Роданид-ионы, обнаружение

Изменение окраски обнаруживается легче, чем образование осадка. По сравнению с реакциями осаждения обнаруживаемый минимум для цветных реакций на один-два порядка ниже. В качестве метода концентрирования в цветных реакциях часто используют экстракцию. Столь же чувствительными являются каталитические реакции, в которых катализируемую реакцию используют для обнаружения катализатора. Так, ионы Си существенно ускоряют восстановление Ре(1П) тиосульфат-ионами. Применяя роданид-ионы в качестве индикатора, по быстрому исчезновению окраски можно сделать вывод о присутствии ионов меди. [c.52]

Таким образом, ионы железа(III) оказываются замаскированы и обнаружению ионов Со + реакцией с роданид-иона-ми не мешают. Чтобы ионы Ре + своей окраской не мешали проведению каких-либо определений, их связывают также в бесцветный комплекс с фосфат-ионами [Ре(Р04) 2] [c.45]

Описан электрод с жидкой ионообменной мембраной, чувствительной к перренату и роданиду. Предел обнаружения перрената 10 М, потенциал электрода изменяется по уравнению Нернста при увеличении концентрации ионов на несколько порядков величины [28]. [c.168]

Для обнаружения хлорид-иона в присутствии иодид- и роданид-ионов применяют следующую методику [337]. [c.23]

Капельная проба. Несколько капель исследуемого раствора помещают в микротигель, добавляют 2 капли насыщенного раствора перманганата калия и каплю раствора едкого кали. Смесь тщательно перемешивают стеклянной палочкой, прибавляют несколько капель ледяной уксусной кислоты и быстро накрывают тигель полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата меди и ацетата бензидина. В присутствии роданид-иона появляется синее пятно. Едкая щелочь необходима для предотвращения аналогичной реакции со стороны хлорид-, бромид- и иодид-нонов. Предел обнаружения 1 мкг иона 5СМ-. Предельное разбавление 1 50 000. [c.176]

Обнаружение роданид- и сульфид-ионов. В колонку вносят 1—3 капли раствора смеси роданида и сульфида калия, каплю воды и 3 капли Ре(КОз). Вверху образуется темно-красная зона, переходящая в оранжевую (роданид-ионы), внизу — черная зона сульфид-ионов [c.186]

Для качественного обнаружения роданидов к 10 мл пробы прибавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты и несколько капель 10%-ного раствора хлорного железа. По появлению красной окраски судят о присутствии роданид-ионов. [c.232]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является обнаружение гексацианоферрат-иона (Ре(СЫ)б] и роданид-иона S N" при их совместном присутствии в растворе (стр. 94). [c.103]

Обнаружение следов ионов железа в азотной кислоте. Роданид-ионы легко окисляются азотной кислотой. Потому ионы железа в среде азотной кислоты не могут быть непосредственно обнаружены при помощи хорошо известной реакции с роданидом калия или аммония, сопровождающейся образованием кроваво-красного окрашивания Fe(S N)3. [c.469]

Например. Ионы железа (III) мешают обнаружению катионов кобальта (II) действием роданида аммония, поскольку в результате взаимодействия катионов железа (III) с роданид-ионами образуется соединение кроваво-красного цвета. Для маскировки катионов железа (III) в раствор вводят фторид аммония. Фторидный комплекс кобальта (II) менее устойчив, чем роданидный. В то время как бесцветный фторидный комплекс железа (III) [c.75]

Обнаружение роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-и о н о в. В колонку вносят 2 капли раствора смеси роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-ионов в виде калиевых солей, промывают 3 каплями воды и проявляют 3 каплями 2 н. раствора Ре(МОз)з. Образуются три зоны вверху — синяя зона (берлинская лазурь), свидетельствующая о наличии [Ре(СЫ)б]==, затем желто-коричневая зона (роданид железа) —S N и внизу — черная (сульфид железа) — 8" , Сорбируемость [Ре(СЫ)е] "" > 8СН > 8 ". [c.307]

Исследуйте отношение роданида Ре(ЗСМ)з к щелочам и объясните наблюдаемое явление. Эта реакция, так же как и предыдущая, используется для обнаружения иона Ре " ". [c.255]

Для обнаружения роданид-иона пробу содовой вытяжки подкисляют 5 М НС и(. смешивают с избытком 0,5 М Fe U. Красное окрашивание Fe(S N)3 свидетельствует о присутствии SGN-. [c.58]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Обнаружение роданид-иона. Небольшую часть осадка помещают на крышку микротигля или в микрочашку, добавляют 3 капли H2SO4 (1 4). Не перемешивая, вносят 2 капли Fe la. Появление розовой окраски характерно для иона S N . [c.264]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

В 1863 г. Браун [1] показал, что окрашенный роданидный комплекс молибдена, образующийся при восстановлении молибденовой кислоты цинком в присутствии роданид-ионов, экстрагируется диэтиловым эфиром. Этот прием, с использованием Sn la в качестве восстановителя, позднее [2] был использован для обнаружения молибдена в минералах. Интересно, что роданидный метод определения молибдена, включающий операцию экстракции, и до сих пор является едва ли не самым распространенным и надежным методом определения этого элемента. В 1867 г. Скей [3] экстрагировал диэтиловым эфиром роданиды железа (III), кобальта, меди и других элементов. Он указал на возможность осуществления ряда полезных разделений, например разделения кобальта и никеля, золота и платины, железа и щелочноземельных элементов. [c.7]

Роданид-ион можно определить с очень низким С (1 Ю- г/мл) при получении производного с диметилсульфатом и использовании ЭЗД [279]. Для экспрессного определения в моче крыс нитратов их превращают в нитроме-зитилен, который определяют на капиллярной колонке (15 м х 0,55 мм) с ОВ-1701 при (100—125°С) с использованием ТИД. Предел обнаружения составляет 0,5 мкмоль [280]. [c.381]

Обнаружение Bi + в виде тиокарбамидного комплекса. Обнаружению ВР+ в виде окрашенного в желтый цвет тиокарбамидного комплекса мешают железо(III) и ртуть(1). Железо(1П) образует окрашенные соединения с роданид-ионом, который обычно присутствует в карбамиде. Мешающее влияние Ре + устраняют восстановлением его до Fe2+ солянокислым гидразином. [c.151]

Ион железа (П1) мешает обнаружению иона кобальта по этой реакции, образуя красные комплексы с роданид-ионом (см. опыт 36). Однако можно обнаружить ион кобальта (И) в присутствии иона железа (П1), восстанавливая последний до степени окисления П подходящим восстановителем, например хлоридом олова(П) 2Fe3+-fSn2+ 2Fe2+-fSn<+ [c.163]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл помещают в газовую камеру и смешивают с 1—2 каплями 10%-ного раствора серной кислоты и каплей ОД н. раствора перманганата калня. На верхнее стекло камеры наносят каплю 1%-ного раствора нитрата серебра в концентрированной азотной кислоте, подкрашенного метиленовой синей. Образующийся в результате окис-Л1ения роданида цианид-ион поглощается раствором нитрата серебра, и при этом образуются синие кристаллы цианида серебра, имеющие форму игл. Реакция специфична для роданид-иона. Предел обнаружения 0,1 мкг иона 5СМ . Предельное разбавление 1 100 000. [c.176]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является открытие гексацианоферрат-иона [Ре(СЫ)б и роданид-иона S N" при их совместном присутствии в растворе. Если пропитать фильтровальную бумагу раствором хлорида железа (HI), а затем нанести на нее каплю анализируемого раствора, содержащего ионы [Ре(СЫ)б1 hS N", то на бумаге появляется синее пятно берлинской лазури Ре4[Ре(СМ)б]з, окруженное красной зоной роданида железа Pe(S N)a. Таким образом удается обнаружить гексациано-феррат- и роданид-ионы при их совместном присутствии. В данном случае ионы [Ре(СЫ)б1 " отделяются от мешающих ионов S N благодаря фильтрующим свойствам бумаги. Неспецифическая реакция обнаружения того или иного иона иногда становится специфической при выполнении ее капельным методом на бумаге. [c.43]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Смесь ионов бария, кальция и стронция разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — 4 %-го раствора роданида калия в пиридине. После окончания хроматографирования и высушивания хроматограмму проявляют, опры-вкивая полоски бумаги для обнаружения ионов Ba + и 8г + раствором родизоната натрия, для обнаружения иона Са2+ — спиртовым раствором ализарина. Порядок движения ионов Ва2+, 5г2+, Са2+. [c.340]

Обнаружение фторид-ионов. В отдельных пробах из нескольких капель анализируемого раствора определяют присутствие фторид-ионов реакцией а) с раствором СаС1г и б) с раствором роданида железа (III). [c.156]

Из других соединении углерода с серой отметим также роданид калия KN S, который применяется для обнаружения ион трехвалентного железа. Роданид калия получается при кипячении раствора K N с серой или при сплавлении обоих веществ K N + S —> KN S. Роданиду калия соответствует роданистоводородная кислота (Н—N = = S). Свободная HN S бесцветна и устойчива лишь при очень низких температурах или в разбавленном водном растворе (ниже 5%). Это довольно сильная кислота, константа ее диссоциации К = 0,14. [c.200]

Для обнаружения соединений железа (III) служит также действие роданида калия KS N или аммония NH4S N. Бесцветные ионы S N" образуют с ионами Ре"" кроваво-красный слабо-диссоциирующий роданид железа (Ш) [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология