Солей четырехзамещенного аммония образование

Образование четырехзамещенных солей аммония. [c.138]

Теория столкновений в растворах. Первые применения теории столкновений к реакциям в растворах, как, например, к гидролизу амидов кислот и сложных эфиров в водных растворах и к образованию солей четырехзамещенного аммония из м- и я-нитробензил-хлоридов н триметиламина в бензольном растворе, привели к заключению, что наблюдаемые скорости намного меньше ожидаемых на основании теории. [c.387]

В качестве примера можно привести реакцию образования солей четырехзамещенного аммония. В табл. 53 приведены энергии активации реакций между триэтиламином или пиридином, представляющим реагирующее вещество X, и иодистыми метилом, этилом или изопропилом, представляющими У2, в растворе бензола. Таким образом, [c.429]

Энергии активации образования солей четырехзамещенного аммония [c.430]

Соли четырехзамещенного аммония. Поэтому приближенно можно принять, что для реакции этого типа совпадает с объемом, занимаемым продуктами реакции, и поэтому в грубом приближении — 1 равняется уменьшению объема при образовании соли четырехзамещенного аммония. Для реакции между пиридином и иодистым этилом или иодистым изопропилом уменьшение объема на моль продуктов реакции составляет 54,3 см и 55,1 см соответственно. Если предположить, что эти значения равны — 0, то для й пк йр получается соответственно 2,22 10 и 2,25-10 на одну атмосферу при экспериментальных значениях 0,69-10 и 0,75-10" . [c.449]

По сравнению с солями аминов иодиды четырехзамещенных солей аммония растворимы значительно хуже. Так, иодид тетраметиламмония по мере образования выпадает в осадок, а соли аминов (первичного, вторичного и третичного) остаются в растворе. [c.264]

Изучая продукты С. п., полученные из четырехзамещенных солей аммония, содержащих различные радикалы, можно определить их относительную подвижность п склонность к образованию карбаниона [c.534]

Предполагается, что азотистая кислота, содержащаяся в реактиве, взаимодействует с фенолами с образованием нитрозофено-лов и что этот процесс ускоряется солями ртути. Дальнейшая реакция обусловлена присутствием солей ртути [121, 124]. Возможно, при этом образуется соль четырехзамещенного аммония [121] [c.92]

Аминоацетиленовые дикарбонильные соединения как третичные аминь1 алкилируются но азоту с образованием солей четырехзамещенного аммония III и с кислотами образуют соответствующие соли [c.158]

Это находится в согласии с результатами измерений скорости образования солей четырехзамещенного аммония, что видно из рис. 105 и 106, а также с общими выводами, сделанными Меншуткиным [з ]. Как и следовало ожидать, вследствие сольватащ1и и действия неэлектростатических сил, параллелизм не выполняется точно. Так как при гидролизе сложных эфиров или галоидных алкилов получаются ионизированные вещества, то следует ожидать увеличения скорости этих реакций с возрастанием диэлектрической постоянной среды. Опытные данные, изображенные на рис. 107, действительно подтверждают это ожидание. [c.407]

Обычным методом получения соединений четырехзамещенного аммония является взаимодействие третичного амина с галоидным алкилом, приводящее к образованию соли. Однако можно получить четырех-замещенное аммониевое основание непосредственно путем взаимодействия третичного амина в присутствии воды с активной окисью двуатомного радикала, например с окисью этилена или пропилена или с глицидным спиртом. В случае окиси этилена и алкилдиметиламина типичной является следующая реакция [c.164]

Если полученный таким образом электростатический потенциал нанести на график как функцию от энергии активации для реакций щелочного гидролиза замещенных бензойных эфиров, бензоилирования замещенных аминов и образования солей четырехзамещенного аммония, то получается почти прямая линия. Угловой коэфиЩ1ент этой прямой для первой реакции почти точно равен величине заряда одного моля ионов гидроксила, откуда можно заключить, что изменение энергии активации почти целиком объясняется работой, необходимой для переноса иона гидроксила в ту точку поля диполя заместителя, в которой происходит реакция. Во многих случаях подобное соотношение существует также между потенциалом и логарифмом удельной скорости реакции. Это наблюдается, например, при этерификации замещенных бензойных кислот, катализируемой ионом водорода, при гидролизе замещенных галоидных бензилов и при реакции последних с иодистым калием. Если фактор частоты приблизительно одинаков для всех реакций данного типа, что весьма вероятно, то это означает наличие линейного соотношения также и между ф и . [c.436]

Измерения для ряда бимолекулярных реакщ1й подтверждают этот вывод А именно, если реакция является нормальной (ср. стр. 17), т. е. если она имеет небольшое положительное значение Д5 , как, например, реакция между этилатом натрия и иодистым этилом или гидролиз монохлорацетата натрия гидроокисью натрия, то увеличение скорости с возрастанием давления относительно мало (рис. 113). Для так называемых медленных реак-Щ1й , имеющих большое отрицательное значение Д5 , куда, например, относятся образование солей четырехзамещенного аммония или этерификащ Я этилового спирта уксусным ангидридом, влияние давления более заметно. Если активированный комплекс имеет значительно меньшую энтропию, чем исходные вещества, как в случае медленных реакций, то он, вероятно, имеет более компактную структуру, чем в случае нормаль-иой реакции. Отсюда следует, что величина К,. — И будет больше для медленных реакций, чем для нормальных, и потому увеличение скорости реакции с возрастанием давления в первом случае будет значительнее, чем во втором. [c.448]

Скорость образования иодистых (или бромистых) солей четырехзамещенного аммония из триалкилалшна и иодистых (или бромистых алкилов исследована И. М е н ш у т к и и ы м. Это, очевидно, бимолекулярная реакция [c.78]

Третичные амины могут алкилироваться далее с образованием солей четвертичных аммониевых оснований, например ( HJ)з,N+ HзI - [(СНз)4Ы] 1— иодистый тетраметиламмоний. Эти соли нейтральны, так как соответствующие гидроксиды четырехзамещенного аммония — сильные основания. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология