Отделение ионов

Рассмотрим некоторые неорганические и органические осадители, наиболее часто применяемые при отделении ионов методом осаждения. [c.120]

Укажите важнейшие неорганические осадители, употребляемые при отделении ионов, и приведите примеры их применения. В чем заключаются преимущества органических реагентов перед неорганическими [c.160]

Р. А. Колли, рассматривавший электрод, погруженный в электролит, как конденсатор, впервые высказал мысль о затрудненности отделения ионов от молекул электролита у электрода как о причине медленного заряда электрода, производящего поляризацию последнего (1878 г.). [c.253]

Работа 6. Отделение ионов поливалентных металлов при коли [c.7]

Работа 6. Отделение ионов поливалентных металлов при количественном определении нитрат-ионов [c.323]

Обнаружение и отделение ионов бария. Ионы Ba + мешают [c.254]

Чем вызывается необходимость предварительного отделения ионов бария в ходе анализа смеси катионов Са +, 5г , Ва + [c.257]

Реакция может быть использована для отделения ионов Си + от ионов [c.292]

Были сделаны попытки вычислить растворимость ионного соединения в различных растворителях, но они были малоуспешны. При выполнении таких расчетов следует иметь в виду, что в процессе растворения ионного соединения главную роль играет диэлектрическая проницаемость растворителя. В этом можно убедиться, рассмотрев растворение кристалла (рис. 10-3). Если удалять ион с поверхности кристалла на бесконечное расстояние в вакууме, то получится кривая потенциальной энергии, изображенная на рис. 10-4,а. Если же поместить кристалл в диэлектрик, то кривая потенциальной энергии при удалении иона в бесконечность будет иметь вид, изображенный на рис. 10,4,6. Отделение иона от кристалла в диэлектрике потребует значительно меньше энергии. Очевидно, чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем меньше работы надо затратить для разделения ионов. Гораздо легче разделить два иона в воде, диэлектрическая проницаемость которой равна 78,5 при 25°С, чем в этаноле с диэлектрической проницаемостью 24,2 при той же температуре. Это проявляется в уменьшении растворимости соли. [c.360]

Отделение ионов цинка от ионов кадмия, никеля и кобальта. [c.72]

Отделение ионов сурьмы от ионов олова. Осадок 1 обрабатывают при нагревании 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и прибавляют кусочек железной проволоки. В случае присутствия ЗЬ образуются черные хлопья элементарной сурьмы. [c.89]

Отделение ионов свинца от ВаСгО . Осадок 5, содержащий хроматы бария и свинца, обрабатывают 2—3 каплями 6 н. раствора едкого натра. Хромат свинца растворяется с образованием РЬОг -ионов. [c.99]

Отделение ионов свинца от ВаСгО [c.100]

Отделение ионов железа, алюминия, бария и хромат-ионов. Раствор 4 при нагревании обрабатывают раствором ацетата натрия. [c.197]

Получение содовой вытяжки . Для отделения ионов, затрудняющих анализ смеси катионов, проводят содовую вытяжку . 0,2— [c.208]

Отделение ионов сурьмы гидролизом с последующим обнаружением сероводородом. 1 мл 0,1 н. раствора смеси всех катионов разбавляют до 10 мл водой и нагре- [c.193]

Необходимость введения ионов Мп2+ в исследуемый раствор вызывается следующим. Ионы Ва + находятся в сорбционном ряду близко от ионов 8г + и Са2+, их разделяют только ионы Мп +. Поэтому в отсутствие ионов Мп + ионы Ва +, которые мешают определению ионов a + и 8г +, легко могут попасть в фильтрат, содержащий эти катионы. Обычные же способы отделения ионов Ва + сложны н трудоемки. [c.198]

Прибавление катионов Ре + необходимо для полного отделения ионов [Hg2] и В1 + от остальных катионов, так как ионы Ре +, стоящие в сорбционном ряду ниже [Н г] и В1 +, не вымываются водой из колонки вследствие образования аморфного осадка гидроокиси железа бурого цвета, задерживающего В 3+ и [Hg2] +. Только при промывании колонки кислотой и [Ндг]2+ переходят в [c.198]

Этим термином мы обозначаем здесь отделение иона от твердой фазы с переходом в раствор, независимо от того, состоит ли решетка из ионов или из ионогенных групп, образующих ионы при взаимодействии с растворителем. [c.185]

Как правило, ионные и полярные вещества растворяются в полярных растворителях, а неполярные вещества — в неполярных растворителях. Ионные соединения обычно легче растворяются в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью, так как при этом требуется меньше энергии для отделения иона от кристалла. Необходимо, однако, сказать, Что до сих пор не создано общей теории, устанавливающей количественные соотношения между свойствами чистых компонентов и свойствами и составом раствора. На пути создания такой теории возникает много трудностей. Прежде всего не удается полностью расшифровать того, что именно происходит в системе и какие формы частиц и структур в ней образуются. Это может быть достигнуто только с помощью использования самых разнообразных химических, физических и физико-химических методов. Достаточно строгие законы пока удается сформулировать только для разбавленных жидких растворов. [c.150]

Ацетатный буфер используют при отделении ионов бария Ва от ионов кальция Са и стронция с помощью дихромат-ионов Сг О . Тот же буфер применяют при определении катионов никеля N1 с помощью диметилглиоксима (реактива Чугаева). [c.140]

Обзор общих и частных реакций позволяет в дальнейшем использовать наилучшие методы открытия и отделения ионов. [c.118]

Чтобы легче было сравнивать отдельные реакции открытия и отделения ионов, рекомендуется составлять таблицы, в которых следует отмечать результаты действия реактивов на ионы, получаемые при этом соединения, их формулы и характерные особенности — растворимость, цвет и т. п. Такая сводка действия реактивов на катионы [c.118]

В каких случаях приходится прибегать к отделению ионов друг от друга Почему проведение этой операции при количественрюм анализе является более трудоемким и сложным, чем при качественном анализе [c.160]

В целях отделения иона Рд(Н) от катионов других, тяжелых металлов проводят осаждение диацетилдиоксимом (опыт5), [c.643]

Отделение ионов S . К исследуемому раствору, содержащему ионы S , SO3, ЗгОз и SOi и нагретому на водяной бане, добавляют при непрерывном помешивании суспензию d Oa. [c.178]

Отделение ионов ЗгОз. К центрифугату I, содержащему ионы ЗгОз , SO4 , ЗОз и СОз , прибавляют по каплям раствор SriNOj) . [c.178]

Для отделения ионов бария к оставн1ейсн части раствора ацетатов катионов второй группы добавляют по каплям раствор СНзСООЫа до pH 4—5, а затем раствор К2СГ2О, до образования [c.254]

Обнаружение и отделение ионов стронции. Обнаружение ионов стронция также целесообразно проводить в отдельной пробе раствора. Для этого, растворив осадок карбонатов в 5 — 7 каплях 2 н. раствора уксусной кислоты, берут 12 капли раствора, добавляют 2—3 капли насыщенного раствора aS04 (гипсовой воды), нагревают на водяной бане и дают постоять 5—10 мин. В присутствии ионов постепенно образуется SrS04 в виде белой мути или небольиюго осадка. [c.255]

Отделение ионов ионов N 504 Осадок 1 NiS 1--, Вг--- Раствор 1 -, Г-, NO--, NO2 - и SO -HOHbi [c.164]

Отделение ионов железа, алюминия, бария и хромат-ионов (раствор 4) СНзСООМа (прн нагревании) Осадок 3 1 А1(0Н)гСНзС00, Ре(ОН)2СНзСОО ВаСгО (см. гл. II, 3 и 10) Раствор 5 5г2+-, Са2+-, Mg +-иoны [c.199]

Помимо техники и препаративной химии методы ионного обмена находят широкое применение в аналитической практике. Эти процессы применяют при разделении ионов и молекул со сходными химическими свойствами, при переведении соединений в форму, удобную для аналитического определения, при отделении ионов, мешающих проведению анализа и при концентрировании следов элементов. В аналитической практике применяют следующие методы ионного обмена [c.379]

Высокая избирательность цирконилфосфата к некоторым ионам позволяет применять его для разделения смесей катионов, например катионов щелочных металлов (Ыа" , НЬ ", Сз" ) для отделения иона уранила иоГ от продуктов деления урана Зг, от иоГ и других продуктов для отделения урана от осколочных элементов 8г, 2г, [c.44]

Однако между этими способами существует много важных различий. В способе опережающего электролита используют обычную ионообменную смолу, а в способе отстающего электролита — особо приготовленную (типа ретардион). Способ отстающего электролита основан на обратимой ионообменной сорбции электролитов, в результате чего можно достичь хорошего отделения ионов от очень крупных органических молекул (рис. 34), тогда как в случае способа опережающего электролита такое разделение вызывается диффузией органических молекул в поры ионита, размеры которых становятся лимитирующим фактором. Если молекулярный вес органического компонента превысит некоторое критическое значение (500—1000), разделение может не произойти. [c.114]

Осадок И FeS, MnS, r (ОН)а 4. Растворение осадка в HNO3 5. Отделение ионов СгЗ+ от Рез+ и Мп + (добавлением ЫзОН-ЬН Ог) Фильтрат II Na+, Са + 8. Удаление избытка (NN4)28 кипячением с СН3СООН и выпаривание раствора 9. Растворение сухого остатка в воде 10. Открытие ионов Са-=+ 11. Открытие ионов N3+ [c.261]

N1 . В присутствии цианид-ионов С>Г все перечисленные катионы, кроме катионов свинца РЬ , связываются в устойчивые цианидные комплексы анионного типа, которые практически не извлекаются органической фазой. Ионы же свинца РЬ можно перевести в дитизонатный комплекс, более устойчивый, чем цианидные комплексы свинца, и затем экстрагировать в органическую фазу. Таьаш путем можно провести селективное отделение ионов свинца от остальных выщеуказанных катионов. [c.255]

Открытие и отделение ионов стронция Выделенный в последней операции осадок растворяют в небольшом объеме горячей 2 мол1/л [c.307]

Вместо (NH4)2S2 в качестве группового реактива можно употреблять и N328. Однако в этом случае при отделении ионов V группы от IV группы надо ион олова (И) окислить в ион олова (IV). [c.277]

Осадок Pb l2 растворим в горячей воде. Это свойство используют для отделения иона РЬ + + от иона Ag+. Частично растворяется РЬСЬ и в холодной воде. По этой причине раствор НС не полностью осаждает ионы РЬ +. Они остаются в центрифугате и осаждаются потом групповым реактивом IV группы. [c.278]

Открытие и отделение -ионов (раствор o .) (КН4 )2804 (концентрированный раствор при нагревании) — Белые крист ллы SгS04 У казывает на присутствие -ионов Раствор 4 (ЫН4)2[Са(К04)г] — [c.187]

Отделение ионов никеля и кобальта. К раствору 2 прибавьте 10 капель раствора NHg и 5 капель HjOj. Полученную смесь нагрейте почти до кипения выпавший осадок отцентрифугируйте и промойте раствором аммиака [c.275]

Отделение ионов алюминия и хрома. Осадок 1 обработайте при нагревании несколькими каплями воды и NajOa (или NaOH -f Н2О2) при этом осадок частично или полностью растворяется. Если осадок полностью не растворится, отделите его центрифугированием. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология