Плутоний двуокись

Плутония двуокись В, Ве, и (0,1),В1 (0,5), Ag, Ыа, РЬ, 5п (1), Мд, N1 (2), Ва, Со, Сг, Си, Ре, Нд, 81 (5), Аз, С<1, 8Ь (10), Мо, V (20), Т , 2п (50). Добавка ОагОз (4%) пост. т. [1272]. [c.374]

Потенциалы в системе Мп(VII)—Мп(1 / )—Мп(П) свидетельствуют о том, что перманганат и двуокись марганца могут окислять плутоний в низших валентностях до Ри(У1) [c.69]

Двуокись плутония представляет собой мелкокристаллический порошок от зеленовато-серого до темно-коричневого цвета. Окраска соединения зависит от исходного соединения и от температуры прокаливания. Двуокись плутония не гигроскопична (М. С. Милюкова, 1953 г.). Вычисленная по рентгенографическим данным плотность двуокиси плутония равна 11,44 г/см [554]. РиОг имеет кубическую гранецентрированную решетку (структуру типа флюорита, изоморфную с UO2 и ТЬОг) [732]. Размер элементарной ячейки а = 5,936 0,001 А [732]. [c.106]

Подкладки из платины мало используются для работы вследствие трудности очистки ее от а-активности для повторного использования. Двуокись плутония удаляют с подкладки одним из описанных способов (см. стр. 107), затем подкладку многократно обрабатывают концентрированной НЫОз. [c.126]

По окончании электролиза ячейки отсоединяют от силового комплекта, не выключая тока. Диски с плутонием промывают дистиллированной водой, сушат и нагревают до красного каления на газовой горелке для переведения гидроокиси плутония в двуокись, которая сильнее прилипает к диску. [c.136]

Образец металлического плутония 10—50 мг превращают в двуокись нагреванием в муфельной печи. Температуру повышают медленно во избежание возгорания пробы. Полученную двуокись помещают в предварительно прокаленный графитовый тигель, который устанавливают в небольшую графитовую печь. Медный капсюль устанавливают строго над тиглем. Затем включают вакуум. При достижении разряжения 0,01 мм рт. ст. включают ток нагревательной печи и медленно поднимают температуру до 1800° С (температуру контролируют при помощи пирометра). При этой температуре за 1 мин. возгоняется 0,001% пробы плутония. [c.381]

Для аффинажа плутония известны два варианта. По первому варианту четырехвалентный плутоний осаждается в форме оксалата, который прокаливанием переводится в двуокись и затем при действии НР — во фториды плутония. Из полученных фторидов металлическим кальцием восстанавливается плутоний. [c.628]

Плутоний треххлористый П.ггутоний трехфтористый Плутоний трехнодистый Плутония двуокись. . Рубидий бромистый Рубидий хлористый. . Сурьма треххлористая Сурьмы окись. ... Селена двуокись. . . Олово чстырехиоднстое Стронция окись. ... Тантал пятибромистый Тантал пятихлористый Тантал пятииодистый Теллура двуокись. Титан двухлористый Титана окись. . . Титана двуокись. Таллий бромистый Таллий хлористый Таллий фтористый Таллий иодистый. [c.603]

Превращения в металлических и керамических материалах в результате ядерных реакций при облучении нейтронами приводят к образованию атомов примесей. Как правило, это не очень существенно, за исключением случаев, когда образуются газы (например, при реакции нейтронов с бериллием образуется гелий). Газы в решетке могут накапливаться, образуя пузырьки, и приводить к сильному распуханию [31 ]. Особенно сильное радиационное распухание (свеллинг) наблюдается при делении урана и плутония. Оно является результатом накопления осколков деления, значительная часть которых (около 30% выгоревших атомов) состоит из газовых атомов, в первую очередь криптона и ксенона. Это явление в настоящее время служит главным препятствием, ограничивающим использование металлического ос-урана в качестве топлива в реакторах, где требуются высокая степень выгорания и работа в условиях повышенных температур. В связи с этим охотнее пользуются двуокисью урана (иОа). Двуокись урана — химически довольно стойкое вещество, слабо реагирует с водой, совместима (не вступает в химические реакции) со многими конструкционными материалами (тантал, молибден, нержавеющие стали и др.), выдерживает нагрев до высоких температур. Главным же достоинством плотной спеченной иОа является ее способность довольно прочно удерживать продукты распада урана, в том числе газовые атомы, без значительного изменения внешних размеров. 212 [c.212]

В химическом отношении плутоний является весьма активным элементом. Кислород воздуха окисляет металлический плутоний. Скорость окисления и состав образующихся продуктов в сильной степени зависят от влажности и температуры воздуха. Плутоний медленно окисляется в сухом воздухе при 50° С, образуя пленку из окисла РиО, которая является защитной пленкой и препятствует дальнейшему окислению [33]. Во влажном воздухе плутоний окисляется быстрее, и в этом случае образуется двуокись РиОа [634]. Повышение температуры приводит к самоза-горанию плутония на воздухе ( 300°С). [c.25]

Двуокись марганца медленно по сравнению с перманганатом окисляет плутоний до шестивалентного состояния. Окисление Ри(1У) или смеси валентных состояний в 10 —м растворах плутония в 0,5 М НМОз осуществляют при нагревании на водяной бане до 90° С в течение 1 часа [39, 90, 177]. Избыток МпОг отделяют центрифугированием. Для получения растворов РиСУ1), не содержащих Мп(П), Ри(У1) экстрагируют диэтило-вым эфиром или другим подходящим растворителем. [c.69]

Двуокись плутония, PuOj. Двуокись плутония широко применяется в аналитической химии как наиболее устойчивая весовая форма, а также в технологии в качестве исходного материала при получении галогенидов и других соединений. [c.106]

Двуокись плутония получают прокаливанием на воздухе любых соединений, за исключением фосфатов плутония. Драмонд и Уэлч [388] установили, что состав двуокиси плутония в зависи-мо сти от исходного соединения может изменяться от PuOj.oo ДО РиОг,09 за счет дополнительного поглощения кислорода. Прокаливание РиОг на воздухе при 1200°С приводит к образованию окиси состава РиОг.оог- Более поздние исследования [189] подтвердили эти результаты. [c.106]

При прокаливании пероксида плутония (IV) и оксалатов плутония (III) и (IV) получают наиболее реакционноопособную двуокись с почти стехиометрическим составом [60, 237]. Необходимым условием для получения чистой РиОг является образование этих соединений в кристаллической форме [519]. [c.106]

До температуры 1200° С двуокись плутония устойчива. Дальнейшее повышение температуры приводит к увеличению летучести РиОг. Исследования летучести РиОг при высоких температурах проведены Фиппсом с сотр. [597]. Замеченное уменьшение летучести РиОг объясняется ими отщеплением кислорода при повышенных температурах и переходом двуокиси в менее летучий окиоел PU2O3. Состав летучей фракции неизвестен. [c.106]

В качестве исходных продуктов могут быть использованы различные соединения плутония нитраты плутония (IV) и (VI), оксалаты плутония (П1) и (IV) и др. Водный фторид, описанный в предыдущем разделё, может быть переведен в безводный нагреванием при 250—300° С [376]. На рис. 44 представлены кривые термического разложения водного (/) и безводного (2, 3) РиРз. Конечным Продуктом прокаливания является двуокись плутония, Безводный трифторид образуется в небольшом интервале температур 250—300°. Сравнение кривых 2 и 5 позволяет сделать заключение о гигроскопичности РиРз. Трифторид плутония окисляется при нагревании до 600° С свободным от влаги кислородом [c.109]

Трихлорид плутония, РиС1з. Это соединение получают при действии на двуокись плутония сильных хлорирующих агентов, таких, как U, H I, S b или PO I3, при температуре выше 700° С. Пятихлористый фосфор реагирует с РиОа при 280° С [3, стр. 318 260]. Можно хлорировать также оксалат и карбонат плутония (111). Однако в этом случае получается продукт, загрязненный углеродом [260]. Возгонкой РиС1з при 800° С получают чистый кристаллический продукт. [c.110]

При 750—800° С трибромид заметно летуч и может быть очищен возгонкой в вакууме. В кислороде при 100° С или на воздухе при несколько более высокой тем.пературе трибромид плутония превращается в двуокись. Трибромид гилроскопичен и во влаж- [c.110]

Оксибромид РиОВг образуется при действии на двуокись плутония смеси водорода и бромистого водорода, насыщенного парами БОДЫ. [c.111]

Я. П. Докучаев и Р. В. Лебедева (1952 г.) изучали стабильность радиоактивных препаратов плутония во времени с цельк> выяснения влияния диффузии на точность а-счета. Наблюдения проводились в течение полутора лет над препаратами, содержащими двуокись плутония на подкладках из платины, нержавеющей стали ЭЯ-1Т, никеля, меди, латуни, цинка и других металлов. Было показано, что диффузии плутония в платину при 20 и 200° С не происходит. Препараты, изготовленные на подкладках из нержавеющей стали, оказались стабильными при 20° С, но при 200°С активность их за год уменьшилась на 5,1%. Заметная диффузия плутония наблюдается в алюминий, никель и олово не только при 200° С, но и при 20° С. Таким образом платина и нержавеющая сталь являются лучшими материалами для подкладок. В некоторых случаях можно использовать также кварц [64]. [c.126]

И. В. Моисеев, Н. Н. Огнищева и Т. И. Гудкова (1951 г.) предложили для объемного определения плутония в присутствии железа и урана окислять плутоний до шестивалентного висмутатом натрия или двуокисью свинца. Окисление висмутатом натрия в азотнокислом растворе количественно происходит на холоду, а в сернокислом растворе только при назревании. Двуокись свинца окисляет плутоний в сфнокислом кипящем растворе. Полученный раствор плутония(VI) после фильтрования от избытка окислителя воостанавливали раствором двухвалентного железа, избыток которого титровали перманганатом или бихроматом калия. [c.200]

Весовые методы определения плутония обычно состоят из двух операций осаждение иона плутония в виде труднорастворимого соединения и переведение его в весовую форму. Хотя число труднорастворимых соединений плутония довольно велико, но весовой формой в большинстве случаев служит двуокись плутония, которая лучше других соединений удовлетворяет требованиям предъявляемым к весовой форме. Детальное исследование двуокиси плутония проведено в работах [48, 189, 237, 388, 554, 726, 732]. Прокаливанием и взвешиванием в виде РиОг заканчивается определение плутония после осаждения гидроокиси плутония, пероксида плутония, оксалатов трех- и четырехвалентного плутония и многих органических соединений плутония. Драмонд и Уэлч [388] показали, что состав двуокиси плутония в зависимости от метода приготовления может меняться от РиОг.оо ДО РиОг,09- Это небольшое изменение состава связано с дополнительным поглощением кислорода при температурах прокаливания до 1000 С. П. Н. Палей и М. С. Милюкова (1952 г.) установили, что для навесок около 20 мг при точности взвешивания 0,1- -0,2 мг, вес двуокиси достигает стехиометрического значения при 1050—1100° С за 3 часа прокаливания. Повышение температуры прокаливания до 1200° С приводит во всех-случаях к образованию двуокиси стехиометрического состава. Робертс и сотр. [189] изучали процесс окисления кислородом ряда образ- [c.252]

Наименее загрязненную двуокись плутония с составом, почти отвечающим сте сиометрии, получают при прокаливании пероксида плутония и оксалатов трех- и четырехвалентного плутония [3, стр. 169 237]. Прокаливание высушенных кристаллических оксалатов плутония (III) и (IV) и пероксида плутония (IV) производят при медленном повышении температуры от 25 до 700° С. Для предотвращения распыления осадка вследствие идущих одновременно процессов обезвоживания и разложения пероксид плутония (IV) необходимо нагревать в интервале температур от 90—200° С особенно осторожно. Сульфат-ион, входящий в структуру пероксида плутония (IV), улетучивается в виде SO3 при 600—700° С. Пероксид плутония осаждается в отсутствие сульфатов в виде мелкокристаллического осадка, содержащего другие -анионы, удаление которых происходит при более высокой температуре ( 1000° С). Оксалаты плутония следует прокаливать при температуре не ниже 900—950° С. Как уже отмечалось, для получения двуокиси плутония стехиометрического состава во всех случаях прокаливание проводят при 1050—1200° С. [c.253]

Нет нужды подробно описывать все стадии химического разделения плутония и урана. Обычно разделение их начинают с растворения урановых брусков в азотной кислоте, после чего содержащиеся в растворе уран, нептуний, плутоний и осколочные элементы разлучают , применяя для этого уже традиционные радиохимические методы — осаждение, экстракцию, ионный обмен и другие. Конечные плутонийсодержащие продукты этой многостадийной технологии — его двуокись РиОг или фториды — РиРз или РиР4. Их восстанавливают до металла парами бария, кальция или лития. Однако полученный в этих процессах плутоний не годится на роль конструкционного материала — тепловыделяющих элементов энергетических ядерных реакторов из него не сделать, заряда атомной бомбы не отлить. Почему Температура плавления плутония — всего 640° С — вполне достижима. [c.400]

Олово хлорное Перхлорилфторид Плутоний шестифтористый Сера шестифтористая Сернистый ангидрид Серный ангидрид Сероводород Синильная кислота Углерода двуокись окись Уран шестифтористый Фтортрихлорсилан Хлор [c.210]

КЕРАМИЧЕСКОЕ ЯДЕРНОЕ ГОРЮЧЕЕ — горючее на основе тугоплавких соединений урана, плзггония или тория с другими элементами, выделяющее энергию в результате цепной ядерной реакции деления. К К. я. г. относятся окислы, карбиды, нитриды, сульфиды, силициды и фосфиды урана, плутония и тория. В энергетических ядерных реакторах чаще всего используют двуокись урана (иОг), к-рая отличается высокой т-рой плавления (около 2800° С), при высоких т-рах не реагирует с цирконием, ниобием, нержавеющей сталью и др. материалами, очень слабо взаимодействует с горячей водой. Плотно спеченная двуокись урана довольно прочно удерживает осколки деления урановых ядер, лишь незначительно увеличи- [c.576]

Четырехфтористый плутоний получают обычными способами. Следует только отметить, что при реакции двуокиси плутония с фтористым водородом при 450—600 °С необходимо вводить кислород для того, чтобы уменьшить возможность появления РиРз (который образуется при восстановлении водородом, обычно присутствующим в неочищенном фтористом водороде). Двуокись можно заменить оксалатом, если желательно проводить процесс с достаточной скоростью в более низком интервале температур (200—600°С). В качестве исходного материала может быть использован также трехфтористый плутоний. При температурах ниже 100°С реакция гидрофторирования приводит к двум промежуточным продуктам, один из них — псевдокубический Рир4 НгО, второй продукт представляет собой соединение, дающее картину дифракции рентгенов ских лучей, близкую к образуемой урановым комплексом и(ОН)Рз хНР последний получается при гидрофторировании двуокиси урана в подобных же условиях [c.173]

Трихлорид плутония РиС1з получается действием четыреххлористого углерода или хлористой серы при 800° или смеси водорода с хлористым водородом при 600—700° на двуокись плутония, а также действием хлористого водорода на гидрид плутония при 400°, хлора — на металлический плутоний и гекса-хлорпропана — на Pu2( 204)a при 180—190°. [c.531]

Двуокись плутония Ри02 образуется прокаливанием солей плутония при 250—1000°. Плотность РиОг составляет 11,44 г/сл . [c.533]

Двуокись, полученная при низких температурах, легко растворяется в концентрированной серной и азотной кислотах. Прокаленная двуокись плутония весьма трудно растворима. Для ее переведения в раствор необходимо применять концентрированную HNO3 с добавкой плавиковой кислоты или сплавлять с гидросульфатом калия. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология