Щелочи, сплавление иридия

Серебристо-белый металл семейства платины очень твердый, хрупкий, весьма тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получен коллоидный иридий. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Катион 1г " в растворе окрашен в желтый цвет. Переводится в раствор концентрированной хлороводородной кислотой в присутствии О2. Реагирует с сильными окислителями (при сплавлении), кислородом, галогенами, серой. Встречается в природе в самородном виде (сплавы с осмием и платиной). Получение см. 895 , 897 , 899 , 900 , 901 . [c.450]

Для обычного сплавления на 1 часть анализируемого материала требуется ne менее 4 частей плавня. Массу, получаемую в результате сплавления с едкой щелочью или перекисью натрия, по охлаждении выщелачивают водой. Соединения металлов, образующиеся при сплавлении, частично растворяются в воде, а частично остаются в нерастворенном остатке. Осмий и рутений значительно более склонны к образованию растворимых в воде соединений, чем иридий но степень, в какой эти металлы образуют водорастворимые соединения, зависит от температуры сплавления и, возможно, от других условий. По данным более старой литературы, различ- [c.400]

Подобно родию, иридий не растворяется в кислотах и царской водке. Он может быть переведен в раствор сплавлением с перекисью натрия, спеканием с перекисью бария с последующей обработкой спека соляной кислотой или хлорированием смеси металла с хлористым натрием и растворением образующегося спека в воде. Иридий переходит в раствор после щелочно-окислительной плавки со щелочью и нитратом натрия (или перекисью натрия). В результате сплавления образуется неустойчивое соединение иридия (IV), которое превращается в воде в синий коллоидный раствор гидратированной окиси. При растворении сплава в соляной кислоте образуются комплексные хлориды иридия (III, IV). [c.11]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

При прокаливании порошка иридия иа воздухе образуется окись иридия (IV) ItOq, сине-черного цвета, нерастворимая в кислотах. Ее можно перевести в раствор лишь сплавлением со щелочами в присутствии окислителей. Максимальная скорость окисления иридия наблюдается в пределах 1070—1080°С. При более высокой температуре происходит частичная диссоциация окисла с образованием металлического иридия и кислорода. При температуре 2000° С в присутствии паров воды или СОг наблюдается некоторое улетучивание иридия. Предполагают, что это связано с образованием летучего высшего окисла 1г04. который при температуре <2000° С разлагается. [c.34]

Остатки от обработки платиновых руд (см. предварительную обработку таких остатков по методу 3, стр. 339) или сплавы, в которых преобладает родий, целесообразно переводить в растворимое состояние прокаливанием с хлористым натрием в струе хлора, не содержащего кислорода, так как родий не переходит нацело в растворимое состояние при сплавлении со щелочами (стр. 370). Если одновременно с родием присутствуют значительные количества иридия, то рекомендуется после прокаливания с хлористым натрием в токе хлора произиодить сплавление с едким натром и с перекисью натрия, так как этим путем иридий легче перевести в растворимое состояние, чем прокаливанием в токе хлора. Сплавление можно еще более ускорить, если крупнозернистые продукты путем сплавления с цинком привести в мелкораздробленное состояние (стр. 333 и 336). Подготовленное для испытания вещество весьма тщательно смешивают с 2,5-кратным количеством обезвоженной поваренной соли и полученную смесь нагревают в сожигательной трубке при темнокрасном калении в токе хлора. [c.338]

Для обычного сплавления на 1 часть анализируемого материала требуется не менее 4 частей плавня. Массу, получаемую в результате сплавления с едкой щелочью или перекисью натрия, по охлаждении выщелачивают водой. Соединения металлов, образующиеся при сплавлении, частично растворяются в воде, а частично остаются в нерастворенном остатке. Осмий и рутений значительно более склонны к образованию растворимых в воде соединений, чем иридий , но степень, в какой эти металлы образуют водорастворимые соединения, зависит от температуры сплавления и, возможно, от других условий. По данным более старой литературы, различная способность давать водорастворимые соединения обычно использовалась для отделения осмия и рутения от иридия. В настоящее время, когда имеются более усовершенствованные методы, нет надобности останавливаться на этом способе, который не дает количественного разделения указанных металлов. После полного разложения раствор кипятят для разрушения перекиси водорода (если для сплавления применялась перекись натрия), затем сильно подкисляют соляной кислотой и нагревают до полного превращения гидроокисей или солей оксикислот в хлоросоеди-нения. В присутствии осмия кислота вводится после перенесения разложенного плава в дистилляционную колбу, отводная трубка которой соединена с приемником для улавливания четырехокиси осмия, что особенно необходимо, если при сплавлении вводился нитрат. [c.366]

Рутений. Вместе с другими элементами этой группы (родием, палладием, осмием, иридием и платиной) образует платиновую подгруппу. Рутений устойчив в кипящей уксусной, бромистоводородной, иодистоводородной кислотах и в горячей (100° С) царской водке. Сильная коррозия наблюдается в растворах Hg l2 и Na lO не только при 100° С, но и при комнатной температуре. В хлоре, броме и, иоде при комнатной температуре рутений устойчив, он сильно окисляется при сплавлении со щелочами. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология