Атмосфера, нормальная физическая

Объем газа (так же как его удельный объем и плотность) зависит от условий, в которых находится газ (давление и температура). Поэтому часто для характеристики объемного количества газа пользуются понятием нормальные условия . Различают нормальные физические условия, характеризуемые давлением 760 мм рт. ст. и температурой 0° С, а также нормальные технические условия — давление 735,6 мм рт. ст. (одна техническая атмосфера) и температура 15° С. [c.21]

Атмосфера нормальная илн физическая (ат.ч) [c.554]

В практике различают физическую атмосферу или нормальное давление и метрическую или т е х и и ч е с к у ю атмосферу. Физическая атмосфера — это давление, которое оказывав столб ртути высотой 76 см (760 мм) и поперечным сечением 1 см", оно равно 1,033 кгс/см (10330 кгс/м ). Техническая атмосфера соответствует давлению в I кГ/см и равно давлению столба ртути высотой 735,6 мм и поперечного сечения 1 см . [c.12]

Соотношение между основными единицами давления — нормальной физической атмосферой атм) и — определено [326] следующим образом [c.957]

Давление, приведенное к нормальной физической атмосфере, равной 760 мм рт. ст., [c.55]

Рйт.н—давление, нормальные (физические) атмосферы [c.359]

Рати — давление в нормальных (физических) атмосферах, Рат — давление в технических атмосферах (кГ/см ). [c.310]

Бар (бар) (1 дн/см") Пьеза (из) (1 СЯ/Л2) Гекто пьеза (гпз) Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст. или мм Hg) Миллиметр водяного столба (мм вод. ст. или мм Н..О) Метр водяного столба (м вод. ст. или ж Н..О) кГ/см (атмосфера техническая) Атмосфера нормальная или физическая [c.495]

Бар вар 1 дн/сла н/м Миллиметр ртутного столба ят рт. ет. Миллиметр водяного столба мм вод. ст. Метр водяного столба м еод. ст. Атмосфера техническая ат, кес/с Атмосфера нормальная или физическая атм [c.484]

Атмосфера нормальная или физическая, атм. 1013,25-103 101325 760 10332 10,332 1,0332 1 [c.484]

Физическая атмосфера равна давлению, представляющему собой нормальное атмосферное давление над уровнем моря. [c.57]

В физико-химических расчетах объем газов приводится к нормальным условиям, т. е. к давлению, равному одной физической атмосфере (атм), и температуре 273° К (0° С). [c.15]

Последний закон, вытекающий непосредственно из уравнения состояния газа, позволяет приводить объемы газов при различных давлениях и температурах к сопоставимым величинам — объемам в нормальных условиях. Нормальными условиями являются давление 760 мм рт. ст. (1 физическая атмосфера), т. е. р — = 1,013 бар, и температура о = 0° С, т. е. = 273,15° К. [c.31]

Основной физической характеристикой примесей в атмосфере служит концентрация - количество вещества в единице объема воздуха при нормальных условиях (обычно в мг/м ). Концентрация примесей определяет физическое, химическое и другие виды воздействия их на окружающую среду и является основным параметром при нормировании допустимого содержания примеси в атмосфере и водных объектах. [c.321]

Самовоспламенение струи распыленного горючего, получаемой посредством распыла жидкого горючего в струйных форсунках, имеет широкое практическое применение при горении жидких топлив. Этот процесс является примером самовоспламенения крайне гетерогенной системы, включаюшей жидкую и газовую фазы. (Самовоспламенение одиночной капли горючего является особым случаем этой системы.) Чаще всего нефтяные углеводородные топлива впрыскивают в атмосферу высокотемпературного воздуха. В этом случае, как уже отмечалось выше, задержка восиламенения состоит из двух стадий физической и химической задержек. На рис. 5.8 и 5.9 приведены примеры зависимостей Np от которые были получены соответственно в электропечи при нормальном давлении [4] и на опытном стенде по испытанию горючих СГЯ (т. е. в [c.83]

Это давление называют нормальным атмосферным давлением. Его принимают за единицу давления, называемую физической атмосферой (атм) 1 атм (физич.) = 1,033 кГ/см . [c.54]

Помимо физических параметров и свойств газовой смеси на скорость распространения пламени влияют внешние условия опыта, в частности, при изучении распространения пламени в трубках было установлено, что нормальная скорость горения зависит от диаметра реакционной трубки. С уменьшением диаметра трубок скорость распространения пламени падает при диаметре около 1 мм она становится равной нулю. Это явление было использовано Гемфри Дэви при изобретении им безопасной шахтерской лампочки (1816 г.). Медная сетка с мелкими отверстиями не дает пламени, находящемуся в лампе, перескочить во взрывоопасную окружающую атмосферу. Причина указанного явления кроется в увеличении теплопотерь при уменьшении диаметра трубки или отверстий сетки. [c.97]

Пересчет физической атмосферы паскали не проводился, так как в качестве стандартного состояния (°) в термодинамике принято состояние вещества при данной температуре и нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа), которое условно принято за единицу. [c.5]

Распространенной внесистемной единицей измерения давлепия является бар 1 бар = 10в барий = 105 Па = 100 кПа = 0,1 МПа. До недавнего прошлого наиболее распространенной единицей давления была нормальная, или физическая атмосфера (атм), равная давлению столба ртути высотой 760 мм на площадь 1 см при удельном весе ртути 13,5951 гс/см (при О °С и g = 980,665 см/с ). Вес такого столба ртути равен 1,03323 кгс, и, следовательно, 1 атм = 760 мм рт. ст. = = 1,03323 кгс/см = 101325 Па = 1,01325 бар (см. Приложение III), т. е. 1 атм 1 бар. В этой книге мы в основном пользовались баром, принимая его примерно равным 1 атм. Существовала и так называемая техническая атмосфера (ат), точно равная 1 кгс/см , т. е. 1 атм = 1,03323 ат. Еще и теперь приходится пользоваться манометрами, шкала которых отградуирована в технических атмосферах (ат). [c.128]

Физическая атмосфера атм), иначе называемая барометрической или нормальной, соответствует давлению, оказываемому вертикальным столбом ртути высотой Л = 760 ж г = 0,76 м на горизонтальное основание, при температуре ртути в 0° С и при ускорении силы тяжести, равном 980,655 см/сёк . [c.12]

Давление, называемое физической атмосферой или нормальным давлением, — это давление, которое оказывает столб ртути высотой [c.22]

Физическая атмосфера пли нормальное давление (кГ см ) 1 1,033 (точнее 1,0332) 760 10330 (точнее 10332) 14,70 (точнее 14,696) 1013,25-103 101,33 (точнее 101,325) [c.23]

За нормальное атмосферное давление (физическую атмосферу) принимают давление окружающего нас воздуха, которое составляет в среднем 760 мм рт. ст. Действительное атмосферное давление может быть и выше, и ниже физической атмосферы. В тех случаях, когда остаточное давление в системе меньше атмосферного, говорят, что система находится под разрежением (вакуумом). Разрежение показывает, насколько давление в сосуде меньше атмосферного. [c.8]

Окружающий нас воздух оказывает определенное давление на все предметы. Величина этого давления, называемого атмосферным, непостоянна. Нормальным атмосферным давлением принято считать величину, равную давлению, производимому весом столба ртути высотой 760 мм. Эту величину называют физической атмосферой. [c.118]

Давление—это сила, приложенная к единице площади. Наиболее распространенная единица давления—атмосфера (нормальная, или физическая), равная давлению столба ртути высотой 760 мм на площадь 1 см при плотности ртути 13,5951 (при О °С) и ускорении силы тяжести, равном 980,665 см сек . Вес такого столба ртути равен 1,033 кГ. Таким образом, нормальная атмосфера (атм) соответствует 1,033 кПсм . [c.126]

Давление в 1 кГ/м уравновешивается напором в 1 мм вод. ст., а 1 техническая атмосфера (1 кГ/см = 10 ООО кГ1м ) уравновешивается столбом ртути (при объемном весе ее 13600 кг/м ) высотой Н=р/у= 0 000 13 600=0,736 м рт. ст.=73Ь мм рт. ст. Техническая атмосфера (736 мм рт. ст.) меньше нормальной физической (760 мм рт. ст.). [c.13]

Бар бар 1 дн1см Пьеза пз I сн/м Гектопьеза гпз Миллиметр ртутного стглба мм рт. ст. Миллиметр водяного столба мм РОД. ст. Метр водяного столба м вод. ст. Атмосфера техниче- ская ат Атмосфера нормальная или физическая атм [c.375]

Физическая атмосфера или нормальное дарление (от). ...... 1 1,033 (точнее 1,0332) 760 1 1 1 1 10330 1 (тс.чнее 1 10332) 1,013.10 (точнее 1,01325- 1,013-10= точнее 1,01325-10 ) [c.13]

Физическая, нормальная или старая атмосфера (атм) является одной из первых единиц давления. Она равна давлению атмосферы на уровне моря. Давление атмосферы — величина переменная, поэтому величина физической атмосферы была условно принята равной давлению ртутного столба высотою 760 мм при 0° и нормальной силе земного ускорения (980,665 см1сек ). [c.290]

Единицами измерения служат кельвин, физическая атмосфера и кубический сантиметр на моль. Значения Д находятся суммированием составляющих для различных атомов или групп атомов, приведенных в табл. 2.1. Для пользования этим методом необходимо знать нормальную температуру кипения и молекулярную массу вещества.. Погрешности расчета по уравнениям (2.2,1)—I2.2.3) приведены в табл. 2.2. Спенсер и Доберт [31] провели обширную численную проверку существующих методов определения критических свойств углеводородов и пришли к заключению, что наиболее точно критическая teMnepaTypa рассчитывается по методу Лидерсена однако, модифицировав константы в методике, которую предложил Нокэй [20], они смогли несколько понизить среднюю погрешность расчета. Соотношение Нокэя имеет вид [c.20]

Продолжая рассмотрение уравнения (6.2.3), укажей, что в практике принято использовать нормальную точку кипения и критическую точку для получения обобщенных констант. Выражая давление в физических атмосферах, а температуру в кельвинах или градусах Ренкина и принимая Р Рс, Т = Тс, а также Р , Т = Ть, можно преобразовать уравнение (6,2.3) [c.171]

Химия азота полна противоречий. Его содержание у поверхности земли — в воздухе 78,08% по объему, однако промышленность и сельское хозяйство испытывают азотный голод . Азот инертен при нормальных условиях, но, пожалуй, только углероду он уступает по числу соединений. Само название азот означает — безжизненный и в то же время жизнь на Земле без азота невозможна. Химическая пассивность азота, при обычных условиях, объясняется особенностями молекулы N2 прочностью тройной связи, отсутствием неспаренных электронов Н=К , неполярностью (электронная плотность равномерно распределена между двумя атомами М). Чтобы заставить азот вступить в реакцию, нужно перевести его в атомное состояние. Это достигается при помощи катализаторов, температуры, воздействием электрозаряда или ионизирующего излучения (иногда эти факторы сочетаются). Существуют, однако, бактерии, способные связывать азот при обычных температурах (в почве) и переводить его в состояние, усваиваемое растениями. Проблема связывания азота в промышленности до сих пор еще не решена, хотя усилиями ряда исследователей (А. Е. Шилов, М. Е. Вольпин) уже сейчас стало возможным в лабораторных условиях фиксироватгэ азот при невысоких температурах (30—50°С). Его пропускают через растворы, содержащие комплексы переходных металлов. Атомарный азот не только по реакционной способности, но и по физическим свойствам отличается от молекулярного. Впервые он бы,т обнаружен в космосе. Оказалось, что спектр свечения ночного неба в полярных широтах содержит линии атомов N на высоте 90—100 км. Причем концентрация атомарного азота равна примерно 10 млн. атомов на 1 см . Затем он был получен в лаборатории, Это газ, имеющий устойчивый золотисто-желтый цвет, получается пр электрическом разряде в атмосфере обычного молекулярного азота. В замороженном виде такой азот становится голубым, вероятно, вследствие образования частицы N3. Атомы медленно взаимодействуя друг с другом, могут соединяться в молекулу N+N. N2. [c.221]

Кислород применяется для создания искусственной атмосферы в подводных лодках, в горноспасательном, пожарном деле и т. д. Во всех перечисленных случаях вдыхание чистого кислорода или кислородо-дыхательных смесей проводится физически здоровыми людьми. При нормальном барометрическом давлении дыхание кислородом в полной изоляции от внешней среды наблюдается у бойцов горноспасательного и пожарного дела. При этом они в течение 5—7 часов пользуются специальными изолирующими от внешней среды приборами замкнутого действия, снабженными баллончиками с кислородом. За это время к циркулирующей дыхательной смеои непрерывно добавляется чистый кислород, а специальными поглотителями связываются выделяющиеся при дыхании углекислый газ и водяные пары. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология