Эфир диэтиловый Ксилол

Некоторые реактивы обладают способностью самовоспламеняться, к ним относятся белый или желтый фосфор, пирофорные металлы, металлорганические соединения (например, эти-лат алюминия). К огнеопасным реактивам, хранение которых требует особых условий, относятся эфиры (диэтиловый, амиловый и др.), спирты (метиловый, этиловый, бутиловый и др.), углеводороды (бензин, газолин, петролейный эфир, керосин и др.), ароматические соединения (бензол, толуол, ксилол), сероуглерод, ацетон и др. [c.19]

При этом выделяется эквимолекулярное количество метана, объем которого измеряют бюреткой. Обычно реакцию проводят в среде амилового эфира, анизола, ксилола, пиридина. Если реакция протекает легко при 20 °С, то можно применять диэтиловый эфир. [c.261]

Дипропиловый эфир Дихлорметан 1, 2-Дихлорэтан Диэтиловый эфир л<-Ксилол Метанол [c.270]

Барий азотнокислый — ацетон Бензиламин — анилин или фенилгидразин Бензилацетат — этиловый спирт Бензиловая кислота — диэтиловый эфир или ксилол [c.102]

Диэтиловый эфир Двуокись углерода Дифенил Дихлорэтан Изоамиловый спирт Изопропиловый спирт Изобутиловый спирт Керосин М-ксилол Масляная кислота Метиловый спирт Нитробензол Октан Пентан Пропан [c.364]

I,2-Дихлорэтан 10 Диэтиловый эфир 300 Изопрен 40 Иод I Керосин 300 Ксилолы 50 Лигроин 300 Масляная кислота 10 Метанол 50 оС -МетилсТирол 5 Нафталин 20 Нитробензол 3 [c.26]

Тип Ь — 320 м, ы, У — 270—300 100 Метилеихлорид, ксилол, гексан, диэтиловый эфир, толуол Этанол, диэтиловый эфир [c.297]

В качестве растворителей при реакции применяют диэтиловый и дибутиловый эфиры, бензол, толуол и ксилол в двух-трехкратном количестве по отношению к взятому объему галоидопроизводного. Без растворителя реакция часто и не идет. [c.416]

Эфиры, содержащие перекиси, особенно диэтиловый эфир, тетрагидрофураи, диизопропиловый эфир и диоксан, представляют большую опасность в лабораторной практике. При выпарпванди растворителей могут происходить сильные взрывы. Перокисные соединения часто содержатся не только в упомянутых эфирах, но в в других растворителях. Таковы, например, бензин, петролейный эфир, декалин, ксилол, кумпл и тетралин. [c.291]

Четыреххлористый углерод Бензол Цпклогексдн Толуол ж-Ксилол Сероуглерод Диамиловый эфир Дибутиловый эфир Диизопропиловый эфир Диэтиловый эфир Амилацетат Хлороформ Хлорбензол Этилацетат Трибутилфосфат Метилизобутилкетон [c.74]

Улавливание углеводородов и их производных обеспечивает ке только охрану окружающей среды, но имеет и большое экономическое значение. На долю углеводородов приходится 70% всех вредных выбросов нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятий. Потери растворителей и их выбросы в атмосферу в Советском Союзе оценивают в 1 млн. т в год. Это относится в первую очередь к таким растворителям, как ацетон, бензин, бензол, толуол, ксилолы, метилэтилкетон, низшие спирты, гептан, диэтиловый эфир, сероуглерод, хлорпроизводиые углеводороды. [c.70]

Мюллер [345 [ применил двуокись селена для окисления активных метиленовых групп. При низких температурах и в таких индиферентных растворителях, как ксилол, ему удалось получить из малонового эфира диэтиловый эфир мезоксалевой кислоты и из ацетоуксусного эфира — эфир дикетомасляной кислоты с не очень высокими, но все же удовлетворительными выходами. Приводим в качестве примера пропись получения эфира мезоксалевой кислоты. Предлагаемый в ней способ кажется менее выгодным по сравнению с описываемым в дальнейшем изложении способом окисления окислами азота, по он значительно удобнее в отношении аппаратуры. [c.150]

Синильная кислота во всех отношениях растворяется в воде и смешивается со многими органическими растворителями спиртами (метиловым, этиловым, изопропиловым и др.), галогенпроизвод-ными алифатических углеводородов (хлористым метиленом, хлороформом, дихлорэтаном, четыреххлористым углеродом), ароматическими углеводородами (бензолом, толуолом, ксилолами), а также с простыми и сложными эфирами (диэтиловым эфиром, метил- и этилформиатами и др.), но плохо растворяется в перфторугле-родах и минеральных маслах. Последние часто используются в газометрах для синильной кислоты в качестве затворной жидкости. [c.18]

Трифенилсилилнатрий может быть приготовлен взаимодействием гексафенилдисилана с натрием в 1,2-диметоксиэтане [581], но не в диэтиловом эфире, тетралине, ксилоле или диоксане [92, 791]. [c.19]

Аммиак можно определить фотометрическим методом, который основан на наблюдении, сделанном впервые Бертло в 1859 г., и сравним по чувствительности с реакцией Несслера. Метод заключается в том, что при добавлении фенолята натрия к раствору аммиака, обработанному хлорной водой, образуется устойчивый растворимый индофенольный синий краситель [17]. Варианты этого метода включают использование тимола и гипобромита натрия и экстракцию диэтиловым эфиром или ксилолом. Реакция, вероятно, протекает через образование хлорамина (ЫНгС ), который с фенолом образует хинонхлорамин. Последний в свою очередь сочетается с другой молекулой фенола, давая индофенол. [c.300]

Синш кристаллический порошок, расплываюицшся во влажном воздухе. Пл. 2,21 г/смз (при 22 °С). Хорошо растворим в воде (112,75 г в 100 г воды при 22 °С), мало растворим в этиловом спирте, диэтиловом эфире, нерастворим в бензоле и ксилоле. Выше 100 °С реактив теряет кристаллизационную воду п постепенно окисляется. При 520—530 °С, не плавясь, переходит в V,05. [c.78]

В прочной круглодонной колбе с обратным холодильником нагревают натрий под слоем ксилола до энергичного кипения последнего (огне-ona Hol). Затем холодильник снимают, колбу закрывают пробвой, обертывают полотенцем и сильно встряхивают. Подучается натрий в чрезвыча о-раздробленном, очень реакционноспособном состоянии. Размер зерен можно широко варьировать, вплоть до частиц, не различаемых визуально, в зависимости от силы встряхивания. Благодаря тому, что полученная пыль ие прилипает к стеклу, ее легко смыть толуолом в другой сосуд. Толуол сливают декантацией, а натрий заливают, например, абсолютным диэтиловым эфиром. [c.244]

Наилучшими растворителями для реакции Гриньяра являются простые эфиры, образующие с продуктом реакции хорошо растворимые комплексы. Кроме диэтилового эфира, применяют также дипропиловый, диизопропилоцый, дибутиловый, диамиловый и диизоамиловый эфиры, а также анизол . Применение высших эфиров рекомендуется в тех случаях, когда реакцию необходимо проводить при высокой температуре. Иногда образовавшееся магнийорганическое соединение оказывается нерастворимым в эфире в таких случаях добавляют другие растворители, напримербензол,толуол или ксилол. Иногда первую стадию реакции проводят в диэтиловом эфире, затем эфир отгоняют, к остатку добавляют другой растворитель и таким образом повышают температуру реакции . [c.639]

Следует отметить, что растворимость вещества в гомологах данного растворителя часто бывает более высокой и потому оказывается более целесообразным применять лигроин вместо петролейного эфира или бензина толуол, ксилол или тетралин — вместо бензола изо-амиловый, гексиловый или октиловый спирт — вместо этилового дибутиловый эфир — вместо диэтилового метилэтилкетои — вместо ацетона. [c.125]

Кроме этилата натрия и калия, для осуществления конденсации Дикмана применяют также гидрид натрия [28] и /пре/п-бутилат калия [29]. При конденсации этилового эфира 7-фенилмасляной кислоты с диэтиловым эфиром щавелевой кислотьг применение этилата калия вместо этилата натрия снижает время проведения реакции с 24 до 12 ч [30]. Применение трт-бутилата калия в кипящем ксилоле в атмосфере азота при быстром перемешивании реакционной смеси с последующим гидролизом и декарбоксилированием позволило осуществить синтез монокетонов С13 — С15 с выходами 24— [c.325]

Аммиак, метан, уайт-спирит Ацетон, бензин, этан, пропан, бутан, ксилол, метиловый и этиловый спирты, бензол, толуол Этилен, светильный газ, коксовый газ, диэтиловый эфир Водород, водяной газ, ацетилен, сераводо1род, сероуглерод [c.86]

Грамин Диэтиловый эфир ацетамидомалоновой кислоты Ксилол или толуол [c.212]

Смотреть страницы где упоминается термин Эфир диэтиловый Ксилол: [c.291] [c.158] [c.148] [c.35] [c.307] [c.291] [c.243] [c.192] [c.6] [c.70] [c.167] [c.645] [c.85] [c.191] [c.93] [c.599] [c.83] [c.425] [c.242] [c.52] [c.395] [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология