогами атома F и, наконец, молекулы СН4, NHj, HgO и HF в известном смысле (инертность) аналогичны атому Ne. Благодаря химической ненасыщенности радикалов энергия активации процессов, протекающих с их участием, имеет порядок величины энергии активации атомных реакций. Поэтому эти процессы, как правило, идут приблизительно с такой же скоростью, с какой идут атомные процессы. [c.79]

Физико-химические свойства гидридов довольно хорошо коррелируют с группами периодической системы, к которым принадлежат исходные металлы. Щелочные металлы и их сплавы дают солеподобные гидриды, в которых водород играет роль аниона. Все они относительно стабильны. Давление диссоциации этих гидридов достигает 0,1 МПа при следующих температурах лития 894 натрия 421 калия 428, рубидия 364 цезия 389 °С. [c.89]

III. 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.98]

Химические свойства гидрида лития, метана и фтористого водорода соответствуют приведенным выше определениям. С таким соединением, как вода, которое может как отдавать, так и принимать протоны, гидрид-ион гидрида лития взаимодействует, отрывая протон и образуя молекулу водорода [c.16]

Химические свойства гидридов церия. Гид-рид церия с наивысшим содержанием водорода представляет собой хрупкое черно-серое с синим отливом вещество слоистой [c.42]

Химические свойства гидрида плутония примерного состава РиНг, изучены в работе Брауна и сотрудников [245]. По данным этой работы, гидрид состава РиНа, получается прямым соединением плутония с водородом при 150— 250° с индукционным периодом 20—30 мин. Его свойства мало отличаются от свойств металла. Он устойчив на воздухе до 150°. [c.69]

Результаты изучения химических свойств гидридов церия, а именно активности реагирования их с водой и кислотами, показывают большую химическую активность тригидрида церия по сравнению с дигидридом [192]. Это подтверждает, что в этих гидридах наряду с металлическим характером связи имеет место ионная, в большей степени в тригидриде, чем в дигидриде. [c.173]

Книга посвящена физико-химическим свойствам гидридов переходных металлов — соединений, вызывающих огромный практический интерес в связи с перспективами их применения для целей гомогенного катализа. В подборе материала и характере его изложения отразилось то обстоятельство, что все авторы этой коллективной монографии являются представителями различных разделов наук прикладного направления. [c.4]

Систематическое описание гидридов проведено в данной монографии, как и в книге Херда [3], в соответствии с периодической системой Д. И. Менделеева, так как физические и химические свойства гидридов, а также их строение сходны для элементов отдельных групп. Поэтому каждой из групп периодической системы посвящается отдельная глава или раздел. Водородным соединениям переходных металлов посвящена недавно вышедшая книга Маккея [43], и в нашей монографии они подробно не разбираются. [c.6]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДОВ [c.67]

Химические свойства гидридов элементов подгруппы 1ПА обусловлены высокой реакционной способностью связи Э—Н. Так, в реакциях с соединениями, содержащими активный водород (вода, спирты), происходит выделение водорода [c.105]

Химические свойства гидридов элементов подгруппы УА определяются в значительной степени наличием у них неподеленной пары электронов, благодаря чему возможно образование комплексов с группами, являющимися акцепторами электронов. Наиболее сильно донорные свойства выражены у аммиака, несмотря на больщую электроотрицательность азота. У фосфина склонность к комплексообразованию значительно меньше, а арсин является совсем слабым комплексообразователем. Аммиак легко образует координационную связь с протоном, с образованием очень стабильного аммонийного иона. Аналогичные соединения фосфора малостойки, и мышьяк не способен к образованию иона ар-сония. [c.621]

В чем сходство и отличие химических свойств гидридов углерода и кремния Дать объяснение. Привести примеры уравнений соответствующих реакций. [c.271]

Сравните химические свойства гидридов элементов главной подгруппы пятой группы. [c.34]

Фосфор образует с водородом ряд соединений РНд (фосфин) — газообразный фосфористый водород Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород РгНв, Р9Н2, (РН) — твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидридов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952]. [c.18]

В 1949 г. Чайкин и Брауи [2] сообщили, что этот гидрид в водном или спиртовом растворе является исключительно эффективным и избирательным реагентом для восстановления альдегидов, кетонов и хлорангидридов кислот, содержащих также и другие группы, способные к восстановлению. В 1953 г. Шлезингер, Браун и др. [31 в серии работ описали детальную методику получения и химические свойства гидридов щелочных металлов и диборана, а в другой работе [4] сообщили о применении Н. б. в качестве восстановителя и источника водорода. В 1950 г. был взят патент и начато промышленное производство боргидридов. В течение последующих нескольких лет были усовершенствованы методы производства боргидридов, и они нашли новые области применепия, иапример в текстильной, целлюлозной и бумажной промышленности, в нефтехимии. [c.381]

Панет и его сотрудники [Р12, Р1, Р11, Р13, Рб, Р5] установили, что индикаторные количества гидридов полония, висмута и свинца обладают некоторой летучестью и могут уноситься из водных растворов током водорода. Они приготовляли гидриды путем восстановления ионов свободного от носителя индикатора в кислом растворе цинком или магнием или на катоде во время искрового электролиза , при котором искра возникала между раствором и катодом, давая возможность катоду соприкасаться с раствором напряжение между катодом и анодом обычно составляло 220 в. При исследовании химических свойств гидридов ток водорода, содержащего индикаторные количества гидридов, пропускался пузырьками через различные водные растворы. Измерялась доля гидридов, абсорбированных в каждом растворе. Результаты этих исследований даны в табл. 27. Несколько ббльшая абсорбция в рпстворе гидроокиси натрия, чем в воде или в растворах соляной кислоты, указывает на то, что гидриды висмута и полония, как и следовало ожидать, обладают в некоторой степени кислотными свойствами. Большая абсорбция в растворе нитрата серебра, вероятно, обусловливается окислением гидридов ионами серебра. [c.128]

Химические свойства гидрида урана. Соединение урана с водородом осуществляется очень легко, несмотря на то, что объем гидрида урана больше объема металла. Таким образом, как это и подчеркнуто в работе Адда [242], в данном случае правило Пиллинга и Бедвортса [68] об условиях защиты металлов пленкой продуктов реакции не соблюдается, Причиной этого, очевидно, являются внутренние напряжения, возникающие из-за различия структуры урана и его гидрида. [c.65]

По изучению физических и химических свойств гидрида гафния почти нет опубликованных данных, несмотря на то, что гидридные фазы Н1Н и НГНг являются промежуточным этапом при получении этого редкого элемента в чистом состоянии [334]. [c.96]

Синтезированы многочисленные алкилгидриды, из которых зачастую, получают гидриды [41, 42]. В ряде случаев строение и химические свойства гидридов могут быть лучше описаны при их совместном рассмотрении с алкильными производными. Алкилгидриды, поэтому, хотя и кратко, рассматриваются в данной монографии. [c.6]

Химические свойства гидридов германия изучены мало во многом они напоминают свойства гидридов кремния, хотя последние более стабильны. Моногерман можно хранить в стеклянных сосудах со смазанными шлифами [39]. Дигерман и тригерман растворяются в смазке и должны храниться в запаянных ампулах или в сосудах с ртутными затворами. [c.607]

Г717. Чем отличаются по структуре гидриды бериллия и магния от гидридов щелочноземельных металлов Как эти различия сказываются на химических свойствах гидридов бериллия и магния [c.189]

Катализаторами этих реакций служат либо устойчивые ме-талоорганические комплексы, либо комплексы, которые, как предполагают, образуются в виде неустойчивых промежуточных мЬталлоорганических соединений в процессе реакций. Многие каталитические реакции сопровождаются переносом водорода от катализатора к субстрату или наоборот считают, что они прО текают через образование промежуточных соединений, содержащих фрагменты металл — водород. Именно поэтому краткое обсуждение химических свойств гидридов переходных металлов предшествует рассмотрению их возможной роли в катализе. [c.393]