Железо-кадмиевая губка

Долгое время в промышленности был распространен электролитический метод получения железо-кадмиевой губки. В настоящее время активную массу получают более простым, термическим, способом. Кадмий расплавляют в реторте при 700—800 °С, образующиеся пары металла направляют в окислительно-осадительные камеры. Здесь кадмий окисляется кислородом воздуха, и охлажденный высокодисперсный порошок окиси кадмия собирается в бункере. Частицы окиси, увлеченные воздухом из камеры, улавливаются в рукавном матерчатом фильтре. [c.98]

Железо-кадмиевую губку, полученную электролизом, высушивают при 50—60°, измельчают и прессуют в брикеты, которые далее закладывают в ламели из перфорированной жести. Вместо железо-кадмиевой губки возможно применять никель- или ко-бальт-кадмиевую губку. [c.157]

Для приготовления железо-кадмиевой губки можно пользоваться чисто химическими методами, аналогичными рассмотренным при описании получения гидрата закиси никеля. Эти способы позволяют получить очень устойчивые массы, выдерживающие при работе аккумулятора до 2000 циклов. На 1 а/ч вместо 3,2 г губки, полученной электрохимически, потребляется только 2,8 г массы, приготовленной химическим способом иначе говоря, при применении такой губки увеличивается емкость аккумулятора. [c.157]

ОН ). Для пассивации кадмия требуется в несколько раз больше кислорода, чем для пассивации железа. В результате кадмиевый электрод лучше железного работает при низких температурах. Перенапряжение для выделения d из раствора не очень велико, а для выделения водорода на кадмии — весьма значительно, поэтому использование тока при заряде кадмиевого электрода лучше, чем при заряде железного, и достигает 85%. Поскольку потенциал кадмия более положителен, чем потенциал водорода в щелочном растворе, d не может самопроизвольно растворяться в щелочи с выделением водорода. Саморазряд кадмиевого электрода очень мал и связан, главным образом, с окислением кадмиевой губки кислородом [c.491]

Устройство кадмий-никелевого ламельного аккумулятора ничем не отличается от устройства железо-нике-левого. Только активной массой отрицательного электрода здесь служит не железная, а кадмиевая губка (в ламель при изготовлении закладываются окислы кадмия) [c.402]

Железо-кадмиевая губка. Юнгнер нашел, что железо, примененное Эдисоном в качестве активной массы отрицательного электрода, имеет ряд недостатков. Кадмий же обладает лучшими овойствами. Попытки Юнгнера применить чистый кадмий оказались также неудачными, так как кадмий легко переходит в крупнокристаллическое состояние, уменьшает свою поверхность соприкосновения с раствором электролита и таким образом понижает емкость аккумулятора. Добавка к кадмию металлического железа, как показал Юнгнер, резко замедляет процесс перехода его в крупнокристаллическое состояние. [c.277]

При цементации цинком из кислых растворов Se и Те переходят в осадок в виде селенидов и теллуридов, присутствующих, например, в губках кадмиевого производства [75]. Железо вытесняет Se из растворов, но очень медленно. Соли меди (0,7—1 кг на 1 кг Se) ускоряют процесс [76 [. [c.130]

Переработка вторичных возгонов предусматривает либо сульфатизацию в кипящем слое (с отгонкой мышьяка), либо выщелачивание 6%-ной серной кислотой [55]. Растворы в случае нужды могут быть очищены от мышьяка вышеописанным способом — окислением перманганатом и нейтрализацией до pH 2—2,2 [56]. После этого из раствора производится двухстадийное гидролитическое осаждение германия с добавлением (в качестве носителя) сульфата железа. Более бедный второй осадок возвращается в переработку. После осаждения германия цинковой пылью осаждается медно-кадмиево-таллиевая губка [57]. После ее растворения таллий может быть выделен, например, бихроматным методом (рис. 90). [c.367]

Однако, если электрод составлен из металлов, далеко отстоящих Б ряду напряжений, например меди и олова (для Си- Си + + 2 е норм, потенциал +0,34 в, а для 8п -> - --Ь 2 е соответственно —0,136е), то необходима очень сильная анодная поляризация, т. е. очень большая плотность тока, чтобы началось растворение меди, и то в относительно ничтожных количествах. Если же нормальные потенциалы обоих металлов близки (например для Ее Ре + + 2 е норм, потенциал —0,44 е, а для Сс1->С(1 +- -2 е соответственно —0,40 в), то одновременное растворение обоих металлов легко реализуется. А так как железо растворяется со значительным перенапряжением, вследствие чего его потенциал еще более приближается к потенциалу кадмия, то можно добиться одновременного растворения железного и кадмиевого анодов примерно в равных соотношениях. Это используют для получения железо-кадмиевой губки в производстве щелочных аккумуляторов. [c.419]

Юнгнер в это же время взял патент на кадмиево-ни-келевый аккумулятО р. В 1909 г. чистый кадмий был заменен им смесью кадмия с железом (железо-кадмиевая губка). [c.272]

Раствор подвергают очистке от меди цементацией. Цементацию производят с помощью цинковых листов и цинковой пыли. Содержание меди в растворе в процессе очистки снижают до 0,1—0,2 г/л (более полной очистки производить нельзя, так как начинает цементироваться кадмий). Помимо очистки от меди, раствор в ряде случаев очищают от железа, мышьяка и сурьмы (гидролизом), от свинца (соосаждением с сульфатом стронция). Очищенный раствор направляют на цементацию кадмия. Цементацию производят с помощью цинковой пыли, подающейся в избытке. Цементный кадмий (кадмиевая губка) содержит приблизительно 50% Сс1, 20% 2п, 3% Си. Содержание кадмия в растворе снижается до 0,01 г/л. Этот раствор направляют на электролиз цинка. Полученную кадмиевую губку в металлическом виде или после предварительного окисления направляют на растворение. Для окисления губки ее складывают в штабеля. В процессе хранения в теплом и влажном помещении в течение 2—3 недель кадмий окисляется до Сс10. [c.72]

Процессы при заряде и разряде кадмиевого электрода аналогичны тем, которые имеют место для железного электрода. Существуют количественные различия, улучшающие работу кадмиевого электрода по сравнению с железным. Растворимость NaH dOo выше, чем NaHFe02 (10 г-мол/л), для пассивации кадмия требуется в несколько раз больше кислорода, чем для пассивации железа, В результате кадмиевый электрод лучше железного работает при низких температурах. Перенапряжение для выделения d из раствора комплексной соли не очень велико (0,11 в), а перенапряжение для выделения водорода на кадмии весьма значительно, поэтому использование тока при заряде кадмиевого электрода лучше, чем при заряде железного и достигает 85%. Наконец, поскольку потенциал кадмия на 20 мв положительнее потенциала водорода в щелочном растворе, d не может самопроизвольно растворяться в щелочи с выделением водорода. Саморазряд кадмиевого электрода очень мал и связан, главным образом, с окислением кадмиевой губки кислородом. Полезными добавками для кадмиевого электрода являются окислы никеля и некоторые органические поверхностно-активные вещества (например, соляровое масло) вредное действие оказывают таллий, кальций, марганец и свинец. В большинстве ламельных аккумуляторов дороговизна кадмия заставляет применять его в смеси с железом. Кроме того, добавка железа препятствует спеканию (усадке) кадмиевой активной массы при длительной работе и является для нее расширителем . Отно-пгение кадмия к железу в смеси берут от 1 1 до 2,7 1. Железо принимает участие в токообразующем процессе одновременно с кадмием. Стационарный потенциал железа в 5,2 и. растворе NaOH на 0,065 в отрицательней, чем у кадмия, но разряд железного электрода всегда происходит при некоторой пассивации, т. е. при несколько более положительном потенциале. Поэтому при разряде потенциалы кадмия и железа сближаются и разряд обеих составляющих может протекать одновременно. [c.517]

Обычно пыли медеплавильных заюдов содержат гораздо меньше германия — порядка сотых и тысячных долей процента. Их рекомендуется подвергать предварительному термическому обогащению [70, 71]. Переработка вторичных возгонов предусматривает либо сульфатизацию в кипящем слое (с отгонкой мышьяка), либо выщелачивание 6%-ной H2SO4 [92]. Растворы в случае нужды могут быть очищены от мышьяка вышеописанным способом — окислением и нейтрализацией до pH 2—2,2. После этого производят двухстадийное гидролитическое осаждение германия, добавляя (в качестве носителя) сульфат железа. Более бедный второй осадок возвращают в переработку. После выделения германия цинковой пылью осаждается медно-кадмиево-таллие-вая губка [93]. Таллий может быть выделен, например, дихроматным методом (рис. 49). [c.185]

В некоторых случаях образование губки наступает также и при низких плотностях тока и не зависит от концентрации металла в растворе. Характерными примерами являются электролиз щелочных растворов солей олова, свинца и цинка, а также слабокислых почти нейтральных растворов соли цинка. Реже получаются губчатые осадки при электролизе простых солей никеля и железа. В присутствии вредных примесей в цинковых, никелевых, кадмиевых и некоторых других электролитах образование губки иа катоде возможно и при низком значении pH. Так, например, в присутствии азотнокислых солей п кислых цинковых, никелевых и кобальтовых электролитах губка образуется при pH = 1,2, причем наряду с ней на катоде образуются гидраты соответствующих металлов, относительное количество которых становится тем больше, чем выше концентрация нитратов и плотность тока. Выделение гидратов в данном случае объясняется, похшдимому, восстановлением на катоде аниона КОд до аммиака (ХНд). При на,личин в кислых цинковых, кадмиевых и нике-. 10ВЫХ электролитах небольшого количества (0,1—0,01 г/л) солей более электроположительных металлов (меди, мышьяка, сурьмы, свинца и др.), а также солей цинка в никелевом электролите, на катоде, как правило, возникают местные губчатые образования [6, 1]. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология