Коэфициент диффузии газов

Так как коэфициенты диффузии газов обратно пропорциональны давлению, а при постоянном массовом потоке V также обратно пропорциональна давлению, уравнение (2.93) не меняется при изменении давления. Высота пламени должна, следовательно, при прочих равных условиях быть не зависимой от давления. Это подтверждается опытом. [c.230]

О —коэфициент диффузии газа через газовую пленку в см /сек, [c.558]

Л — коэфициент диффузии газа в жидкость в см /сек, 1 [c.559]

С1 — концентрация контактируемого продукта в газовой омеси, Сг — концентрация образующегося продукта в газовой смеси, О — коэфициент диффузии газа через газовую пленку, [c.387]

Коэфициент диффузии газа (пара) находится в следующей зависимости от температуры и давления [c.30]

Коэфициент диффузии обычно. определяется опытным путем. Значения коэфициентов диффузии для различных газов и жидкостей приводятся в справочных таблицах. [c.461]

В тех случаях, когда опытные значения коэфициентов диффузии для газов отсутствуют, для их 1 определения можно воспользоваться следующим уравнением [c.461]

С повышением температуры диффузионная способность жидкой пленки увеличивается, так как коэфициент диффузии обратно пропорционален вязкости, а вязкость жидкости уменьшается с повышением температуры. Следовательно КхС повышением температуры возрастает. Отсюда однако не следует, что для плохо растворимых газов повышение температуры благоприятствует скорости абсорбции. Мы видели, что всегда растет с повышением температуры. И обычно уменьшение Рд — Л 01 повышения температуры перекрывает увеличение коэфициента скорости абсорбции, так что в результате скорость абсорб- [c.280]

Более сложные соотношения получаются, если газ / диффундирует в газ 2 Тогда коэфициент диффузии зависит от природы и концентрации обоих газов [c.136]

Из ЭТОЙ таблицы видно, что скорость диффузии газа А в газ В та же, что газа В в газ А и что коэфициент диффузии уменьшается с увеличением плотности диффундирующих газов (примерно обратно пропорционально корню квадратному из молекулярного веса). [c.219]

Коэфициент диффузии для смеси двух газов с различными весами и диаметрами молекул задается выражением [5] [c.50]

Природа инертного газа, содержащегося в исходной смеси-влияет главным образом ма и и 7. Если азот заменить углекислым газом, теплоемкость которого больше, а теплопроводность меньше, то скорость горения уменьшается [391. Если азот заменить аргоном, теплоемкость которого гораздо ниже, то скорость горения возрастает [69]. Замена аргона гелием еще больше увеличивает скорость горения (гл. IX, раздел 6). Это находится в качественном согласии с большей теплопроводностью гелия. Данные показывают, однако, что увеличение скорости горения отнюдь не пропорционально увеличению теплопроводности смеси, а значительно слабее. Поэтому приходится предположить для гелиевых смесей или более высокую температуру воспламенения, или большее значение Хь, или то и другое одновременно. Это не представляется неразумным с точки зрения кинетики, так как 7,- должна быть тем выше, чем ниже местная концентрация активных центров, т. е. чем выше коэфициент диффузии по той же причине скорость реакции в любом слое йх уменьшится и толщина зоны пламени [c.211]

Ошибки, связанные с допущениями (а) и (Ь), в известной мере взаимно компенсируются. Так как температура газов возрастает по направлению вверх, скорость газов также должна возрастать вследствие термического расширения. С другой стороны, возрастание температуры приводит также и к возрастанию коэфициента диффузии. Таким образом, поскольку дело касается размеров и формы пламени, эти допущения, взятые вместе, не представляются неразумными. Допущение (с) справедливо только для достаточно вытянутых пламен. Для- коротких пламен продольная диффузия становится существенной, но математическая теория остается в основном той же самой. Допущение (ё) сводится просто к отсутствию конвективного перемешивания газы должны течь параллельными струями, и сгорание может происходить только в процессе их взаимной диффузии. [c.224]

При теоретическом рассмотрении считалось, что увеличение скорости вследствие выделения тепла в пламени компенсируется увеличением коэфициента диффузии. Если бы это было точно, то следовало бы ожидать, что подогрев газа и воздуха не должен влиять на размеры пламени. Результаты опытов, в которых внешняя трубка фиг. 38 окружалась электрической печью, показаны в табл. 11. Истинные температуры газа были [c.230]

Хотя вышеприведенные данные в общем удовлетворительно согласуются с теорией, возможна еще одна проверка. Для расчета размеров и формы пламени необходимо знать коэфициент диффузии горючего газа. Пользование значением коэфициента диффузии, относящимся к комнатной температуре, не может дать удовлетворительных результатов, и необходимо определить коэфициент диффузии из одного из опытов по горению и пользоваться полученным значением для остальных опытов. Вместо того чтобы использовать для определения коэфициента диффузии данные о высоте и форме пламени, можно определять тщательным химическим анализом состав газа в разных точках вдоль оси трубки и из него — коэфициент диффузии. Метод расчета, посредством последовательных приближений, сложный и трудоемкий, но совершенно прямой. Задаваясь некоторым значением коэфициента диффузии, рассчитывалась взаимная диффузия двух газов, как если бы пламени не было. Затем принималось, что в рассчитанной таким образом для каждой данной точки смеси газов происходит сгорание, и полученные таким образом продукты давали расчетный состав газов в рассматриваемой точке. Для определенного значения коэфициента диффузии получалось согласие расчетного состава газов с определенным экспериментально. Экспериментальная методика была следующей маленькая водоохлаждаемая трубка для отбора пробы газа вводилась [c.231]

Как видим, при этом скорость распространения должна меняться пропорционально не теплопроводности, как неправильно полагают Льюис и Эльбе, но корню квадратному из теплопроводности. Дело еще усложняется тем, что при добавлении инертного газа нарушается условие равенства коэфициентов диффузии и температуропроводности. [c.283]

Некоторые данные для диффузии в воде приведены в табл. 74. Свободные объемы во всех случаях вычислялись по уравнению (9), которое в случае маннита дает лучшие результаты (табл. 74). Наблюденные коэфициенты диффузии относятся к наиболее разбавленным из исследованных растворов. Вычисления были также сделаны для скоростей диффузии в воде газов ацетилена, углекислоты, азота и водорода. В каждом случае вычисленные значения приблизительно в четыре раза больше найденных экспериментально. [c.505]

Обычно в качестве стандартной единицы принимается проницаемость водорода, которая для сырого каучука составляет примерно 20 л/м- за сутки. Относительная проницаемость других газов, их растворимость в вулканизате и коэфициент диффузии приведены в табл. 13. [c.183]

Проницаемость, растворимость и коэфициенты диффузии различных газов в каучук при температуре 20—22 [c.184]

Газ Относительная проницаемость по водороду Растворимость в мл на 100 мл каучука Коэфициент диффузии [c.184]

Несмотря на эти недостатки, термическая диффузия может быть предпочтена ректификации или абсорбции, когда должны быть разделены ценные газы, вследствие того, что при термической диффузии газов захват вещества обычно меньше, чем при процессах, в которых используются жидкости. Коэфициент разделения для смесей определенных изотопов или изомеров при термической диффузии иногда бывает выше, чем [c.53]

При другом методе ведения атмолиза давление пара больше, чем давление газа, что ведет к установлению потока нетто пара в газ. При этом значительно уменьшается скорость диффузии каждого компонента. Однако скорость диффузии компонента с более низким коэфициентом диффузии уменьшается в большей степени, чем скорость диффузии другого компонента, и поэтому в соответствии с уравнением (52) коэфициент разделения значительно возрастает за счет увеличенного расхода пара [c.60]

Коэфициентом диффузии называется количество газа (жидкости) в кг, переходящее в единицу времени (1 час) через 1 м поверхности в случае, если падение концентрации газа (в кг/м ) на единицу длины по направлению диффузии (в метрах) равно единице. [c.30]

Коэфициент диффузии одного газа в другой изменяется обратно пропорционально давлению и прямо пропорционально степени 1,7—2,0 абсолютной температуры. Он несколько зависит от состава газовой смеси, Коэфициент диффузии может быть рассчитан с помощью кинетической теории газов. [c.29]

Диффузия. Под коэфициентом диффузии газа А в другой гг Э В мы понимаем коэфициент В в выражении Вдп.у1дх, определи-юзеций число молекул газа Л, пересекающих в течение одной секунды площадку размером в 1 м расположенную перпендикулярно градиенту концентрации Па- Коэфициент диффузии измеряется в см7сек. Он обратно пропорционален давлению газа В. [c.127]

Примером первых реакций может служить жидкофазная гидрогенизация топлив со взвешенным катализатором. Газовый компонент, вступающий в реакцию, здесь должен продиффундировать к контакту через слой жидкости. Массопередача его в этих условиях пропорциональна времени, коэфициенту диффузии, поверхности раздела фаз и давлению и обратна проходимому газом пути. Отсюда можно заключить, что, если скорость диффузии газа будет невелика по сравнению со скоростью поверхностной реакции, результирующий эффект процесса должен определяться скоростью подвода газа к катализатору [193, 194, 194а, 195, 196, 197], т. е. в конечном итоге будет пропорционален поверхности раздела фаз между газом и жидкостью. Это положение сохраняет силу до тех пор, пока не будет достигнуто равенство скоростей подвода газового компонента и потребления его при нормальной интенсивности реакции на катализаторе в существующих оперативных условиях. Дальнейщее повышение скорости поступления газа путем дополнительного увеличения поверхности раздела фаз прежнего эффекта давать не будет и общие закономерности будут определяться истинной кинетикой на активной поверхности [193]. [c.141]

В общем предполагается, что диффузия идет через слой адсорбированных молекул, достигая активных мест поверхности. Другими словами, диффузия из газовой фазы совершается перпендикулярно поверхности через адсорбированный слой заметной толщины. Если дифф ия происходит быстрее, чем адсорбция газов, то должен получиться низкий температурный коэфициент реакции. Боденштейн [9] фактически нашел более высокие коэфициенгы, чем те, которые обычно можно ожидать при диффузии газов. Объяснение механизма адсорбционного катализа с помощью кинетики затруднительно вследствие сложности гетерогенного каталитического процесса, включающего такие процессы, как адсорбция, химическая реакция и десорбция реагирующих продуктов, а также миграция молекул на каталитической поверхности в направлении активных центров. Среди рассматри- [c.131]

Скорость испарения жидкости, определяемая в даннскм случае не только скоростью подвода тепла, но также величиной зеркала испарения, линейной скоростью газа, величиной коэфициента диффузии и рядом других факторов, может быть найдена по формуле [c.381]

При прибавлении газа, не принимающего непосредственного участия в реакции, например аргона, температура воспламенения должна убывать. Этот ф кт был обнаружен опытным путем [lOi], t ли часть горючей смеси заменить таким инертным газом при постоянном полном давлении, температура воспла ленекия должна увеличиться, — это также подтверждается опытом [75]. Кроме того, если заменить аргон на гелий, то температура воспламенения повышается, так как коэфициент диффузии гелия больше, чем у аргона. [c.109]

Необходимы следующие упрощающие предположения (а)скорости газа и воздуха в области пламени постоянны (Ь) коэфициент взаимной диффузии газов постоянен (с) процесс диффузии происходит только в радиальном направлении (с1кмешение двух газовых струй происходит только посредством диффузии. [c.224]

Аналогичные явления наблюдались Дроздовым и Зельдовичем [106] при действии флегматизатора — четыреххлористого углерода на пламя окиси углерода. При зажигании снизу для прекращения горения требовалась концентрация флегматизатора почти вдвое большая, чем при зажигании сверху. Здесь коэфициент диффузии флегматизатора гораздо меньше коэфициентов диффузии реагирующих газов, и потому при горении отдельными шариками по диффузионному закону концентрация флегматизатора у поверхности будет значительно меньше, чем в объеме, т. е. условия для горения будут более благоприятными. [c.268]

Газопроницаемость каучука и резины определяется, с одной стороны, коэфициентом диффузии, с другой — объемной растворимостью газа в каучуке. Анализируя эти факторы с точки зрения уравнений диффузии и растворимости (абсорбции), Дейнес предложил для описания явления газопроницаемости следующее выражение [c.183]

Коэфициент функци11 концентрации для необратимого процесса зависит от констант переноса газовой смеси, подлежащей разделению от константы теплопроводности х, от коэфициента диффузии >12 и от константы термической диффузии а, тогда как в обратимом процессе коэфициентом является газовая постоянная / , которая не зависит от свойств газов, подлежащих разделению. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология