Коэффициент скорости химической реакции

Как скорость химических реакций зависит от температуры Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции Как он рассчитывается [c.53]

Тогда для коэффициента скорости химической реакции с /-го уровня имеем [c.14]

Назовем /г,- уровневым коэффициентом скорости химической реакции, для того чтобы отличить его от/г и/С (Л [147]. [c.12]

Физико-химический подход основан на рассмотрении процесса на микроскопическом уровне с последующим переходом к изучению его макроскопических свойств. Для простой реакции, т. е. процесса, протекающего с преодолением одного энергетического барьера, задача расчета коэффициента скорости реакции может быть разделена на две — динамическую задачу расчета сечения реакции и статистическую задачу нахождения функции распределения. В первом случае необходимо определить вероятность того, что в процессе соударения и обмена энергией взаимодействующие частицы (молекулы, атомы, радикалы, ионы и т. д.) изменяют свою химическую индивидуальность. Во втором случае нужно найти, как меняется во времени распределение частиц по различным энергетическим состояниям, и рассчитать макроскопический коэффициент скорости химической реакции в зависимости от этого распределения. [c.48]

Теоретический коэффициент скорости химической реакции /г/ является функцией вида [c.14]

В этих формулах Vf —скорость реакции при температуре / +1ои —скорость той же реакции при температуре t + 10/г, где —число десятков градусов, па которые изменяется первоначальная температура t (п может быть числом целым или дробным, положительным или отрицательным ). Формула (VI-5) дает соответствующее соотношение для констант скорости у —температурный коэффициент скорости химической реакции, отвечающий повышению температуры реакционной среды на 10°. [c.134]

Такая несимметричная форма записи столкновительного члена уравнения Больцмана при интегрировании по скоростям использована, например, в работе [41 ] при расчете неравновесных коэффициентов скорости химических реакций. У авторов используемой нами модели [445], несмотря на учет неупругих столкновений, проблемы дополнительных коэффициентов не возникает, поскольку они рассматривают лишь переходы частиц с уровня на уровень без изменения массы. [c.25]

Суммарный коэффициент скорости химической реакции к, дающий "сводную" характеристику диссоциации из всех (возбужденных и основного) уровней, имеет вид [c.12]

Для описания влияния колебательного возбуждения реагентов на величину коэффициента скорости химической реакции использовался следующий упрощенный подход. Вводился эмпирический безразмерный параметр а [40], изменяющийся от нуля до единицы и характеризующий долю колебательной энергии, эффективно участвующей в преодолении активационного барьера. При этом микроскопический коэффициент скорости реакции с участием колебательно-возбужденных молекул имеет вид [c.150]

Выражение для суммарного коэффициента скорости химической реакции к приобретает вид [c.14]

Что называется температурным коэффициентом скорости химической реакции [c.83]

Кинетический коэффициент скорости химической реакции в релаксирующем газе [c.220]

Рассмотрим коэффициенты скорости химической реакции в неравновесных двухтемпературных и в некоторых релаксирующих системах [154]. Для неравновесных процессов вообще и релаксационных процессов в частности функции распределения реагентов изменяются во времени. При движении системы к равновесию коэффициент к (зависящий от времени через функции распределения) будет также стремиться к равновесному значению. Он будет представлять собой сложный функционал от /д (v, i), /в (v,f), а- (Г), 13. (t) и а( ) [c.220]

Первая реакция протекает в кинетической, вторая — в диффузионной области, так как температурный коэффициент скорости химической реакции всегда в 2—3 раза больше соответствующего коэффициента скорости диффузии. 1.4. Согласно представлениям Баландина, лимитирующими при гетерогенном каталитическом взаимодействии могут быть или адсорбция исходных веществ на поверхности катализатора, или десорбция с этой иоверхности продуктов реакции сам же процесс химического взаимодействия не является замедленным. [c.114]

Температурные коэффициенты скорости большинства реакций довольно близки друг к другу, колеблясь в указанных выше пределах (у = 2 4). Однако известно значительное число отступлений. Например, при инверсии свекловичного сахара в кислой среде у больше 4, а при гидролизе метилацетата меньше 2 (в последней реакции у найдена равной 1,82). Особенно высокие значения температурных коэффициентов скорости химических реакций найдены при изучении влияния температуры на энзиматические (ферментативные) процессы. В этих случаях у может достигать 7 и выше. [c.135]

Несоответствие между числом столкновений молекул и наблюдаемой скоростью, а также высокий температурный коэффициент скорости химической реакции объяснила теория активации (С. Аррениус, 1889 г.). Согласно этой теории не всякое столкновение молекул приводит к акту химической реакции. Реакция происходит лишь при столкновении так называемых активных молекул, т. е. молекул, обладающих повышенным запасом энергии по сравнению с другими молекулами тех же веществ. [c.124]

Пример 3. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2,1. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры в реакционном сосуде с 15 до 38 Решение [c.51]

Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции [c.54]

При окислении металлов могут наблюдаться случаи, когда при невысоких температурах процесс идет в кинетической области, т.е. лимитируется скоростью химической реакции. При повышении температуры коэффициент скорости химической реакции возрастает в несколько раз быстрее, чем коэффициент диффузии. Это приводит к тому, что при определенной температуре (для многих металлов — 800-900 °С) скорость химической реакции уравнивается со скоростью диффузии, а потом и превышает ее. Процесс начинает контролироваться стадией диффузии. На зависимости lgA — 1/Т этот эффект будет отмечен изломом, изменением наклона прямой линии. [c.56]

Рогачев С.Г. Аналитическая зависимость коэффициента скорости химической реакции от свободной энергии Гиббса. - Физика и химия, г. L/I, te 3, .586-590. [c.99]

Здесь П1 — концентрация реагирующих молекул в -м энергетическом состоянии в момент времени — вероятность (рассчитанная на одно столкновение) перехода при столкновении реагирующей молекулы с молекулой термостата из /-го в -е энергетическое состояние Рл — то же, для пер ехода из состояния I в состояние / — коэффициент скорости химической реакции для -го энергетического состояния Ri г) — скорость возбуждения -го уровня ( накачка ) О) — частота столкновений. Кроме чисто математических преимуществ, которые имеет уравнение Паули с точки зрения численных методов расчета, надо отметить следующие существенные обстоятельства. Строго говоря, это — уравнение баланса, т. е. при правильной записи оно всегда верно, как всякое балансовое соотношение Оно позволяет единообразно объединить переходы между уровнями и собственно химические переходы [1—3]. [c.38]

Входящий в уравнение (2.3.2) коэффициент в члене, описывающем химическую реакцию, назван коэффициентом скорости химической реакции (в частном случае почти равновесной реакции он переходит в константу скорости химической реакции аррениусовой кинетики, что нетрудно показать). [c.41]

В уравнения химической кинетики в качестве параметров входят такие величины, как коэффициенты скорости химических реакций к), концентрации различных катализаторов и исходных веществ и т. п. Как мы отмечали в гл. 1 и 3, даже при тепловом равновесии в среде сохраняются локальные гидродинамические флюктуации температуры, давления, плотности и концентраций образующих среду веществ. Сильные флюктуации температуры, плотности и других характеристик наблюдаются в турбулентных средах. Наконец, сре а, Б которой протекает реакция, может быть подвержена воздействию случайных полей — акустических, электромагнитных или радиа-ционных возможны флюктуации и стерического фактора в выражении для к. [c.192]

В случае неглубоких скважин (время подъема ТЖ с забоя скважины к устью составляет менее одного часа) следует отдавать предпочтение реагентам-нейтрализаторам, имеющим более высокий коэффициент скорости химической реакции. В глубоких скважинах (время подъема ТЖ с забоя скважины к устью составляет более одного часа) следует выбирать реагент с высокой поглотительной способностью. В этом случае уменьшается скорость миграции сероводорода, снижается суммарный расход реагента и частота его ввода в ТЖ. [c.240]

В процессе серной вулканизации происходит присоединение серы к каучуку. Наличие химического взаимодействия каучука с серой подтверждается следующими экспериментальными данными 1) химически связанную серу не удается извлечь из каучука даже путем продолжительного экстрагирования горячим ацетоном 2) при вулканизации имеет место тепловой эффект, пропорциональный количеству присоединенной серы 3) температурный коэффициент скорости вулканизации близок к температурным коэффициентам скорости химических реакций при повышении [c.67]

Зависимость скорости химической реакиии от температуры устанавливается законом Аррениуса. Сравнение изменения скорости химических реакций при различных температурах может производиться на основании сопоставления коэффициентов скоростей химических реакций, полученных при различных значениях температур. [c.119]

Несоответствие между числом столкновений молекул и наблюдаемой скоростью, а также высокий температурный коэффициент скорости химической реакции объясняет теория активации, разработанная шведским ученым С. Аррениусом в 1889 г. Согласно этой теории, далеко не всякое столкновение молекул приводит к акту химической реакции. Химическая реакция про- [c.119]

Для расчета основных величин молекулярной динамики (сечения, угловые и энергетические распределения) и химической кинетики (коэффициенты скоростей химических реакций) в настоящее время применяется пять методйв 1) метод переходного состояния, 2) метод классических траекторий, 3) полу классическое приближение , 4) квантовые расчеты, [c.18]

В работе [26] был введен коэффициент скорости химической реакции, зависящий от времени при рассмотрении реакций в релаксирующей системе. В работах [27, 28] рассматривалось отношение неравн/ равн реакциях диссоциации. В 1959 г. в работе [21] Элиасон и Гиршфельдер получили общее выражение для коэффициента скорости бимолекулярной реакции. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология