Эквивалентная форма выражения результатов анализа

Эквивалентная форма выражения результатов анализа воды, помимо наглядности выявления количественных соотношений между отдельными ионами, имеет еще ряд удобств. Если, например, при анализе определены количества всех ионов, кроме одного, то содержание этого иона можно определить путем вычисления. Пусть при анализе пробы воды № I найдено, что она содержит в 1 л СГ — 124,5 мг, 30 — 83,0 мг, НСО — 276,3 мг, Са"—88,6 мг, —24,4 мг. При этом выяснено, что никаких других анионов в заметных количествах вода не содержит, а из катионов содержит еще только Ыа и К . [c.69]

Эквивалентная форма выражения результатов анализа водных вытяжек [c.487]

В настоящее время принята в качестве основной ионная форма выражения химических анализов воды. В природных водных растворах ионы противоположного знака взаимодействуют один с другим в определенных весовых соотношениях, которые называются эквивалентными. Эквивалентная форма выражения анализов наиболее полно отражает внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и важнейшие свойства воды. Результаты химических анализов воды следует поэтому выражать в ионной и эквивалентной форме. [c.100]

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ФОРМА ВЫРАЖЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА ВОДНЫХ ВЫТЯЖЕК [c.387]

Существуют весовая, эквивалентная и процент-экви-валентная формы выражения результатов анализа воды. При весовой форме содержание ионов для пресных вод выражают в мг Л или в Для выяснения коли- [c.8]

Л1г-эквивалентная форма выражения результатов анализа природных вод получила за последние годы весьма широкое и буквально повсеместное распространение. Впервые этот метод выражения результатов анализа природных вод был применен в 1911 г., но широкое распространение он получил лишь с 1917 г. [c.80]

Количественный химический анализ — это определение количественного состава вещества, т. е. установление количества химических элементов, ионов, атомов, атомных фупп, молекул в анализируемом веществе. Можно дать и другое (эквивалентное) определение количественного анализа, отражающее не только его содержание, но и конечньпг результат, а именно количественный анализ вещества — это экспериментальное определение (измерение) концентрации (количества) химических элементов (соединений) или их форм в анализируемом веществе, выраженное в виде границ доверительного интервала или числа с указанием стандартного отклонения. [c.8]

Эквивалентная форма облегчает проверку результатов анализа. Находят относительное содержание отдельных ионов, выраженное в процентах от общей сумМы ионов. Сумма катионов и сумма анионов, найденные а [c.8]

Представление данных в миллиграмм-эквивалентах является эквивалентной формой выражения результатов анализа. Такая форма общепринята для вод и водных вытяжек из почв. Эквивалентная форма выражения результатов анализа позволяет установить количественное соотношение между положительно и отрицательно заряженными ионами и выявить их взаимное насыщение. Эта форма, кроме того, дает возможность проверить точность анализа при полном и правильном анализе водных вытяжек и грунтовых вод сумма миллиграмм-эквивалентов катионов равна сумме миллиграмм-эквивалентов анионов. Эквивалентная форма позволяет определить содержание некоторых ионов, например содержание ионов натрия и калия, по разности. [c.387]

По результатам анализа воды, выраженным в эквивалентной форме (в мг-экв на 1 л), вычислить ионную силу воды (,и) по формуле [c.49]

Для выражения результатов анализа в эквивалентной относительной форме необходимо предварительно рассчитать абсолютную эквивалентную форму, т. е. мг-экв. Миллиграмм-эквивалентная форма получается из ионной путем деления содержания данных ионов в мг/л на их эквивалентный вес, или, что удобнее, путем умножения на табличный коэффициент, представляющий частное от деления едийицы на эквивалентный вес. Можно пользоваться и специальными таблицами, по которым сразу находят готовый результат (см. приложение И). В эквивалентной форме, разумеется, выражают только те ионы, содержание которых имеет значение для подсчета баланса анионов и катионов, т. е. превышает 0,01 мг-экв. [c.227]

Полное уравнение скорости для реакции, содержащей способные к ионизации реагирующие вещества, должно включать скорости реакции для каждой ионной формы реагента. Желательно уже на ранних стадиях анализа кинетических результатов пересчитывать наблюдаемые константы скорости в константы скорости, отнесенные к ионным формам каждого реагента. (Вследствие кинетической двусмысленности уравнений скорости, как правило, невозможно при помощи обычных кинетических методов решить, действительно ли данная ионная форма является частицей, принимающей участие в реакции. Следует, однако, описывать скорость реакции, основываясь на той или иной ионной форме реагента если в дальнейшем возникает необходимость, это выражение можно преобразовать в кинетически эквивалентные формы.) Для того чтобы получить константу скорости, отнесенную к данной ионной форме реагента, необходимо наблюдаед1ую константу скорости поделить на долю реагента в данной ионной форме. Эта доля может быть получена из уравнения Хендерсона — Хассельбалха, в котором а представляет собой [c.431]

Таким образом, инверсия происходит только в амине, и ее скорость зависит от концентрации свободного амина, а значит, и от pH раствора. Кроме того, в растворе происходит также быстрая равновесная реакция протонирование — депротонирование, при которой конфигурация амина не изменяется. Экспериментальным подтверждением такого дополнительного процесса служит тот факт, что спин-спиновое взаимодействие протона КН с протонами Ы-метильной группы исчезает при более низких концентрациях кислоты (pH = 2,0) до того, как метиленовые протоны станут энантиотопными. Дальнейшее повышение pH приводит затем к тому, что метиленовые протоны становятся магнитно эквивалентными. Выражение для константы скорости /г, характеризующей обмен метиленовых протонов, имеет вид й = йинз[амин]/([амнн] + [соль]). Эту константу можно вывести путем анализа формы линий в спектрах ЯМР, измеренных при различных значениях pH. Отношение концентраций прн различных pH можно рассчитать по известному значению рКа амина. Затем константу скорости инверсии получают графически, откладывая величину к от отношения концентраций. В результате получают /еинв = (2 П-Ю с , что соответствует величине около 42 кДж/моль (10 ккал/моль). В более позднем исследовании днастереотопные метиленовые протоны в дибензиламине непосредственно наблюдались при —155°С. [c.271]