Плутоний образование

Изотопы плутония в свою очередь могут поглощать нейтроны и цепь (/г, 7)-реакций и 3 -распадов может продолжаться вплоть до образования фермия Fm (Z = 100) [c.663]

Ускоренное движение вверх солнечной атмосферы с образованием грануляций, супергрануляций, вертикальных колебаний и спикул зависит от расстояния между Солнцем и планетами, а также интенсивности гравитационного излучения. Известно, что с увеличением эксцентриситета орбиты интенсивность гравитационного излучения быстро возрастает [11]. Поэтому в порядке убывания эксцентриситета (табл. 5) планеты можно расположить в следующий ряд Плутон > Меркурий > Марс > Сатурн > Юпитер > Уран > Земля > Нептун > Венера. Из этого ряда видно, что рост интенсивности излучения не совпадает со снижением радиуса орбиты. Очевидно, что Меркурий самая близкая планета к Солнцу и [c.75]

Плутоний весьма токсичен. При попадании в организм задерживается в нем и вызывает тяжелые расстройства в работе кроветворных органов. Плутоний очень склонен к образованию аэрозолей, поэтому все работы с ним должны проводиться со строгим соблюдением правил техники безопасности. [c.326]

В металлохимическом отношении плутоний также активен. Он образует большое количество интерметаллических соединеиий как с металлами главных подгрупп (Ве, Mg, Al), так и с переходными металлами (Fe, Со, Ni, Ag и др.). В то же время возможности образования непрерывных твердых растворов у плутония ограничены из-за его уникальной склонности к полиморфизму. [c.444]

У церия и плутония плавление твердой фазы, имеющей ОЦК структуру, происходит с уменьшением объема. Строение жидких церия и плутония пока еще не изучено. Можно думать, что плавление здесь сопровождается образованием плотноупакованной структуры (ГЦК) или (ПГ . [c.278]

Ядерное горючее — плутоний-239 — производят в ряде стран в больших количествах, измеряемых тоннами. Его получают в атомных реакторах при взаимодействии медленных нейтронов с ураном-238. Образующийся в результате этой реакции неустойчивый изотоп урана-239, испуская р-частицы, превращается в нептуний-239. Последний также р-радиоактивен и вследствие распада приводит к образованию плутония-239. Соответствующие ядерные реакции могут быть записаны следующим образом [c.46]

Плутоний-239 неустойчив и распадается с образованием изотопа урана-235 [c.23]

Лучше всего конструировать отдельные вакуумные линии для каждого из летучих фторидов, поскольку загрязнение наиболее реакционноспособного фторида может происходить путем его фторирования другим фторидом металла, отложенным в вакуумной линии. Так, пары гексафторида платины фторируют нелетучий тетрафторид плутония при комнатной температуре с образованием летучего гексафторида [51] [c.401]

Нейтроны действуют практически на все химические элементы с образованием радиоактивных изотопов, большинство из которьк имеет малые периоды полураспада и не накапливается в земной коре. Однако некоторые радиоактивные изотопы находятся в земной коре Ик енно благодаря ядерным реакциям химических элементов с нейтронами. Так, из дейтерия и лития образуется тритий. Из урана-238— плутоний-239 с периодом полураспада, Т д 2,4 10 лет [c.310]

Данные табл. 2 удовлетворительно согласуются с расчетами по этой формуле. Плутоний-241 претерпевает в основном р-рас-пад с образованием который сбрасывается в процессе хи- [c.10]

Как видно из табл. 5, плутоний обладает сильной тенденцией к образованию интерметаллических соединений. Кроме этого, плутоний образует также твердые растворы со многими металлами. На рис. 5 представлены атомные диаметры металлов [32]. Согласно правилу Юм-Розери, металлы, отличающиеся от плутония атомными диаметрами не более чем на 15% (на рис. 5 область между двумя горизонталями), способны образовать с ним твердые растворы. Среди этих металлов находятся и 2г, НГ, [c.26]

Полимеризация. Процесс полимеризации представляется в простейшем виде как поляризация двумя ионами плутония одной молекулы воды. Именно соединение звеньев полимерной цепи посредством кислородных мостиков может объяснить прочность полимерных образований Ри( ). [c.31]

Велико влияние на полимеризацию комплексующих анионов. Разбавление азотнокислых растворов плутония(IV) растворами нитрата аммония подавляет образование полимера [582]. Если в растворе, содержащем менее 0,5 М МОз, коллоид образуется быстро, а в растворе с содержанием 1—2 М ЫОз медленно, то при концентрации нитрат-иона более 4М полностью предотвращается образование коллоида. Тот же эффект, но, по-видимому, в большей степени наблюдается в присутствии ионов 5042- [613]. [c.33]

Скорость разрушения полимера существенно зависит от способа его получения. Полимер в коллоидном растворе или в виде осадка полимерной гидроокиси, образованный при длительном интенсивном нагревании или выстаивании слабокислого раствора плутония (IV), разрушается с гораздо меньшей скоростью, чем только что приготовленный без нагревания коллоид. Таким образом, деполимеризация происходит тем быстрее, чем ниже степень полимеризации. В табл. 6 представлены скорости деполимеризации полимеров, полученных различным путем. Добавление комплексующих анионов (501, Р ) сокращает время деполимеризации. [c.34]

Трехвалентный плутоний в зависимости от pH образует ряд комплексов в растворах этилендиаминтетрауксусной кислоты [60, стр. 59 461]. Эти соединения изучались электрофоретическим [58] и ионообменным [59, 165] методами. При pH 1,5—2,0 найдены комплексы Риу и РиНу с преобладанием последнего. При pH более 2,0 растет выход отрицательно заряженного комплекса Риу . В среде, близкой к нейтральной (рН>5,0), проходит частичный гидролиз Риу с образованием Риу(0Н)2-. [c.39]

В 1960 г. В. И. Кузнецов, С. Б. Саввин, В. А. Михайлов и сотр. изучили комплексообразование ионов плутония с арсеназо III. Ри(1У) дает окрашенные соединения с этим реагентом в сильно кислых средах (>1 М НЫОз или НС1). В то же время оптимальное значение pH для образования комплекса плутония (III) с арсеназо III составляет около 2,5. [c.49]

При прибавлении большого избытка перекиси водорода к кислым растворам плутония в любом валентном состоянии происходит осаждение пероксида плутония (IV). Выпадению осадка предшествует образование двух растворимых пероксидных комплексов плутония [352]. [c.89]

Если к светло-коричневому раствору пяутовия (IV) добавить небольшое количество перекиси водорода, он сразу же становитсй темно-коричневым. При дальнейшем добавлении перекиси водорода окраска его становится красной. Спектрофотометрические наблюдения безошибочно указывают на образование двух комплексов, соответствующих изменениям в окраске раствора [981. Поскольку реакции перекиси водорода с плутонием очень сложны, необходимо быть уверенным в том, что наблюдаемые изменения не обусловлены образованием новых валентных состояний плутония. Образование плутония (III) исключено, так как прп восстановлении плутония (IV) перекисью водорода должно выделяться заметное количество кислорода, образование которого на самом деле не наблюдается. Плутоний (VI) и плутоний (V) перекисью водорода восстанавливаются. Это говорит о том, что ни одно из этих валентных состояний в растворе не появляется. Таким образом, установлено, что коричневый и красный пероксидные комплексы относятся к плутонию (IV). Другие ионы М (IV), нанример титан (IV), цирконий (IV) и, возможно, торий (IV) также образуют пероксидные комплексы, аналогичные ком-плексаи плутония (IV), что указывает на общую тенденцию М [c.341]

Проблема плутония. Образование плутония как побочного продукта атомной энергетики является предметом беспокойства для многих представителей оппо-178 [c.178]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Схема экстракции по методу Редокс приведена на рис. 6-3-9 [353, 391]. Растворителем служит метилизобутилкетон, а высали вающим соединением А1(НОз)з. Для окисления плутония в сыреа вводится бихромат натрия МагСГаО,, количество HNOз меньше, чем необходимое для образования нитрата уранила, что обеспечивает низкий коэффициент распределения для примесей. Промывающей жидкостью в первой колонне служит раствор нитрата алюминия и бихромата натрия. Во вторую колонну вводится восстановитель и образуется Ри , нерастворимый в метилизобутилкетоне, благодаря чему уран и плутоний разделяются. Водный урановый экстракт после концентрации выпариванием еще раз очищается в двух последовательных колоннах. В конечном итоге содержание примесей в уране уменьшается в 10 —10 раз. Содержание Ри в и меньше десяти частей на биллион, а и в Ри— менее 1 %. Выход Ри и и более 99,5 %. [c.435]

По ряду и — Np — Ри характерность щестивалентного состояния уменьшается. Высшим оксидом, который удается получить, является для ураиа LJO3, для нептуния — NP2O5, а для плутония PUO2. Образование производных Np и Ри в растворах возможно лишь под действием сильных окислителей, причем нептуний окисляется легче плутония. Сами производные Np и Ри являются в кислой среде настолько сильными окислителями, что окисляют соляную кислоту (Np — медленно, Pu i — довольно быстро). [c.371]

Превращения в металлических и керамических материалах в результате ядерных реакций при облучении нейтронами приводят к образованию атомов примесей. Как правило, это не очень существенно, за исключением случаев, когда образуются газы (например, при реакции нейтронов с бериллием образуется гелий). Газы в решетке могут накапливаться, образуя пузырьки, и приводить к сильному распуханию [31 ]. Особенно сильное радиационное распухание (свеллинг) наблюдается при делении урана и плутония. Оно является результатом накопления осколков деления, значительная часть которых (около 30% выгоревших атомов) состоит из газовых атомов, в первую очередь криптона и ксенона. Это явление в настоящее время служит главным препятствием, ограничивающим использование металлического ос-урана в качестве топлива в реакторах, где требуются высокая степень выгорания и работа в условиях повышенных температур. В связи с этим охотнее пользуются двуокисью урана (иОа). Двуокись урана — химически довольно стойкое вещество, слабо реагирует с водой, совместима (не вступает в химические реакции) со многими конструкционными материалами (тантал, молибден, нержавеющие стали и др.), выдерживает нагрев до высоких температур. Главным же достоинством плотной спеченной иОа является ее способность довольно прочно удерживать продукты распада урана, в том числе газовые атомы, без значительного изменения внешних размеров. 212 [c.212]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium) Pu, искусственный радиоакт. хим. элем., ат. н. 94, относится к актиноидам. Известно 15 изотопов с мае. ч. 232—246 наиб, долгоживущий (Ti/j 7,5-10 лет, а-излучатель). Открыт Г. Сиборгом, Э. Макмилланом, Дж. Кеннеди и А. Валем в 1940 при изучении ядерной р-ции приводящей к образованию [c.449]

Получение Pu в реакторах связано с целым рядом неиз-. бежных процессов образования других изотопов плутония и трансурановых элементов, а также разнообразных продуктов деления. Это обстоятельство оказывает влияние на качество плутония и выдвигает сложные проблемы технологического выделения плутония и анализа препаратов различного изотопного состава. [c.9]

Начиная с америция, электронные конфигурации элементов,, по-видимому, подобны конфигурациям лантанидов и вполне отвечают актинидной теории. Из электронных структур и валентных состояний тяжелых элементов вытекают свойства 5/-элект-ронов, отличающиеся от свойств 4/-электронов лантанидов. Энергия связи 5/-электронов мала и сравнима с энергией связи б электронов. Это приводит к тому, что первые элементы ряда — ТЬ, Ра и и могут отдавать все валентные электроны в том числе и 5/-электроны, с образованием устойчивых к восстановлению многозарядных ионов. У следующих за ними элементов энергия связи 5/-электронов все еще остается в пределах энергии химической связи, благодаря чему нептуний, плутоний и америций могут проявлять высокую валентность 6. Даже для кюрия, имеющего сравнительно устойчивую семиэлектронную конфигурацию в 5/-слое, известны четырехвалентные соединения-СтОг и Стр4, образующиеся за счет отщепления одного 5/-электрона. [c.15]

Металлический плутоний заметно реагирует с водородом даже при 25—50° С. При 200° С эта реакция протекает со значительной скоростью с образованием РиНз [319, 640]. При 900° С плутоний медленно реагирует с азотом. Выход РиЫ, однако, незначителен [320]. [c.25]

Металлический плутоний энергично взаимодействует с галогенами и галоидоводородами с образованием соответствующих тригалогенидов плутония. С газообразными соединениями серы металлический плутоний образует сульфиды. Взаимодействие металла с углекислым газом приводит к образованию главным образом РиОа. [c.25]

Образование полимеров плутония (IV) при различных аналитических операциях может быть значительным. Появлению полимеров способствует медленное понижение кислотности в области гидролиза ([Н+]<0,3 М). Разбавление кислых растворов водой вызывает мгновенное местное понижение кислотности до pH, благоприятствующих реакциям полимеризации. Образование полимеров ускоряется при нагревании умвреннокислых растворов плутония (IV) . [c.31]

Бранстед [323] спектрофотометрическим методом определил области существования и условия образования полимеров (рис. 9). Растворы с разной концентрацией плутония и азотной кислоты получали разбавлением водой раствора, содержащего 400 г л Ри (IV) и 2,5 М. НЫОз (прямая /). Считалось, что полимеризация в этих растворах имеет место, если молярный коэффициент погашения при 415 ммк более 20. Составу растворов, полученных через 10 мин. после разбавления, отвечают квадратные точки. Линии, соединяющие квадратные и круглые точки, отвечают процессу гидролиза, который сопровождается увеличением концентрации водородных ионов и выпадением твердой фазы в растворах с относительно большим содержанием плутония (область АБВ) или образованием устойчивого коллоида в растворах с ма- [c.32]

Образование полимеров в технологическом процессе ведет к потерям плутония и нарушению режима, в анализе — к неверным результатам. Кривые устойчивости на рис. 9 дают возможность подобрать условия работы, которые гарантировали бы сохранение Pu(IV) в неполимеризованном виде. Не рекомендуется разбавлять кислые растворы плутония (IV) водой, если даже конечная кислотность по расчету достаточна для устойчивости истинного раствора, так как при сливании растворов могут образовываться зоны, благоприятствующие гидролизу и полимеризации (координаты этих зон на рис. 9 расположены левее кривых устойчивости). Разбавление необходимо осуществлять, по крайней мере, 0,20 М раствором кислоты и хранить при более высоких кислотностях, чем это следует из кривых устойчивости. Подщелачивание с целью осаждения Ри(0Н)4 должно производиться быстро, на холоду и из разбавленных растворов. Гидроокись следует растворять также быстро и в достаточном количестве кислоты без нагревания. Выше подчеркивалось, что Ри(ОН)з быстро окисляется до полимерной гидроокиси Pu(IV). Несмотря на осаждение и фильтрование гидроокиси Ри(ПГ) в атмосфере инертного газа, всегда образуется некоторое количество полимера, видимо за счет окисления растворенным в реактивах кислородом. Обычно Ри(ОН)з растворяют в концентрированной HNO3 при нагревании до 100° С для разрушения полимера и получения Pu(IV) только в ионных формах. [c.35]

Увеличение растворимости фосфата плутония (IV) с ростом концентрации Н3РО4 в азотнокислых растворах было интерпретировано Кингом [3, гл. 9] как образование комплексных ионов (до пяти фосфатных групп на атом плутония). Электромиграционные опыты показали, что в растворах 2 М HNOз-fO,8 М Н3РО4 плутоний почти целиком находится в виде анионных комплексов [84]. [c.45]

Интересно поведение- Pu(V) в умереннокислых растворах при [Н+] = 0,1—0,5Ai, не содержащих низщих валентных состояний плутония. При таких условиях Pu(V) диспропорционирует с образованием Ри(И1), Pu(IV) и Pu(VI) (рис. 16). Этот процесс в солянокислых растворах исследовали Конник [345], в азотнокислых— Артюхин, Гельман, Медведовский [13] и Никольский, Пожарская, Пожарский [177]. Было показано, что реакция [c.56]

Вопрос о механизме действия перекиси водорода на растворы-плутония нельзя считать окончательно выясненным. Скорость восстановления Pu(IV) зависит от концентраций плутония, перекиси водорода и природы кислоты 3, стр. 239 353]. Следует учитывать образование пероксидных комплексов и возможность обратной реакции. При макроконцентрациях Pu(IV) устанавливается подвижное равновесие между Pu(IIl) и Pu(IV). В 0,5 М H l равновесие сдвигается в сторону образования Pu(III), и в растворе присутствует только несколько процентов Pu(IV). В серной кислоте вследствие стабилизации Pu(IV) сульфат-иона-ми равновесие смещено в противоположную сторону разбавленная перекись водорода быстро и почти полностью окисляет Pu(III). Под влиянием большого избытка Н2О2 индикаторные количества Pu(IV) переходят, по-видимому, в высшие валентные состояния. [c.63]

При выборе условий окисления плутония нцтрат-ионами необ-. ходимо учитывать возможность образования полимеров Ри(1У) при повышенной температуре в умереннокислых растворах (0,5— 0,7 М НЫОз). Концентрация плутония, по всей вероятности, должна быть не более 3—4 г/л, чтобы обеспечить сохранение плутония в ионных формах (кривые и 5 на рис. 9). [c.72]

Было найдено [14, 177], что Pu(VI) в азотнокислых растворах с pH 2,5—3, содержащих 2—7 10 М плутония, через несколько дней после приготовления частично превращается в Pu(V), причем скорость восстановления увеличивается с ростом концентрации плутония при постоянной концентрации ионов водорода. В растворах 0,3—8 М HNO3 Pu(VI) устойчив по крайней мере в течение одного-двух месяцев (рис. 20). Появление Pu(V) сопровождается его диспропорционированием, в результате которого образуется Pu(IV), быстро восстанавливающийся перекисью водорода до Ри(П1). Образование Ри(И1) влечет за собой реакции (22) и (27) (см. стр. 55), ведущие к накоплению Pu(lV) [14, 177]. Через 10 месяцев в растворе, первоначально содержавшем 0,0045 моль л Pu(VI) и 0,3 М HNO3, было найдено 83,3% Pu(IV). [c.81]

Показано [14], что средняя валентность плутония тем ниже, чем выше концентрация нитрат-ионов. Предполагают, что это связано с образованием нитрит-ионов вследствие а-радиацйи. [c.81]

Термическое разложение нитрата плутония представлено на рис. 23 [387]. До 40° С кристаллы устойчивы, затем происходит очень незначительное уменьшение веса образца и при 60° С начинается плавление его в кристаллизационной воде и заметное разложение нитрата. Этот процесс протекает особенно быстро выше 100° С. Более пологий участок на термогравиграмме в интервале температур 150—220° С отвечает образованию малоустойчивого нитрата плутонила, который затем разлагается до двуокиси. [c.85]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]

Хорошо фильтруюш,ийся осадок получается при осаждении из сульфатных сред (Ф. П. Кондрашова, 1953 г.). Растворимость пероксида в воде составляет десятые доли миллиграмма плутония на литр раствора, а в слабокислых растворах 5—10 мг л плутония. Пероксид плутония ле. ко растворяется в кислых растворах в присутствии окислителей или восстановителей, разру-шаюш,их перекись водорода. Прокаливание пероксида приводит к образованию двуокиси плутония. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология