Коэффициент массоотдачи (константа скорости диффузии)

Коэффициент массоотдачи (константа скорости диффузии) [c.29]

К — коэффициент массоотдачи V — скорость О — коэффициент молекулярной диффузии V — кинематическая вязкость X, XI — линейные размеры (которые могут быть илп не быть равными) а, Р, V — константы. [c.204]

Скорость гетерогенной реакции выражает количество вещества, реагирующее на единице поверхности за единицу времени, т. е. имеет ту же размерность, что и диффузионный поток. Константа скорости гетерогенной реакции первого порядка имеет, следовательно, ту же размерность, что и коэффициент массоотдачи и эти величины можно непосредственно сравнивать друг с другом. На этом основании в первом издании настоящей книги мы назвали величину р константой скорости диффузии. [c.30]

Здесь — средний эффективный коэффициент массоотдачи к — константа скорости, х.имической реакции кж — коэффициент массоотдачи при физической абсорбции ж —коэффициент диффузии в жидкой фа- [c.52]

В хроматографических условиях массоотдача осуществляется диффузией в условиях газового потока, проходящего через шихту, состоящую из пористых зерен. Обозначим коэффициент массоотдачи через р, а константу скорости поверхностного каталитического или адсорбционного процесса — через к. Диффузионный поток Я = рДс, причем в случае, когда эта диффузия является вспомогательной стадией катализа, Я = р (с — g), где s — концентрация диффундирующего газа у поверхности катализатора, а с — концентрация вдали от нее. Скорость каталитической реакции и>, в свою очередь, равна w = kf ( g), причем в квазистационарном процессе П W. Для реакции, протекающей по первому порядку, это приводит к уравнению первого порядка для наблюдаемой скорости [c.63]

Здесь г — константа скорости химической реакции второго порядка Da, Db — коэффициенты молекулярной диффузии абсорбируемого компонента и хемосорбента в жидкой фазе Рж — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе при физической абсорбции Лр — текущая концентрация абсорбируемого компонента в жидкости на границе раздела фаз h — высота абсорбера — константа фазового равновесия Шг, — приведенные скорости газа и жидкости. Индекс 1 относится к нижнему сечению, индекс 2 — к верхнему сечению аппарата. [c.156]

Здесь я (а , ,) — осмотическое давление питающего раствора у входа на мембрану в случае непрерывного или в начале операции в случае периодического процесса Р — рабочее давление Р — коэффициент массоотдачи Dj j jkb — параметр переноса растворенного вещества D — коэффициент диффузии растворителя в мембране к — константа б — эффективная толщина мембраны — = AP p — скорость проницания чистой воды А — константа пропорциональности р — мольная плотность раствора. [c.100]

В системе (4-20) /Сд — константа скорости растворения элементарной серы Кв — коэффициент внешней массоотдачи — глубина извлечения F — поверхность массоотдачи Di — коэффициент диффузии раствора серы в экстрагенте Сп. С, Сн — концентрация элементарной серы в жидкости на поверхности гранулы угля, в потоке растворителя и концентрация насыщения, соответственно. [c.144]

При расчете принять следующие значения физико-химических констант и коэффициентов массоотдачи коэффициент диффузии СОг в жидкой фазе Da = 1,4- 10 м /с константа скорости реакции гц = 10200 м /(кмоль-с) константа фазового равновесия Шс = 1,65 объемный коэффициент массоотдачи в газовой фазе Рги = = 0,2 с коэффициент массоотдачи в жидкой фазе Рж = 0,00022 м/с удельная поверхность контакта а = 140 м . [c.254]

Таким образом, в этом случае сопротивление диффузии определяет скорость превращения, и процесс проходит в диффузионной области. Когда же коэффициент массоотдачи О/г велик по сравнению с константой скорости химической реакции к D z к), уравнение (VIII-172) приобретает вид [c.248]

Обычно каталитические эксперименты проводят на лабораторных микрокаталитических установках при стационарном и нестационарном протекании процессов диффузии и адсорбции реактантов при этом одним из наиболее перспективных способов исследования физических свойств катализаторов и адсорбентов является экспрессный импульсный хроматографический метод, позволяющий в ограниченные промежутки времени для значений технологических параметров, близких к промышленным, получить (в частности, для MOHO- и бидисперсных моделей зерен катализаторов) важную информацию о численных величинах их констант, таких, как эффективные коэффициенты диффузии в макро- и микропорах, константы скорости адсорбции, константы адсорбционно-десорбционного равновесия, коэффициенты массоотдачи. Для оценки последних применяются метод моментов, метод взвешенных моментов, методы, использующие в своей основе преобразования Лапласа и Фурье и т. д. Однако все они обладают существенными недостатками применимы только для линейно параметризованных моделей, не позволяют провести оценку точности полученных параметров и оценку точности прогноза по моделям, не допускают проведение планирования прецизионного и дискриминирующего эксперимента. Отметим также, что при их практическом исполь- [c.162]

Моделирование взаимосвязанных процессов тепло- массопереноса в химических реакторах осложняется тем, что физико-химические и кинетические характеристики сред, включая константу скорости химической реакции, зависят от температуры. Однако сопоставление характерных масштабов переноса тепла и вещества в нестационарных условиях, определяемых в рамках модели обновления поверхности, позволяет существенно упростить задачу [12,13]. Характерные значения коэффициентов температурощзоводности жидкостей щ)имерно на два порядка превосходят характерные значения коэффициентов молекулярной диффузии. Поэтому глубина проникновения тепла за промежуток времени, в течение которого элемент жидкости находится у границы ра.здела фаз, значительно превосходит глубину проникновения вещества. Это обстоятельство позволяе г при выводе выражений для источников субсташщй брать значения константы скорости реакции, коэффициента распределения и массоотдачи при температуре на границе раздела фаз. В свою очередь, эту температуру можно определить, записывая закон сохранения тепла в предположении о том, что источник, создающий дополнительный тепловой поток за счет теплового эффекта химической реакции, находится на границе. [c.81]

Здесь М — количество поглощаемого компонента, кмоль/сек Рж — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе при абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, м сек i — концентрация поглощаемого компонента на границе раздела фаз, кмоль/м — площадь тарелки, м кг — константа скорости реакции второго по-рядкг, м / кмоль-сек)-, — коэффициент диффузии поглощаемого компонента в жидкой фазе, м 1сек — средняя концентрация активной части поглотителя, кмоль1м рср — среднее парциальное давление поглощаемого компонента в газовой фазе, ат Рг — коэффициент массоотдачи в газовой фазе, м/сек т — константа равновесия / = 0,0821 м ат/ кмоль град)—газовая постоянная Т — абсолютная температура, К. [c.22]

Пример 22. Определить режим протекания хемосорбционного процесса, если в жидкой фазе протекает реакция Л + 2В С. Коэффициент диффузии абсорбируемого газа1>4 = 1,5 -10 м / . Растворимость газа в жидкости = 210 моль/дм Концентрация поглотителя С% = 5-10 - моль/дм . Константа скорости реакции 2 = 5000 дм /(моль-с). Коэффициент массоотдачи в жидкой фазе к = 10 см/с Определить значение ки при котором процесс будет протекать в другом режиме- [c.254]

Значения k для рассматриваемой реакции определить трудно. Допуская, что для концентрации щелочи в растворе в пределах до 1 п., можно принять константу скорости реакции и коэффициент диффузии постоянными, можно получить уравнение для расчета коэффициента массоотдачи в жидкой фазе для системы NaOH—SOa [c.98]

Пример П-5. Определить коэффициент ускорения х при абсорбции СО2 раствором Naa Os. Коэффициент массоотдачи Рж = 0,4 10" м/с коэффициент диффузии Da = = 1,5-Ю- м /с константа скорости реакции п = 1,6 с- (при температуре 25 °С). [c.119]

Пример II-6. Определить коэффициент ускорения к при абсорбции СОз раствором NaOH концентрацией В = 0,8 кмоль/м . Коэффициент массоотдачи Рж = 2-10 м/с давление СО в газовой фазе р = Па константа фазового равновесия гпрс = = 3-10 м -Па/кмоль коэффициент диффузии Ол = Ов = 1,5-10 м /с константа скорости реакции гп = 8800 м /(кмоль-с) (при температуре 25 С). [c.120]

Величины рассчитаны для концентрации углеводорода на границе раздела фаз Ш]г=1 (к-моль/м ) коэффициентов молекулярной диффузииОл 10ц =1 10 м /с ---=1 10 м k от 1,36 mV(k- моль-с) до 1-10 м (к моль с) [А] от 1 к моль/м до 0,001 (к моль/м ). Из табл. 1 следует, что в области к> 10 mV (к моль с) и умеренных значениях С величины /п существенно выше, чем OTj. Наибольшее различие наблюдается при низких значениях С, например, С=1 и к около 10 — /п / т, 20. Для условий окисления ксилолов коэффици- енты массоотдачи жидкой и газовой фаз могут быть приняты Pt г 1-10 м/с, р< СИ 1 10" м/с и константа Генри Я 3,95 10 Па. При этих значениях Pl, и Я, как показали расчеты, до значения /п,, 50 диффузия в газовой фазе практически не влияет на скорость абсорбции кислорода. Поэтому в диапазоне т от 1 до 50 за масштаб увеличения скорости абсорбции кислорода при переходе от подачи [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология