Концентрация насыщения

Опиц предложил [9] проводить сульфохлорирование так, чтобы на дно реакционного сосуда двуокись серы и хлор вносить в объемном соотношении примерно 3,6 1, а затем, увеличивая дозу, смотря по обстоятельствам, добавлять чистый хлор. Вследствие этого концентрация насыщения двуокиси серы почти всегда будет соответствовать содержанию хлора и в результате будет достигнута непрерывная реакция обмена двуокиси серы. Опиц, в частности, установил, что хлор при 20° растворим в когазине. почти в 3,6 р аза больш-е, чем двуокись серы, и что скорость растворения хлора в когазине выше, чем двуокиси серы. [c.364]

Напомним, что активные концентрации тех или иных веществ являются долей их полной концентрации в растворенном состоянии в зоне реакции и выражаются в таких единицах, в которых активная концентрация насыщенного раствора оказывается равной единице. Поскольку образующийся комплекс выделяется из реагирующей среды в твердом состоянии и избыток его всегда присутствует в системе в твердой фазе, его активная концентрация Яком в растворенном виде остается в зоне реакции постоянной, равной единице. Это упрощает соотношение (45.111) и придает ему вид [c.139]

Движущей силой процесса становится разность между концентрацией насыщения растворителя при данной температуре и концентрацией вещества, содержащегося в растворе, на определенном участке противоточной системы. Максимальное значение движущая сила имеет в начале процесса, т. е. когда подается чистый [c.362]

В растворах газов легко достигается пересыщение, т. е. концентрация газа в растворе может быть больше равновесной концентрации насыщенного раствора. Для образования пересыщенного раствора необходимо быстро изменить в известном направлении внешние параметры насыщенного раствора, например повысить температуру или понизить давление. [c.225]

Простое уравнение (VI, 16) справедливо, разумеется, только если реакция необратима или практически не отличается от необратимой. Например, в условиях, рассмотренных в примере VI-4, реакцию можно считать практически необратимой, потому что равновесная концентрация двуокиси углерода в массе жидкости составляла 0,15/3,22, т. е. лишь около 5% от концентрации насыщения. Однако, условия, выраженные неравенством (VI, 19) не выполнялись, так как реакция не была достаточно быстрой, чтобы поддерживать концентрацию свободной СОа в массе жидкости близкой к равновесному значению. [c.161]

Концентрация насыщенного раствора. Растворимость твердых веществ, как правило, растет с повышением температуры, тогда как растворимость газов при этом уменьшается. [c.81]

Рис. 96. Влияние концентрации карбамида (в долях от концентрации насыщения) на показатели комплексообразования

Точки end отвечают соответственно концентрациям насыщенного раствора анилина а воде и воды в анилине при 160 °С. [c.239]

Итак, растворимость данного вещества отвечает величине его концентрации в насыщенном растворе. Она определяется энтальпийным и энтропийным факторами. Для разных веществ состояние истинного равновесия в растворах может наступить при различных соотношениях между ними. Это связано с различной природой растворенного вещества и растворителя, с неодинаковой интенсивностью взаимодействия их частиц и др. Поэтому концентрация насыщенных растворов различных веществ имеет разную величину. [c.139]

Взаимная растворимость компонентов является функцией температуры. Поскольку концентрация насыщенного раствора одного из компонентов в другом с повышением температуры обычно возрастает, то область расслаивания при нагревании будет уменьшаться и может исчезнуть вовсе. Важным выводом из этого, имеющим практическое значение при разделении расслаивающихся систем, является то, что, например, при ректификации по высоте колонны область расслаивания будет изменяться, достигая в отдельных точках максимальной величины. Последнее обстоятельство может быть использовано для повышения эффективности разделения. [c.285]

Начальные условия (3.36) отражают тот факт, что при =0 концентрация мономера в частице равна равновесной концентрации с , а концентрация мономера в водной фазе равна концентрации насыщения с. Граничные условия (3.37) определяют величину концентрации мономера в центре частицы и на границе раздела фаз капля мономера—сплошная фаза. Первое условие [c.149]

Обычно при кристаллизации за счет охлаждений несущей фазы Та>Т. н с <с, (что следует из (1.247)). Наличие температурной неравновесности фаз фактически приводит к изменению концентрации насыщения (в рассматриваемом случае —к снижению). Это изменение приводит к увеличению пересыщения вблизи поверхности кристалла и, следовательно, к более вероятному появлению зародышей. Рассмотренный вариант является строгим обоснованием одной из гипотез [41] о появлении зародышей в окрестности затравочных кристаллов. [c.79]

Установите тип потока. Вычислите концентрацию насыщенного раствора (г) в 50 см к = 08/8У. [c.412]

Сплавленная бензойная кислота, имеющая площадь поверхнос-ги 18 м, погружена в воду, перемешиваемую с постоянной скоростью Через известные промежутки времени из раствора отбирали 20 см пробы и титрованием определяли концентрацию бензойной кислоты. Толщина поверхностной пленки б оставалась постоянной. Концентрация насыщенного раствора бензойной кислоты равна 24,3 ммоль/л Коэффициент диффузии О = 0,5 10 см/мин. Результат титрования приведен ниже. [c.412]

Необходимо иметь в виду, что температурные пределы воспламенения, применяемые для оценки опасности паровоздушной смеси в газовом пространстве резервуара, характеризуют опасность сравнительно равномерной концентрации насыщенных паров нефтепродуктов. Резкое изменение температуры, неравномерный обогрев стенок, а также проведение различных технологических операций (закачка или отбор) даже при постоянной температуре окружающей среды и продукта приводят к изменениям концентрации паров в резервуаре. При этом температурные пределы воспламенения паров не могут точно характеризовать опасность газовой среды в резервуаре и, следовательно, данный метод нужно применять критически в профилактической работе и при тушении пожаров в резервуарных парках. [c.167]

Если при постоянном давлении изменить температуру на йТ, то за счет изменения концентрации насыщенного раствора на вновь установится равновесие, а химические потенциалы газа в жидкой и газообразной фазах изменятся на одну и ту же величину [c.384]

При постоянном давлении 12(р) =((Т, х ), Ца(т) =1(Т). Если при постоянном давлении изменить температуру на йТ, то за счет изменения концентрации насыщенного раствора на йхг в системе вновь установится равновесие, при этом и2(Р) = ( ( (т). Тогда [c.401]

Нижним температурным пределом называется температура жидкости, при которой концентрация насыщенных паров в воздухе в замкнутом объеме достигает такой величины, при которой смесь способна воспламениться, если поднести к ней источник зажигания. Концентрация паров жидкости при нижнем температурном пределе соответствует нижнему концентрационному пределу воспламенения. [c.137]

Еще более вредное действие, чем вода, оказывают на работу нефтеперерабатывающих установок хлористые соли, содержащиеся в нефти. Как известно, неорганические соли в нефти не растворяются и попадают в нее в виде растворов в эмульгированной воде. Концентрация солей в пластовых водах, сопутствующих нефти, обычно значительно ниже концентрации насыщенных растворов (см. табл. 3 и 5). Поэтому кристаллы солей, как правило, не содержатся в добываемых нефтях. Однако при испарении части воды, содержащейся в нефти, отделении газа в сепараторах, транспортировке, подогреве на установках обезвоживания и отстое подогретой нефти в емкостях кристаллы могут появиться. При содержании в нефти даже небольших количеств кристаллов сильно усложняется процесс обессоливания, так как кристаллики, обволакиваясь гидрофобной пленкой нефти, очень плохо вымываются водой. [c.7]

Скорость реакции много меньше скорости массопередачи из фазы реагента в фазу катализатора и диффузии реагента в катализаторе. В этом случае концентрация реагентов в катализаторной фазе равна концентрации насыщенного раствора, а скорость реакции равна [c.156]

Скорость реакции сравнима со скоростью диффузии реагента в фазе катализатора. Предполагая, что в граничной пленке катализатора концентрация реагента постоянна и равна концентрации насыщения (что может быть в том случае, когда массопередача к границе раздела происходит со значительно большей скоростью, чем диффузия реагента в катализаторе), для скорости реакции первого порядка можно получить выражение [c.158]

Снижение активности катализатора ниже некоторого предела, обеспечивающего протекание реакции в тонкой пленке кислоты с такой скоростью, что концентрация олефинов в реакционной зоне много ниже концентрации насыщения, приводит к интенсивному протеканию полимеризации олефинов. Эти особенности процесса алкилирО(вания являются определяющими и позволяют, вместе с рассмотренными данными о механизме собственно реакции, достаточно полно проанализировать влияние различных факторов на результаты процеоса алкилирования. [c.179]

Количество паров хладагента D определяется потребной хо-лодопроизводительиостью установки. Концентрация насыщенного раствора Хр определяется условиями проведения абсорбции (Ра и /а) концентрация слабого раствора Хц — давлением и температурой кипятильника концентрация паров x,i соответствует равновесной с крепким раствором в условиях кипятильника. [c.130]

Концентрация регенерированного абсорбента определяется по рис. 47 при температуре контакта 30 °С и требуемой точке росы —20 °С xi = 99,5 мае. %. Концентрация насыщенного абсорбента выбирается исходя из практических соображений, а затем проверяется по расчету регенерации абсорбента Х2= = 96 мае. %, В процессе разработки месторождения при увели-чепип влажности газа с падением давления коицептрацню насыщенного абсорбента можно изменять, что позволит поддерживать в определенных пределах скорость циркуляции абсорбента. Это необходимо для обеспечения пормальпого газогидродинамического режима работы тарелок в абсорбере и десорбере. [c.145]

У-2. В резервуаре содержится 0,3785 ж рассола, содержащего 22,6 кг растворенной соли. На дне резервуара находится слой нерас-творившейся соли, поверхность которой остается по существу постоянной. Соль растворяется со скоростью, пропорциональной разности начальной концентрации данного раствора И концентрации насыщенного раствора, равной 0,3594-10 кг1м . Скорость растворения соли в чистой воде составляет 0,4536 кг/мин. Свежая вода поступает в резервуар со скоростью 11,356-равной скорости вытекания рассола. Концентрация раствора поддерживается равномерной во всем объеме путем перемешивания. Принимая, что объем рассола не меняется с изменением концентрации, определить, сколько соли будет находиться в растворе к концу первого часа. [c.136]

Рис. IV, 11, Зависимость концентрации насыщенного пара НаОв сжатых газах от общего давления.

Значениям изобарных потенциалов растворов, в которых мольная доля твердого компонента В больше величины х (пересыщенные растворы), отвечает участок кривой 0/ . Эти значения изобарных потенциалов больше значении О", соответствующих прямой (IJ Gв. т- Поэтому пересыщенные растворы неустойчивы. Из них самопроизвольно выкрис1аллизовывается часть твердого компонента В, причем его мольная доля в растворе уменьшается до величины л —концентрации насыщенного раствора. Таким об- [c.169]

Вычислив сначала идеальную растворимость [уравнения (VII, 18а)], находим по уравнению (VII, 516) величину 1п7а, нао. для концентрации насыщения в идеальном растворе и, подставив эту величину в уравнение (VII, 53), вычислим Iru j, нас,- Но использованная величина 1пуа не соответствует этой концентрации. Находим новую величину нас. по уравнению (VII, 516) и исправляем по уравнению (VII, 53) значение 1п ао,- Повторяем несколько раз эти расчеты, пока два последовательных расчета не дадут достаточно близких значений Ха, нас,- [c.251]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Р е Н1 е н и е. Рассчитаем моляльную концентрацию насыщенного раствора Ь1С1 ио справочным данным растворимости т = 19,9 л/оль/ЮОО г. Вычислим процентное содержание Ь1С1 в насыщенном растворе [c.159]

Можно получить и пересыщенный раствор, т. е. такой, концентрация которого выше концентрации насыщенного раствора (при данных температуре и давлении). Пересыщенные растворы можно приготовить осторожным и медленным охлаждением насыщенных [фи высокой температуре растворов, например солей ЫагЗгОз и Ha OONa. Пересыщенный раствор представляет собой систему, находящуюся в кажущемся равновесии (А6-> 0). Встряхивание пли внесение в него кристаллов того же вещества, которое находится в растворе, или другого, например изоморфного с ним, вы-. l,lвaeт кристаллизацию происходит выделение избытка растворенного вещества и раствор становится насыщенным. Система таким образом переходит в состояние истинного равновесия, что сопровождается убылью энергии Гиббса. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология