Теплород

Атомистические воззрения Ломоносова привели его к выводу о кинетической природе теплоты. Вместо господствовавшего в то время идеалистического представления о существовании особой тепловой субстанции (теплорода) Ломоносов в своей диссертации Размышления о причине теплоты и холода показал, что теплота распространяется коловратным (т. е. вращательным) движением частиц. [c.14]

Составная часть или элемент Теплород огня [c.50]

НОВЫХ теориях и используя разработанную им номенклатуру, систематизировал накопленные к тому времени знания в области химии. Это был первый учебник по химии в современном понимании. В нем содержался, в частности, перечень всех известных в то время элементов или, вернее, всех веществ, которые Лавуазье, руководствуясь определением Бойля, считал элементами, т. е. веществами, которые нельзя разделить на более простые вещества (рис. 8). Лавуазье привел 33 элемента и, к его чести, только в двух случаях допустил несомненные ошибки. Это касалось света и теплорода (тепла), которые, как стало очевидно спустя несколько десятилетий, представляют собой вовсе не материальные субстанции, а формы энергии. [c.51]

Большой вклад в развитие теоретической химии внес французский химик А. Л, Лавуазье (1743—1794), заменивший теорию флогистона более материалистической теорией теплорода (1789 г.). Им был установлен (1787—1789) закон сохранения вещества он же положил начало работам по термохимии, впервые сконструировав калориметр для определения тепловых эффектов реакций. Хотя Лавуазье считал теплоту одним из химических элементов, результаты его термохимических исследований оказали большое влияние на дальнейшее развитие химической науки. Особого внимания заслуживает его заключение, что ... количество тепла, необходимое для разложения соединения на составные части, в точности равно количеству тепла, выделяющегося при образовании того же соединения из составных частей (1789 г.). [c.5]

Новый триумф теории теплорода связан с именем крупнейшего русского ученого, профессора Санкт-Петербургского горного института, академика Г. И. Гесса, [c.309]

Коэффициент пропорциональности С в уравнении (П.6) был назван теплоемкостью. В период господства теории теплорода он служил для оценки вместимости телом теплорода, т. е. теплоты. Позже выяснилось однако, что теплота — это явление, что она не может содержаться в телах, заполнять тела и перетекать из одного тела в другое, как жидкость. В связи с этим открытием в корне изменилось и содержание понятия теплоемкость. [c.53]

Эту закономерность С. Карно охарактеризовал следующими словами Возникновение движущей силы в паровых машинах обязано не действительной трате теплорода, а его переходу от горячего тела к холодному и далее ... повсюду, где имеется разность температур, может происходить возникновение движущей силы . [c.90]

Соотношение (IV,36) определяет коренной момент в толковании второго начала термодинамики и в развитии термодинамики в целом. Величайшая заслуга Клаузиуса заключается не только в том, что он ввел понятие энтропии, но и в том, что он опроверг гипотезу о неразрушимом теплороде и вывел выражение для КПД цикла Карно. [c.105]

Сказанное выше, в том числе и формулу (И 1.5), можно рассматривать как формулировку второго закона. Исторический парадокс заключен в появлении этой формулировки раньше закона сохранения энергии и первого закона термодинамики. Дело в том, что Карно и Клапейрон придерживались теории теплорода, согласно которой теплота представляет собой особую невесомую жидкость — теплород, содержащуюся в телах в большем или меньшем количестве, — это и определяет температуру тела. В этом представлении, во-первых, содержался закон сохранения, так как жидкость считалась неуничтожимой. Во-вторых, работа могла совершаться теплородом только при перетекании его от более нагретого тела к менее нагретому, т, е, как бы от большего уровня к меньшему — аналогично перетеканию воды в сообщающихся сосудах. [c.68]

Следует указать, что по Карно, который при построении теории тепловых машин исходил из теории теплорода, уравнение (IV, 5) должно быть записано так = 0. Из этого можно было бы заключить, что теплород есть [c.85]

Таким образом, допущение, что кислород — это соединение некоего основания кислорода с теплородом (о чем писал и А. Лавуазье), не противоречило принятым в то время физическим и химическим теориям. [c.95]

А. Лавуазье считал, что теплород — это флюид особый в своем роде, очень тонкий, очень упругий, столь мало весомый, что его вес ускользает от всех инструментов, которые были применены до сих пор для его определения... [c.96]

Только через несколько десятилетий химики вычеркнули свет и теплород из списка элементов (впервые по отношению к свету это сделал Я. Берцелиус). Физикам предстояло решить вопрос о природе этих флюидов . В своем учебнике А. Лавуазье совершенно по-повому осветил вопрос о кислотах, основаниях и солях. Он считал, что любая кислота состоит из кислотого основания (радикала) и начала кислотности (кислорода), общего для всех кислот. А. Лавуазье установил следующий состав (в%) угольной, азотной и фосфорной кислот [c.96]

Впервые иа существование абсолютного нуля и невозможность его практического достижения указал М. В. Ломоносов (1747). Он выступил с критикой господствовавшей в то время теории теплорода, рассматривавшей теплоту как особый вид материи. М. В. Ломоносов доказал, что теплота не вид материи, а вид энергии, и зависит от кинетической энергии движущихся частиц. С этого времени учение о теплоте стало развиваться на правильной научной основе. [c.33]

Термин тепловой насос не отражает существа физических процессов в трансформаторе тепла, поскольку, как известно, тепло не материальная субстанция, которую можно перекачивать . Как и аналогичные термины теплоемкость и теплопроводность , он сложился под влиянием представлений о существовании невесомой тепловой субстанции — теплорода , господствовавших В -науке вплоть до XIX в. [c.5]

При всем отличии этих гипотез они сходятся в том, что теплота независимо от ее природы является свойством системы, т. е. о теплосодержании системы можно говорить как о количестве теплоты, в ней содержащейся и способной неизменной переходить к другим телам в результате теплоотдачи. Однако объяснить взаимные переходы теплоты и работы, например, увеличение содержания теплорода в теле в результате трения или получения работы в результате изотермического расширения газа ни та, ни другая гипотезы не могли. [c.308]

Дальнейшее развитие теория теплорода получила в трудах шотландского химика и физика Дж. Блэка (1728-1799), который отверг представление о том, что термометр измеряет крепость смеси из материи и теплорода. В таком случае температура смеси любых тел могла бы быть определена из соотношения аддитивности произведений массы т, и температуры смешиваемых тел [c.308]

Это соотношение было справедливо для смешения двух тел одинаковой химической природы, например, двух объемов воды с различной температурой. Но при смешении одинаковых по массе количеств воды и ртути температура смеси оказывалась намного ближе к температуре воды до смешения, чем к температуре ртути. На этом основании Блэк впервые разделил понятия теплоты и температуры и ввел понятие теплоемкости, трактуя ее как емкость тела по отношению к приливаемому к нему теплороду для повышения температуры на один градус. Соотношение (88) превращается в этом случае в закон сохранения теплорода при смешении тел различной природы, имеющих различные удельные теплоемкости и С, - [c.309]

Однако и это соотношение не соблюдалось, если в процессе смешения тел с одним из них происходило какое-либо агрегатное превращение, например, плавление или испарение. В этом случае теплород поглощался телом без изменения температуры, т. е. теплоемкость тела при температуре агрегатных превращений стремилась к бесконечности. Такое количество тепла, которое необходимо телу для изменения его агрегатного состояния, Блэк назвал скрытой теплотой процесса. Уравнение (89) было дополнено поэтому членами, учитывающими скрытые удельные теплоты всех прошедших процессов агрегатных (фазовых, как мы бы сказали теперь) переходов Я.,. Теперь закон сохранения теплорода мог быть записан в более общем виде [c.309]

Параллельно с калориметрическими измерениями и теорией теплорода развивалась механика, основанная на трех законах движения, открытых И. Ньютоном в 1687 г. Возникли понятия живой силы (кинетической энергии), потенциальной энергии, работы. Все эти параметры измерялись в килограммометрах 1 кгм равен работе, затрачиваемой на подъем 1 кг массы на высоту 1 м. Было замечено, что кинетическая энергия может переходить в потенциальную, передаваться от одного тела к другому, даже переходить в другие виды энергии, например в электрическую. Но наиболее внимательные исследователи замечали, что, как правило, при этих переходах часть энергии теряется, а тела нагреваются. На вопрос, откуда же в этих случаях появляется новый теплород, теория теплорода ответить не могла, как не могла объяснить и обратные переходы теплоты в работу. Между тем, в первой половине XIX в. широкое распространение получили паровые машины, основанные на таких переходах. [c.310]

Теплоты, поглощаемые телом при постоянной температуре, нередко до сих пор называют скрытыми теплогами (например, скрытая теплота плавления). Поэтому величину I называют также скрытой теплотой расширения. Этот термин является пережитком эпохи теплорода, и им не следует пользоваться. [c.39]

Термин тепдоемкостьэ, оставшийся от теории теплорода, неоднократно подвергался критике, так как он вызывает неверное представление о тейлоте как о чем-то, содержащемся в теле, в то время как теплота в дейртви-тельности является формой передачи энергии. [c.10]

Первоначально для теплоты был принят отдельный закон сохранения, так как она рассматривалась как упругая невесомая неуничтожимая жидкость, которая может быть как ощутимой, так и скрытой (Клегхорн, 1774). Эту жидкость называли теплородом. Вероятно, первым, пробившим брешь в распространенной теории теплорода, был Бенджамин Томпсон (1753—1814), известный также под именем графа Румфорда. Он, во-первых, показал в пределах доступной ему точности взвешивания, что теплород, если он существует, должен быть невесом. Во-вторых, наблюдая за сверлением пушек при помощи станков, приводимых в действие лошадиной тягой, он пришел к фундаментальному выводу о пропорциональности количества выделяющейся при сверлении теплоты затраченной работе. Таким образом, в орбиту нарождающегося закона были включены и диссипативные силы, превращающие работу в теплоту. Дальнейший шаг был сделан Юлиусом Робертом Майером, который установил механический эквивалент теплоты и сформулировал в 1842 г. на основании физиологических наблюдений закон о превращении количественно различных сил природы (видов энергии) друг в друга. Эти превращения осуществляются согласно Майеру в определенных эквивалентных соотношениях. Почти одновременно с Майером Джеймс Пресскотт Джоуль установил эквивалентность механической работы и электрической силы (энергии) с производимой ими теплотой. Далее следует уже упоминавшаяся статья Гельмгольца (1847) О сохранении силы , посвященная закону сохранения энергии. Наконец, в работах В, Томсона и Р. Клаузиуса появляется и сам термин энергия (1864). Следует также упомянуть [c.23]

В более позднее время, когда от теории теплорода пришлось окончательно отказаться, возникла необходимость переосмысливания представлений Карно-Клапейрона. Это было сделано Р. Клаузиусом (1850) и Кельвиным (В. Томсон) (1851), Соответственно известны две формулировки второго закона, которые называются классическими. [c.68]

Подобные выражения, которые довольно часто встречаются в научном языке и которых не избежал и автор, остались в наследство от вещественной теории теплоты, объясняющей тепловые явления присутствием особой субстанции— теплорода. Полагали, что количество теплорода не меняется, а лищь происходит перераспределение его между телами, вступающими в теплообмен. [c.33]

Немало способствовала утверждению теории теплорода возникщая во второй половине ХУП в. калориметрия, позволившая, как казалось, измерить теплоту. Именно тогда были введены термины — теплоемкость и скрытая теплота (т. е. теплота изотермического процесса). Сейчас вместо нерекомендуемого словосочетания скрытая теплота парообразования говорят теплота парообразования , но термин теплоемкость , несмотря на его внутреннюю противоречивость, сохранился и поныне. [c.33]

Нельзя не отметить, что теория флогистона, как об этом говорит Ф. Энгельс, была отнюдь не единственной теорией, отражающей объект в перевернутом виде. Она аналогична некоторым другим теориям, возникшим б других областях познания действительности ...мы достаточно часто встречаемся с такими теориями, в которых действительные отношения поставлены на голову, в которых отражение принимается за отражаемый объект и которые нуждаются поэтому в подобном перевертывании . И далее Ф. Энгельс приходит к общему выводу, имеющему гносеологическое значение Гегелевская диа.яектика так относится к рациональной диалектике, как теория теплорода — к механической теории теплоты, как флогистонная теория — к теории Лавуазье . [c.40]

До недавнего времени (а иногда н теперь) теплоту считали видом или формой энергии. Это представление связано с пережитками теории теплорода, согласно которой можно было говорить о запасе теплорода в 1еле. Эта теория глубоко проникла во все представления о явлениях природы, так как объясняла многие явления. Поэтому, хотя теория теплорода была опровергнута в ее основных положениях около полутораста лет тому назад, ее влияние в некоторых отношениях продолжает сказываться до сих пор. Это влияние проявляется в привычных названиях некоторых величин, например, теплоемкость (т.е. емкость по отношению к теплороду). Ниже будет показан современный смысл понятия теплоемкость , [c.13]

Из этой таблицы мы видим, что А. Лавуазье включил в список простых веществ свет и теплород. Кроме них, в нем оказались три газа (кислород, азот и водород), шесть неметаллов, семнадцать металлов и пять земель , которые, по мнению Лавуа 1ье, вскоре перестанут причисляться к числу простых веществ . Их инертность к кислороду позво гила А. Лавуазье сделать заключение, что эти земли можно рассматривать как оксиды металлов [c.94]

А. Лавуазье противопоставил свою теорию, сделавшую гйпотети-ческий флогистон совершенно излишним. Принципиально иначе обстояло в то время дело с теплородом несмотря на то что некоторые ученые, в том числе и М. В. Ломоносов, были сторонниками кинетической теории теплоты, понятием теплород для объяснения очень широкого круга физических явлений продолжали пользоваться почти все естествоиспытатели. Более того, представления о теплороде удерживались в физике и химии до второй половины XIX в. [c.95]

Сверх того, гипотеза Авогадро не могла быть тогда подтверждена опытным путем, ибо то, что опа утверждала, экспериментально трудно было проверить. Например, теплород разделяет и удерживает молекулы на определенном расстоянии. Равенство расстояний между молекулами, окруженными оболочкой теплорода в газе, жидкости и твердом теле, — недоказуемое в то время положенно теории Авогадро. [c.153]

О природе теплоты около трехсот лет тому назад были высказаны две гипотезы, одна из которых была сформулирована Г. Галилеем (1613). Он считал, что теплота —некоторое вещество , способное беспрепятственно проникать во все обычные вещества и предметы и выходить из них. Позже это вещество получило название теплород . Изменение количества теплорода меняет температуру тел, при полном его отсутствии достигается абсолютный нуль . Эта гипотеза была полностью опровергнута, поскольку точные экспериментальные проверки не позволили обнаружить изменение массы тел при нагревании и охлаждении. Правда, в XX в. в связи с созданием теории относительности было доказано, что масса горячего тела больше, чем холодного, однако эти изменения лежат далеко за пределами возможностей техники взнешивания. [c.39]

В общем случае можно полагать, что при решении научной проблемы отбор фактов производится в значительной мере интуитивно, побудительные мотивы исследования и формулировка цели - субъективны, а постановка и проведение работ разными учеными - независимы. При этих условиях данные, полученные при решений той же проблемы в различных научных центрах, могут оказаться несовпадающими. Рано или поздно они четко разделятся на две группы. В одну войдут подтвержденные последующим изучением, и следовательно, правильные результаты, а в другую - не подтвержденные опытом или опровергнутые им неправильные результаты. Последние в своей массе утрачивают для науки значение. Однако процесс научного познания далеко не всегда столь прямолинеен и однозначен. Развитие науки знает много примеров, когда заблуждения оказывались не чем-то внешним и исключительно негативным, а нередко естественным образом входили в механизм научного творчества как неизбежный и даже необходимый элемент. По мнению А. Койре, история науки не является "... хронологией открытий или, наоборот, каталогом заблуждений..., но историей необычных приключений, историей человеческого духа, упорно преследующего, несмотря на постоянные неудачи, цель, которую невозможно достичь, - цель постижения или, лучше сказать, рационализации реальности. Историей, в которой, в силу самого этого факта, заблуждения, неудачи столь же поучительны, столь же интересны и даже столь же достойны уважения, как и удачи" (цит. по [28. С. 51]). Примерами подобных заблуждений из далекого прошлого могут служить учение Аристотеля о легких и тяжелых телах, геоцентрическая система мира Птолемея, теория теплорода Р. Бойля и теория флогистона Г. Шталя. [c.25]

В 1789 г. в книге Элементарный курс химии Лавуазье опубликовал новый список элементов, в который наряду с 21 известными к тому времени настоящими элементами он ввел известь, магнезию, кремнезем, глинозем, радикалы некоторых кислот, а также свет и теплород (невесомый флюид — носитель тепловой энергии). После работ Лаувазье теория флогистона перестала существовать. Начался новый этап в развитии химии. [c.10]

Однако несмотря на огромное значение Первого начала для аксиоматки термодинамики, оно одно не объясняло принципиального отличия теплоты от работы, не позволяло предсказывать направление и пределы протекания различных процессов и положение равновесия. Все эти задачи были решены после постулирования Второго начала. Основная идея этого закона была высказана в 1824 г. французским инженером С. Карно. Наблюдая за работой водяной мельницы, он сравнил падение воды с переходом тепла от более нагретого тела к менее нагретому. И вода, и тепло в этих процессах могут совершать работу, зависящую от перепада уровней высот или температур. Карно сформулировал принцип, в дальнейшем получивший его имя для производства работы тепловой машиной необходимы два термостата с различными температурами. Это была исторически первая формулировка Второго начала. Однако Карно, исходивший из теории теплорода, нарушил в своих рассуждениях Первое начало, так как по аналогии с водяной мельницей допустил, что количество теплорода в системе остается неизменным, т. в. получил работу практически из ничего. Другими словами, он получил вечный двигатель первого рода, запретив своим принципом создание вечного двигателя второго рода, получающего работу из одного термостата. Позже стало ясно, что теплота, полученная системой из горячего термостата, равна сумме теплоты, отданной системой холодному термостату и совершенной работы. [c.313]

Основы общей химии (1988) -- [ c.39 ]

История химии (1975) -- [ c.141 , c.148 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.17 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.30 , c.131 , c.408 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.45 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.45 , c.141 ]

История химии (1966) -- [ c.142 , c.148 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.270 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология