Окислительно-восстановительное титрование Осадительное титрование

Кривая окислительно-восстановительного титрования представлена на рис. 11.16, а расчетные данные — в табл. 11.5. Кривая титрования подобна кривым кислотно-основного и осадительного титрования. [c.196]

В методах осадительного или окислительно-восстановительного титрования органические реагенты используются в основном как индикаторы (адсорбционные и флуоресцентные индикаторы для осадительного титрования, обратимые и необратимые ОВ-индика-торы). Некоторые органические реагенты применяются в качестве восстановительных титрантов (аскорбиновая кислота, гидрохинон) или осадителей (бензидин). [c.286]

Дифференциальный метод (для кислотно-основного, осадительного и окислительно-восстановительного титрований). В этом методе дифференциальные кривые строят непосредственно, а не рассчитывают их из графика э. д. с. — объем титранта. Для того чтобы оттитровать раствор АВ раствором СО, электроды X и V, обратимые по отношению к А , соединяют с измерительным прибором электрод V помеш,ают в трубку, которая некоторое время удерживает порцию раствора АВ (рис. П. 16). Вначале (элемент) =0, но при добавлении раствора СО потенциал электрода X изменяется вследствие удаления некоторого количества ионов А" из раствора (например, осаждением или нейтрализацией), в то время как потенциал электрода У остается прежним, так как раствор в этом электроде изолирован от раствора в основном сосуде и его состав не меняется. Регистрируется э. д. с., причем каждому объему АУ добавленного раствора СО соответствует своя величина АЯ. Добавляемый раствор смешивается с исходным раствором, [c.167]

Все виды титрования — кислотно-основное, осадительное, комплексометрическое и окислительно-восстановительное — были успешно осуществлены кулонометрическим методом. Кулонометрическое титрование лучше всего подходит для определения веществ в количествах от I мкг или меньше до 100 мг погрешность при этом обычно составляет 0,1— 0,3% (по сравнению с 1 /о Для кулонометрии при контролируемом потенциале). [c.435]

Реакции органических реагентов с неорганическими ионами в растворе могут давать продукты с различными свойствами например, они могут вызвать изменение цвета, люминесценции, растворимости, летучести. Продуктами реакции могут быть комплексные соединения, или новые органические вещества (образовавшиеся в результате окислительно-восстановительного либо каталитического действия неорганических ионов), или же иные формы самого реагента (рН-индикаторы). Помимо участия в этих типах реакций, органический реагент в растворе может адсорбироваться на осадке неорганического вещества, причем его адсорбция сопровождается изменением цвета реагента (адсорбционные индикаторы). Твердые органические реагенты, нерастворимые 6 данном растворителе, составляют специальный класс (ионообменные смолы, стационарные фазы в хроматографии и т. д.). Образование продуктов, которые не растворяются в данном растворителе (обычно воде), может быть использовано для гравиметрического определения, выделения или осадительного титрования того или иного иона. Если продукт реакции в воде менее растворим, чем в органическом растворителе,, не смешивающемся с водой, то такую реакцию можно использовать для экстракции растворителем любого из компонентов. [c.21]

В основе химических методов титрометрии - разнообразные реакции, приводящие к образованию устойчивых продуктов. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами (кислотно-основное титрование, протолитометрия), обмена электронами (окислительно-восстановительное титрование, редоксиметрия), образования малодиссоцииро-ванных (комплексных) частиц (комплексометрия) или малорастворимых электролитов (осадительное титрование, седиметрия). Отдельные титрометрические методы называются по реагентам, применяемым в этих методах. [c.278]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Охарактеризуйте кислотно-основное, осадительное и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. [c.200]

Таким образом, Р. Беренд объяснил, почему в точке эквивалентности происходит скачок потенциалов. Он же отметил, что кривые титрования такого типа наблюдаются в ряде случаев и при окислительно-восстановительном и осадительном титровании. Одно из важных преимуществ данного метода состоит в том, что характер освещения не влияет на результаты и титрование можно проводить как при дневном, так и при искусственном освещении . Не правда ли, весьма скромная оценка преимуществ потенциометрического титрования [c.218]

Такой метод называют термометрическим титрованием. Опубликованы методики кислотно-основного, окислительно-восстановительного, комплексометрического и осадительного термометрического титрования. Многие термометрические определения проводят в неводных растворителях. Поскольку изменение энтальпии в ходе реакции является единственным условием осуществления такого титрования, этот способ обнаружения конечной точки применим и в тех случаях, когда другие способы не приводят к положительным результатам. [c.66]

На графитовом (платиновом) электроде способны окисляться многие органические соединения. Электроактивными являются соединения с функциональными группалш -ОН, -0-, -S-, -NH . и щ). Примеры органических соединений, которые можно определять с помощью прямой вольтамперометрии, приведены в табл. 10.8. Некоторые из этих соединений можно применять в качестве электроактивных титрантов в методе амперометрического титрования, потому что они являются либо комплексообразующими лигандами (ЭДТА), либо способны участвовать в окислительно-восстановительных (аскорбиновая кислота) и осадительных процессах (8-меркаптохинолин). [c.179]

Титриметрические методы классифицируют по реакциям титрования. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами, обмена электронами, образования малодиссоциированных (комплексных) частиц или образования малорастворимых электролитов. Соответствующие группы титриметрических методов называют кислотно-основным титрованием (протолитометрией), окислительно-восстановительным титрованием (редоксиметриен), комплексометрическим титрованием (комплексометрией) и осадительным титрованием (седиметрией). Отдельные титриметрические методы называются по реагентам, применяемым в этих методах (табл. 9). [c.149]

Кривые, подобные изображенным на рис. 7-2, называются кривыми титрования. График, построенный по аналогичным данным, для окислительно-восстановительного, осадительного или комплексометрического титрования имеет те же характеристики. [c.175]

Один и тот же источник постоянного тока можно использовать для генерирования титрантов для осадительного, окислительно-восстановительного или кислотно-основного титрования. Кроме того, процесс кулонометрического титрования несложно автоматизировать, поскольку силу тока легко контролировать. [c.43]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

Предположим, что при титровании потенциалопределяющее вещество удаляется из раствора в результате реакции с тит-рантом при этом могут происходить окислительно-восстановительная реакция (редокс-титрование), реакция осаждения (осадительное титрование), нейтрализация (кислотно-основное тит- [c.323]

Существует несколько разновидностей титриметрического анализа кислотно-осНовное титрование, осадительное титрование, ком-плексонометрическое титрование и окислительно-восстановительное титрование. [c.508]

В одном из методов, применяюш,ихся в кислотно-основном, осадительном и окислительно-восстановительном титровании, электрод сравнения заменяют компенсационным электродом (рис. П. 17), потенциал которого равен потенциалу индикаторного электрода в данном растворе в конечной точке титрования (этот потенциал определяют заранее). Электроды, обратимые по отношению к одному из ионов, соединяют через гальванометр и определяют конечную точку титрования по изменению полярности электрода. В начале титрования наблюдаются большие отклонения гальванометра, которые постепенно уменьшаются до нуля при приближении к конечной точке титрования и затем увеличиваются в противоположном направлении. Этот очень простой метод определения конечной точки, требуюш.ий лишь чувствительного гальванометра, идеален для рутинной работы. [c.168]

Третий потенциометрический метод предложил Ф. Кро-тоджино [602]. Он применил для окислительно-восстановительного титрования методику, используемую в методах осадительного и кислотно-основного титрования. Кротод-жино титровал галогенид-ионы перманганатом калия с платиновым и каломельным электродами, однако удовлетворительные результаты получил только для иодид-ионов. [c.218]

Химические методы количественного анализа базируются на законе постоянства состава, сохранения массы веществ, законе эквивалентов. Последний имеет важное значение для расчетов результатов количественного анализа. Химические методы анализа включают гравиметрические и титриметрические методы (кис-лотно-основное, окислительно-восстановительное, комплексиметри-ческое, осадительное титрование). [c.125]

Титриметрические методы классифицируют ю типу протекаю-ищх при титровании реакций кислотно-основное титрование (про-толитометрия), окислительно-восстановительное ти фование (редок-симетрия), комплексометрическое титрование (основано на реак-ци-ях комплексообразования), осадительное титрование (седи-метрия). [c.57]

Лабораторные испытания приборов проводились на наиболее распространенных в аналитической практике примерах кислотноосновного, окислительно-восстановительного, комплексономет-рического и осадительного титрования в водной и неводной средах. Для титрования использовались стеклянный, платиновый и серебряный индикаторные электроды в паре с насыщенным каломельным электродом, входящими (кроме серебряного) в комплект к потенциометру Л11-58. [c.133]

В статье приведены блок-схемы и краткие технические характеристики разработанных в Институте нефтехимического синтеза им. А. В. Топчиева АН СССР универсального потенциометрического автотитратора и титрографа с программным управлением и результаты их испытания на наиболее распространенных в аналитической практике примерах кислотно-основного, окислительно-восстановительного комплексонометрического и осадительного титрования в водной и неводных средах. [c.343]

Флуоресцентные индикаторы применяют для установления эквивалентной точки при кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействиях, в методах осадительного и комнлексо-нометрического титрования более 35 элементов (рис. 19) [9]. В некоторых случаях одни и те же люминофоры (в частности, родамины, эозин и др.) можно использовать при различных видах титрования. Флуоресцентные индикаторы особенно полезны при работе с окрашенными или мутными жидкостями. Само титрование проводят при У.Ф-облучении в затемненной комнате или в соответствующих затемненных камерах (ящиках) начат выпуск и специальных приборов — флуоресцентных титрометров. [c.283]

Метод пригоден для работ в мутных и окрашенных растворах. Флуоресцентное титрование используют в кислотно-основном (акридин, антраниловая кислота, нафтолы, нафтиламины, флуоресцеин и др.), осадительном (флуоресцеин, дихлорфлуорес-цеин, эозин, эритрозин и др.), комплексонометрическом (морин, кальцеин) и окислительно-восстановительном (а-нафтофлавон, риванол, родамин С) методах [50, 60, 61, 99]. [c.68]