Магния кип. от концентрации

В лабораторной работе, которую вы только что закончили, вы познакомились с несколькими способами устранения жесткости воды, если жесткость воде придают ионы кальция Са . Речная вода обычно содержит немного ионов железа(П1), кальция и магния. Концентрация этих ионов в подземных водах, протекающих через скальные породы, содержащие известняк, мел и [c.84]

Для оценки фактического накопления металлов при работе катализатора проведено исследование металлических примесей в шариках свежего катализатора диаметром 4 3,6 3,3 3 и 2,6 мм, выбранных из общей массы, и в частицах такой же величины, но полученных истиранием шариков диаметром 4 мм. Результаты показали, что в свежем катализаторе в значительном количестве присутствуют натрий, кальций, магний. Концентрация натрия и [c.111]

Процесс образования накипи связан с термическим разложением гидрокарбонатов, гидролизом карбонатов, а также с уменьшением растворимости в горячей воде сернокислого кальция, гидроокиси магния и силикатов кальция и магния. Концентрации этих веществ увеличиваются в паровых котлах при испарении воды. Кроме того, при высоких температурах возможно образование дополнительных количеств силикатов кальция и магния за счет реакции обмена [c.186]

Вычислить при 18° С осмотическое давление раствора хлорида магния концентрации 0,005 масс. доли. Плотность раствора , а кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. [c.85]

Проведите тот же эксперимент, используя растворы хлорида магния концентрацией 0,001 0,005 0,01 или 0,02 М и1 0,1 М раствор щелочи или более разбавленные. Зависит ли численное значение рассчитанного произведения концентраций ионов от их концентрации При работе с разбавленными растворами щелочи учитывайте влияние разбавления раствора. [c.257]

В растворы хлорида кальция необходимо вводить 1,6—2,0 кг/м бихромата калия с добавкой 0,8—1,0 кг/м щелочи, чтобы превратить бихромат в хромат. При pH 9 хроматы снижают коррозию углеродистой стали примерно в пять раз [1]. Для рассолов хлорида натрия или смеси хлоридов кальция и магния концентрация бихромата калия должна быть увеличена в два-три раза, т. е. до 3—4 кг/м . Для защиты оборудования из алюминия необходимо вводить в рассол 10 кг/м бихромата калия [20]. Бихромат эффективен и для защиты латуни добавка 2 кг/м бихромата калия обеспечивает защиту латунных образцов в рассоле в течение 5 лет [4]. [c.330]

Известен также способ получения НС1 путем ректификации растворов соляной кислоты в присутствии хлорида магния концентрацией менее 46% в соотношении 8 1-10 1 Гб4]. Этот способ, позволяющий получать хлористый водород с выходом. [c.40]

В холодильной технике находят широкое применение охлаждающие рассолы, состоящие из концентрированных растворов хлорида натрия и кальция. Они очень агрессивны, поэтому требуется ингибирование. Наиболее распространенными ингибиторами з холодильниках подобного типа являются хроматы. В растворы хлорида кальция рекомендуется ввести 1,5—2,0 бихромата калия на литр рассола с добавкой такого количества щелочи, чтобы бихромат превратился в хромат. Для рассолов хлорида натрия или смеси хлорида кальция с хлоридом магния концентрация бихромата калия должна быть увеличена в 2—3 раза. При наличии оборудования из алюминия концентрация бихромата в рассолах должна быть увеличена до 10 г/л. [c.282]

Роль эфира в реакции образования реактива Гриньяра изучалась термографическим методом [21] на примере реакции магния с бромистым бутилом в среде абсолютного эфира и в смесях эфира с гексаном при 20° С. Термограммы реакции в эфире имеют один максимум, в смеси эфира и гексана количество максимумов достигает трех, в зависимости от концентрации эфира в смеси. Скорость реакции пропорциональна величине поверхности магния, концентрации бромистого бутила и эфира. Порядок реакции равен трем. Индукционный период может быть элиминирован, причем замена реагировавшей порции магния на свежую не влияет на вид кинетической кривой и скорости реакции. [c.68]

Таблица 4.25. Физико-химические свойства дисперсного оксида магния, полученного плазменным разложением растворов нитрата магния (концентрация раствора — 150 г (М 0)/л) в реакторе длиной 4 м

Рис. 8. Влияние полярных органических реагентов на экстракцию оксихинолината магния (концентрация 1 10 М концентрация оксихинолина 7 10 М).

Пропорциональность снижения константы скорости реакции росту концентрации вводимого перхлората магния (рис. 1, 2) можно объяснить увеличением концентрации координированного спирта и соответствующим снижением концентрации свободного и ассоциированного спирта. Отклонение от линейности на рис. 2, вероятно, связано с исчезновением ассоциированного спирта и с уменьшением в дальнейшем при увеличении концентрации перхлората магния концентрации свободного спирта, а не свободного и ассоциированного одновременно. [c.49]

При обеднении электролита хлористым магнием концентрации других солей электролита возрастают, а электропроводность электролита соответственно увеличивается, в особенности от повышения концентрации хлористого натрия. Однако при сильном обеднении электролита возможно выделение кристаллов избыточного компонента электролита. В этом случае кристаллы, плавая в электролите, снижают его подвижность, что приводит к снижению электропроводности электролита. [c.136]

Реакция между каучуком и оксидом цинка протекает в основном на поверхности дисперсных частиц оксида и поэтому зависит от степени его дисперсности. При сшивании образуется хлорид цинка (или смесь хлоридов цинка и магния), концентрация которого примерно эквивалентна содержанию поперечных связей и обычно не превышает 20—30% от массы введенных оксидов. Спектральные данные свидетельствуют о присоединении кислорода к каучуку и об образовании поперечных связей типа С—О—С и С—С. [c.328]

На рис. 3.14 (кривая 1) изображена зависимость концентрации кислотных мест от содержания магния для образцов, подвергавшихся старению в течение 24 ч. Видно, что при увеличении содержания магния концентрация кислотных центров проходит через пологий максимум в области 12—25 вес.% Mg, т. е. примерно в той же области, что и кривая 2, характеризующая изменение интенсивности полосы 665 см . [c.191]

Сложнее обстоит дело с ионами магния. Концентрация последних в природных водах является значительно более высокой по сравнению с концентрацией ионов железа, и поэтому, несмотря на большую величину произведения растворимости оксалата магния (по сравнению с оксалатом железа), при рН 4 [c.32]

Объектом исследования выбрана гидроокись магния по двум соображениям во-первых, она получается без примеси основных солей при различных условиях осаждения, а во-вторых, осаждается в кристаллическом виде, что весьма удобно для определения размера блоков. Изучали влияние природы анионов солей магния, концентрации и скорости смешивания растворов солей и осадителя. [c.123]

Полученные результаты по влиянию анионов солей магния, концентрации и скорости смешивания исходных растворов на размер блоков в осадках Mg (0Н)2 сведены в табл. 23. Как видим, размер [c.124]

Время в мин. Число г-экв основного магния-.ХЭ Число г-экв суммарного магния Концентрация галогенида г-экв -10 [c.734]

Раствор магния концентрации с (1/2 = 0.2 моль/дм (0,2 н.). Приготовление см. в ПРИЛОЖЕНИИ. [c.88]

СОЛИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ. В природных пресных водах содержатся растворенные соли кальция и магния, концентрация которых зависит от происхождения и расположения водоема. Вода с высокой концентрацией этих солей называется жесткой, с низкой — мягкой. Мягкая вода обладзет большей коррозионной активностью, чем жесткая. Это было обнаружено за много лет до того, как удалось выяснить причину данного явления. Например, оцинкованные баки для горячей воды в Чикаго служили 10—20 лет (в воде оз. Мичиган содержится 34 мг/л Са , 157 мг/л растворенных веществ), в то время как в Бостоне (5 мг/л Сз , 43 мг/л растворенных веществ) такие баки выходили из строя через 1—2 года. В жесткой воде на поверхности металла естественным путем откладывается тонкий диффузионно-барьерный слой, состоящий в основном из карбоната кальция С3СО3. Эта пленка дополняет обычный коррозионный барьер из Ре(0Н)2, уже упоминавшийся в начале главы, и затрудняет диффузию растворенного кислорода к катодным участкам. В мягкой воде защитная пленка из СаСОз не образуется. Однако жесткость воды не единственное условие возможности образования защитной пленки. Способность СаСОд осаждаться на поверхность металла зависит также от общей кислотности или щелочности среды, pH и концентрации растворенных в воде солей. [c.120]

Рис. 41. Кривые высокочастотного титрования, основанного на реакциях с образованием осадка а — титрование иопов бария, концентрация раствора ВаСЬ 0.01 н.. серной кислоты — 0.2 н. б-титрование нонов магния, концентрация раствора Mg l2 0,01 н., раствора

Реагент Формула реаген- та соединения магния Ереагента соединения магния Концентрация КаОН. ЛГ Литерату- ра [c.21]

Пример VII.4. На сколько процентов (абс.) уменьшится теоретическая степень разложения фосфата стехиометрической нормой фосфорной кислоты, если она содержит в пересчете на MgO 3% фосфата магния. Концентрация кислоты 30 и 45% Р2О5, температура 60 °С. Растворимость фосфата кальция в растворах фосфорной кислоты, содержащей указанное количество фосфата магния прн заданных условиях, приведена ниже [c.321]

С целью устранения подавляющего действия соединений ванадия на атомное поглощение магния изучено влияние солей кальция, стронция и барпя на поглощение магния в солях ванадия. Найдено, что СаСЬ, ЗгСЬ и ВаС12 при концентрации 5000 мкг/мл устраняют подавляющее влияние основы ванадия на магний (концентрация 1 мкг/мл), но не полностью. [c.187]

Приготовление эталонов. В три платиновые чашки помещают по 5 г алюмоаммонийных квасцов особой чистоты и добавляют в первую чашку 0,5 мл растворов меди, марганца, олова, галлия и магния концентрацией 10 мг мл 0,5 мл растворов свинца, натрия и кальция концентрацией 5-10" мг мл и 0,5 мл раствора калия концентрацией 10" мг1мл. Во вторую чашку добавляют такие же количества растворов, но содержащие в 10 раз большие количества указанных элементов (соответственно ЫО" , 5-10" и 1 мг1мл). В третью чашку добавляют [c.54]

Как известно, пригодность воды для некоторых технологических процессов определяется ее жесткостью. Под жесткостью понимается свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Концентрация этих солей в воде называется общей жесткостью. Она подразделяется на карбонатную жесткость, определяемую концентрацией в воде двууглекислых солей кальция и магния, и некарбонатную жесткость, зависящую от концентрации кальциевых и магниевых солей сильных кислот. В СССР жесткость воды выражают в мг-экв1л (1 мг-экв Са + равен 20,04 мг, 1 мг-экв Mg2+—12,16 мг). Жесткость природной воды колеблется в очень широких пределах —от десятых долей до нескольких десятков мг-экв л. По многим причинам (отложение солей в трубах и на поверхности аппаратов, загрязнение получаемой продукции и т. п.) жесткая вода непригодна для применения в отдельных областях техники и промышленности (в частности, для отмывки получаемых химических волокон). В таких случаях осветленную и фильтрованную воду умягчают. На заводах искусственного волокна воду умягчают методом катионного обмена, т. е. ее пропускают через фильтры, заполненные ионитами— твердыми веществами, способными к ионному обмену. При движении жесткой воды, например, через Ыа-катионитовые фильтры в результате обменной реакции все катионы Са + и заменяются на ионы натрня, т. е. вода умягчается. [c.63]

Фосфодиэстераза змеиного яда. Дефосфорилированные олигонуклеотиды обрабатывают фосфодиэстеразой змеиного яда в 5 —10 мкл 0,05 М /)ггг-оуфера с pH 9,0, содержащего 0,01 М ацетата магния. Концентрация фермента составляет 0,1. иг мл. Смесь инкубируют нри 37° в течение 2 час [c.65]

Можно предположить, что генерация внутренних источников у пористых частиц связана с паровзрывным разрушением при испарении влаги в порах. Для гранул бигидрата хлорида магния удалось обнаружить иной характер разукрупнения, связанный с локальным растворением поверхности гранулы при контакте с ненасыщенным раствором. Обезвоживание растворов хлорида магния концентрацией 30—32% (масс.) протекает, как отмечено выше, при нестационарном росте гранул. Показано, что в системе возникают при этом новые центры, но их число недостаточно для поддержания стационарности процесса образования гранул. Однако прн снижении концентрации раствора до 25—26% (масс.) процесс образования гранул стабилизируется. [c.72]

Таким образом, геохимическая история лития на магматическом этапе противоречива. С одной стороны, он кристаллохимически связан с магнием и при кристаллизации пород уходит в качестве изоморфной примеси в. железомагниевые силикаты, а с другой — в ряду нормальных гранитоидов при уменьшении содержания магния концентрация лития возрастает. Причина этого вскрывается при анализе данных о нахождении лития в минералах гранитоидов и прежде всего в их темноцветных компонентах. [c.140]

Характер образующихся поперечных связей в вулканизатах хлорсульфированного полиэтилена (хайпалон 20, содержащий 1,81% серы и 27,2% хлора) исследовался в работах Захарова . Было отмечено, что наряду с межмолекулярными поперечными связями в вулканизатах возникают солевые связи, определявшиеся по методу ВНИИСК путем разрушения их ледяной уксусной кислотой . При вулканизации окисью магния концентрация поперечных связей в резинах была на 1—2 порядка меньше, чем у резин, получавшихся вулканизацией смесью окиси магния, каптакса и дифенилгуанидина. При добавлении з смесь воды резко увеличивается количество солевых и несолевых связей. По-видимому, это указывает на возможность взаимодействия окиси магния с хлором полимерной цепи — механизм аналогичен описанному для хлоропренового каучука (стр 185). Влияние воды на концентрацию образующихся солевых и несолевых связей и их соотношение в вулканизате ХСПЭ (20 вес. ч. окиси магния) представлено в табл. 20. [c.174]

Раствор сернокислого магния концентрации с (l/2MgS04) = 0,1 моль/дм (0,1 н.) Готовят из стандарт-титра. Раствор хранят в склянке с притертой пробкой не более 1 года. В случае помутнения, образования хлопьев, осадка раствор заменяют свежеприготовленным. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология