Феназо

Феназо — темно-коричневый порошок. Нерастворим в воде и кислотах. Растворим с желтой окраской в этаноле, ацетоне, хлороформе и бензоле в щелочных растворах с мали- новой окраской. Щелочные растворы устойчивы в течение нескольких недель. В присутствии гидроксида магния ма- линован окраска переходит в сине-фиолетовую. [c.216]

Применяют для фотометрического определения магния-1 в присутствии больших количеств титана (1 2000). Воз- можна фотометрия при содержании в растворе до 10 % пероксида водорода или до 15 % гипохлорита натрия (Na lO). Феназо вдвое более чувствителен к Mg +, чем титановый желтый или магнезон ХС, и менее чувствителен ] к карбонат- и силикат-ионам. [c.216]

Применяют 0,005 %-ный раствор в этаноле. Раствор можно приготовить растворением навески феназо в нескольких каплях 20 %-ного раствора гидроксида натрия и разбавле- ] нием водой до нужного объема. I [c.216]

Из нескольких групп пигментов, которые будут описаны,, чрезвычайно важными веществами, синтезируемыми всеми живыми организмами, являются пурины и птеридины, однако-они функционируют в качестве пигментов лишь у небольшого числа животных. Близкий к ним рибофлавин синтезируется только растениями и микроорганизмами. Он играет чрезвычайно важную роль у животных в качестве витамина, но редко служит пигментом. Оммохромы являются продуктами исключительно животного происхождения (членистоногих). Фенази-новая группа пигментов синтезируется только бактериями, которые образуют также другие азотсодержащие пигменты. Беталаины, не содержащие систем конденсированных колец, образуются исключительно в растениях. [c.223]

Биосинтез феназинов представляет собой еще одну ветвь главного шикиматного пути биосинтеза ароматических соединений (гл. 3 и 4). Предполагаемый путь образования фенази-нового ядра показан на рис. 6.9. Шикимовая кислота (6.3) весьма эффективно включается в феназины. Происхождение атомов азота феназиновой системы пока не известно, однако [c.242]

Феназо получают сочетанием бисдиазотированного 3,3 -динит-робензидина с фенолом. [c.24]

Получение феназониевых солей из N-замещенных диаминов. Хотя феназо-ниевые соли совершенно отличны от феназинов как химически, так и по строению, методы их синтеза могут быть вполне аналогичными. N-Замещенный фенилендиамин конденсируется с о-хиноном скорее, чем первичный диамин, но в несколько более жестких условиях. Эта реакция оказалась особенно полезной при выяснении структур розиндулиновых, индулиновых и сафранино-вых красителей, а также при получении отдельных изомеров этих веществ, как показано ниже [29]. Окислительным процессом, описанным на стр. 526, эти красители получаются обычно в значительно менее чистом состоянии. [c.510]

В качестве стабилизатора окрашенного соединения можно применять желатин [207] или поливиниловый спирт [256] (10 мл 0,5%-ного раствора или 5 мл 1 %-ного раствора соответственно). В литературе встречаются указания о том, что феназо как реагент на магний чувствительнее, чем титановый желтый [207]. Однако, как показали Бабко и Лутохина [27], феназо по чувствительности ие имеет преимуществ перед титановым желтым, наоборот, в слу- [c.125]

Согласно теории резонанса, которая развивалась со времени ранних работ Кермана, считают, что отдельное соединение может быть представлено суммой как п-хиноидной, так и о-хиноидной структур, а также и другими структурами. Соединение может реагировать в любой из нескольких форм и поэтому единственный вопрос, который надо решить,—это какая из форм преобладает. Из работ Кермана можно заключить, что преобла дающей структурой свободного основания в ряду феназина является о-хиноидная структура, а соли аминофеназинов имеют преимущественно п-хиноидную структуру. В феназо-ниевом ряду амино- и оксиоснования так же, как и соли, имеют обычно п-хи-ноидное строение. В настоящей главе спор по вопросу о правильной структуре снимается тем, что знак положительного заряда ставится снаружи взятого в скобки иона. В связи с этим был отмечен интересный пример, очевидно, за- [c.537]

Из реагентов первой группы наибольптего внимания заслуживают магон и сульфонат магона, а также хромотроп 2К. Из реагентов, образующих адсорбционные окрашенпь/е соединения, наибольшее применение нашел титановый желтый. Для него проведены исчерпывающие исследования условий образования окрашенного соединения и влияния мешающих элементов. Реагент использован для определения магния в разнообразных материалах. Ценным реагентом является также феназо. Краткий обзор фотометрических методов определения магния приведен в [417а]. [c.112]

Рис. 6. Влияние концентрации NaOH на окраску соединений магния с титановым желтым (i), феназо (2) и магнезоном П (3)

Феназо —3,3 -дипитро-4,4 -бис-(4-оксибензолазо)бифенил — с магнием в щелочной среде образует адсорбционное соединение сине-фиолетового цвета раствор реагента окрашен в малиновый цвет. Максимумы поглощения реагента и соединения магния наблюдаются нри 490 и 560 нм соответственно [27]. На рис. 7 приведены спектры поглощения в данном случае из-за сильного наложения окраски избытка реагента максимум поглощения в присутствии магния находится при 525 нм, но максимальная разница между поглощением растворов с магнием и без него наблюдается при 560 нм. Для реагента и соединеЯия магния при 560 нм значения е 13 900 и 35 400 соответственно. [c.125]

Соотношение магния и реагента в окрашенном продукте реакции колеблется от 50 1 до 4 1 [27]. 1У1етодом изомолярных серий и в опытах с постоянной концентрацией магния и переменной концентрацией феназо найдено, что максимальная окраска наблюдается при соотношении магний феназо = 6 1 и 10 1 соответственно [27]. Оптимальным количеством реагента можно считать 5 мл 0,005 %-ного раствора феназо [207, 256]. Применяют спиртовый раствор реагента, который устойчив продолжительное время щелочные растворы реагента менее устойчивы. [c.126]

Для определения магния с феназо можно рекомендовать следующую методику [207]. [c.126]

К анализируемому раствору, содержащему 0,02—0,13 мг Mg, прибавляют 5 мл 1%-пого раствора поливинилового спирта или 10 мл 0,5%-ного раствора желатина (стабилизированного добавлепием фенола), 5 мл 0,005% ного раствора феназо в спирте или в 0,1 N NaOH. Вводят 20 мл 30%-ного раствора NaOH и разбавляют в мерной колбе до 100 мл. Оптическую плотность измеряют сразу или не позже чем через час после прибавления NaOH при 575 нм при работе на спектрофотометре или с желтым светофильтром (с максимумом пропускания при 560—580 нм) по отношению к раствору холостой пробы. Содержание магния находят с помощью калибровочного графика. При 0,2—1,6% Mg относительная ошибка составляет 1 — 5%. [c.126]

С феназо магний определяют в титановых и алюминиевых сплавах [207], в железных рудах [37], в металлургических шлаках [351] и в хлориде натрия [256]. [c.126]

Для определения 0,01—0,25% магния в алюминиевых сплавах можно использовать сравнительно быстрый фотометрический метод с феназо [57, 207]. [c.212]

Магний в никеле определяют фотометрическими методами с эриохром черным Т [876, 877, 1041], магоном [413], 8-оксихинолином [911, 912], калмагитом [779] и феназо. [c.213]

По ГОСТ 13047.17—67 магний в никеле определяют фотометрическим методом с феназо после отделения Ni, Fe, Со и других элементов электролизом на ртутном катоде и переведения оставшихся тяжелых металлов в комплексные цианиды. Этот метод целесообразно применять для контрольных и арбитражных анализов, а для массовых анализов он неудобен из-за применения электролиза с ртутным катодом. [c.213]

Для определения магния в кобальте ГОСТ 741.15-69 предусматривает фотометрический метод с феназо. Предварительно магний отделяют от кобальта и от примесей многих металлов электролизом на ртутном катоде оставшиеся следы металлов связывают цианидами. [c.214]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.610 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.167 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.369 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.368 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.332 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.867 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.368 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.332 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология