Ванадий производные

Среди кислородсодержащих соединений наиболее коррозионно-агрессивны низкомолекулярные кислоты, перекиси и некоторые другие продукты окисления углеводородов. Коррозионная агрессивность тяжелых, в том числе и остаточных, топлив связана также с наличием зольных элементов, содержащих натрий и ванадий. Производные ванадия при сгорании превращаются в пятиокись ванадия и ванадаты металлов. Эти соединения при рабочих температурах в камерах сгорания находятся в полужидком состоянии [c.20]

Производные ванадия (П1) — сильные восстановители, в растворах они довольно легко окисляются кислородом воздуха до производных V(IV). Тригалиды при нагревании диспропорционируют [c.543]

Соединения V (IV), Nb (IV), Та (IV). При обычных условиях степень окисления 4-4 для ванадия наиболее характерна. Соединения V(]I]) довольно легко окисляются до производных V(IV) молекулярным кислородом, а соединения V(V) восстанавливаются до производных V(IV). Наиболее устойчивое координационное число ванадия (IV) равно 6, а также устойчивы координационные числа [c.543]

Производные ванадия (V) в кислой среде проявляют окислительные свойства, например окисляют концентрированную соляную кислоту [c.547]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Помимо углеводородов, в нефти присутствует и некоторое количество других соединений, главным образом в виде смолистого остатка, представляющего собой смесь сложных высокомолекулярных углеводородных веществ, содержащих кроме углерода и водорода такие элементы, как кислород, сера, азот и некоторые металлы (ванадий, никель и др.). Эти вещества являются производными углеводородов, т. е. представляют собой углеводороды, в которых одна группа или ряд групп заменены атомами кислорода, серы и других элементов. [c.242]

Опыт 4. Получение производных ванадия (III). К подкислен ному серной кислотой насыщенному раствору ванадата (У) аммония прилейте раствор иодида калия. Объясните происходящие изменения. Выделившийся иод извлеките бензолом (или свяжите тиосульфатом) и установите окраску аквокомплекса ванадия (III). [c.125]

Составьте уравнения реакций получения производных ванадия (1У) из соединений ванадия (У) и ванадия (111). [c.126]

Опыт 5. Получение производных У(1У) из соединений У(У). В сухую пробирку внесите оксид ванадия (У) и прилейте 1—2 мл концентрированной соляной кислоты. Экспериментально докажите выделение хлора. Напишите уравнение происходящей реакции, имея в виду образование хлорида ванадила (1У). [c.126]

Из производных, в которых элементы подгруппы ванадия проявляют степень окисления +2, относительно более устойчивы соединения ванадия. Координационное число V (И) равно 6, что отвечает октаэдрическому строению комплексов и структурных единиц соединений ванадия (II). Химия V (II) во многом напоминает химию Сг (II). [c.439]

Координационное число ванадия (III) равно 6. По структуре соединения V (III) аналогичны однотипным производным Сг (III). [c.439]

При обычных условиях степень окисления - -А для ванадия наиболее характерна. Соединения V (III) довольно легко окисляются до производных V (IV) молекулярным кислородом, а соединения V (V) восстанавливаются до производных V (IV). Наиболее устойчивое координационное число ванадия (IV) равно 6, а также координационные числа 4 и 5. [c.440]

Пероксид водорода и алкилгидропероксиды эпоксидируют олефины в присутствии каталитических количеств соединений металлов с переменной валентностью (молибдена, ванадия, вольфрама и др.). В первом случае в качестве эпоксидирующего агента выступает неорганическая пероксикислота, во втором — ее эфиры (производные катализатора) [c.119]

Аналогичные ареновые производные известны для таких металлов как ванадий, молибден, рений, железо. Помимо бензола в качестве лигандов могут быть использованы толуол, мезитилен, тетралин, дифенил, нафталин, анилин, ацетофенон, фенол бензойная кислота. [c.45]

В разделе 3.1 указывалось, что начальной стадией катализа на катализаторах Циглера — Натта является образование л-аллиль-ного комплекса мономера с атомом переходного металла. Такие комплексы могут быть получены непосредственно в качестве активных катализаторов, если воспользоваться высокой реакционной способностью аллильных производных по отношению к некоторым соединениям переходных металлов (никель, хром, кобальт, железо, титан, ванадий, молибден, вольфрам, ниобий и др.). [c.54]

Подобно элементам подгруппы хрома, ванадий и его аналоги характеризуются наличием во внешнем слое не более двух электронов, что обусловливает отсутствие тенденции к их дальнейшему присоединению. Вместе с тем можно ожидать, что в производных высшей валентности ванадий и его аналоги будут иметь значительное сходство с фосфором. [c.382]

Наиболее типичны для ванадия и его аналогов производные пятивалентных элементов. Кроме того, известны соединения, отвечающие валентностям IV, III и II. При переходе по ряду V—НЬ—Та число [c.479]

Соединения V([ ), Nb(II), Ta(II). Из производных, в которых элементы пэдгруппы ванадия проявляют степень окисления +2, относительно более у тойчивы соединения ванадия. Координационное число ванадия (II) равно 6, ч го отвечает октаэдрическому строению его комплексов (структурных единиц) в соединениях. [c.542]

В качестве контакта необходимо пользоваться окисями металлов, которые пе восстанавливаются в металл. Катализаторами, защи- Ш)аелгыми патентами Баденской фабри1 п, являются окиси хрома, ванадия, ЩБрконня, алюминия и титана сплавы хрома, марганца и олова производные кремния, бора, серы, фосфора мышьяка, м едь серебро и кобальт. [c.456]

В работе [91] сделано предположение, что хлорорганические соединения нефти представляют собой металлоорганические комплексы типа соединений пиридина и его производных с металлами. Исследованиями во ВНИИНП установлено, что хлорорганические соединения нефти имеют более сложное строение и только часп. их действительно связана с такими металлами, как никель и ванадий. Соединения хлора, связанные с металлами, частично разлагаются при обработке щелочью. Это подтверждено результатами эмиссионного анализа на содержание никеЛя и ванадия. Результаты анализа представлены в табл. 28. [c.121]

Предполагают, что среди азотистых соединений нефти присутствуют производные пиррола, индола и карбазола. Было доказано присутствие в нефти 19 металлов. Удалось выделить порфирины, содержащие ванадий и никель. Содержание порфиринов в вилмингтон-ской нефти оценивают равным порядка 225 молекул па 1 млн. моле- [c.332]

Сырье для каталитического крекинга пробовали окислять при повыщенных температурах кислородом или озоном с последующим отделением продуктов окисления промывкой водой (соединения тяжелых металлов переходили в водорастворимую форму). Весьма интересны попытки перевести-летучие металлпорфирино-вые комплексы (ванадия и никеля) в нелетучие соединения путем обработки продукта небольщим количеством пиридина (образуется нелетучий пиридинванадиевый комплекс) или облучения газойля (доза излучения 7ЛОР Р) при облучении в продукте значительно снижается количество летучих производных ванадия и никеля [18]. [c.36]

Следующие за скандием переходные элементы титан и ванадий V содержат соответственно два и три -электрона. Для них более характерны высшие степени окисления - -4 — для и - -4, + 5 — для V. Свойства соединений титана в высшей степени окисления напоминают свойства аналогичных соединений олова (например, жидкие тетрахлориды Т1С14 и 8пС 4, образование комплексов и т. д.). Соединения со степенью окисления +2 — сильные восстановители. Производные оксида титана (IV) Т10г — сложные оксиды титана — важные сегнетоэлектрические материалы. [c.154]

По новым данным гидрирование любых моноциклических терпенов и их производных может быть успешно проведено над катализаторами из кислот молибдена, ванадия, фосфора или вольфрама. Хорошие результаты дает и применение Р1 или Р10г. В последнем случае карвон гидрируется по схеме (б). [c.379]

Мп(Та0з)г являются смешанными оксидами со структурой типа рутила (см. рис. 91, б). В воде растворимы лишь производные s-элементов 1 группы и NHJ. Из ванада-тов наибольшее значение имеет NH4VO3 — исходное вещество для получения других соединений ванадия. [c.443]

К комплексам с кислородсодержащими аддендами относятся производные пирокатехина (НН4)з[ЫЬ0(СбН402)з] и ацетилацетона (ЫН4)з[НЬ0(СвНб02)з] см. гл. XIII). И произ- Рис. 20. водных ванадия низшей валентности следует от- тис 2- [c.207]

Для ванадия наиболее характерна степень окисления +4. Соединения, в которых степень окисления ванадия +2 или -f 3, являются сильными восстановителями, а соединения, в которых степень окисления +5,— окислителями. Для ниобия и тантала наиболее устойчивы производные Их высшие оксиды Э2О5 имеют кислотный характер. Отвечающие им соли — ниобаты и танталаты — могут быть получены сплавлением оксида со щелочью [c.287]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Производные низших валентностей из рассматриваемых элементов более или менее характерны лишь для ванадия. Его темно-синяя двуокись (УО2) имеет амфотерный характер (с преобладанием основных свойств над кислотными), а оба низшие окисла — черные У2О5 и УО обладают лишь основными свойствами. Как правило, соли этих окислов и различных кислот имеют в растворах следующие характерные окраски УО2 — голубую, У2О3 — зеленую и УО — фиолетовую. В кислой среде наиболее устойчивы производные четырехвалентного ванадия, в щелочной — пятивалентного. [c.480]

Из сернокислых производных для трехвалентного ванадия наиболее характерны зеленая комплексная кислота H V(S0 )2]- H20 (где п = 4 или 6) и ее соли, главным образом типа M[V(S04)j]-12Hj0. Они большей частью окрашены в различные оттенки фиолетового цвета, но дают зеленые растворы. При достаточно высоких концентрациях растворы эти по отношению к кислороду воздуха сравнительно устойчивы и окисляются им лишь медленно. Безводный Уг(504)з имеет желтый цвет и очень медленно растворяется в воде. Около 400 С в вакууме он разлагается по схеме V2(S04)s = SO2 + 2VOSO4. Темно-серый сульфид трехвалентного ванадия является фазой переменного состава (с областью гомогенности в интервале от VSi,ij до VSi,53). [c.490]