Металлы растворение одновременное

Селективное травление применяют для растворения определенного металла в многослойной пленочной структуре. Мерой селективности служит отношение скоростей растворения разных металлов при одновременном воздействии одного травителя. В тех случаях, когда потенциалы начала растворения металлов близки, в травильный раствор вводят поверхностно-активные вещества (ПАВ). При этом используется различная адсорбция их к различным металлам, что приводит к избирательному торможению процесса. [c.114]

Антиокислительные и антикоррозионные присадки. Наз.-начение антиокислительных присадок — замедлять процессы окисления масла, повышать их термоокислительную стабильность. Антиокислители по механизму действия делят на присадки, тормозящие образование активных радикалов в начальной стадии цепного процесса окисления (инициирование автокаталитического процесса), и на вещества, не только тормозящие образование активных радикалов, но и разлагающие уже образовавшиеся перекиси, переводящие их в стабильное к окислению состояние, не давая тем самым распространяться цепной реакции. К антиокислительным присадкам относят также вещества, уменьшающие активность каталитического действия металлов, их окисей и солей на процесс окисления — пассиваторы металлов (являющиеся одновременно и антикоррозионными присадками). Пассиваторы образуют на поверхности металлов стойкие ад- сорбционные или химически связанные пленки и таким образом не допускают каталитического воздействия металлов на процесс окисления. К антиокислителям относят также дезактиваторы — вещества, переводящие в неактивное состояние растворенные соли металлов в масле, которые играют роль гомогенных катализаторов процесса окисления. [c.93]

Частным случаем параллельных реакций являются так называемые сопряженные реакции, под которыми подразумеваются параллельно протекающие на электроде противоположно направленные (анодные и катодные) процессы в условиях, когда внешний ток равен нулю. Примерами таких реакций являются коррозия металлов (в кислой среде параллельно идут анодное растворение металла и катодное восстановление ионов водорода), бестоковое осаждение металлов (катодный разряд ионов металла с одновременным окислением входящего в состав раствора органического вещества) и т. д. [c.268]

Процесс пропитывания носителя раствором включает перенос растворенного вещества из объема жидкости к внешней поверхности гранул, а затем внутрь пор. В зависимости от механизма адсорбции (прочная или слабая), типа поверхности (однородная или неоднородная) и продолжительности пропитывания можно получить различное распределение растворенного вещества в носителе. Если для приготовления катализатора используют растворы, содержащие два и более металлов, при одновременном нанесении их на поверхность носителя из-за различных скоростей диффузии и адсорбции этих веществ может быть разным состав по глубине катализатора. Например, ионы никеля адсорбируются на оксиде алюминия быстрее, чем ионы хрома, поэтому на поверхности носителя будет больше ионов N1, чем Сг. [c.32]

В общем для получения аналитических концентратов описаны следующие методы а) соосаждение с коллектором, в том числе с органическим коллектором б) экстракция, в том числе экстракция с твердыми при обычной температуре органическими растворителями в) дистилляция, сублимация в вакууме и т. п. т) ионообменная или молекулярная хроматография, в том числе способ тонущих частиц и др. д) электролиз, а также анодное растворение -анализируемого металла с одновременным электроосаждением основного металла на катоде е) цементация, т. е. осаждение более благородных металлов на металлическом цинке или кадмии ж) зонная плавка а) магнитная сепарация. [c.157]

Растворение атомов водорода к металле протекает одновременно-с образованием гидрида на поверхности кристалла, а при определенных условиях первый процесс является доминирующим. На кинетику этих процессов влияют многие факторы, в том числе присутствие других газов в структуре металла, наличие нарушений в решетке, благоприятных для образования зародышей, а также величины энергий активации и энтропий всех этих процессов. Процесс растворения водорода сводится к диффузии между узлами решетки металла, диффузии вдоль границ зерен и вдоль нарушений в решетке металла. [c.210]

Можно предположить, что растворение металла протекает одновременно различными путями таким образом, что осуществляется несколько параллельных реакций. Каждая из них может протекать через несколько последовательных стадий, что схематически представлено на рис, 111,4. Здесь использована аналогия с разветвленной. электрической цепью, имеющей ряд параллельных участков, каждый из которых состоит из нескольких последовательно включенных сопротивлений. [c.105]

Это существенно, когда в пленке ртути одновременно растворено несколько металлов. В таком случае ошибка количественного определения растворенных в ртути металлов может быть небольшой благодаря большому разрешению из-за малой ширины пиков тока. На рис. 5.15 схематически представлены кривые тока окисления нескольких металлов, растворенных в очень тонкой пленке ртути и в висящей капле ртути. [c.189]

Причиной того, что местная коррозия более интенсивно проникает в глубь металла, чем равномерная коррозия, является добавочное действие макропар, возникающих при локализации, вследствие неравномерного омывания поверхности металла растворенным в воде воздухом. Участки металла, находящиеся под ржавчиной, получают меньше кислорода, чем чистая его поверхность, а поэтому являются разрушающимися анодами образовавшихся макропар. В этом случае разрушение металла, находящегося под ржавчиной, происходит за счет одновременного действия как микро-, так и макропар. [c.332]

Во многих случаях растворение в транспассивном состоянии возможно лишь при потенциалах более положительных, чем потенциал выделения кислорода (точка С, см. рис. 3), вследствие чего на электроде происходят два параллельных процесса. Область транспассивного растворения металла с одновременным выделением кислорода может быть достигнута через область активированного растворения при поляризации электрода током, превышающим предельный ток режима активации. Выделение газа на электроде, уменьшая толщину диффузионного приэлектродного слоя, является одной из причин ускорения растворения ме т алла. [c.33]

Расхождение в величинах скорости растворения железа в 1 7V растворе HG1 под действием переменного тока и фарадеевской составляющей поляризующего тока — следствие того, что в анодный полупериод тока наряду с реакцией ионизации металла протекает одновременно также и другая анодная реакция — ионизация адсорбированного за катодный полупериод атомарного водорода. В катодный полупериод тока в сильно кислых растворах на поверхности электрода, наоборот, протекает в основном одна реакция — разряд ионов водорода. [c.61]

При растворении окислов металлов второй группы в двуокиси урана ион урана замещается ионом металла с одновременным образованием кислородной вакансии. Наибольшей растворимостью в UO2 обладают окислы кальция и кадмия (до 50%), радиус катиона которых, (1,04 и 0,99 А соответственно) максимально приближается к радиусу и + —0,89 А [59]. Окись бария с радиусом Ва + 1,38 А в двуокиси урана не растворяется, окись стронция (радиус 1,20 А) образует раствор до 25 /о- Растворимость MgO и ВеО (радиусы катиона соответственно 0,78 и 0,34 А) в UO2 равна нулю. [c.151]

Пассиваторы металлов. Защитное действие химических ингибиторов основано на образовании слоев на поверхности металла, которые одновременно предотвращают растворение ионов металлов в масляной фазе (см. раздел 9.1). Диалкилдитиофосфаты цинка, диалкилдитиокарбаматы и бензотриазолы и их тетрагидропроизводные являются эффективными пассиваторами металлов при концентрациях 50—300 мг/кг. Многие из этих соединений могут применяться в качестве многофункциональных присадок, так как [c.227]

Кроме того, особенность катафореза еще и в том, что он позволяет проводить одновременно электролиз солей металлов, растворенных в дисперсионной среде, и тем самым обеспечивать соосаждение металлов с полимерами, т. е. получать металлополимерные покрытия [18, с. 239]. [c.169]

Предварительная катодная поляризациясвежезачищенного никелевого электрода замедляет наступление пассивации, анодная поляризация заметно ускоряет ее. До начала выделения кислорода протекает один анодный процесс с участием металла — растворение никеля с одновременным окислением его поверхности до образования фазового окисла. Этот процесс начинается в области потенциалов от +0,1 в и выше, имеет максимальную скорость прн потенциале +0,2 в, а затем замедляется. С течением времени переход ионов никеля в раствор полностью прекращается и наступает пассивация. При этом потенциал электрода быстро смещается в положительную сторону и начинается выделение кислорода. Длительность и интенсивность растворения никеля в щелочи до наступления пассивации зависят от условий анодной поляризации. Как и для железа, повышение температуры и концентрации щелочи тормозит пассивацию. В интервале температур 60—90°С скорость растворения никеля до наступления пассивации почти в 2 раза больше, чем при 20—60° С, хотя абсолютное увеличение растворимости никеля с повышением температуры невелико. При 130° С растворение никеля продолжается в течение 5 ч без заметной пассивации. [c.213]

Устойчивость водных растворов, содержащих гидратированные катионы -металлов, определяется одновременным протеканием двух процессов гидролиза и окислительно-восстановительных реакций с водой и растворенным в ней кислородом. [c.529]

Действительная скорость растворения металлов в кислотах представляется как результат влияния двух, отдельно протекающих, но вместе с тем связанных друг с другом процессов 1) скорости диффузии кислоты к металлу и одновременно оттока образованных продуктов реакции от пограничного слоя металл—раствор и 2) скорости собственно химического взаимодействия кислоты с металлом. [c.1165]

Они, как правило, выделяются высаливанием в виде солей щелочных металлов, растворимых в воде. При этом следует обращать внимание на то, чтобы краситель, с одной стороны, выпадал возможно полнее, но, с другой стороны, чтобы могущие присутствовать примеси оставались по возможности растворенными и чтобы не было излишне много неорганической соли в готовом красителе. Поэтому соли берут не больше, чем требуется для осаждения. Во многих случаях бывает уже достаточно соли, образовавшейся совместно с красителем. Однако обычно приходится добавлять еще соли. Если возможно, применяют для высаливания раствор соли, так как при этом можно считать гарантированным, что осажденный краситель не содержит нерастворенной соли, и, кроме того, удается избежать загрязнения красителя нерастворимыми примесями, всегда содержащимися в небольших количествах в поваренной соли. Только в том случае, когда краситель так легко растворим, что для его выделения необходимо полное насыщение раствора поваренной солью, используют твердую соль. В отдельных случаях более полного осаждения красителя можно достичь добавлением не поваренной соли, а хлористого калия или сернокислого аммония. Если средние щелочные соли хорошо растворимы даже в насыщенных растворах соли, то, если это необходимо, краситель можно выделить в виде свободной кислоты или кислой соли его путем добавления кислоты вместе с солью. Если такие красители в виде свободной кислоты вследствие плохой растворимости не применимы в крашении, их можно опять перевести в соли щелочных металлов растворением в минимальном количестве воды с добавлением необходимого количества щелочи и упариванием досуха. Можно также после высушивания просто перемешать с точно необходимым количеством соды тогда при добавлении воды одновременно происходит образование соли и растворение. [c.233]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Если металлическую пластинку, папример медную, погрузить в воду (или раствор соли меди), то из слоя металла, находящегося на границе с водой, положительно заряженные ионы Си + начнут переходить в воду. При этом в кристаллической решетке металла окажется нзбыток электронов и пластина приобретает отрицательный заряд. Между отрицательно заряженной пластиной и перешедшими в раствор положительными ионами возникает электростатическое притяжение, что препятствует дальнейшему переходу ионов меди в раствор, т. е. процесс растворения металла прекращается. Одновременно развивается противоположный процесс ионы меди из раствора, подойдя к поверхности пластины, принимают от нее электроны и переходят в нейтральное состояние. Через какой-то промежуток времени устанавливается состояние динамического равновесия, при котором скорость перехода ионов из металла в раствор равна скорости разряжения ионов из раствора на металле. Схематически описанное явление представлено на рис. 87 (ионь металла для простоты изображены негидратирозаннымп). [c.324]

Хд 1о2- = ПРд, ,5 о . н,о- На начальной, ионообменной , стадии (реакция (6.2)) для количественной характеристики процесса прибегают к более сложному расчету, в котором учитывают суммарную активность ионизованных поверхностных групп твердой кремниевой кислоты и силикат-ионов растворенной Н2510з. При достижении равновесия начальная стадия процесса ДЭП может быть количественно охарактеризована величиной произведения сорбируемости (ПС). Следует, однако, отметить, что резко разграничить две стадии при превращении по-ликремииевой кислоты в гидросиликат металла нельзя одновременно могут идти замещение ионами металла ионов водорода в поверхностных ОН-группах твердо поликремниевой кислоты и осаждение гидросиликата металла на поверхности твер-,юго вещества. [c.121]

В зависимости от свойств и термодинамического состояния системы деформируемый металл — среда снижение сопротивления усталостному разрушению металла может быть следствием проявления адсорбционного эффекта, электрохимического растворения анодных участков или охрупчивания металла вследствие наводороживания. Чаще указанные факторы действуют на металл комплексно и их трудно разделить. Однако, если превалирующее действие оказывает адсорбционный фактор, то процесс разрушения металла при одновременном действии на него циклических напряжений и рабочей среды принято называть адсорбционной усталостью, еспм снижение сопротивления усталости связано с наводоро-живанием металла — водородной усталостью, а если проявляется чисто электрохимический фактор — коррозионной усталостью. Обычно под коррозионной /сталостью подразумевают процесс усталостного разрушения металла в присутствии коррозионной среды вообще. [c.15]

Электрометаллургия подразделяется на элжгроэкстрак-цию, электролитич. рафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция, т. е. электролиз р-ра соли данного металла с целью его вьщеления, служит для получения чистых металлов (Си, 2п, Сё, Со, Ре, Мп, Сг и др.). Содержание основного металла обычно составляет 99,5-99,9%. Элжгро-литич. рафинирование (электрорафинирование) используется для очистки металлов, полученных при хим. восстановлении руд или концентратов в печах разл. конструкции. Оно включает анодное растворение загрязненного металла и одновременное отложение на катоде чистого, рафинированного металла. Нерастворимые в воде примеси оседают на дно электролитич. ванны в вцце шлама. В пром. масштабах электролитич. рафинирование используют для очистки Си, А , Аи, РЬ, Зп, В1 и №. Третья группа электрометаллургич. процессов связана с алектролизом расплавл. солей. Этим методом получают А1, М , Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Са, Зг, Ва, порошки тугоплавких металлов Мо, V, Т1, 2г, Та, КЬ, а также чистые металлы Ве, ТЬ и и. [c.466]

Знак фотоо твета указывает, какая из двух избыточных против стехиометрии компонент — металлическая или кислородная — преобладает, а амплитуда фотоответа позволяет определить, насколь ко одна избыточная компонента превышает другую. Таким образом, измеряя скорость анодного окисления металла и одновременно контролируя изменение полупроводниковых свойств окисных фаз, возникающих на поверхности металла, можно получить ценную информацию о механизме растворения и пассивации. [c.21]

Эта реакция основана на том, что двухвалентное олово восстанавливает хлорид золота до металла и одновременно в соответствии с уравнением 38п" -j- 2Au"- -f--Ь 6Н2О = 2Au -j- З8ПО2 H- 12H- образуется двуокись олова (гидрат). Последняя, оставаясь коллоидно растворенной, адсорбирует мелкодисперсное золото, в результате чего образуется золь с пурпурной Окраской. Кассиев золотой пурпур является, следовательно, продуктом взаимной адсорбции двух коллоидов. Если осаждение вести из не слишком разведенного раствора, то он выпадает в виде темного фиолетово-красного [c.583]

В расплавленных фосфатах, боратах и силикатах окислителями металлов являются либо растворенная вода (в форме гидроксила), либо примеси, например 161. Кроме того, установки, в.которых оксидные расплавы контактируют с металлами, могут одновременно подвергаться воздействию высоких температур (850... 1200 °С) и воздушной среды. Поэтому материалы в этих условиях должны быть жаростойкими, окалиностойкими и стойкими к воздействию расплава. Этим требованиям удовлетворяют в расплавам стекол жел охромвстые шлаш, легированные Si и AI, а в расплавах офатш и боратов — хромоникелевые сплавы, содержащие Мо и W. [c.387]

Из фиг. 14 видно, что у образцов с окалиной анодная и катодная поляризация больше, чем у образцов без окалины, т. е. окалина — одновременно менее эффективный анод и катод. Такой же эффект дают неэлектропроводящие пленки, которые, экранируя поверхность металла, создают повышенную истинную плотность тока в порах и тем самым повышают значение поляризации. Этот механизм весьма правдоподобен для окалины на сплаве ЭИ435, являющейся хорошим изолятором. Удаление окалины с нихрома идет за счет анодного под-травливания под ней металла. Выделяющийся при электролизе газообразный кислород облегчает отрыв окалины от поверхности металла. Растворения самой окалины в практически [c.68]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла, со провождающееся появлением электрического тока в результате работы множества микрогальванических элементов на корродирующей поверхности металла. Материальный эффект электрохимического разрушения (растворения) сосредоточен на анодных участках корродирующего металла. Для анодного растворения металла необходимо одновременное протекание катодного процесса — ассимиляции электронов деполяризатором. Кроме того, для протекания электрохимической коррозии необходимо прохождение электронов в металле и ионов в электролите. [c.58]

Разработан нeпpeipывный способ получешя солей металлов с одновременным процессом электрохимического растворения металла, очистки соли от примесей, кристалл1изации л фильтрации. Способ продемонстрирован на примере получения АдКОз под действием переменного тока. Табл. 3, рис. 2. [c.193]

Окислы металлов, растворенные в расплавленных хлоридах даже в очень малом количестве, значительно повышают их критическую плотность тока. Например, присутствие в расплавленном хлориде натрия 1% КагО (введенной в виде Naa Os), вызывает резкое увеличение критической плотности тока по сравнению с чистым хлоридом натрия (до 24,01 вместо 3,28 а/см ) и одновременное уменьшение краевого угла смачивания (до 42° вместо 102°). [c.305]

Стандартные растворы ниобия и тантала готовились из особо чистых пентахлоридов этих металлов растворением их точной авалв.-тической навески в концентрированной соляной кислоте. Стандартные растворы циркония и гафния готовились растворением точных аналитических навесок этих металлов в соляной кислоте (1 1) из солей сернокислого гафния и азотнокислого цирконила. Концентрация определяемых элементов в пересчете на металл составляла 0,01%. Растворы меньшей концентрации готовились дальнейшим разбавлением аликвотных частей стандартного раствора соляной кислотой (1 1) особой чистоты. Работа проводилась с искусственно приготовленной смесью, иммитирующей легированную сталь состава Рё-54,3% М1- 30% Сг- 15% Мп- 0,5% SI - 0,01%. Навеска смеси 20 мг растворялась в 6 мл 6,5 н соляной кислоте. В полученный раствор вводили определенное количество циркония, ниобия, тантала и гафния из стандартных растворов в интервалах 0,5-15 мкг каждого элемента. В анализируемые смеси добавлялось 20 мл диэтилового эфира (в смеси с хлороформом (1 1), насыщенного в 6,5H l и проводили экстракцию на вибро-приборе в течение 4 мин. Концентрирование определяемых элементов велось одновременно из четырех параллельных проб. [c.175]

Помехи в обоих методах можно существенно снизить, используя скачкообразное изменение потенциала ВКРЭ до величины потенциала растворения осажденных металлов с одновременным измерением затрачиваемого на это количества электричества. Концентрацию каждого компонента можно определить по разности количеств электричества во время двух последующих измерений. Сначала на ВКРЭ накладывают такой потенциал, при котором осаждается определяемый ион, а затем дают более положительный потенциал, достаточный для растворения амальгамы. [c.252]

Осаждение металлов или их соединений из растворов в виде нерастворимых соединений С , и, А ), гидролиз (А1) и кристаллизация соединений металла сорбция соединений металла ионообменными смолами (и, Мо и др. редкие элементы. Ап, А ) жидкостная экстракция соединепий металла органич. растворителями с последующей реэкстракцией в водный раствор и осаждением из него очищенного соединения металла (П и редкие металлы) электролиз водных р-ров (Сп, п и др.), восстановление более электроотрицательным металлом (цементация — Аи, Ад, Сп, Сс1), адсорбция углем (Ан, Ад). 7. Переработка осадка от предшествующих операций с целью дальнейп1сй очистки выделенного соединения или чернового металла, или непосредственное получение готового товарного металла (в зависимости от требований к чистоте последнего). Дополнительная очистка осажденного соединения производится одним или несколькими из след, методов перекристаллизацией, разложением или растворением кислотой, щелочью и др. с последующим выделением осадка нового соединения возгонкой, прокаливанием, плавкой и др. Готовый товарный металл получают восстановительной плавкой, иногда восстановлением порошка ок иси или соли с получением порошка металла, электролизом из водных или расплавленных сред, переплавкой чернового металла с одновременным аффинажем и т. д. [c.465]

Физико-химпчрские процессы растворения минералов. При химич. взаимодействии металла с растворителем нейтральный атом металла переходит в ионное состояние, образуя растворимое соединение. Растворение происходит легко в случае выще.пачпвания руд или концентратов, в к-рых металл присутствуЕт в окисленной (ионной) форме. Данный тип руд и их продуктов представляет наибольшую область применения Г., нанр, медные и урановые руды, обожженные цинковые концентраты, продукты хлорирующею обжига. В нек-рых случаях для извлечения металла растворителем необходимо окисление кислородом или другим окислителем (напр., нри содовом выщелачивании руд, содержащих 4-валентный уран, для нз-ревода последнего в 6-валентный). При растворении металлов (самородных или восстановленных) неизбежно окисление для перехода металла в ионное состояние. Окисление металла с одновременной ионизацией окислителя (напр., растворенного в воде молекулярного кислорода) в случае более благородных металлов термодинамически возможно лишь при затрате энергии, к-рая, напр., может быть получена при образовании комплексного иона (цианирование золота и серебра, аммиачное выщелачивание металлич. меди, никеля). [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология