Скорость химических реакций температурный коэффициент

Рис. 82. Температурная зависимость константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°, если температурный коэффициент скорости равен 2 [c.25]

Во сколько раз увеличится скорость (константа скорости) химической реакции при повышении температуры на 40 , если температурный коэффициент реакции равен 2 [c.94]

Пример 2. Вычислить, во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если повысить температуру системы от 20 до 100° С, приняв значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3. [c.79]

Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры на 60°, если температурный коэффициент равен 5. [c.37]

Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении температуры на 40°, если температурный коэффициент равен 4 [c.34]

Рассчитать, во сколько раз возрастает скорость химической реакции при увеличелии температуры на 100°, если температурный коэффициент скорости реакции у=2. [c.172]

Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К, если температурный коэффициент 7=3 Чему равна энергия активации этой реакции Ответ в 243 раза = 95,5 кДж/моль. [c.144]

Скорость химической реакции повышается с повышением температуры. В практике для сравнения скорости химических реакций, протекающих при различных температурах, применяют температурный коэффициент скорости реакции, представляющий собой отношение константы скорости химической реакции при температурах / -[- 10 и Для химических реакций температурный коэффициент [c.43]

Как скорость химических реакций зависит от температуры Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции Как он рассчитывается [c.53]

Согласно приближенному (эмпирическому) правилу Вант-Гоффа величина температурного коэффициента колеблется в пределах 2—4, т. е, при повышении температуры на 10 К скорость химической реакции возрастает в два— четыре раза. Например, если принять температурный коэффициент равным 2, легко можно подсчитать, что при повышении температуры на 100 К скорость реакции увеличится в 1024 раза, т. е. [c.153]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. п. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа при нагревании на 10° константа скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Зависимость скорости реакции от температуры иногда выражают через температурный коэффициент. Температурный коэффициент а (Т) показывает, во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 10 К [c.36]

И общем случае скорость химической реакции с повышением температуры увеличивается. Опыт показывает, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Для характеристики зависимости скорости химической реакции от температуры был введен температурный коэффициент скорости реакции у. Этот коэффициент является отношением константы скорости химической реакции при температуре 74-10° к константе скорости при температуре Т, т. е. [c.41]

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры характеризуется также температурным коэффициентом скорости реакции К, или температурным градиентом скорости реакции Д<. Температурный коэффициент К, есть отношение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10 °С, т.е. это величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 С. Температурным градиентом скорости реакции Д< называют изменение температуры, необходимое для увеличения скорости реакции в 2 раза. [c.627]

В этих формулах Vf —скорость реакции при температуре / +1ои —скорость той же реакции при температуре t + 10/г, где —число десятков градусов, па которые изменяется первоначальная температура t (п может быть числом целым или дробным, положительным или отрицательным ). Формула (VI-5) дает соответствующее соотношение для констант скорости у —температурный коэффициент скорости химической реакции, отвечающий повышению температуры реакционной среды на 10°. [c.134]

Эксперименты показывают, что с увеличением температуры скорость химической реакции быстро растет (константа скорости увеличивается). В большинстве случаев при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Температурный коэффициент [c.268]

Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации. Скорость химической реакции зависит не только от концентрации веществ, но и от температуры. Как правило, при повышении температуры скорость увеличивается. Лишь для небольшого числа реакций увеличение скорости с ростом температуры незначительно или, наоборот, реакция протекает с замедлением. Ориентировочно влияние температуры на константу скорости оценивается величиной температурного коэффициента скорости реакции y, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° [c.238]

Первая реакция протекает в кинетической, вторая — в диффузионной области, так как температурный коэффициент скорости химической реакции всегда в 2—3 раза больше соответствующего коэффициента скорости диффузии. 1.4. Согласно представлениям Баландина, лимитирующими при гетерогенном каталитическом взаимодействии могут быть или адсорбция исходных веществ на поверхности катализатора, или десорбция с этой иоверхности продуктов реакции сам же процесс химического взаимодействия не является замедленным. [c.114]

Что называется температурным коэффициентом скорости химической реакции [c.83]

В этом выражении (Тг) и (Т ) — скорости химической реакции при температурах Тг и Т1, соответственно 7 — температурный коэффициент скорости реакции, принимающий значения от 2 до 4. [c.198]

Сделайте вывод о зависимости скорости химической реакции от температуры. Какие значения принимает температурный коэффициент для большинства химических реакций [c.43]

Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 400 К, если температурний коэффициент у равен 2 Чему равна энергия активации этой peaкJ ии Ответ в 1024 раза = 69,1 кДж/моль. [c.144]

Обычно скорость химической реакции с увеличением температуры растет. Однако встречаются такие реакции или условия их проведения, когда скорость реакции растет не с повышением, а с понижением температуры, в этих случаях а (Т) <С 0. С отрицательным температурным коэффициентом протекают тримолекулярные газофазные реакции [c.38]

Температурные коэффициенты скорости большинства реакций довольно близки друг к другу, колеблясь в указанных выше пределах (у = 2 4). Однако известно значительное число отступлений. Например, при инверсии свекловичного сахара в кислой среде у больше 4, а при гидролизе метилацетата меньше 2 (в последней реакции у найдена равной 1,82). Особенно высокие значения температурных коэффициентов скорости химических реакций найдены при изучении влияния температуры на энзиматические (ферментативные) процессы. В этих случаях у может достигать 7 и выше. [c.135]

Зависимость скорости химических реакций от температуры. При повышении температуры в значительной степени увеличивается скорость химических реакций. Это увеличение мол<но характеризовать при помощи температурного коэффициента скорости реакции у, который представляет собой отношение констант скоростей при изменении температуры на 10° [c.85]

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Скорость химических реакций сильно зависит от температуры. В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа (1884) при повышении температуры на 10° скорость большинства реакций возрастает в 2—4 раза. Отношение константы скорости при температуре /-Ы0° к константе при температуре t называется температурным коэффициентом скорости у. Как следует из правила Вант-Гоффа, [c.221]

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции А + 2В С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40 °С Реагируюшие веп1ества - газы. Температурный коэффициент реакции равен 2. Ответ в 1024 раза, [c.144]

Несоответствие между числом столкновений молекул и наблюдаемой скоростью, а также высокий температурный коэффициент скорости химической реакции объяснила теория активации (С. Аррениус, 1889 г.). Согласно этой теории не всякое столкновение молекул приводит к акту химической реакции. Реакция происходит лишь при столкновении так называемых активных молекул, т. е. молекул, обладающих повышенным запасом энергии по сравнению с другими молекулами тех же веществ. [c.124]

Помимо концентрации реагирующих веществ другим важным фактором, влияющим на скорость реакции, является температура. С повышением температуры скорость химических реакций возрастает. Из уравнения (1У.2) видно, что в этом случае возрастание скорости реакции связано с увеличением константы, так как концентрация реагирующих веществ от температуры не зависит. Если обозначить через кт константу скорости реакции при температуре Т, а через кт+щ константу скорости при температуре на 10 °С большей, то отношение этих констант будет равно температурному коэффициенту скорости реакции 7 [c.85]

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры для гомогенных реакций характеризуют также температурным коэффици0[1том или температурным градиентом скорости реакции. Температурный коэффициент у есть отношение констант скорости реакции при двух температурах, отличающихся на 10°, т. е. величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при измепении температуры на 10". Отношение констант скорости химической реакции при двух температурах 1 и 2 обратно пропорционально отношению времени, необходимого для осуществления реакции с заданной степенью превращения при этих температурах, и, следовательно, [c.595]

При повышении температуры лимитирующая стадия и соответственно механизм гетерогенного процесса могут измениться. Это связано с разным характером зависимости константы скорости химической реакции и константы скорости кц ди( )фузнонного процесса от температуры и с разной величиной их температурных коэффициентов. Константа скорости химической реакции в соответствии с уравнением (VIII, 116) имеет вид [c.374]

Наглядное представление о зависимости скорости химических реакций от температуры дает правило Вант-Гоффа, согласий которому при повышении температуры на 10 градусов скорость химической рёакции увеличивается в 2—4 раза. Это правило первоначально было установлено для реакций, протекающих в растворах при невысоких температурах, и связано с понятием температурного коэффициента скорости реакции Т1, определяемого соотношением [c.64]