Неметаллы свойства окислительные

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисленности +6, которая может восстанавливаться до степени окисленности - 4 (ЗОа), О (свободная сера) или —2 (НгЗ). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Си, 5Ь и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до 50 [c.162]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Хлор. Простое вещество, строение молекулы. Окислительные свойства. Взаимодействие хлора с водородом, металлами, неметаллами, водой, щелочами в водном растворе. Получение хлора в промыщленности и в лаборатории. Применение и распространение в природе, [c.114]

Как видно из таблицы 21, неметаллические элементы в основном расположены в правой верхней части периодической системы. Так как в периодах слева направо у атомов элементов увеличиваются заряды ядер и уменьшаются атомные радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, то понятно, почему атомы неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягивают наружные электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-м и 3-м периодах VI—VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей (I, с. 126) окислительные [c.122]

Наиболее активно присоединяют электроны атомы фтора, который имеет самую высокую электроотрицательность, является самым сильным окислителем и в реакциях не отдает электронов. За ним по величине электроотрицательности и, следовательно, по окислительной способности идет кислород, атомы которого могут отдавать электроны только атомам фтора. Другие неметаллы могут ие только принимать, но и отдавать электроны, а значит, проявляют не только окислительные, но и восстановительные свойства. Последние, однако, у них выражены много слабее, чем окислительные. Все зависит от того, с каким веществом вступает в реакцию данный неметалл. Если это восстановитель, то атом неметалла проявляет окислительные свойства. Например, сера является окислителем в реакции взаимодействия с железом при взаимодействии с кислородом, наоборот, сера проявляет свойства восстановителя [c.212]

Белый (с примесью КО2 — светло-желтый). При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением О2. Имеет ионное строение (К+)2(02 ). Чувствителен к СО2 воздуха. Полностью разлагается водой, кислотами, реагирует с металлами и неметаллами. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 43 , 47 , 49 . [c.30]

Критериями выбора трансмиссионных масел служат вязкость, температура застывания и температура вспышки. Основные показатели качества скорость износа, нагрузка заедания, коэффициент трения и приработочные свойства. Вспомогательные показатели вязкостно-температурные характеристики, химические свойства (коррозия, агрессивность по отношению к неметаллам), вспениваемость, высоко- и низкотемпературные свойства, окислительная стабильность, деаэрация, совместимость с материалами уплотнений. О методах испытаний трансмиссионных масел см. раздел 10.4.2 [11.16]. [c.298]

Окислительные свойства характерны для типичных неметаллов (Рг, С1г, Вгг, 1а, Ог) в элементарном (свободном) состоянии. Галогены, выступая в качестве окислителей, приобретают степень окисленности —I, причем от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают [c.161]

Взаимодействие кислот, обладающих окислительными свойствами, с металлами и неметаллами [c.34]

Почему металлы проявляют восстановительные свойства, а неметаллы окислительные Дайте ответ исходя из их положения в периодической системе элементов. [c.44]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. [c.449]

Сродство к электрону атомов з-, и /-элементов, как правило, близко к нулю или отрицательно из этого следует, что для большинства из них присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов р-элементов — неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе это свидетельствует об усилении окислительных свойств по мере приближения к концу периода. [c.84]

Металлы проявляют почти всегда только восстановительные свойства. Неметаллы же ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях двойственным образом. Они бывают не только окислителями, но и восстановителями (за исключением фтора), причем иногда весьма активными. Так, например, электродный потенциал кремния в кислой среде, содержащей ионы фтора Е , по своему значению близок к значению электродного потенциала марганца [c.338]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

Нейтральные атомы. Окислителями являются атомы элементов, имеющие на внешнем уровне 7, б, 5 и 4 электрона. Это /7-элементы (з р — з р ). Из них типичными окислителями являются неметаллы фтор, кислород, хлор и др., которые характеризуются большим сродством к электрону или большой электроотрицательностью. Проявляя окислительные свойства, они могут принимать электроны, превращаясь в отрицательные ионы [c.97]

Все элементы обычно делят на металлы и неметаллы. Для металлов характерна металлическая связь, их атомы образуют элементарные положительные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательные ионы. Для неметаллов характерна ковалентная связь, они отличаются способностью атомов образовывать элементарные отрицательные ионы и не образуют элементарных положительных ионов. Однако как нет резкого различия между металлической и ковалентной связью, так и нет резкой границы между металлами и неметаллами. Это деление относительно условно. Встречаются элементы, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные выявлены недостаточно, как, например, бор, кремний, мышьяк. [c.110]

В главных подгруппах VII, VI, V и IV групп окислительная активность понижается с возрастанием радиусов атомов, т. е. сверху вниз. Так, например, в группе галогенов фтор является самым сильным окислителем, тогда как иод обладает уже сравнительно невысокой окислительной активностью. Все перечисленные элементы, за исключением фтора, могут при взаимодействии с сильными окислителями отдавать электроны, т.е. проявлять восстановительные свойства Э — пе -> Э"+, Поэтому их называют также окислителями-восстановителями. У неметаллов окислительные свойства выражены сильнее, чем восстановительные. [c.123]

Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления. Сильные окислительные свойства проявляют также неметаллы в состоянии высокой, а некоторые и в низкой положительной степени окисления. К числу этих окислителей относят кислородсодержащие кисло- [c.125]

Валентные электроны атомов элементов А-групп черпаются только из их внешнего энергетического уровня. Здесь предшествующие энергетические уровни вполне стабильны. Для атомов элементов В-групп характерна незаполненность и неустойчивость предшествующего внешнему энергетическому уровню (исключение 2п, Сс1, Hg), который, так же как и наружный уровень, является источником валентных электронов. В атомах элементов /-групп происходит достройка третьего сверху энергетического уровня. Среди элементов А-групп имеются металлы, обладающие только восстановительными свойствами, и неметаллы с преимущественно окислительными свойствами. Все элементы В-групп, а также семейств лантаноидов и актиноидов — металлы. [c.66]

Характерным свойством неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешней электронной оболочке их атомов, а следовательно, большая способность к присоединению электронов (окислительная способность), передаваемая высокими значениями их электроотрицательности. [c.109]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации НЫОз, активности простого вещества и температуры (стр. 264). На рис. 183 показано влияние концентрации НЫОз на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до ЫН4ЫО3 с повышением ее концентрации становится более характерным образование ЫО концентрированная НЫОз восстанавливается до ЫОа- [c.400]

При погружении инертного электрода (платина, золото) в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества, может быть получен обратимый электрод. Такие электроды называются окислительно-восстановительными. Необходимо напомнить, что нет существенного различия между электродами этого типа и рассмотренными ранее электродами, такими, как металл в растворе своих ионов или неметалл в растворе своих анионов. Тем не менее некоторые редокс-системы имеют общие свойства, оправдывающие их отдельное рассмотрение. [c.28]

Окислительно-восстановительные свойства вещества связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества-неметаллы обладают больщими окислительными свойствами, а металлы- большими восстановительными свойствами (Oj, I2 - окислители, Na, Ва, А1 и Zn-восстановители). [c.78]

Атомы и молекулы неметаллов (кроме р2 и О2) приобретают электроны, проявляя окислительные свойства, и теряют электроны, проявляя восстановительные свойства. Р -Ь Зе = окисли- [c.197]

Молекулы неметаллов р2, О2 и сложные молекулы, например озон О3, только принимают электроны, проявляя окислительные свойства Рз + 2е = 2Р [c.197]

Известны простые (неметаллы и др.) и сложные вещества, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Не исключена возможность, что при определенных условиях одни атомы (молекулы) будут передавать электроны другим таким же атомам (молекулам). Такие реакции получили название самоокисления — самовосстановления или диспропорционирования. [c.203]

Простые вещества рассматриваемой подгруппы принадлежат к классу неметаллов и могут быть н окислителями и восстановителями. Чаще они проявляют окислительные свойства, которые в ряду постепенно понижаются от фтора к иоду, т. е. в сторону увеличения радиуса атома, что подтверждается нормальными окислительно-восстановительными потенциалами [c.594]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и Vn групп периодической системы. Сильные окислительные свойства этих веществ объясняются больщой электроот-рицательностью их атомов. Сильнее всего окислительные свойства выражены у фтора, но в практике чаще пользуются в качестве окислителей кислородом, хлором и бромом. [c.270]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

Общс й особенностью атомов металлов яв.чяются их большие сравнении с атомами неметаллов размеры (см. 33). Внешний лектрйиы Q атомах металлов находятся иа значительном удале-1ИИ 01 я.дра н связаны с ним сравиительно слабо — атомы метал-тов характеризуются кпзкнми потенциалами ионизации (см. 34, габл, 4 и 5) и близким к н лю или отрицательным сродством ( электрону. Именно поэтому металлы легко отдают валентные электроны, выступая в качестве восстановителей, и, как правила, не способны присоединять электроны — проявлять окислительные свойства. [c.531]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Все элементы в соответствии с электронным строением атомов можно подразделить на металлы и неметаллы. Такая дифференциация элементов относительна. Б каждом элементе представлены в той или иной мере оба противоположных качества. Металлические свой-, ства элементов определяются способностью атомов при взаимодействии частично или полностью смещать электронные облака к другим атомам ( отдавать электроны), проявлять восстановительную активность. К самым активным металлам относятся элементы с меньшей энергией ионизации и электроотрицательностью, максимально большими радиусами атомов и малым числом внешних электронов (например, щелочные металлы). Неметаллические свойства определяются способностью атомов принимать электроны, проявлять при взаимодействии окислительную активность. К наиболее активным неметаллам (окислителям) относятся элементы с большой энергией ионизации атомов, большим сродством к электрону и минимально возможными радиусами атомов (галогены, кислород, сера). Из 107элементов металлическими свойствами обладают 85, неметаллическими — 22. Ряд элементов проявляет амфотерные свойства (Ве, 2п, А1, 5п, РЬ и др.). Изменение свойств элементов в периодической системе можно проследить в трех основных направ- [c.84]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

Подобно фтору и хлору водород газоэбразен молекулы Нг и двухатомны первые ионизационные потенциалы атомов водорода и галогенов близки между собой по свойствам водород и галогены — неметаллы атомы водорода легко замещаются галогенами в органических соединениях. Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность, чем галогены. У водорода сильнее выражены восстановительные свойства, чем окислительные. Для галогенов наиболее характерны окислительные свойства. [c.234]

Обратите внимание на индекс разб у азотной кислоты. Азотная кислота обладает окислительными свойствами при любых концентрациях, причем чем меньше концентрация НМОз, тем выше степень восстановления азота в азотной кислоте. Активность партнера —восстановителя также влияет на степень восстановления азота в азотной кислоте. При взаимодействии с неметаллами (5, С и др.) азотная кислота обычно восстанавливается до окиси азота N0. [c.412]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]