Метилацетат, гидролиз его

Почему реакция гидролиза метилацетата в водном растворе является реакцией первого порядка, как это и следует из экспериментальных данных [c.396]

При изучении кинетики кислотного гидролиза метилацетата получены следующие результаты [c.336]

Определенное количество метилацетата гидролизовали в присутствии избытка соляной кислоты концентрацией 0,05 моль-дм при 25°С. Объемы V раствора КаОН. пошедшие на титрование отбираемых через времена t проб раствора объемом по 25 см , следующие [c.44]

В настояшее время спрос на бутилацетат в России превышает предложение. Это обусловлено дефицитностью исходных реагентов уксусной кислоты и бутанола-1. Вместе с тем в производстве поливинилового спирта в качестве побочного продукта образуется метилацетат, который не находит квалифицированного применения. Поэтому в настоящее время пытаются подвергнуть его гидролизу [c.221]

Н20 (10%) ПВА Метилацетат Гидролиз Гидролиз 30 30 0,104 78,7 78,3 [c.75]

Гидролиз метилацетата катализируется продуктом реакции—уксусной кислотой. В одном из опытов, когда исходная концентрация метилацетата составляла 0,5 кмольЫ , а уксусной кислоты—0,05 кмоль м , степень превращения, равная 60%, достигалась через 1 ч. Найти время, при котором скорость реакции максимальна, а также величину этой максимальной скорости. [c.87]

Как указывалось выше, для определения порядка реакции необходимо экспериментально определить изменение концентра-ции одного из реагирующих веществ (исходных или продуктов реакции) во времени в процессе течения реакции. Измерение концентрации может быть произведено или химико-аналитическим путем или с помощью физико-химических методов. Перед проведением химического анализа необходимо применить закалку — например охлаждение реакционной смеси, для того чтобы скорость реакции уменьшилась и за время отбора пробы и производства анализа концентрации практически не менялись бы. Так, например, при изучении кинетики гидролиза сложных эфиров (этилацетата, метилацетата и др.) в водных растворах проба реакционной смеси отбирается через определенные промежутки времени, переносится в колбу с охлажденной водой, после чего титруется щелочью. [c.17]

Наличие кинетического изотопного эффекта является характерным отличием реакций такого типа от кислотно-каталитических процессов, рассмотренных в предыдущем разделе, в которьгх лимитирующей стадией является превращение протонизованной формы. В последнем случае, вследствие того, что DgO является более сильной кислотой, чем НдО , концентрация протонизованной формы, а следовательно, и скорость реакции несколько выше в D2O, чем в НаО. Например, в случае гидролиза метилацетата = 0,625. [c.255]

Детальное обсуждение выходит за рамки этой книги, но один пример, кислотный гидролиз метилацетата, будет рассмотрен подробнее. Поскольку это кислотный гидролиз, возможны механизмы А 1, А 2, А"1 или А"2. Две последние возможности, включающие расщепление алкил-кислородной связи, для реакций этого типа исключаются, так как показано, что кислотный гидролиз сложных эфиров в воде, содержащей избыток 01 , приводит к следующему распределению О [c.320]

Температурные коэффициенты скорости большинства реакций довольно близки друг к другу, колеблясь в указанных выше пределах (у = 2 4). Однако известно значительное число отступлений. Например, при инверсии свекловичного сахара в кислой среде у больше 4, а при гидролизе метилацетата меньше 2 (в последней реакции у найдена равной 1,82). Особенно высокие значения температурных коэффициентов скорости химических реакций найдены при изучении влияния температуры на энзиматические (ферментативные) процессы. В этих случаях у может достигать 7 и выше. [c.135]

Этерификация, переэтерификация, гидролиз Метилацетат [c.95]

Метанол, используемый в промышленных условиях, всегда содержит небольшое количество воды [0,2—0,8% (масс.)], поэтому одновременно с реакцией щелочного алкоголиза происходит щелочной гидролиз ПВА (4.3) и метилацетата (4.8), Однако, как видно из табл. 4.2, энергия активации этих реакций значительно превышает энергию активации щелочного алкоголиза ПВА, что позволяет практически исключить расход катализатора на побочные реакции. [c.76]

Мутаротация a-d-глюкозы Мутаротация a-d-глюкозы Гидролиз сахарозы Гидролиз метилацетата Гидролиз метилортоформиата Гидролиз диазоуксусного эфира [c.332]

Гидролиз или инверсия сахарозы и гидролиз сложных эфиров принадлежат к кислотно-каталитическим реакциям, которые были изучены первыми. Оствальд [5] суммировал данные по скорости гидролиза метилацетата и сахарозы в нормальных растворах кислот и показал, что скорость, отнесенная к скорости в растворе нормальной соляной кислоты (с такой же концентрацией реагирующего вещества), полностью соответствует изменениям относительной электропроводности кислот. Оствальд и Аррениус считали, что электропроводность меняется с глубиной диссоциации кислоты согласно константе диссоциации и что соответствие в поведении показывает, что скорости, по-видимому, изменяются с концентрацией водородных ионов, общих для всех этих растворов. Поэтому скорость реакции рассматривалась как величина, пропорциональная концентрации реагирующего вещества и иона водорода [c.48]

При рассмотрении общего эффекта ускорения реакции при гомогенном катализе в растворах следует отметить большую роль неорганических электролитов кислот, оснований и солей, а также недиссоциирующих органических веществ и продуктов диссоциации органических веществ. При выяснении механизма ускоряющего влияния неорганических и органических добавок на превращения в гомогенных растворах важно знать, ионным или молекулярным состоянием вещества вызван их специфический эффект и способ, которым осуществляется ускоряющее действие в различных каталитических реакциях. Поэтому гомогенный катализ в растворе можно подразделить на I) катализ неорганическими и органическими кислотами и катализ органическими и неорганическими основаниями 2) катализ, при котором и кислоты и основания одинаково пригодны для одной и той же реакции 3) катализ под влиянием анионов или катионов и 4) катализ, при котором имеется совместное действие ионов и недиссоциированных молекул, т. е. хорошо выражен солевой эффект. Оствальд [370] нашел, что полученные экспериментально константы скорости реакций гомогенного каталитического гидролиза метилацетата и инверсии тростникового [c.198]

Согласно этому взгляду, ионы, движущиеся более медленно, дают меньшие частоты, а поэтому у более тяжелых ионов скорость и, следовательно, частота вибрации, меньше, т. е. их кванты меньше, чем кванты иона водорода. Полагают, что поэтому у хлорида калия и лития при гидролизе метилацетата не наблюдалось каталитического эффекта. [c.200]

Были попытки определить эффективность катализатора. Если предположить, что константа скорости реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, то эффективность выражается отношением этих двух величин. Оствальд [297], изучая гидролиз метилацетата, определил константу скорости реакции, которая оказалась равной 0,0055, и массу катализатора (соляная кислота), равную 12 г на 1 л приняв для простоты, что сама кислота, а не продукты ее диссоциации, действует в качестве катализатора, активность может быть выражена следующим образом [c.252]

Какое из соединений легче гидролизуется а) ацетилхлорид или метилацетат б) хлористый винил илп хлористый аллил в) бро-муксусная кислота или ацетилбромид г) пропионовый ангидрид или пропионилхлорид д) 1-хлорэтан или 1-иодэтан е) метилацетат или метилтрифторацетат Объясните. [c.183]

С 1884 г. Оствальд детально исследует каталитическое действие большого числа (более 30) различных кислот на течение реакций гидролитического расщепления сахара и метилацетата и рассматривает влияние кислот на скорость реакций в связи с электропроводимостью растворов тех же кислот [13]. Он устанавливает прямую пропорциональность между проводимостью кислот и скоростью названных реакций, протекающих соответственно под их влиянием. Конкретно эта пропорциональность была установлена между скоростями реакций кислотного гидролиза и скоростями, с которыми части молекул этих же самых кислот осуществляют при электролизе транспортировку электричества [14]. [c.79]

Метилацетат гидролизуется примерно в 1 М растворе НС1 при 25° С. Через определенные интервалы времени из раствора отбираются пробы одинакового объема и титруются раствором NaOH. Рассчитать константу скорости первого порядка на основании следующих опытных данных [c.325]

В качестве растворителей пригодны ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота или насыщенные хлоридом (бромидом) натрия метанол или метилацетат. Гидролизом сильными щелочами (щелочное плавление) как из тиоцианоаренов, так и из 2-аминобензотиазолов можно получить соответствующие тиофенолы (см. также разд. Г,8.5). [c.447]

В работе [1] рассмотрено влияние повышенного давления на предельную конверсию метилацетата при его гидролизе в совмещенном реакционно-ректификационном процессе, становлено, что при повышения давления от атмосферного до 8 ат предельная конверсия метилацетата увеличивается от 35 до 53%- [c.208]

Для определения степени гидролиза метилацетата СН,зС00СНз в 1 М растворе НС1 при 25 °С из исследуемого раствора через определенные про- [c.165]

Фосфат-ион катализирует гидролиз -нитрофенилацетата, сложных эфиров тиохолина, Ы-ацетилимидазола, хлорамфенико-ла, уксусного ангидрида, метилацетата, тетраэтилпирофосфата, а также реакцию диалкилсульфидов с иодом. Результаты кинетических исследований некоторых из этих реакций показывают, что реакционноспособной формой фосфат-иона, по-видимому, является монопротонированный фосфат-ион. Реакционная способность этой частицы по отношению к -нитрофенилацетату примерно в 1000 раз ниже, чем у имидазола в соответствии с рядом нуклеофильности, приведенным в гл. 6. [c.163]

Для определения констант основности были использованы константы гидролиза 1- и 2-метил и 1- и 2-этилтетразолов, определенные при изучении влияния их хлоргидратов на гидролиз метилацетата [62]. Основность некоторых, 5-аминотетразолов определена титрованием хлорной кислотой в растворе ледяной уксусной кислоты [63]. Тетразолы, константы основности которых измерены (табл. 2), слабее, чем анилин (р/Сь = 9,30). Коразол (VIII) [c.12]

Зависимость скорости гидролиза жиров и вообще сложных эфиров от природы исходных продуктов стала объектом изучения с конца прошлого столетия. Ловенгерц [112] показал, что при кислотном гидролизе влияние строения спиртового радикала эфира сравнительно невелико, тогда как зависимость скоростей гидролиза от химического строения кислоты огромна этилфор-миат, например, гидролизуется примерно в 20 раз быстрее этил-ацетата. В принципе такая же зависимость обнаружена и при щелочном гидролизе [106]. Но в этом случае и строение спиртового радикала играет значительную роль метилацетат, например, гидролизуется в два раза быстрее, чем изобутилацетат. [c.281]

Необходимые для работы моченый флороглюцин, хлорбензойная кислота, тиосалициловая кислота, о-нитробензойная кислота и резорцин получались нагреванием этих веществ с НгО в запаянных ампулах в течение нескольких часов при 145—160° (резорцин при 170—175°) и очищались возгонкой в вакууме. Меченый метиловый спирт готовился щелочным гидролизом диметилсульфата при помощи НгО [5], очищался перегонкой и высушивался металлическим натрием. Метилацетат был получен кипячением эквимолярных количеств СН,,0 Н и ледяной уксусной кислоты в токе сухого хлористого водорода, очищен фракционированием, промыванргем эфирной фракции растворами поташа и хлористого кальция, повторным фракционированием и высушен хлористым кальцием. Метилбутиловый эфир был приготовлен взаимодействием H30 Na и бромистого бутила при 100—105° и выделен фракционированием и несколькими [c.375]

Помимо упомянутого волюмометрического метода, Оствальд использовал и другие методы. В частности, в работах 1883 и 1884 гг. он судил об относительной активности кислот по скоростям реакций гидролиза метилацетата и инверсии тросМиково-го сахара, проводя их в присутствии кислот в качестве катализаторов. [c.51]