Тетраэтилолово

Получение тетраэтилолова проводят в двухлитровой трехгорлой колбе, снабженной капельной воронкой, широким обратным холодильником и мешалкой типа KPG. Колбу помещают в паровую баню, которая может быть использована и в качестве охлаждающей бани. В колбу вносят 50 г мелких магниевых стружек и приливают к ним из капельной воронки 5 мл раствора, содержащего 250 г (175 мл) этилбромида в 500 мл абсолютного эфира. Для активирования магния к 5 мл раствора этилбромида предварительно добавляют 3 капли брома. Реакция начинается тотчас же и продолжается до тех пор, пока постепенно не будет прибавлен весь оставшийся раствор этилбромида. После этого реакционную смесь перемешивают в течение 30 мин при мягком нагревании с обратным холодильником. [c.835]

Тетраэтилолово. .... 4,0 2-Этилгексоат кобальта 29,0 [c.129]

Тетраэтилолово из приемника 14 передавливают в весовой мерник 15, откуда его загружают в реактор 16. Включают мешалку, [c.314]

Эфир отгоняют, а неочищенное тетраэтилолово перегоняют в вакууме водоструйного насоса, применяя для нагревания водяную баню. Выход тетраэтилолова с т. кип. 63—65°/12 мм составляет 67—72 г (89—96% теоретич.), 1,4693—1,4699, 5 1,1916 (примечание 9). [c.58]

Производство дикаприлата диэтилолова состоит из четырех основных стадий получения тетраэтилолова и его ректификации получения диэтилоловодихлорида получения окиси диэтилолова получения дикаприлата диэтилолова. [c.312]

Синтез тетраэтилолова методом Гриньяра осуществляют в две стадии. Сначала взаимодействием металлического магния с бромистым этилом в среде дизтилового эфира получают реактив Гриньяра — этилмагнийбромид, а при последующем взаимодействии этилмаг-нийбромида с четыреххлористым оловом образуется тетраэтилолово [c.312]

Синтез тетраэтилолова осуществляется в том же реакторе 1. Для этого из мерника 3 в реактор, в котором теперь имеется этилмагнийбромид, при работающей мешалке и включенном обратном [c.313]

Перед отгонкой обратный холодильник 7 переключают на прямой — па ры бензола поступают в холодильник 7, где конденсируются, и собираются в сборнике 8. Отгонку ведут до температуры 100—120 °С в аппарате 5 (в зависимости от давления пара, подаваемого в рубашку). Отогнанный бензол после осушки хлористым кальцием может быть вновь использован для приготовления исходной смеси в магнийорганическом синтезе, а сковцентрированный раствор тетраэтилолова в бензоле из аппарата 5 подают в отгонный куб 9. [c.314]

Ректификацию тетраэтилолова осуш ествляют в вакууме. Перед началом ректификации всю систему опрессовывают азотом (избыточное давление 1 ат), в холодильник 11 дают воду, а в вымораживатель 12 — рассол, после чего в сухой куб подают из реактора 5 раствор тетраэтилолова. Включают вакуум-насос и, когда остаточное давление в системе Достигнет 40—ЪО ммрт. ст., начинают отгонку бензола, собирая его в вымораживателе. После прекраш ения отгонки в рубашку куба дают пар. До установления постоянной температуры в парах колонна работает без отбора флегмы. После установления постоянной температуры начинают отбирать первую фракцию в приемник 13. Эту фракцию (смесь этилбромидов олова) отбирают до 54 °С (при остаточном давлении 40—50 мм рт. ст.), а целевую фракцию — тетраэтилолово — отбирают при температуре выше 54 °С в приемник 14. [c.314]

Техническое тетраэтилолово — жмдко ъ, кипящая при 174— 178 °С плотность 1,19—1,20 допустимое содержание хлора [c.314]

Полимеризация ВФ может осуществляться в присутствии каталитических систем типа Циглера — Натта [121], алкильных соединений бора [122], кадмия и цинка [123] и координационных соединений боралкилов с аммиаком,гидразином, гидроксил-амином и аминами [124]. В качестве инициаторов полимеризации используются также органические соединения свпица и олова (тетраэтилсвинец или тетраэтилолово) и неорганический активатор, повышающий каталитическую активность соединений свинца и олова (соли щелочных металлов или аммония, или соли трехвалентного железа) [125]. Эффективной каталитической системой при 30 °С является, как и при полимеризации винилхлорида, растворимая система ванадийокситри-хлорид — триизобутилалюминий — тетрагидрофуран. Все три компонента необходимы для -образования активного катализатора [121]. [c.71]

Известна сополимеризация ТФХЭ и этилена с инициированием редокс-системой, состоящей из металлорганического соединения свинца, цезия или олова и четырехвалентного цезия, например тетраэтилолова и (ЫН4)2Се(ЫОз)б [21]. [c.147]

Стирол Полистирол Тетраэтилолово—AljOg в гексане, 0° С. Выход 45%, в отсутствие тетраэтилолова выход < 8,2% [704] Тетраалкилолово— ТЮЦ активность зависит от типа алкильной группы [696] [c.531]

Изоцианат -хлорбензола, метиловый спирт Метиловый эфир л-хлорбензолкарба-миновой кислоты Тетраэтилолово в н-гептане [285] = [c.331]

Если написать уравнения типа (1.9) для этих двух реакций -то можно видеть, что они будут одинаковы, за исключением двух слагаемых Qab и Qak - При этом А = С, В = Н и K = Sn. Внеиндекснымн заместителями являются в первой реакции водород, а во второй реакции — метил. Величина Qab, рав--ная Q -H, для первой реакции равна 103, а для второй 97 ккал. Разность составляет А] = 6 ккал. Величина Qak, здесь равная Q -sn> согласно нашим термохимическим измерениям [38], затем подтвержденным в работе [39], в случае первой реакции составляет 51,3, а в случае второй реакции 47,7 ккал (при пересчете на новую энергию атомизации углерода 170,9 ккал и считая, что как в тетраметилолове, так и в тетраэтилолове все четыре связи С—Sn равноценны). Разность между Q -sn с водородным заместителем при С и Q -sn с метильным заместителем при С, т. е. для случаев первой и второй реакций, составляет А2 = 3,6 ккал. Как мы видим, Ai и Лг имеют одинаковый знак и сравнимы по величине. Поэтому при подстановке в уравнение (1.9) мы имеем (в ккал) для первой реакции [c.21]

Уравнение 7 описывает лишь одно из направлений реакции. Параллельно с ним, вероятно, протекает свободно-радикальное взаимодействие перекиси с тетраэтилоловом, в результате чего в реакционной смеси обнаруживаются также этан, небольшие количества метана, бутана, металлического олова и гексаэтилдистаннана. Этот процесс вызывается гомолитическим распадом перекиси по уравнениям 3 и 4. Возникающие при этом mpm-бутокси-радикалы реагируют с тетраэтилоловом, вытесняя этильные радикалы или отщепляя водород, что в конечном итоге приводит к образованию названных выше веществ [c.285]

С еще меньшим суммарным выходом газообразные углеводороды получаются при взаимодействии тетраэтилолова с ацильными перекисями (табл. 1, опыты 7,8). Следовательно этильные радикалы, возникающие в результате цепного процесса (уравнения 1, 2 и 15 — см. ниже) [c.285]

Вероятность такого пути подтверждается получением значительного количества ацетата триэтилолова в реакции тетраэтилолова с перекисью ацетилбензоила (опыт 8). [c.286]

Вторым процессом, по которому этильные радикалы могут расходоваться без образования газообразных углеводородов, является этилиро-вание бензольного ядра ацильных перекисей. При взаимодействии тетраэтилолова с перекисями бензоила и ацетилбензоила этот процесс имеет лип1ь побочный характер. Поэтому мы провели ряд опытов но изучению взаимодействия ацильных перекисей с этильными производными других металлов. Оказалось, что вхождение этильных радикалов в бензольное ядро перекиси, как показали авторы статьи , является одним из основных направлений в реакции диэтилртути с перекисями бензоила и аце тилбензоила (табл. 2), [c.286]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.575 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.835 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.575 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.164 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.222 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.249 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.247 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.232 ]

Санитарная химия полимеров (1967) -- [ c.365 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.316 ]

Механизмы реакций металлорганических соединений (1972) -- [ c.0 ]

Полимерные материалы токсические свойства (1982) -- [ c.183 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.186 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.247 ]

Методы элементоорганической химии Германий олово свинец (1968) -- [ c.186 , c.188 , c.207 , c.256 , c.257 , c.258 , c.260 , c.269 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология