Соли оксикислот

Оксикислоты, характеризующиеся наличием в молекуле гидроксильной и карбоксильной группы, обладают более сильными кислотными свой-пвами, нежели карбоновые кислоты особенно это проявляется у а-0кс1гкис-лот. Так, константа диссоциации пропионовой кислоты прп 25° равна 1,4- 1СГ , молочной кислоты — 1,38- 10 . Гидроксильная группа в р-положении подвижна и легко дегидратируется с образованием а, -ненасыщенной кислоты, у- и -оксикислоты также легко теряют молекулу воды с образованием лактонов. Пз солей оксикислот находят применение в медицине глюконат кальция, цитрат натрня н др. [c.153]

С и 20...25 атм, а затем в печи при 350...360 °С. При этом происходит расщепление кетонов и кетокислот до солей жирных кислот, омыление лактонов в соли оксикислот, а также дегидратация солей оксикислот в сопи непредельных кислот [c.53]

Иной подход к анализу смесей солей оксикислот брома или других галогенов предполагает избирательное восстановление ВгО в щелочных растворах перекисью водорода [786], сульфатом аммония [543], формиатом или оксалатом натрия [903], ацетоном [581, с. 158], этанолом [877], фенолом [471] и, наконец, сульфосалицилатом натрия [235]. Учитывая возможность взаимодействия фенола с иодом и окисления кислородом воздуха на последующих стадиях анализа, авторы работ [235, 543] высказывали сомнение в целесообразности применения этого восстановителя. Наиболее удобным следует считать сульфосалицилат натрия, который даже при небольшом избытке действует быстро и не затрудняет дальнейшего хода исследования смесей. [c.31]

Л а К т о н ы, открытые и изученные впервые А. Н. Зайцевым, обычно образуются очень легко, часто даже при стоянии водных растворов в-оксикислот. Они представляют собой внутренние сложные эфиры, которые весьма легко гидролизуются, особенно в присутствии щелочей в последнем случае образуются соли оксикислот [c.161]

Этот последний под действием избытка СОд при высокой температуре (120—140°) и давлении претерпевает перегруппировку в соль оксикислоты [c.456]

Механизм действия- солей нафтеновых и карбоновых кислот может быть объяснен также на основе исследования влияния этих солей на растворимость оксикислот и асфальтенов в углеводородах. Уже старыми опытами А. Я. Дринберга было показано, что алюминиевые соли карбоновых кислот способствуют повышению растворимости солей оксикислот в углеводородах [6]. Чистые соли оксикислот не растворимы даже в бензине. При добавлении 15% солей карбоновых кислот смесь растворяется в бензоле. Повышение количества солей карбоновых кислот до 45% позволяет растворять смесь в уайтспирите с добавкой бензола, а нри 55% —смесь растворяется в неполярном уайтспирите. [c.357]

Лактоны, подобно другим сложным эфирам, в щелочной среде гидролизуются, цикл раскрывается, и образуются соли оксикислот. [c.194]

Метод основан на изменении в процессе титрования величины предельного тока окисления или восстановления исследуемого ве-щ ества при постоянной внешней э.д.с. на электродах полярографической ячейки. Конец титрования фиксируют по положению точки пересечения двух ветвей графика зависимости силы тока от объема титранта. Для этого достаточно сделать несколько измерений до и после ТЭ, не снимая кривую титрования в целом. Метод быстрее ПТ, но не всегда достаточно точен [629]. В аналитической химии брома он применяется в основном для определения бромидов и других галогенидов при одновременном присутствии и реже — для анализа смесей солей оксикислот брома. [c.134]

Алюминиевые соли оксикислот кремния и фосфора, каолин, нагретый до 450°, фосфорнокислый алюминий [c.70]

В случае применения в качестве катализаторов кальциевых солей, в реакциях окисления углеводородов активность этих катализаторов падает в ряду нафтенат> пальмитат > соли карбоновых кислот Г соли оксикислот > ацетат. [c.118]

Термическое разложение аммонийных солей оксикислот сложнее, чем большинства других неорганических солей. Можно указать много возможных продуктов окисления катиона. Разложение редко следует стехиометрическому уравнению из-за температурной зависимости состава продуктов окисления иона аммония. Соль часто возгоняется, плавится или взрывается при весьма низкой температуре, что усложняет кинетическую интерпретацию. [c.323]

Пимелиновая, пробковая (или субериновая) и азелаиновая кислоты получаются наряду с адипиновой кислотой при окислении касторового масла. Пробковая кислота получается также при окислении пробки. Себациновая кислота готовится перегонкой натриевых солей оксикислот, получаемых омылением касторового масла. Диэфиры этих кислот при.меняются в качестве пластификаторов. [c.524]

ОБРАЗОВАНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ ЙОДА НЛ СЕРЕБРЯНЫЕ СОЛИ ОКСИКИСЛОТ [c.494]

При кипячении Р-оксикислот с разбавленным водным раствором NaOH часто наблюдается образование а,р- и р, у-непасыщен-ных кислот [111]. Нагревание у- и б-оксикислот или подкисление растворов их солей приводит к образованию лактонов [111, 401]. Лактоны. являются нейтральными соединениями, однако они растворяются в разбавленных растворах едкого натра, образуя натриевые соли оксикислот, и во многих случаях могут даже титроваться. 7-Лактоны более устойчивы, чем б-лактоны, причем их устойчивость повышается, если в пятичленном кольце присутствует двойная связь. Такие P,Y- или у,б-ненасыщенные лактоны растворяются в щелочи, образуя соли у-кетокислот. Р-Лактоны гидролизуются необратимо. [c.30]

Образование солей, Оксикислоты, подобно обычным кислотам, образуют соли [c.302]

Вода Н2О Вещества, содержащие кристаллизационную воду медный купорос, железный купорос, гидрофосфаты щавелевая кислота и другие органические вещества аммонийные соли оксикислот [c.308]

Эта соль под действием избытка СО2 при высокой температуре (120—190°) и давлении претерпевает перегруппировку в соль оксикислоты [c.780]

Выделить жирные кислоты из реакционной смеси довольно трудно. Существует несколько епссобов. Сначала экстрагируют теплой водой низшие кислоты (муравьиную, уксусную, проиионовую), затем омыляют оставшиеся кислоты и гидролизуют сложные эфиры и лактогы щелочами под давлением при 150 °С. Из продуктов гидролиза Еыделяют отстаиванием и возвращают в сырье неомыляемую фракцию — верхний слой нижний представляет собой водный раствор мыл, в котором кроме натровых солей жирных кислот содержатся соли оксикислот, а также спирты, кетоны и растворенные парафиновые углеводороды. При нагревании раствора (300—350°С и 80—120 ат) в трубчатой печи происходит дегидратация оксикислот с образованием ненасыщенных кислот [c.155]

Растворами щелочей можно успешно проводить гидролиз зсто-лидов в соли оксикислот [c.533]

У. К каким классам органических соединений относятся продукты полного гидролиза карбромала в 1) кислой среде, 2) щелочной среде а. Бромкислота б. Соль бромкислоты в. Оксикислота г. Соль оксикислоты [c.160]

Основаны на образовании алюминием комплексов с органическими оксикислотами с выделением водородных ионов, которые оттитровывают щелочью. Анализируемый раствор и раствор соли оксикислоты должны быть нейтральными. Из солей оксикислотприменяюг тартраты, цитраты и оксалаты. Эти методы, так же как и ацидиметрические, в настоящее время в лабораториях почти не применяются. [c.85]

В водных растворах как кислых, так и нейтральных, у-лактоны и у-оксикислоты находятся в равновесии, которое очень сильно сдвинуто в сторону лактонов. При прибавлении эквивалентного количества щелочей у-лактоны быстро превращаются в соли оксикислот. Для й-лактинов наблюдаются те же закономерности, но разновесие не столь сильно сдвинуто в сторону лактона. [c.170]

Группа II (в водё растворимы, в диэтиловом эфире нерастворимы или труднорастворимы) ацетон, метилэтилкетон, муравьиный, уксусный и пропионовый альдегид, муравьиная, уксусная и пропионовая кислота, многоатомные спирты, амиды кислот, соли, оксикислоты, ди- и трикарбоновые кислоты. [c.302]

Гидроксильная группа, находящаяся в положении 2, как, например, в молекуле 2,7-диоксифлуорана [97] или 2,7-диокситетрахлорфлуорана [95], обусловливает возникновение фиолетовых динатриевых солей. В присутствии избытка щелочи окраска исчезает вследствие образования калиевой соли оксикислоты [98]. Истинное строение окрашенных солей неизвестно, так как возникновение о- и л-хиноидных структур в этом случае невозможно. Разрыв ксантенового цикла также не происходит, поскольку метилирование иодистым метилом в присутствии избытка щелочи дает диметиловый эфир [99], а по реакции Шоттен — Баумана получается дибензоат [100]. [c.391]

Эйнхорн обрабатывал хлоральхинальдин спиртовым раствором едкого натра и получил р-(2-хинолил)акриловую кислоту, а также натриевую-соль оранжевого цвета, которую он принял за соль оксикислоты (IV) [864]. [c.196]

В случае дезактивации катализатора процесс окисления протекает при более высокой концентрации алкилгидроперекисей, альдегидов, ке-тонов, оксикислот, лактонов, кетокислот и др. В этих условиях создаются благоприятные возможности для протекания параллельно с окислением процессов конденсации альдегидов, кетонов, лактонов, гидро-ксикислот и др., в результате которых образуются продукты с большим молекулярным весом — изокислоты, димерные кислоты, непредельные кислоты (образующиеся при термообработке натриевых солей, оксикислот), дикарбоновые кислоты и др., часть из которых перегоняется и остается во фракциях кислот, другая остается в кубовой остатке, увели-чцвая его выход. [c.68]

Применение для разложения пробы перекиси бария вместо едкого натра перекиси натрия имеет известные преимущества. В этом случае происходит скорее спекание, чем сплавление, чтс) вызывает меньшую коррозию тигля, но требует более тщательного перемешивания анализируемой пробы с плавнем, чтобы обеспечить максимальный переход металлов в растворимые соединения. Кроме того, при обработке спекшейся массы водой соединения платиновых металлов остаются в нерастворимом осадке, тогда как избыток перекиси бария, перешедшей в гидроокись, растворяется и может быть отделен фильтрованием. ФилЬтрат, прежде чем его отбросить, следует проверить на содержание платиновых металлов (подкислением соляной кислотой, нагреванием и осаждением сероводородом). В результате обработки нерастворимого в виде остатка соляной или бромистоводородной кислотой при нагревании платиновые металлы, находящиеся частично в виде бариевых солей оксикислот, превращаются в растворимые хлоро- или бромосоединенйя. После такой обработки всегда остается небольшой нерастворимый остаток, состоящий из неразложенных платиновых металлов и сульфата бария. [c.401]

Еще первые работы, посвященные выяснению химизма образования отложений и нагаров в двигателе и механизма моющего действия [91], привели к выводу, что эффективность карбоксллатов и фенолятов металлов обусловлена взаимодействием их с веществами, образующими отложения кислотного характера. Эти исследования показали, что отложения в канавках поршневых колец в дизелях и бензиновых двигателях, работающих в высокотемпературном режиме, обладают сильнокислотным характером авторы работы предположили, что такие отложения представляют собой продукты конденсации оксикислот, образующихся при окислении смазочного масла. Экспериментальные данные указывали на то, что такая конденсация частично происходит в результате полимеризации оксикислот. Было обнаружено, что оксикислоты способны взаимодействовать с некоторыми солями более слабых кислот, например нафтенатами алюминия или магния, или с дихлорстеаратом кальция, образуя соли. оксикислот, которые не вступают в реакции, ведущие к образованию нагара и лака в двигателе. [c.27]

Фирма Эссо рисерч энд энджиниринг также предложила применение присадки, в частности, сочетание нескольких присадок, как метод предотвращения электризации. В одном патенте этой фирмы [61] предложено применять тетраалкиламмониевые соли оксикислот. В другом ]74] описано применение таких солей совместно со сложными эфирами фосфорной кислоты, предпочтительно в соотношении от 80 20 до 50 50. Во втором патентном описании, в частности, приводятся результаты опытов, полученные при применении сочетания аммонийной соли сложного эфира ди- и триметил соя спирта и яблочной кислоты (под термином соя здесь подразумеваются длинные алкильные цепи, содержащиеся в спиртовых остатках сложных эфиров соевого масла), со смесью моно- и диизо-октилфосфатов. При дозировке сложных эфиров яблочной и фосфорной кислот соответственно 80-10" % и 20-10 % электропроводность базового топлива повышалась с 4 до 1400- 10" (вместо соответственно [c.192]

Иногда в фелинговом растворе виннокислую соль заменяют лимоннокислой, а едкую щелочь—содой такой раствор ( реактив Бенедикта ) содержит меднолимоннокйслый комплекс. Можно заменять соли оксикислот и глицерином (см. опыт 51). [c.193]

Реакция, несомненно, протекает по типу альдольной конденсации, в качестве промежуточного продукта образуется соль оксикислоты. Лучше использовать ацетат калия, а не натрия, так как в присутствии калиевой соли процесс идет значительно быстрее при 5-часовом нагревании (170—175°) коричная кислота образуется с 60%-ным выходом. Применение воздушного холодильника позволяет удалять из реакционной смеси уксусную кислоту и тем самым сдвигать равновесие в сторону образования коричной кислоты. [c.435]

Лактоны не реагируют на холоду с растворами карбонатов щелочных металлов, при кипячении же, а также при действии едких щелочей превращаются в соли -оксикислот. Присоединением галоидоводорода к лактону получается у-галоидзаме-щенная кислота, например H2 I—СНг—СНг—СООН с водным аммиаком на холоду лактон дает амид у-оксикислоты, например СНз—СН(ОН)—СНг—СНг— ONH2. [c.571]

Образовавшийся при этом циклический продукт претерпеваег перегруппировку в линейный полимер в присутствии следов серной кислоты. Если в вышеуказанной реакции кислую соль заменить солью оксикислоты, в результате процесса образуются оксиэфиры замещенных силоксанов [134], которые можно превратить в линейные полимеры обычными способами. При действии солей карбоновых кислот на а, ю-хлоралкилполидиалкил-силоксаны образуются а, оо-ацилоксиалкилполидиалкилсило-ксаны [135], которые могут быть использованы в качестве пластификаторов. [c.383]

Двойная связь ненасыщенных карбоновых кислот обычно восстанавливается при нормальных условиях. Это можно показать на примерах восстановления ундециленовой, малеиновой, фумаровой и олеиновой кислот. Здесь также водород присоединяется по двойным связям, при которых находятся два заместителя, с меньшей скоростью, чем к олефинам с конечным положением двойной связи. Для того чтобы приготовить алкилированные ацетоуксусный, малоновый и янтарный эфиры, Войцик [47] гидрировал ряд продуктов конденсации альдегидов с вышеупомянутыми эфирами при комнатной температуре и давлении 1—200 атм и получил алкилированные эфиры с выходами, превышающими 90%. Аллен и сотрудники [48] прогидрировали несколько ненасыщенных кислот в виде их щелочных солей прн высоком давлении. Избыток щелочи оказался полезным для восстановления этих солей. Можно упомянуть, что автор изучил также восстановление щелочных солей оксикислот при высоком давлении и температурах до 250°. В этих условиях а- и у-окси-кислоты оставались неизмененными, тогда как у -оксикислот отщеплялась гидроксильная группа. Яблочная кислота дала янтарную с выходом 93%. Винная кислота при 235° теряла одну гидроксильную и одну карбоксильную группу, превращаясь в молочную кислоту. [c.223]

Инфракрасные спектры солей оксикислот с металлами, таких, как молочная, винная и лимонная, были изучены рядом исследователей . Гоулден [213] нашел, что при образовании хелатного кольца с цинком полоса плоскостного деформационного колебания ОН гидроксильной группы в спектре лактат-иона (1275 см ) сдвигается до 1390 сж . Жирар и Леконт исследовали инфракрасные спектры двойных тартратов калия с висмутом или сурьмой и предложили структуру [c.272]