Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окислительные свойства

    Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов  [c.274]


    Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности +5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисленности. Состав продуктов восстановления НМОз зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота  [c.163]

    Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие — восстановительные Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью ИаЗ, ЗОг, СО, 2п, Рг, NaN02, КМп04, Н0С1, НзЗЬОз. [c.166]

    Персульфиды, подобно пероксидам, проявляют восстановительные и окислительные свойства, а также вступают в реакции диспропорционирования  [c.327]

    Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами  [c.357]

    Перманганат калия, проявляя окислительные свойства за счет Мп(УП), восстанавливается др разных продуктов в зависимости от кислотности среды в кислой среде —до Мп + (степень окисленности [c.161]

    Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисленности +6, которая может восстанавливаться до степени окисленности - 4 (ЗОа), О (свободная сера) или —2 (НгЗ). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Си, 5Ь и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до 50  [c.162]

    Производные азота (III) проявляют и восстановительные, и окислительные свойства  [c.355]

    Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства. [c.248]

    Соединения Hg в зависимости от условий проявляют восстановительные и окислительные свойства. Например  [c.637]

    Окислители. К числу окислителей относятся азотная кислота и растворы некоторых солей, обладающих окислительными свойствами, особенно в кислой среде (хромовая смесь, марганцовокислый калий и др.). [c.57]

    Окислительные свойства пероксидов выражены сильнее, чем восстановительные  [c.316]

    При взаимодействии же с более сильными восстановителями производные серы (IV) проявляют окислительные свойства  [c.330]

    Б какой среде — кислой или щелочной — наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI) Восстановительные свойства хрома (III) Чем это объясняется  [c.248]


    Соединения фосфора (I) практически не проявляют окислительных свойств, но при нагревании они диспропорционируют  [c.369]

    При этом серная кислота проявляет 1) кислотные свойства 2) окислительные свойства 3) не проявляет ни тех, ни других свойств. [c.228]

    Фосфаты в отличие от нитратов окислительные свойства не проявляют. [c.377]

    Производные ванадия (V) в кислой среде проявляют окислительные свойства, например окисляют концентрированную соляную кислоту  [c.547]

    Окислительные свойства производных Мо (VI) и XV (VI) проявляются лишь при взаимодействии с наиболее сильными восстановителями, например с водородом в момент выделения. [c.568]

    Так при нагревании с кислотами МпОг не образует аквокомплексы Мп , а проявляет окислительные свойства, например окисляет концентрированную соляную кислоту  [c.576]

    Соединения Am(V) и Pu(V) малочисленны и проявляют окислительные свойства  [c.653]

    Определение перекисей. Количественное определение перекисей основано иа их окислительных свойствах. Том не менее такой аналитический метод связан с некоторыми погрешностями и ограничениями. При восстановлении гидроперекиси каким-либо реагентом, здесь обозначенным как металл Л/+, находящийся в восстановленном состоянии, за первой реакцией, нротекающей с переходом одного электрона, [c.299]

    Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

    Окислительные свойства характерны для типичных неметаллов (Рг, С1г, Вгг, 1а, Ог) в элементарном (свободном) состоянии. Галогены, выступая в качестве окислителей, приобретают степень окисленности —I, причем от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают  [c.161]

    Окислительные свойства галогенов проявляются также и при взаимодействии их со сложными веществами, Пр[[ведем несколько примеров. [c.355]

    Из приведенных примеров видно, что металлы выделяются при электролизе в порядке убывания величин их стандартных потенциалов, если их начальные концентрации равны. Причину этого ПОНЯТ), нетрудно. Действительно, металлы, принадлежащие к окис-лител11НО-восстановительным парам с большими стандартными потенциалами, являются, как известно, более благородными , т. е. труднее окисляются. Наоборот, образуемые ими катионы обладают более сильными окислительными свойствами, и потому вос-станоиление их при электролизе происходит легче, требуется меньшее напряжение и, следовательно, меньшая затрата энергии. [c.433]

    В отличие от иона SO4", ион NOj проявляет окислительные свойства не только в кислой, но и в п елоч-пой среде. При этом в растворах иоп NO3 восстанавливается активными металлами до NH3 [c.163]

    В табл. 9 приложения для ряда электрохимических систем приведены значения стандартных электродных потенциалов ф°, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду. Чем меньше (в алгебраическом смысле) значение ср°, тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы напротив, чем больше значение ц>°, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система. [c.180]

    Смесь одного объема HNOg и трех объемов НС называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды (см. с. 616). Нитрат-ион NO3 в нейтральной среде окислительные свойства практически не проявляет [c.357]

    Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

    При этом азотная кислота проявляет 1) кислотные свойства 2) окислительные свойства. [c.240]

    Окислительные свойства оксорутенатов (VI) (оранжевого цвета) выражены менее отчетливо, но все же они окисляют концентрированную соляную кислоту. В соответствии с устойчивой степенью окисления осмия гидроксодиоксоос-маты (VI) (розового цвета), наоборот, довольно легко окисляются до OSO4  [c.592]

    Помимо OF2 ири этом всегда образуются кислород, озон и пероксид водорода. При обычных условиях OF2 — бесцветный газ с резким запахом озона. Фторид кислорода очень ядовит, проявляет сильные окислительные свойства и может служить одним из эффективных окислителей ракетных топлив. [c.366]

    В первом случае пероксиды проявляют окислительные свойства, во зтором — восстановительные. Например  [c.316]

    Оксид ЗеОг (атакжеЗеОз ) по сравнению с ЗОг (и 50з ) проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. Например, ЗеО легко окисляет ЗОд  [c.341]


    Производные сурьмы (V) окислительные свойства проявляют в меньш й степени, однако bjOg может окислять концентрированную соляною кислоту по обратимой реакции  [c.389]

    При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

    Производные нептуния (VII) и в особенности плутония (VII) и америция (VII) проявляют сильные окислительные свойства. Имеются сообщения о получении производных Np(VIII) и Ru(VIII). [c.656]

    Следует указать, что растворимость или псевдорастворимость присадок в маслах обеспечивается наличием больших алкильных или подобных им органических групп (иногда — углеводородов, входящих в состав твердых парафинов). Свойства детергентов, очевидно, связаны с наличием в их составе солей металла. Моющая способность пропадает при удалении солей металла. Иногда молекулы, входящие в состав хвостовых фракций и имеющие большую величину, оказывают и другое полезное де11ствие. Например, алкилированные бисфенолсульфиды сами по себе обладают анти-окислительными свойствами. [c.498]

    К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и Vn групп периодической системы. Сильные окислительные свойства этих веществ объясняются больщой электроот-рицательностью их атомов. Сильнее всего окислительные свойства выражены у фтора, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. [c.270]

    Хлорная известь представляет собой белый порошок с резкм запахом и обладает сильным окислительными свойствами. Вс влажном воздухе под действием диоксида углерода она посте пенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту  [c.368]


Смотреть страницы где упоминается термин Окислительные свойства: [c.343]    [c.353]    [c.358]    [c.367]    [c.591]    [c.637]    [c.357]    [c.222]    [c.349]   
Смотреть главы в:

Практикум по общей и неорганической химии -> Окислительные свойства


Перекись водорода и перекисные соединения (1951) -- [ c.65 , c.71 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.309 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте